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1、一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素XY ZWXZ W与氢元素可、 、 、，其中 、 、组成 XH3、 H2Z 和 HW 共价化合物； Y 与氧元素可组成Y2O 和 Y2O2 离子化合物。（1）写出 Y2 O2的电子式： _，其中含有的化学键是_。（2）将 ZO2 通入品红溶液再加热的现象是_。（3）写出 X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式_。（4） XH3、 H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式 )。（5）由 X、 W 组成的化合物分子中， X、W 原子的最外层均达到8 电子稳定结构，
2、该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。【答案】离子键、共价键品红先褪色，加热后恢复红色33 2233233Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO +4H O NHNCl 3H O=3HClO NH【解析】【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、 Y、 Z、 W， Y 与氧元素可组成Y2O2 2的和 Y O离子化合物， Y 为 Na(因原子序数关系，Y 不可能为 H)，其中 X、 Z、 W 与氢元素可组成XH 、 H Z 和 HW 共价化合物，可知X 为 N， Z 为 S， W 为 Cl，以此解答。32【详解】由上述分析可知，X 为 N， Y 为 Na
3、， Z 为 S， W 为 Cl，（ 1） Na2O2 为 Na+与 O22- 组成的离子化合物， O22- 中含有共价键，以此 Na2O2 的电子式为：；所含化学键为：离子键、共价键；（ 2） SO2 具有漂白性，能够漂白品红溶液，但其漂白过程具有可逆性，若加热漂白后的品红溶液，则溶液恢复至红色，故答案为：品红先褪色，加热后恢复红色；（ 3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，其化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；（4） NH3 为碱性气体，H2S、 HCl 为酸性气体， NH3 能够与 H2 S、 HCl 发生化学反应；（5） N 原子最外层电子数为
4、5， Cl 原子最外层电子数为7，由 N、 Cl 组成的化合物分子中， N、 Cl 原子的最外层均达到8 电子稳定结构，则该化合物为NCl3，其中 N 为-3 价， Cl为+1 价， NCl3 与水反应生成一种具有漂白性的化合物，该化合物为HClO，其反应方程式为： NCl3 3H2O=3HClO NH3。【点睛】对于 NCl3 中元素化合价解释：根据鲍林电负性标度，氮的电负性为3.04，氯的电负性为3.16，说明氯的电负性稍大于氮，根据一般性规则，电负性大的显负价，但根据实验证实NCl 的水解反应方程式应当如下：第一步：NCl +H O NH +HClO(未配平 )，由于 HClO 的强33
5、23氧化性，再发生第二步反应：NH3+HClON2+HCl+H2O(未配平 )，可见由理论推出的观点与实验事实是不相符的。 NCl3 中元素化合价可根据以下原理解释：氮和氯的电负性差值并不大，而氮原子的半径相对于氯原子来说要小得多，因此共用电子相对应当更偏向于氮，使得氮显 -3 价，氯显 +1 价。2A、 B、 C、 D 是中学化学中常见的物质 ，已知 C 为红棕色气体 ，它们之间的相互转化关系如下 (部分反应条件及产物已略去 )。（ 1）若 A 为单质 ，则 A 的化学式为 _，试写出 CD反应的化学方程式： _。（2） A 亦可为 NH3，它与 O2在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学
6、方程式为_。【答案】 N22233223NO + H O=2HNO + NO 4NH +5O4NO+6H O【解析】 C 为红棕色气体，常见的红棕色气体有溴蒸气和NO 22C 为，根据 “ B+O C”可知NO；B 为 NO。 “ C(NO)+HO D”，则为 HNO 。2223若 A 是单质，则A 为 N 2；NO2与水反应的方程式为2233NO + H O=2HNO + NO；NH 3 与 O2 在催化剂条件下反应生成NO ，该反应名为“氨的催化氧化”，化学方程式为4NH3+5O4NO+6H O。223 下列 A H 八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知 A是
7、正盐， B 能使品红溶液褪色，G 是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_ ；B_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式EF反应的化学方程式_ ；GH 反应的离子方程式_ 。(3)写出 H 的浓溶液与木炭反应的化学方程式_ 。(4)检验 D 中阴离子的方法是_ 。【答案】 (NH4)2SO3SO2 4NH3 +5O2高温4NO+6H2O 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO催化剂加热 +CO +2H O取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉C+4HNO(浓 )4NO222淀生成再加入少量BaCl2 溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-【解析】
8、【分析】G 是红棕色气体，则是 NO2， F 和氧气反应生成二氧化氮，所以F 是 NO；A 是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E 和氧气反应生成 NO，则 E 是 NH3， A 是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO 和 H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以 H 是硝酸； B 能使品红溶液褪色，且 B 能和氧气反应生成 C，所以 B 是 SO2， C 是 SO3， A 是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A 是 (NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D 是硫酸，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 (NH4)2SO3； B 是 SO2；(2)高温、催化剂条件下，氨
9、气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：高温4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2 O，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2 +H2O=2H+2NO3 -+NO；(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO (浓 )加热 +CO +2H O；4NO2322(4)D 中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2 溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42- 。4 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及
10、反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是 _ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 3233+Fe+6HO=3Al(OH) +Fe(OH)4Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232
11、【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型， A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液， C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为NO2，结合转化关
12、系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2+2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)
13、3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。5 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg 2 、 Al3 、 Fe2、 Ba2、 NO3 、 SO24 、 Cl、 SO32 、
14、 HCO3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是 _；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是 _。 _ 。（2）写出 中有关反应的离子方程式：（ 3）写出 中沉淀溶解的离子方程式： _ 。（4）实验室检验Na一
15、般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 Al3、 NO32222、 HCO 3、Cl【答案】 Mg、 SO4Fe、 Ba、 SO3Na3Cu 8H223-22 NO 3 =3Cu 2NO 4H OAl(OH) +OH = AlO 2 +2H O 稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶
16、液中一定没有SO32- 、HCO3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有42-，故一定SO没有 Ba2+；由于的上层清液滴中加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于中加入了 BaCl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-； 由于原溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解，则含有 Al3+、 Mg2+；Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；(1) 根据
17、以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg 2+、 Al3+、NO3- 、SO42- ；肯定不存在的离子是 Fe2+、 Ba2+、 SO32-、 HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、 Cl-；答案为： Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO42-； Fe2+、 Ba2+、 SO32- 、HCO3-；Na+、 Cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成NO，离子方程式为： 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；答案为： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。(3) 中加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀为Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ，当 N
18、aOH 过量时，部分溶解的是 Al(OH)33-2-2O；，离子方程式为：Al(OH) +OH =AlO +2H答案为： Al(OH)3-2-2+OH =AlO +2H O。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。6 将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A， A 在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。气体 A（ 1）写出下列物质的化学式：丙 _， B_， C_， D_。（ 2）写出甲跟乙反应的化学方程式：_。（3）单质丙与溶液乙反应生成气体B 的离子方程式：_。【答
19、案】 Cu NO CaCO33 23222+Cu(NO )C 4HNO (浓 )CO 4NO 2H O3Cu 8H2NO3 -=2NO 3Cu2+ 4H2O【解析】【分析】红热的固体单质甲放入黄色的浓乙溶液中产生混合气体A， A 不与空气反应，证明甲为碳，乙为 HNO3，混合气体 A22,2232中含有 CO 和NO 3NOH O=2HNO NO， CO Ca(OH) =CaCO H O，故 B 为 NO， C 为 CaCO。单质丙与乙溶液(即稀 HNO )反应生成23233气体 B(NO)和蓝色溶液 D，知丙为铜， D 为 Cu(NO3)2。【详解】1）有分析可知丙为Cu B为NO，C为Ca
20、CO（，3， D 为 Cu(NO3)2，故答案为： Cu ； NO ； CaCO； Cu(NO3)2 ；3（2）甲为碳，乙为HNO3，反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，反应的化学方程式是C4HNO3(浓 )CO2 4NO2 2H2 O ，故答案为： C4HNO3(浓 )CO2 4NO2 2H2O ；（ 3）丙为铜，乙为 HNO3，反应生成一氧化氮，反应的离子方程式是：3Cu 8H+ 2NO3-=2NO 3Cu2+ 4H2O，故答案为： 3Cu 8H+ 2NO3- =2NO 3Cu2+ 4H2O；【点睛】无机框图推断题要找出突破口，一般突破口是特殊的物质，有颜色的物质，特殊的反应，一些物质的工业制
21、法等等。7AH 等8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知 : A是酸式盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题:（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（2）写出下列反应的化学方程式:E F_；红热的木炭与D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答案】 NH432酸雨322HSOSO4NH +5O4NO+6H O242 +2SO +2HO+3-2+22取该溶液少许滴加C+2H SO (浓 )COCu+4H +2NO =Cu+2NO +
22、2H ONaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体，则G 是 NO2； F 和 O2 反应生成 NO2，所以 F 是 NO； NO2 和水反应生成的H 是 HNO3； A 是酸式盐，和 NaOH 反应生成 E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和 O2 反应生成 C，所以 B 是 SO2， C 是 SO3； SO3 和水反应生成的 D为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是 NH4HSO3、 SO2 ，SO
23、2 属于酸性氧化物，能和H2O 反应生成 H2SO3， H2SO3 不稳定，易被空气氧化生成 H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO、 CO和 H应方程式为 C + 2H2423 2SO (浓)CO + 2SO + 2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO ) 、 NO 和H2O，离子方程式为3Cu + 8H+ 2NO3 =3Cu2+ + NO + 2HO；（ 3） NH4+检验方法是取该溶液少许
24、滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。8 已知 A、 B、 C、 D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：（1）若 A、 B、 C、 D 均是 10 电子粒子，请写出A、D 的化学式： A_； D_。（ 2）若 A 和 C 均是 18 电子粒子，且 A 为阴离子， B 和 D 均是 10 电子粒子，则 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 _。【答案】 NH4+H2OHS-+OH-=S2-+H2
25、O【解析】【分析】(1)若 A、 B、 C、 D 均是 10 电子粒子，框图显示，A、 B 反应生成 C和 D， C 和氢离子反应得到A， B 可以和氢离子反应得到D，则 A 为 NH 4+，B为 OH，C 为 NH3 D为H2O，据此填空；(2)若 A 和 C 均是 18 电子粒子，且 A 为阴离子， B 和 D 均是 10 电子粒子，则A 为 HS-， B为 OH ， C 为 S2 ， D 为 H2O，据此填空；【详解】(1)+， C 为 NH3 ， D 为 H2O；据分析 A 为 NH 4 ， B 为 OH答案为： NH4+； H2O；(2)据分析 A 为 HS-，B 为 OH ， C
26、为 S2， D 为 H2O，则 HS-与 OH-在溶液中反应的离子方程式为 HS OH =S2H 2O9 有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、 NH +4 、 K+、 Al3+、 Cu2+、 Fe3+、 CO23- 、 I- 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC1，振荡后CC14 层显紫色。4另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答：（1） 在溶液中，肯
27、定存在的离子有_，肯定不存在的离子有 _。（2） 不能确定是否存在的离子有_。证明它（们）是否存在的实验方法是_。（3）写出步骤涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ 。（4）写出步骤涉及的离子方程式_ 。【答案】 H+、Al3+、 I-、+2+、 Fe3+、2-+2-NH 4CuCO3K 焰色反应= I + 2Cl3232NH H ONH +H O【解析】【分析】用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，则溶液中含有H+，不含有 CO32-；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后4-，无CC1 层显紫色，说明有 ICu2+、 Fe3+；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH
28、 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失，证明含有Al3+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为 NH3 ，说明含有 NH4+；据此分析解答问题。【详解】(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的离子是H+、 Al3+、 I-、 NH +4 ，一定不存在的离子是Cu2+、 Fe3+、 CO23- ，故答案为：H+、 Al3+、 I-、 NH +4 ； Cu2+、 Fe3+、 CO32- ；(2)上述所有实验中无法确定是否含有K+，可以通过焰色反应验证是否含有K+，故答案为：K+；焰色反应；(3)步骤为 Cl2氧化 I
29、-为 I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，用单线桥法标出电子转移方向为= I2 + 2Cl-，故答案为：= I2 + 2Cl-；(4)步骤为 NH3H2O 受热分解，反应方程式为NH3 H2 ONH3+H2O，故答案为：NH3H2ONH3 +H2O。10 实验室用化合物A 模拟工业上制备含氧酸D 的过程如图所示，已知D 为强酸，请回答下列问题。O 2O 2H 2OABCD（ 1）若 A 在常温下为固体， B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是 _；在工业生产中， B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。（ 2）若 A 在常温下为气体，
30、C 是红棕色的气体。A 的化学式是 _； C 的化学式是 _。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，反应的化学方程式是_，该反应_（填 “属于 ”或 “不属于 ”）氧化还原反应。【答案】 H2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu 4HNO3（浓） =Cu（ NO3） 2 2NO2 2H2O属于【解析】【分析】（ 1）若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则其为二氧化硫。由 B 可推出 C，进而推出 D；在工业生产中， B 气体的大量排放被雨水吸收，生成亚硫酸和硫酸而污染环境。（ 2）若 C是红棕色的气体，则其为二氧化氮。由 C 可逆推出A。由 C 可推出 D 为硝酸，浓硝酸
31、在常温下可与铜反应并生成二氧化氮气体，由此可写出反应的化学方程式，并可分析该反应是否为氧化还原反应。【详解】（1）若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B 为二氧化硫， C 为三氧化硫， D 为硫酸。D 的化学式是H2SO4；答案为： H2SO4 ；在工业生产中， B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。答案为：酸雨；（2）若 C是红棕色气体，则C 为二氧化氮， B 为一氧化氮， A 为氨气， D 为硝酸。A 的化学式是NH3；C 的化学式是NO2。答案为： NH3； NO2；由 C 可推出 D 为硝酸，浓硝酸在常温下可与铜反应并生成二氧化氮气体，反应的化学方程式是
32、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2 O，在该反应中，Cu、 N 两元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应。答案为：Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO22H2O；属于。11 如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、 C、 D 为无色气体， C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（ 1）写出物质 X 的化学式： _。（ 2）写出下列变化的化学方程式：AD： _；GE： _；FG： _。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_。【答案】 NH434 232 222323Cu 8HNO33 2HCO
33、(或(NH ) CO )2Na O 2CO =2Na CO O(稀)=3Cu(NO )2NO 4H222342232O3NOH O=2HNO NO2NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O【解析】【分析】和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C 在催化剂作用下反应，说明C 为氨气， E 为一氧化氮， F 为二氧化氮， G 为硝酸， B 为水蒸气。【详解】根据 X 分解得到水、二氧化碳、氨气得出X 可能为 NH4HCO3(或(NH4)2 CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。AD 是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2 O2 2CO2=2Na2CO3 O2，故答案为：2222322Na O 2CO =2Na CO O 。 GE 是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)22NO 4H2O，故答案为： 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O。 FG 是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2 H O=2HN