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1、电池探秘习题1下列各装置中，能构成原电池的是()【解析】B、C 中两个电极相同，不能构成原电池，B 、C 错； D 中没有构成闭合回路，D错。【答案】A2在铜 锌 稀硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是()A 锌片是正极，铜片上有气泡冒出B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中稀硫酸的物质的量不断减小D电解液的pH 保持不变【解析】该原电池中，锌片为负极，在铜片上有气泡冒出(H2) ，A错；电流方向是从正极(铜片 )流向负极(锌片 )，B错；在正极：2H 2e =H2，因此溶液的pH变大， D错。【答案】C3 镉镍 (CdNi) 可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应
2、按下式进行：Cd(OH)2 2Ni(OH)2充电Cd 2NiO(OH) 2H2O，由此可知， 该电池放电时的负极材料放电是 ()A Cd(OH)2B Ni(OH)2C CdD NiO(OH)【解析】该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应，由反应式可知， Cd0 Cd 2 (OH)2 ，化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。【答案】C4(2013 山东省实验中学学业水平模拟)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A 该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a 是正极C该电池的总反应为2H2 O2=2H2OD外电路中电子由电极b 通
3、过导线流向电极a【解析】该电池是化学能转化为电能的装置；a 极为负极； 电子从 a 极通过导线流向b 极。【答案】C5如图所示， 电流表?指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减小，C 为电解质溶液。则A 、B 、 C 分别为 ()A A是Zn， B是Cu，C是稀硫酸B A是Cu， B是Zn， C 是稀硫酸C A是Fe，B是Ag ， C 是稀AgNO3溶液D A是Ag ， B 是Fe，C是稀AgNO3溶液【解析】由题意B 极质量减少，A 极质量增加，可以得出B 为负极，A 为正极，B 比A活泼，且电解质溶液中必须含有氧化性强于H的离子。【答案】D6将a、 b、 c、 d 四块金属片浸入稀
4、硫酸中，用导线两两连接组成原电池。若a、b 连接时，a 为负极；c、 d 连接时，电流由d 到c； a、 c 连接时，c 极上产生大量气泡；b、 d 连接时，b 极上有大量气泡产生。四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A abcdB acdbC cabdD bdca【解析】由 a、 b连接时a 为负极可知活动性ab； c、 d 组成原电池时，电流由d 到c，则电子由c 到 d，故c 为负极，d 为正极，cd； a、c 连接时，c 上有大量气泡，说明c 为正极， a 为负极，故ac；同理可知db，综合分析可知acdb ，故选B。【答案】B7下列有关电池的说法不正确的是()A 手机上用的锂离子电池
5、属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A 项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B 项错；电池的实质是化学能转化成电能，C 项正确； Zn 失去电子生成Zn2 ，故作为负极，D 项正确。【答案】B8电池对环境的污染还没有被人们充分地认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是 ()A 电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属C废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁D电池不仅
6、污染土壤，也污染地下水【解析】制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗液污染水体和土壤。【答案】D9根据氧化还原反应：2Ag (aq) Cu(s)=Cu2 (aq) 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，(盐桥中为琼脂饱和KNO3 ，能使离子通过)。请回答下列问题：(1) 电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是 _。(2)银电极为电池的 _极，写出两电极的电极反应式：银电极：_； X 电极：_。(3)外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。(4)盐桥中向 CuSO4 溶液中迁移的离子是 _( 填序号 )。A K B
7、NO 3C Ag D SO24【解析】(1)根据硫酸铜可知X 为铜，根据银可知Y 为硝酸银； (2)铜比银活泼，所以铜失电子作负极，银得电子作正极；(3) 电子从负极经过外线路流向正极；(4)溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动。CuSO4 溶液为负极区，故盐桥中的NO3 向 CuSO4 溶液迁移。【答案】(1)铜AgNO3(2) 正2Ag 2e =2AgCu 2e=Cu2 (3)XAg(4)B10(2013 水高二期末沂)Zn MnO2 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2 NH4Cl 混合溶液。(1) 该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_( 填“正极 ”或 “负极 ”)。(2
8、) 若 ZnCl2 NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_ 。欲除去 Cu2，最好选用下列试剂中的_( 填代号 )。a NaOHb Znc Fed NH3H2O【解析】(1)锌锰干电池的负极为活泼的锌，电子从负极流向正极。(2) 锌可以置换铜，形成铜锌原电池，加速锌片的腐蚀。用锌置换铜不会引入新杂质。【答案】 (1)Zn 正极(2) 锌与还原出来的Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b11 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_ ；银片上发生的电极反应：_ 。(2) 若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况 )。【解析】(1)锌片上发生失电子的氧化反应，银片上发生H 得电子的还原反应。(2) 两电极在反应前后的总质量差为13 g，说明消耗了锌13 g，转移电子 0.4 mol ，生成 0.2 molH2 ，标准状况下的体积为4.48 L 。【答案】(1)Zn 2e =Zn2 2H 2e =H2(2)4.48 L