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1、第八章 水溶液1. 溶液是由两种或两种以上物质混和而成的均相、稳定的稀释体系。它可分为气体溶液（如空气），液体溶液，固体溶液（如合金） 。液体溶液可以分为：气体、固体（溶质）溶解于液体（溶剂） 。溶液中还含有 “溶剂化物 ”即溶质与溶剂互相作用的产物 .溶解过程是物理 -化学过程，不是单纯物理过程，常有能量、体积、颜色变化。溶解过程2 个步骤 : (1) 溶质分子或离子的离解 (H 0, V0); （2）溶剂化作用 ( H 0, V 02影响溶解度的因素温度对固体溶质的溶解度有明显的影响， 压力几乎没有影响。 讨论固体溶质的溶解度时必须标明温度。气体的溶解度一般用单位体积的溶液中气体溶解的质量
2、或物质的量表示。 讨论气体溶解度时必须注明溶液的温度和气体的压力。亨利定律气体的溶解度与气体的分压呈正比。 表示为： p = K X （ K 为亨利系数 ）只有当气体遵循理想气体行为时，亨利定律才有效。3. 非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的蒸气压下降， 沸点上升，凝固点下降， 渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关， 而与溶质的本性无关。4. 电解质溶液的依数性导电性(1) Arrhenius 电离学说a. 电解质在溶液中因溶剂的作用而离解为带正、负电荷的质点 正、负离子，称为 “电离 ”(ionization)。b. 溶液中电解质只是部分电离：电解
3、质分子 =阳离子 +阴离子% = 已电离的电解质分子数100电离的百分率称为 “电离度 ”电解质分子总数c. 溶液导电是因为电子迁移引起的.溶液中粒子越多 ,导电性越强 .(2) 活度（ Activity,a ）: 即被校正过的溶液的有效浓度。符号a ,量纲 1。a = c 称为活度系数，且 0 1当溶液无限稀时， 1,a c活度系数可以用凝固点法、蒸气压法、溶解度法、电动势法等测定。(3) Ddbye 和 H ckel的“离子氛 ”观点 a. 电解质在水溶液中完全电离；b. 但异性离子之间互相吸引，形成 “离子氛 ”，故其行动不完全自由，迁移速率，表观需要用正、负离子的平均活度系数来校正。lg r = - 0.509Z + Z-I(298K )式中， 0.509是理论计算的常数值，Z+Z- 是正、负离子电荷的绝对值，I称“离子强度 ”:I = 12 (C i Z i2 )