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1、备战高考化学压轴题专题氮及其化合物的经典推断题综合题及详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 有一固体混合物，可能由 Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4 、CaCl2、 NaOH 等混合而成，为检验它们，做了如下实验：取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液至过量，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有 _，可能有 _。(2)写出实验中的离子方程式：_。(3)现要对 (1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象 )_
2、 。【答案】 Na2 324423+2+22取少量待测CO 、Na SO CuSO、 CaCl NaOHBaCO+2H =Ba +CO +H O液与小试管中，加入氯化铵溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有 NaOH【解析】【分析】取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含有CuSO4；取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为BaCO3 或BaSO4；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO3 和 BaSO4 ，则一定含有 Na2 3242CO、 Na SO ，则一定不含CaCl ，可能含有
3、NaOH，以此解答该题。【详解】取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含有CuSO4；取少量上述溶液中滴加Ba(NO32溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为3)BaCO 或BaSO ；4过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO34和 BaSO ，则一定含有Na2CO3、 Na2SO4，则一定不含CaCl2，可能含有NaOH；(1)由以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3、 Na2SO4，肯定没有CuSO4、 CaCl2，可能有NaOH；(2)碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：3+2+22BaCO +2H =Ba+CO +H O；(3)要确
4、认是否含有 NaOH，可加入氯化铵溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有 NaOH。2 由三种短周期非金属元素形成的常见单质AB CA+B、 、 ，在一定条件下有如下反应：甲(气 ) ， B+C 乙 (气)，请根据不同情况回答下列问题：(1)若标准状况下A、 B、 C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。丙的化学式是_ ，丙中含有的化学键类型为_工厂常用气体甲检验装有气体C 的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式_(2)若常温下 B 为固体， A、 C 为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙。乙的化学式是_向氢氧化钠溶液中通人过量的乙，
5、所发生反应的离子方程式是_将乙与 (1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_【答案】 NH4Cl322422-3-离子键、极性共价键8NH +3Cl =N +6NH ClSOSO +OH =HSOSO2+Cl2 +2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】（1）若在标准状况下A、 B、 C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则丙为NH4 Cl，甲、乙分别为HCl、 NH3中的一种，结合转化关系可知B 为 H2，A、 C 分别是 Cl2、 N2的一种。（2）若常温下 B 为固体， A、 C 为气体，且气体乙有刺激性气
6、味，甲在空气中充分燃烧可生成乙，结合转化关系可推知，B 为 S、 A 为H2222、C 为 O 、甲为 H S、乙为SO 。【详解】（1）丙为氯化铵，其化学式为NH4Cl， NH4Cl 中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间是极性共价键，所以化学键类型为离子键、极性共价键，故答案为： NH4Cl；离子键、极性共价键。甲是 HCl、NH322的一种，工厂常用32的管道是中的一种， C 分别是 Cl 、 NNH检验装有 Cl否泄漏，则甲是 NH323224Cl，故答案为：， C是 Cl ，其反应的化学方程式：8NH +3Cl =N +6NH8NH3+3Cl2=N2+6NH4
7、Cl。（2）乙是二氧化硫，其化学式是SO2，故答案为： SO2。乙为SO2 ，氢氧化钠溶液中通人过量的SO2，其化学反应方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 ，离子反应方程式为：-，故答案为：-。SO2+OH =HSO3SO2+OH =HSO3乙为 SO2 ，与 Cl2 的水溶液充分反应可生成两种强酸，即盐酸和硫酸，其化学反应化学方程式是 SO2 +Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。3 下列AH八种物质存在如下图所示的转化关系()。已知A反应条件、部分产物未标出是正盐， B 能使品红溶液褪色，G 是红棕色气体。试回答下列问题
8、：(1)写出下列各物质的化学式：A_ ；B_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式EF反应的化学方程式_ ；GH 反应的离子方程式_ 。(3)写出 H 的浓溶液与木炭反应的化学方程式_ 。(4)检验 D 中阴离子的方法是_ 。【答案】 (NH4 2高温+3-3232222) SOSO4NH +5O 催化剂 4NO+6H O3NO +H O=2H +2NO+NO加热4NO +CO +2H O 取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉C+4HNO(浓 )222淀生成再加入少量BaCl2 溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-【解析】【分析】G 是红棕色气体，则是NO2， F 和
9、氧气反应生成二氧化氮，所以F 是 NO；A 是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E 和氧气反应生成NO，则 E 是 NH3， A 是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成 NO 和 H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以 H 是硝酸； B 能使品红溶液褪色，且 B 能和氧气反应生成C，所以B 是 SO23， C 是 SO ， A 是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以 A 是 (NH4 23D 是硫酸，据此分析解)SO ，三氧化硫和水反应生成硫酸，则答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 (NH ) SO ； B 是 SO ；4 232(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应
10、方程式为：高温4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2 O，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2 +H2O=2H+2NO3 -+NO；(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO3 (浓 )加热4NO2 +CO2 +2H2O；(4)D 中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2 溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42- 。4 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na 、Mg 2 、 Al3 、 Fe2、 Ba2、 NO3 、 SO24 、
11、Cl、 SO32 、 HCO3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（ 2）写出 中有关反应的离子方程式： _ 。（3）写出 中沉淀溶解的离子方程式： _ 。（4）实验
12、室检验Na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 Al32222、 HCO 3、Cl【答案】 Mg、 NO3 、 SO4Fe、 Ba、 SO3Na3Cu 8H2-2 NO 3 =3Cu 2NO 4H2OAl(OH) 3+OH = AlO 2 +2H2O 稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸
13、性，因此溶液中一定没有SO32- 、HCO3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；取少量待测液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有42-，故一定SO没有 Ba2+；由于的上层清液滴中加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于中加入了 BaCl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-； 由于原溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解，则含有 Al3+、 Mg2+；Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；
14、(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg 2+、 Al3+、NO3- 、SO42- ；肯定不存在的离子是 Fe2+、 Ba2+、 SO32-、 HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、 Cl-；答案为： Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO42-； Fe2+、 Ba2+、 SO32- 、HCO3-；Na+、 Cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成NO，离子方程式为： 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；答案为： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。(3) 中加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀为 Mg(OH)2 和 Al(OH
15、)3 ，当 NaOH 过量时，部分溶解的是 Al(OH)3，离子方程式为：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；答案为： Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。5A、 B、 C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。（1）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为 _ ，C 可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2 再转换成 O2，以供呼吸之用，请用化学方
16、程式表示该反应原理_。（2）若 A 是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 _ 。（3）若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体，且 B 和 C 易在空气形成光化学烟雾。则 A 为 _( 填写化学式，下同 )， C 为 _ ；实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：_ 。写出 C 与水反应的化学方程式：_ 。【答案】过氧化钠2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO 3 +O22SO2 +O 22SO3 NH3 NO22NH4Cl + Ca(OH)CaCl +2NH + 2H O 3NO2+ H O 2HNO3+NO22322【解析】【分析】高中阶段黄色固体
17、有过氧化钠、硫单质、溴化银等。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮。【详解】（1）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，根据颜色推断A 为 Na、 B 为 Na2O、C 为Na2O2，过氧化钠能与CO2 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na O +2CO =2Na CO +O 。222232（2）若 A 是一种黄色单质固体，则A 是 S 单质，属于 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫，则B C 的化学方程式为2SO2+O22SO 。3（3）若 C 是红棕色气体，A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A 为 NH3， B 为 NO，C 为NO2。实验室用氢氧化钙和
18、氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3 + 2H2O。C 为 NO2，与水反应生产硝酸和223NO，反应的方程式为 3NO +H O=2HNO +NO。6 已知 A、 B、 C、 D 为气体，其中A 为黄绿色， D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所示：（1）将气体B 点燃，把导管伸入盛满气体A 的集气瓶，反应过程中的实验现象有_（填序号）放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（ 2）实验室制 D 的化学方程式为 _ 。（ 3）实验室可用如上图所示装置收集
19、D，下列叙述正确的是 _（填序号）。D 气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的 a 为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（ 4）气体 D 催化氧化的化学方程式为 _ 。（5）物质 E 的化学式是 _； E在下列物质分类中所属的物质种类是_（填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐检验物质 E 中阳离子的操作方法_加热【答案】 Ca(OH)2 +2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3 加热4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2 ONH4Cl 取 E 少许于试管，加入浓NaOH 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明 E 中有 NH
20、4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为Cl2，D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3， A、 B、C、 D 为气体，则 B 是 H2， C 是 HCl，所以 E 是 NH4 Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合 )出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH) +2NH Cl加热CaCl +H O+2NH ；24223(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a 应为湿润红色石蕊试纸，检验氨
21、气是否收集满，所以答案选；加热(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O；(5)E 是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验铵根离子的操作方法：取E 少许于试管，加入浓NaOH 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E 中有NH4+。7 A、 B、 C、 D、 E 各物质的关系如下图所示：已知： X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1) 无色液体A 是 _， A 与 B 反应的化学方程式是_。(2) 由 X 转化为 N2 的化学方程式为 _。(3) 白色固体 C 的化学
22、式为 _。由 D 转化为 E 的离子方程式为 _。【答案】浓氨水NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O Ca(OH)22+-CaCO3+CO2+H2O=Ca +2HCO3【解析】【分析】X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X 为气体，则X 为 NH3，由C 能与CO2 生成白色沉淀D，CO2 过量时又转化为无色溶液E，说明C 可能是Ca(OH)2， D 是CaCO3， E 是Ca(HCO3)2。常温下，产生氨气，以及根据X 和C，推出A 为氨水，B 为生石灰，利用生石灰遇水放出热量，促使氨水分解，据此进行分析推断。【详解】（1）根据上述分析可知，A 为
23、氨水，氨水和氧化钙反应可以生成氨气，发生的反应是NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3；（2）利用氨气的还原性，发生的反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）根据上述分析可知，白色沉淀是Ca(OH)2，D 转化成 E 的离子反应方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2 +2HCO3 ；【点睛】本题的突破口是 X， X 为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是 X 是氨气，因为氨气是中学阶段，学过的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，然后根据常温下，制备氨气，利用反应物的状态，推测A 为氨水， B 为生石灰，进一步进行推测。8 有一瓶澄清的溶液，其中可能含H
24、+、 NH +4 、 K+、 Al3+、 Cu2+、 Fe3+、 CO23- 、 I- 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后4层显紫色。CC1另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答：（1） 在溶液中，肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。（2） 不能确定是否存在的离子有_。证明它（们）是否存在的实验方法是_。（3）写出步骤涉及的离子
25、方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。（4）写出步骤涉及的离子方程式_。【答案】 H+、Al3+、 I-、+2+、 Fe3+、2-+2-NH 4CuCO3K 焰色反应= I + 2ClNH3 H2O NH3 +H2O【解析】【分析】用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，则溶液中含有H+，不含有 CO32-；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC1层显紫色，说明有-4，振荡后 CC14I ，无Cu2+、 Fe3+；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失，证明含有Al3+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能
26、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为 NH3 ，说明含有 NH4+；据此分析解答问题。【详解】(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的离子是H+、 Al3+、 I-、 NH +4 ，一定不存在的离子是Cu2+、 Fe3+、 CO23- ，故答案为：H+、 Al3+、 I-、 NH +4 ； Cu2+、 Fe3+、 CO32- ；(2)上述所有实验中无法确定是否含有K+，可以通过焰色反应验证是否含有K+，故答案为：K+；焰色反应；(3)2-为 I22- 2，用单线桥法标出电子转步骤为 Cl氧化 I，反应的离子方程式为Cl +2I =2Cl+I移方向为= I2 + 2Cl-，故答案为：= I2 + 2
27、Cl-；(4)步骤为 NH3H2O 受热分解，反应方程式为NH3 H2 ONH3 +H2O，故答案为：NH3H2ONH3 +H2O。9 下列是一些常见物质之间的转化关系。 A 是一种红色金属， B 和 C 是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）F 为不溶于酸的白色沉淀，则： A 和 B 分别为： A_ B_；A 与 B 发生反应的条件是_；反应的化学方程式为_ ；上述反应中，不属于氧化还原反应的是_ 。（填数字序号）。【答案】 Cu 或（铜）浓 H2SO4 或浓硫酸加热 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【解析】【分析】红色金属 A 应为 Cu；G 与 BaCl2 反应生成的
28、 F 为不溶于酸的白色沉淀，则F 为 BaSO4， G、D、 B 均含硫元素，结合B 是强酸，且能与Cu 反应，可知 B 为浓 H2SO4； A（ Cu）与 B（浓H2SO4）反应生成 D，则 D 为 SO2， D 与氯水反应生成G，则 G 为稀 H2SO4； C 也为强酸，且能与 Cu 反应，可知 C 为 HNO32为 NO，进一步可知3， E 能与 O 反应，则 EC 为稀 HNO ， H为 NO2。【详解】A 为 Cu， B 为浓 H242 4SO ，故答案为： Cu 或（铜）；浓H SO 或浓硫酸；A（Cu）与 B（浓 H2SO4）反应需要加热，故答案为：加热；反应是H（ NO2）与水
29、的反应，故答案为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；上述反应中，只有不是氧化还原反应，故答案为：。【点睛】中学阶段，能与铜反应的两种强酸是浓H2SO4 和 HNO3，需要注意的是：浓 H2SO4 与铜反应的还原产物是SO2；浓 HNO3 与铜反应的还原产物是NO2，稀 HNO3 与铜反应的还原产物是NO。10 如图，根据图示回答：(1)A 的分子式为 _； B 的分子式为 _； C 的分子式为 _。-1 的溶液，滴入酚酞，显_色。(2)将 E 溶于水，配制成 0.1 mol L (3)写出 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液共热反应的离子方程式：_。(4)D B的化学方程式为：
30、_。(5)A B的化学反应方程式：_。【答案】 NH3 NO NO2 无+-NH4+OH NH3 +H2O催化剂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A 催化氧化生成一氧化氮和水，则A 为 NH3，E 为HCl， B 为NO， C 为NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D 为HNO3，硝酸和铜反应生成一氧化氮。【详解】（1）结合分析可知A 为 NH3， B 为 NO，C 为 NO2，故答案为： NH3； NO；NO2；（2） E 为 HCl，溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/L
31、的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：无；（3）氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式：NH4+-324+-32+OHNH +H O，故答案为： NH+OHNH +H O；（4） DB 是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；（5） AB是氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：催化剂催化剂4NH3+5O24NO+6H2 O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；11 如图
32、是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式： X_， A_， B_。(2)实验室收集气体D 和 F 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 CE的化学方程式： _ 。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式： _(5)检验物质 A 的方法和现象是 _【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3NH3H2O 排水 向上排空气2CO 2Na2O2=2Na2CO3O24NH3 + 5O24NO + 6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3 存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放
33、在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )【解析】【分析】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH43或HCO(NH) CO ，故 A 为 NH ， B 为 HO， D 为 NO， F 为 NO ，G 为 HNO ，据此解答。4233223【详解】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与