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1、氢氧化钠在中学化学实验中的作用河北省宣化县第一中学栾春武一、物质的制备（ 1）用浓氨水和氢氧化钠固体混合可以快速制取氨气；（ 2）常用来制备一些难溶性碱，如：MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl， FeCl 3 + NaOH = Fe(OH) 3+ 3NaCl二、物质的吸收（ 1）氢氧化钠易从空气中吸收水分以及 CO2等酸性气体， 故在实验室中常做干燥剂， 吸收实验室产生的 SO2、 Cl 2等有毒残余气体，故其本身应密闭保存。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H 2O， SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H 2O（ 2）实验室制取氯气时多余的氯气
2、用氢氧化钠吸收：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + HO2三、物质的性质证明（ 1）证明 Al 、Si 单质都能与强碱溶液发生反应生成氢气：2Al + 2NaOH + 2HO2NaAlO+ 3H ， Si + 2NaOH + HO=，2=2Na SiO + 2H22232（ 2）证明 Al 2O3、Al(OH) 3是两性氧化物和两性氢氧化物。用Al 2O3、 Al(OH) 3分别于强酸和强碱反应，其中分别与强碱反应的化学方程式为：Al=2NaAlO+ H O， Al(OH)+ NaOH=+ 2H O，2O + 2NaOH232NaAlO2322（ 3）证明铵盐都能与碱反应，
3、铵盐与碱共热有氨气产生。（ 4）证明苯酚的酸性， 在苯酚与水形成的乳浊液中加入氢氧化钠溶液震荡，溶液澄清。C6H5OH + NaOHC 6H5ONa + H2O1四、物质的鉴别+NH + H O，放出无色有刺激性气味的气体，该气体（ 1）鉴别 NH ： NH + OH4432能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（ 2）鉴别 Al 3+： Al 3+ + 3OH= Al(OH) 3，,加入适量的NaOH产生白色胶状沉淀，当 NaOH过量时沉淀溶解， Al(OH) 3+ OH=2 + H 2O，加入氨水沉淀不溶解。AlO2+2+Fe(OH) ， 4Fe(OH)+ O+ 2H O4Fe(OH) 。现象为产（
4、 3）鉴别 Fe ： Fe+ 2OH=2222=3生白色絮状沉淀，立即转变为灰绿色，最终变成红褐色。（ 4）鉴别 Fe3+： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3，产生红褐色沉淀。（ 5）淀粉水解产物的检验：在淀粉溶液中先加稀硫酸（催化剂）微热后，再加NaOH溶液中和到溶液显碱性后加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验。【例题 1】通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确顺序是取少量淀粉加水配成溶液 加热煮沸 加入碱液使溶液显碱性 加入新制的Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀 H2SO4 再加热A. B.C.D.解析：淀粉在无机酸的催化作用下，加
5、热可发生水解反应而产生葡萄糖。要检验是否有葡萄糖的生成， 应先加碱中和催化剂无机酸使之显碱性， 然后再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，加热，观察有无红色沉淀或银镜出现。答案： C点拨： 用碘水检验淀粉时，不能在碱性条件下进行，否则因发生I2 + 2OH = IO + I + H2O而使实验不能成功；用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物葡萄糖时，必须在碱性条件下进行，因此必须预先用NaOH溶液将水解液中的催化剂H SO中和，并将溶液转化为碱性溶液。24【例题 2】含 8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g ，则该无水物中一定
6、含有的物质是A Na2SBNaHSCNa2S 和NaHSD NaOH和 NaHS2解析： 本题主要考查 H S 的性质及讨论型计算题的解题方法，由于不能确定HS 是否过22量，因此需要讨论以下几种情况：由于n（ NaOH） 0.2 mol ，若 NaOH全部转化为 Na S2时， m(Na 2S) 0.2 mol 78 g mol 1 7.8 g ，若 NaOH全部转化成 NaHS时，m(NaH) 0.2 mol 56 g mol 1 11.2 g 。因为 NaOH的质量为 8.0g ，而题中得无水物7.9g ， 7.8g 7.9g 8.0g ，7.8g 7.9g 11.2 g，故该无水物可能为 NaOH和 Na2S 的混合物，也可能为 Na2S 与 NaHS的混合物，故本题答案为 A。3