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1、第一章 溶液与胶体学习指导与自测一、教学重点 ：1. 溶液的组成量度的表示方法 ;2. 稀溶液依数性及有关应用 ;3. 离子吸附及其规律;4. 掌握溶胶的胶团结构、性质、稳定性及聚沉；二、主要内容：1. 溶液组成量度的表示方法。物质B的质量浓度 (B) ，物质B的物质的量浓度 c(B) ，物质B的质量摩尔浓度 b(B) ，物质B的质量分数 w (B) ，物质B的物质的量分数 x(B), 物质B的体积分数 (B), ( V1+V2) 表示法。表示溶液组成量度的各物理量之间的换算。2. 难挥发性、非电解质稀溶液的依数性。纯液体的饱和蒸气压 p A* ，溶液蒸气压下降 （? p =pA* - p ）
2、，溶液的沸点上升（* ），溶液的凝固点降低（f =f* f ），渗透现象，渗透? Tb = Tb - TbT T T压 。3. 分散系、分散质、分散剂及分散系的分类4. 表面，表面能，表面吸附，气固吸附，溶液内固液界面上的吸附，分子吸附，离子吸附。5. 胶团结构：电位离子，反离子，吸附层，扩散层，胶粒，胶团。溶胶的扩散双电层结构。6. 溶胶的稳定性和电解质对溶胶的聚沉作用。三、自测题：（一）选择题：=1.84g -31. 某硫酸溶液，（H SO ）=98%，, 则c( HSO )w2 42 4/mol dm-3 为（）A. 18.4B. 1.84C. 36.8D. 3.68 2. 当 1mol
3、 不挥发的非电解质 B 溶于 3mol H2O中时，溶液的蒸气压与纯水的蒸气压之比为（）A.3/4B. 1/4C.1/3D. 2/33. 浓度相同的水溶液, 常温下蒸气压最低的是 ()A、C6H12O6B、 Na 3PO4C、HacD、 K 2SO44.为（）相同浓度的NaCl、CaCl 、葡萄糖、甘油的水溶液，凝固点最低的2A. 葡萄糖B. 甘油C. CaCl 2D. NaCl 5.称取相同质量的两种非电解质A 和 B 分别溶于相同质量的水中，测得 A 溶液的凝固点比 B 溶液的高，则M与M的关系是（）A.M MABABB.MMABC. M =MABD. 无法确定7. 下列电解质对负溶胶的聚沉能力递增的是（）A. KCl 、CaCl 2、BeCl2、LiClB. LiCl 、 KCl 、CaCl 2、BeCl2C. LiCl 、 KCl 、BeCl 2、CaCl2D. KCl 、LiCl 、CaCl 2、BeCl28. 已知某溶胶的电泳方向为负极，则下列哪种电解质对溶胶的聚沉能力最大（）A. AlCl 3B. Na PO34C. MgSO4D. NaCl（二）计算题：50g CCl4 中溶入 0.5126g 萘，得溶液的沸点较纯溶剂升高 0.402，若在同量的溶剂 CCl4 中溶入 0.6216 g 未知物，测得溶液的沸点升高 0.647，求未知物的摩尔质量