高一化学物质的量知识点讲解.docx

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1、膂化学计量在实验中的应用膂 国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l （ L ）米（ m）时间t秒（ s）质量m千克（ kg）温度T开尔文（ K ）发光强度I（ Iv ）坎德拉（ cd）电流I安培（ A ）物质的量n摩尔（ mol ）虿一、物质的量螈 1. 定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。肂 2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象。螁 3. 物质的量的符号为“ n”。肀二、摩尔膅 1.物质的量的单位单位：克摩符号： gmol肅数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。袁 2. 符号是 mol。膆 3. 使用摩尔表示物质的量

2、时，应该用化学式指明粒子的种类。袇 例如： 1molH 表示 mol 氢原子， 1mol H 2 表示 1mol 氢分子（氢气） ， 1mol H +表示 1mol 氢离子，但如果说“ 1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。袃 4. 计算公式：羁 n=N/ n=m/M薇 5. 气体的摩尔体积莅单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm 。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）蚂 n=V/Vm肁 (标准状况下： Vm=22 L/mol)羈使用 “物质的量 ”与“摩尔 ”时的注意事项肇(1) 物质的量蚅“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添

3、任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。膁物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”， “长度”等一样， 其单位是摩尔 （ mol ）。荿物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol 苹果的说法是错误的。羆物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如 NaCl 、 Na 2SO4 等 )。羅(2) 摩尔蚁使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子， 1 molH2 表示 1 摩尔氢分子， 1 mol H表示 1摩尔氢离子。不能说 1 mol

4、 氢，应该说 1 mol 氢原子(或分子或离子 )。芁 2阿伏加德罗常数 NA螈阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol 1，而 不是纯数 。蚄不能误认为NA 就是 6.02 1023。螁 例如： 1mol O 2 中约含有个 6.02 1023 氧分子莈 2mol C 中约含有 1.204 1024 个碳原子膆 1mol H 2SO4 中约含有 6.02 1023 硫酸分子23+和 9.03 1023-蒃 1.5mol NaOH 中约含有 9.03 10个 Na个 OH；袁 n mol某微粒集合体中所含微粒数23约为 n 6.02 10。蝿由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒

5、数之间存在什么样的关系式？袈 由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n 表示物质的量，NA 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数， 三者之间的关系是：N = nNA, 由此可以推知n = N/NA蒆 NA = N/n羁 3摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系芀莅 摩尔质量 (M)芅相对原子质量肁相对分子质量蚀概念肇 单位物质的量的物质肃一个原子的质量与膁化学式中各元素相对所具有的质量； 单位是12C 的 1/12 作比较，所得原子质量之和；单位：肁单位g/mol 或 kg/mol的比值；单位：无无芇摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对

6、原子质量；膈 联系混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量袅特别提醒 1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。芀“ 摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量” 。这句话对否？为什么？蕿不对。因为摩尔质量的单位有gmol 1 或 kgmol 1 等，只有以gmol 1 为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。罿两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？薄相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C 质量的 1/1

7、2 为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。莀 4物质的量n、质量 m、粒子数目N 之间的关系羀计算关系莇式 (公式 )莁 n NNA蒈 M mnmM衿MnNA芈NNA莃主要应用蒀注意事项莆 NA 有单位： mol 1腿在 n、N 和 NA 中，已知任意薀 求 n 或 N 时，概念性问题两项求第三项用 NA ；数字性问题用6.02 1023 mol 1薇在 M、 n 和 m 中，已知任蚀 M 的单位取 g/mol 时， m 的意两项求第三项单位取 g；M 的单位取kg/mol时， m 的单位取kg膅先求 M，后求 Mr羃在 m、NA、M 和 N 中，已艿 重视

8、n 在 m 和 N 之间的桥知任意三项求第四项梁作用羄以 n 恒等列代数方程式解螆 与N 有关的问题莫忽视微决较复杂的问题粒的组成和种类羆质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系肄MNA蚀质量物质的量粒子数蒈（ m）M（ n ）NA （ N）螅膄重难点二、气体摩尔体积肁 1气体摩尔体积的适用范围羆气体摩尔体积的适用范围是气态物质， 可以是单一气体，也可以是混合气体，如 0.2 molH2 与 0.8 mol O 2 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 。蒄 2气体摩尔体积的数值芄(1) 气体摩尔体积的数值与温度和压强有关芈(2) 标准状况 下任何气体的气体摩尔体积为

9、22.4 L mol 1蚈(3) 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L mol 1，也可能不是22.4 L mol 1 。1 mol 气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273和 202 kPa 时， Vm为 22.4 L mol 1。芃特别提醒利用 22.4 L mol 1 计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：莃忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用 122.4 L mol 。虿忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“ 常温常压下2 mol O 2 的体积为44.8 L ” 的说法是错误的

10、，因常温常压下气体摩尔体积不是 122.4 L mol 。肆 3气体体积与其他物理量的关系莆蒃肀 (1) 标准状况下气体体积的计算螈 V=22.4 L mol-1 n肅 (2) 标准状况下气体密度蒃蒁 4阿伏加德罗定律及推论芆(1) 阿伏加德罗定律的内容袄同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。薃适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。薈“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“ 三同定一同 ”。羇(2) 阿伏加德罗定律的推论：蚂 同温、同压：气体的体积与物质的量成正比蚃 同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比羈 同温、同 、同体

11、：气体的 量与摩 量成正比蒅特 提醒 准状况下的气体摩 体 是22.4 L mol-1 ，是阿伏加德 定律的一个特例。蚅以上推 只适用于气体 (包括混合气体 )，公式不能死 硬背，要在理解的基 上加以运用。螃 5求气体摩 量的常用方法荿(1) 根据 准状况下气体密度( )M= 22.4膇(2) 根据气体的相 密度(D= 1/ 2)M1/M2=D蒄 明气体的相 密度是指在同温同 下两种气体的密度之比即。袃(3) 根据物 的量(n)与物 的 量 (m)M= mn螀(4) 根据一定 量(m)物 中的微粒数(N) 和阿伏加德 常数(NA )M=N A.m/N薅(5) 根据化学方程式 合 量守恒定律膃(

12、6) 混合气体平均摩 量羂【(4) 】仍然成立； 可以用下式 算：膁 M=M1 a%+M2 b%+M3 c%莇 M1 、M2 、M3 分 表示混合气体中各 成成分的摩 量，a%、b%、c%分 表示各 成成分所占混合气体的体 分数(即物 的量分数 )。芆重 点三、物 的量在化学 中的 用肂 1物质的量浓度概念的理解n(B)莈在公式 c(B) 中聿(1) 溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。羅(2) 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。肂(3) 从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变

13、，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。蝿(4) 气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。蒇(5) 若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。螄 2辨析比较膂物质的量浓度与溶液溶质的质量分数膀节腿内容薃物质的量浓度薁质量分数蚆莂以单位体积溶液里含有溶质的物蚇用溶质质量与溶液质量之比来表薆定义质的量来表示溶液组成示溶液组成莈溶质的蒂 mol肈 g莄单位袆溶液的薂 L葿 g肃单位蚁物质的量浓度薈计算羅质量分数袀(mol L 1)膆公式溶质的质量 (g)蚁溶液的质量 (g) 100%溶质的物质的量(mol)羆溶液的体积 (L

14、)蚄1)芁两者的物质的量浓度 (mol L1 000 mL 溶液的密度 (g mL 1螈)质量分数溶质的摩尔质量 (g mol 1) 1 L关系螁莈 3.容量瓶使用注意事项膆(1) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶蒃选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 molL 1 的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。袁(2) 容量瓶使用前一定要检验是否漏液蝿方法是：向容量瓶中注入少量水

15、，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶， 一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转 180，再倒转观察。袈(3) 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。蒆(4) 配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。羁 4一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项芀(1) 向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。莅(2) 不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。芅(3) 容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。肁(4) 如果加水定容时超

16、过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。蚀(5) 定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。肇(6) 称量 NaOH 等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓 H 2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H 2SO4，并用玻璃棒搅拌。肃 5配制一定物质的量浓度溶液的误差分析n(B)膁(属于公式法 )。 c(B) V 一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析m 。c(B) 的误差取决于m 和 V 的值是否准确。 以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例MV分析以下操作：肁薅能引起误差的一些操作肆过程分析芁对 c膈的影

17、袅 m芀 V响芇称量时间过长薄减小莀不变羀偏低莇 用滤纸称NaOH莃减小蒀不变莁偏低腿向容量瓶注液时少量流出莆减小薀不变蒈偏低薇未洗烧杯和玻璃棒膅减小蚀不变衿偏低芈定容时，水加多后用滴管吸出羃减少羄不变艿偏低螆定容摇匀时液面下降再加水羆不变肄增大蚀偏低蒈 定容时俯视读数(读刻度 )螅不变膄减小肁偏高羆定容时仰视读刻度蒄不变芄增大芈偏低蚈方法引导定容误差的判断方法芃莃定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。虿(A) 仰视式观察，溶液体积偏大。如图(a)肆(B) 俯视式观察，

18、溶液体积偏小。如图(b)莆 6关于物质的量浓度的计算蒃(1) 溶液的稀释与混合肀稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2螈c1 、 c2 和 V1 、 V2 分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积肅 a稀溶液稀释时 V2=VH2O+V1蒃 b浓溶液稀释时 V2 VH2O+V1蒁混合芆 c1V1+c2V2=c 混 V 混袄 a混合后溶液体积V 混 =V1+V2( 两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b混合物溶液体积改变V 混m混V11 V22薃混 混(两溶液浓度差别较大 )薈c1、c2 ，1、2，V1、V2 分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混 、 混 、V 混表示混合溶液

19、的物质的量浓度、密度、体积羇(2) 物质的量浓度c(B) 与溶质质量分数(w)的换算111 000(mL L)(g mL)w蚂 c(B) mol1)M(g蚃 M：溶质 B 的摩尔质量：溶液密度 (g mL 1)羈推导方法设溶液为1 L ，则n(B)1) 1 000 mL w1)(g mL1) w蒅c(B) (g mL1 000(mL LVM(g mol 1)M(g mol 1)1 L(B)n(B) M 1) 1 L M(g mol 1c(B)(mol L)蚅w m 100%1 000 mL (g mL 1)(g mL 1) 1 000 mL 100%m(溶液 )1 1c(B)(mol L )

20、M(g mol)螃1000(mL L 1)(g mL 1)荿(3) 饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算111 000(mL L)(g mL) S(g)膇 c(B) M(g mol 1(S 100)(g)蒄 ：饱和溶液密度(g mL 1)M：溶质 B 的摩尔质量袃(g mol 1)螀注只适用于饱和溶液中的换算薅推导方法设溶剂为100 g，则 B 为 S g，溶液为 (100 S)gS(g) 1膃 c(B) n(B)M(g mol)V(100 S)g 1 103LmL1(g mL )羂1000(mL L1)(g mL 1 ) S(g)(100 S)(g) M(g mol 1)膁(4) 标准状

21、况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度莇标准状况下， V L 气体溶于V(H2O)L 中，所得溶液密度为 1芆(gmL)则：肂气体的物质的量：V L122.4 L mol莈溶液体积： Vm溶液 (g)3LmL11 10(g mL)聿根据 cn知V( 溶液 )1000(mL L 1)(g mL 1) V(L)羅 c M(g mol 1) V(L) 22400(g mol 1) V(H 2O)(L)肂特别提醒 溶液体积的单位是L ，的单位是 gmL 1 时，利用 V(溶液 )m(溶液 )计算(溶液 )V(溶液 )时注意单位换算。蝿当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等

22、于溶m气体 m水剂的体积，而应该是V(溶液 )。(溶液 )m总蒇 浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积V( 混合 )。(混合 )螄膂膀题型 1 物质的量及其单位腿【例 1】下列说法中正确的是()薃 A 摩尔是国际单位制中的七个物理量之一节B 0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为 1.5NA薁 C 64 g 氧相当于 2 mol 氧蚆 D 1 mol 任何物质都约含有6.02 1023 个原子薆题型 2 气体摩尔体积的概念莂【例 2】下列说法中正确的是()蚇 A 32 g O 2 占有的体积约为22.4 L莈 B 22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子莄 C在

23、标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 g蒂 D 22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数肈题型 3 阿伏加德罗定律及其推论【例 3】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3 气体，当这两个容器内温度和袆气体密度相等时，下列说法正确的是()肃 A 两种气体的压强相等薂 B O2 比 O3 的质量小葿 C两种气体的分子数目相等薈 D两种气体的氧原子数目相等膆题型 4 一定物质的量浓度溶液的配制蚁【例 4】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是()袀 A 称取 7.68 g 硫酸铜，加入

24、500 mL 水羆 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液羅 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水蚁 D称取 12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液芁题型 5 物质的量浓度与质量分数的计算螈【例 5】 体积为 3V(mL) 、密度为 (g cmM 的溶质质量为)的溶液，含有摩尔质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为 w。下列表达式中不正确的是 ()蚄 A c1 000 wwMB m V100螁 C w cMD c1 000m1 000 MV莈 巩固练习1：膆 1下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）蒃 A. 1mol 任何物质都含有6.02 1023 个分子袁

25、B.0.012Kg 12C 中含有 6.02 1023 个碳原子蝿 C.1molH 2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧袈 D. 1molH 2O 中含有 3 mol 原子蒆 2.下列说法正确的是（）羁A. H 2的摩尔质量是 2 g芀 B. 1molH 2O 的质量是 18 g莅 C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol芅 D.2g H 2 含 1mol H肁3比较 1.0mol N 2 和 1.0mol CO 的下列物理量：质量分子总数 原子总数，其中相同的是（）蚀 A.B. C. D. 肇 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）肃 A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.H

26、F2+膁5 2.5 molBa(OH)2 中含有个Ba,含有个 OH； 5molNa 2SO4溶于水电离出Na 4224 3中含 Al3+mol 。个；含 SO 0.6mol的 Al(SO )肁 6 0.1 mol ?L1Na2O 放入克水中才能使溶液中与 H2O 的个数比为 1 100。Na薅 8 49g H 3PO4 的物质的量是多少？ 1.5 molNaOH 的质量是多少 ?肆 9 在求相同质量的 SO2 和 SO3 所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。芁 解法 1：设 SO2 和 SO3 的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。3232mgmg3232膈64:805 : 4

27、 或 mg5 : 4agag: mg8064芇 解法 2：设 SO2 和 SO3 的质量均为mg。薀mg6.021023:mg6.0210235 : 464g mol 1mol 180 g肅 解法 3：设 SO2 和 SO3 的质量均为mg。芄mg:mg5 : 4mol180 g mol164 g蚄这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？荿 巩固练习2：膅 1.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）蚅 A. 含 0.1 mol BaCl 2 的溶液中 Cl 数为 0.2 N A膂B.22 g CO 2所含有的分子数为 0.5 NA膈 C.11.2L C

28、O 2 所含有的分子数为0.5 N A芅D.常温下 NA 个 Cl 2分子所占有的体积为 22.4L肆 2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）袄 A. 所含原子数一定相等膁 B. 物质的量一定相同芅 C. 质量一定相同芃 D. 密度一定相同莂 3.标准状况下， 32g 某气体的分子数目与 22 g CO 2 的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）羀 A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.64莅4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()蚄 A. 常温常压下， 0.05 N A 个 CO2 分子所占的体积是1.12L肃 B. 氨气的摩尔质量和 NA 个氨分子的

29、质量在数值上相等蚈 C. 常温常压下 ,32g 氧气和 34 g H 2S 分子个数比为 1:1D. 标准状况下 , NA 个水分子所占的体积为22.4L5.同温同压下，已知O2 的密度为 g?L 1，则 NH 3 的密度为17 132 132117A.g?LB.g?LC.g?LD.32171732（）g?L 16. 两个体积相同的容器， 一个盛有 NO，另一个盛有 N2 和 O2, 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量7. 关于同温同压下等体积的 CO2 和 CO，下列叙述：（ 1）质量相等 (2) 密度相等 (3) 所含分子

30、数相等（ 4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）A.(1)(2)(3)(4)B. (2)(3)(4) C.(3)(4)D.(3)8. 今有 H2 和 CO(体积比为1：2) 的混合气体V L，当其完全燃烧时， 所需要 O2 的体积为（）A.3V LB.2V LC.V L D.0.5V L9. 如果 a g 某气体中所含有的分子数为b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中NA 为阿伏加德罗常数） （）A.22.4bc/aNA LB.22.4ab/cNA LC.22.4ac/ bNA LD. 22.4b/acNA L10. 下列数量的各物质： （1）0.5molNH3 (2) 标准状况下

31、22.4L 氦 (He) ，（3）4。 C时 9ml 水（ 4）0.2mol 磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是_ 。11. 在某温度时， 一定量的元素 A 的氢化物 AH3, 在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了 75%，则 A 单质的分子式为 _AH3 分解反应的化学方程式_ 。巩固练习3：1. 100mL0.3mol/LNa 2SO4 溶液和 50mL0.2mol/LAl 2(SO4) 3 溶液混合后， 溶液中 SO42 的物质的量浓度为： ()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2. 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质，现欲配制 1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ()(A)1 4(B)1 5(C)2 1(D)2 33下溶液中c(CI -) 于 50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(CI -) 相等的是（）(