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1、各种标准溶液标定实验一0、 2mol/L NaOH标准溶液标定一、 实验目的1、 学习碱标准溶液浓度的标定方法。2、 进一步练习滴定操作与减量法称量。3、 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、 实验原理酸碱标准溶液就是采用间接法配制的,其准确浓度必须依靠基准物进行标定。标定碱溶液用的基准物很多,下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法:邻苯二甲酸氢钾 ,就是一种二元弱酸的共轭碱,它的酸性较弱 ,在标定NaOH溶液到达等当点时反应产物就是邻苯二甲酸钾钠,在水溶液中显微碱性 ,化学计量点 pH=9、1,pH 突跃范围在 8、110、1, 因此可用酚酞为指示剂 ,反应如下 :COOHCOONa+ NaOH+
2、 H2OCOOKCOOK结果计算 :( m ) 邻苯二甲酸氢钾1000Mmol .L1CNaOHVNaOHM=204 、 2g/mol三、 仪器与试剂仪器 :电光分析天平 (0、1mg),滴定管(碱式 ,50mL)。试剂 :NaOH 标准溶液(0、2mol / L), 邻苯二甲酸氢钾 (基准试剂 ),酚酞指示剂(0、 2%)。四、 实验步骤1、 按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净,并检查碱式滴定管就是否漏水,移液管就是否完整。2、 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1、0g(准确至0、0001g),置于250 mL洗净的锥形瓶中。3、 加入 50 mL 蒸馏水
3、溶解 , 必要时可用小火温热溶解。冷却后,加酚酞指各种标准溶液标定示剂 12 滴。4、 用 NaOH 溶液洗涤碱式滴定管三次 ,每次使用约 5-8mL,洗涤时 ,将 NaOH 溶液从滴嘴放出 ,洗涤结束后 ,加入 NaOH 溶液到 0 刻度线上方 ,观察就是否有气泡 , 若有 ,按正确排气泡方式 ,赶出气泡 ,调节液面到 0 刻度。5、 将滴定管放在裴氏夹的右边 ,一边摇荡 ,一边滴定用 NaOH 溶液滴定 ,滴定速度不易太快 ,最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色 ,且摇动后在半分钟内不褪色 ,即为终点。根据邻苯二甲酸氢钾的质量m 与所用NaOH 标准溶液的体积V NaOH,计算NaOH 标准
4、溶液的浓度c。放置空气中时间长了,溶液呈现的淡红色会慢慢褪去,这就是由于溶液吸收了CO2,溶液的碱性减弱 ,使酚酞红色褪去。五、 实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下 :实验数据记录表m1=V NaOH =m =CNaOH=2m1-m2=六、 思考题1、 标定 NaOH 溶液时 ,基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1 g 左右？称得太多或太少有何不好？2、 作为标定用的基准物应该具备哪些条件？3、 本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶就是否必须都烘干？为什么？各种标准溶液标定实验二0、 2mol/L HCl标准溶液标定一、 实验目的1、 学习酸标准溶液浓度的标定方法。2、 进一步练习滴定
5、操作与减量法称量。3、 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、 实验原理标定就是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度就是近似浓度 ,其准确浓度需要进行标定。标定 HCl 标准溶液的基准物质有 :无水碳酸钠、硼砂 (Na2B4O7 10H2O)等,这两种物质比较 ,硼砂更好些 ,因为它摩尔质量比较大。 硼砂标定 HCl 的反应式为 :Na24723BO3+ 2NaClB O + 2HCl + 5H O = 4H由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化,因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。本实验采用无水 Na2CO3 标定 HCl,其反应式为Na2 CO3 + 2HCl = 2N
6、aCl + H 2O + CO2等当点时溶液 pH 3、83、9,可选用甲基橙为指示剂。由于Na2CO3 易吸水 ,因而预先于 180 下充分干燥 ,并保存于干燥器中。结果计算 :M=106、 0g/mol三、 仪器与试剂仪器 :电光分析天平 (0、1mg),滴定管(酸式 ,50mL)。试剂 :HCl 标准溶液(0、2mol / L), 无水碳酸钠 (基准试剂 ),甲基橙指示剂 (0、1%)。四、 实验步骤各种标准溶液标定1、 按仪器洗涤的标准方法 ,将所要使用的锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒洗干净 ,并检查酸式滴定管就是否漏水 ,移液管就是否完整。2、 用减量法准确称取碳酸钠0、3g(准确
7、至 0、0001g),置于 250 mL 锥形瓶中。3、 加入 50 mL 蒸馏水溶解 ,加甲基橙指示剂12 滴。4、 用欲标定的 HCl 溶液洗涤酸式滴定管三次 ,每次使用约 5-8mL,洗涤时 , 就将 HCl 溶液从滴嘴放出 ,洗涤结束后 ,加入 HCl 溶液到 0 刻度线上方 ,调节液面到0 刻度。5、 将滴定管放在裴氏夹的右边 ,一边摇荡 ,一边滴定用 HCl 溶液滴定 ,滴定速度不易太快 ,最快只能成串滴出。 用欲标定的 HCl 溶液滴定 ,直至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点。根据碳酸钠的质量m 与所用 HCl 标准溶液的体积V HCl,计算 HCl 标准溶液的浓度 c。在 CO2
8、 存在下 , 终点变色不够敏锐,可在滴定进行至近终点时,将溶液加热煮沸以除去CO2,冷却后继续滴定,此时终点由黄色变为橙色十分明显。五、 实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下 :实验数据记录表m =VHCl=1m2=CHCl =12=m -m六、 思考题1.加入 50mL 蒸馏水需要准备量取不？2.为什么本实验使用甲基橙作指示剂？3.如果碳酸钠吸有少量水后, 测得的盐酸标准溶液浓度就是偏高还就是偏低？实验三工业醋酸含量测定各种标准溶液标定一、 实验目的1、熟练掌握滴定管 ,容量瓶 ,移液管的使用方法与滴定操作技术2、了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择3、学会工业醋酸含量的
9、测定方法二、 实验原理工业醋酸中的主要成分就是醋酸 ,此外还含有少量的其她弱酸如乳酸等 ,用 NaOH 标准溶液滴定 ,在化学计量点就是呈弱碱性 ,选用酚酞作指示剂 ,测得的就是总酸度结果计算 :cNaOHVNaOH10M HAccHAcVHAcM=60、 05g/mol三、 仪器与试剂仪器 :滴定管(碱式 ,50mL)、移液管、容量瓶。试剂 :NaOH 标准溶液(0、2mol / L), 酚酞指示剂 (0、 2%)。四、 实验步骤1、 按仪器洗涤的标准方法 ,将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、容量瓶洗干净 ,并检查碱式滴定管就是否漏水 ,移液管就是否完整。2、 用移液管准确移取25、0
10、0mL 的醋酸试样置于250mL 容量瓶中 ,用蒸馏水稀释到刻度、摇匀。3、 用另一支 25mL 移液管移取一份上述溶液,置于 250mL 的锥形瓶中 ,加入酚酞指示剂 12 滴。4、 用 NaOH 标准溶液洗涤碱式滴定管三次,每次使用约5-8mL, 洗涤时 ,将NaOH 溶液从滴嘴放出 ,洗涤结束后 ,加入 NaOH 溶液到 0 刻度线上方 ,观察就是否有气泡 ,若有 ,按正确排气泡方式 ,赶出气泡 ,调节液面到 0 刻度。5、 将滴定管放在裴氏夹的右边,一边摇荡 ,一边滴定用NaOH 溶液滴定 ,滴定速度不易太快 ,最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色,且摇动后在半分钟内不褪色 ,即为终点。
11、各种标准溶液标定根据 NaOH 标准溶液的体积V NaOH,计算工业醋酸含量c。五、 实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下 :实验数据记录表V HAc =25、 00mLV NaOH =CHAc =CNaOH =六、 思考题1.如果容量瓶的醋酸溶液没有摇匀,对测定结果有何影响？2.滴定结束后 ,锥形的溶液的红色褪去就是什么原因？3.移取 25mL 的醋酸试样到锥形瓶中 ,如果加入 50mL 的水 ,对结果有否影响？各种标准溶液标定实验四0、 1mol/L Na 2CO 3 标准溶液的配制一、 实验目的1、掌握基准物质直接配制标准溶液的方法2、掌握容量瓶的使用方法3、熟悉天平称量
12、的方法二、 实验原理Na2 CO3 就是常用的基准物质 ,其标准溶液可以通过直接配制的方法来完成。用分析天平准确称取一定量的Na2CO3,用水溶解后 ,转到容量瓶中 ,再用蒸馏水稀释到刻度 ,便可完成配制。结果计算 :cNa COmNa2CO33M Na2CO3 0.2502M Na CO106.0g / mol23三、 仪器与试剂仪器 :烧杯、玻棒、容量瓶、电光分析天平(0、1mg)。四、 实验步骤1、 按仪器洗涤的标准方法 ,将所要使用的烧杯、玻棒、容量瓶洗干净,并检查容量瓶就是否漏水。2、 用差减法准确称取基准碳酸钠2、65g(准确至 0、0001g),置于 100mL 烧杯中 ,加 4
13、0mL 左右的蒸馏水溶液 ,用玻棒轻轻搅拌。3、 将溶解后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中,转移时遵循溶液转移方法。4、 用 20mL 左右蒸馏水洗涤烧杯 ,并将洗涤后的溶液转移到容量瓶中,洗涤保持 3 次以上 ,每次洗涤后 ,都必须将洗涤的溶液转移到容量瓶中。5、 继续用烧杯将蒸馏水加到容量瓶中,当溶液的液面到达刻度线1cm 下时 ,改用滴瓶滴加蒸馏水 ,直到液面的弯面与刻度线相切。6、 盖好塞子 ,摇匀。五、 实验结果各种标准溶液标定列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下 :实验数据记录表m=c=六、 思考题1.如果用 100mL 蒸馏水来洗涤烧杯 ,就是分 3 次洗好还就是一次性洗好？2.什么物质可以直接配制标准溶液？3.在移取时 ,不小心将少量的溶液撒在容量瓶外面,则配制好的溶液的浓度比计算出来的浓度就是偏高还就是偏低,为什么？