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1、高考化学二轮氮及其化合物专项培优易错试卷及详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某溶液中可能含有H 、 NH 4 、 Mg 2 、 Fe3 、 Al 3 、 SO 24 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH 的物质的量的变化如图所示：(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_ ，且各离子的物质的量之比为_(2)该溶液中肯定不含的阳离子是_ 。(3)写出 NaOH 的物质的量从8mol 到 9mol 发生的离子反应方程式：_【答案】 H 、 NH 4 、 Al 3 、 SO24n H n NH 4 n Al 3+ n SO242：31
2、：4Mg 2 、 Fe3Al OH 3OHAlO 22H 2O【解析】【分析】从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al3+与碱反应，再NH4 +与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。【详解】(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，发生反应： H+OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH 溶液的物质的量为2mol，则 n(H+)=2mol ；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有 NH +， NH+-H2O，铵根消耗 NaOH 溶液的物质的量为 3mol ，则44+OH
3、 =NH3+3+，发生反应 Al(OH)n(NH4 )=3mol ；含有 Al3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗 NaOH 溶液的物质的量为 1mol ，则 n(Al3+2-)=1mol ；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO4，n(SO 2-n Hn NH 43n Al 32mol3mol 3 1mol4)=2=4mol ；则该溶液中2肯定含有的离子是H+ ，NH4 +， Al3+， SO42- ；各离子的物质的量之比为n Hn NH 4 n Al 3 n SO 242314 ；(2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg 2+和 Fe3+；(3)NaOH 的物质的量从
4、8mol 到 9mol 表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为Al OH 3OHAlO 22H 2 O。2A、 B、 C、 D 四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A 是气体单质， C 是红棕色气体。回答下列问题：（ 1）写出 C 的化学式： _；（ 2）写出 A 的电子式 _；（ 3）写出 CD转化的化学方程式 _。【答案】NO22233NO H O=2HNO NO【解析】【分析】A 是气体单质， C 是红棕色气体，则A 为 N2， B 为 NO， C 为 NO2， D 为 HNO3。【详解】（ 1） C 是红棕色气体，为 NO2，；故答案为： NO2；（ 2
5、） N2 中 N 原子最外层为 5 个电子，两个 N 原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，CD 转化的化学方程式：3NO2H2O=2HNO3NO，故答案为：3NO2 +H2O2HNO3+NO。3 已知 A 是一种金属， B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、 F 相遇会产生白烟。 A、 B、 C、 D、 E、 F 间有如图变化关系：（1） A 的名称是 _； D 的化学式是 _。（2） BD 反应的化学方程式_。（3） A 与水反应的化学方程式_。【答案】钠 NH 3 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H 2O 2N
6、a+2H 2 O=2NaOH+H 2【解析】【分析】B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，可知B 溶液中含有钠元素， A 是金属，和水反应生成 B 和 E，可知 A 是钠， B 是 NaOH 溶液， E 是氢气。氢气和氯气点燃生成HCl，NaOH 溶液和固体 C 在加热下生成气体D，则 D 为 NH3，氨气和 HCl 化合生成 NH4Cl，能看到白烟，所以C 为 NH4 Cl。【详解】由以上分析可知，A 是金属钠， B 是 NaOH， E 是 H2， C 是 NH4Cl，D 是 NH3， F 是 HCl。（ 1） A 的名称是钠； D 的化学式是 NH3 。（ 2） BD 反应的化学方程
7、式是 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3+H 2O。（3） A 与水反应的化学方程式是2Na+2H 2O=2NaOH+H 2。【点睛】根据特征颜色和特殊实验现象可以快速找到无机推断题的突破口，如变红，说明溶液显碱性，焰色反应呈黄色，说明溶液中有钠元素；常是氨气和氯化氢反应生成氯化铵的反应。B 溶液能使酚酞试液D、 F 相遇会产生白烟通4 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、 Y、 Z、 W，其中 X、 Z、 W 与氢元素可组成 XH3222 2离子化合物。、 H Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y O 和 Y O（1）写出 Y2 2_。O 的电子式： _，其中含有
8、的化学键是（2）将 ZO2通入品红溶液再加热的现象是_。（3）写出 X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式_。（4） XH3、 H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式 )。（5）由 X、 W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。【答案】离子键、共价键品红先褪色，加热后恢复红色3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO +4H ONHNCl 3H O=3HClO NH333 22332【解析】【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、 Y
9、、 Z、 W， Y 与氧元素可组成Y2O 和 Y2O2 的离子化合物， Y 为 Na(因原子序数关系， Y 不可能为 H)，其中 X、 Z、 W 与氢元素可组成XH 、 H Z 和 HW 共价化合物，可知X 为 N， Z 为 S， W 为 Cl，以此解答。32【详解】由上述分析可知，X 为 N， Y 为 Na， Z 为 S， W 为 Cl，（ 1） Na2O2 为 Na+与 O22- 组成的离子化合物， O22- 中含有共价键，以此 Na2O2 的电子式为：；所含化学键为：离子键、共价键；（ 2） SO2 具有漂白性，能够漂白品红溶液，但其漂白过程具有可逆性，若加热漂白后的品红溶液，则溶液恢复
10、至红色，故答案为：品红先褪色，加热后恢复红色；（ 3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，其化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；（4） NH3 为碱性气体，H2S、 HCl 为酸性气体， NH3 能够与 H2 S、 HCl 发生化学反应；（5） N 原子最外层电子数为5， Cl 原子最外层电子数为7，由 N、 Cl 组成的化合物分子中， N、 Cl 原子的最外层均达到8 电子稳定结构，则该化合物为NCl3，其中N 为-3 价， Cl为+1 价， NCl3 与水反应生成一种具有漂白性的化合物，该化合物为HClO，其反应方程式为： NCl3 3H2O=3H
11、ClO NH3。【点睛】对于 NCl3 中元素化合价解释：根据鲍林电负性标度，氮的电负性为3.04，氯的电负性为3.16，说明氯的电负性稍大于氮，根据一般性规则，电负性大的显负价，但根据实验证实NCl3 的水解反应方程式应当如下：第一步：NCl3+H2O NH3+HClO(未配平 )，由于 HClO 的强氧化性，再发生第二步反应：NH3+HClON2+HCl+H2O(未配平 )，可见由理论推出的观点与实验事实是不相符的。 NCl3 中元素化合价可根据以下原理解释：氮和氯的电负性差值并不大，而氮原子的半径相对于氯原子来说要小得多，因此共用电子相对应当更偏向于氮，使得氮显 -3 价，氯显 +1 价
12、。5A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO Na CO NaHCOb.Na ONa O Na O22332222c.NH3 O2 NONO2 d.Fe Cl2FeCl2 FeCl3（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若 B 中混有少量 C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则A 是 _或_（填化学式），若 A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ，
13、B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O4NO+4H O3NO +H O=2HNO +NONa O2Na O +2CO =2Na CO +O2222322222322Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 SO2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳
14、酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧
15、化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误； abc 正确，故答案为： abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHC
16、O3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（ 4）若 C为淡黄色固体，则 X 为氧气、 A 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与
17、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、B 为二氧化硫、C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2
18、、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。6 已知 A、 B、 C、 D 为气体，其中 A 为黄绿色， D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图所示：（1）将气体B 点燃，把导管伸入盛满气体A 的集气瓶，反应过程中的实验现象有_（填序号）放热 黄绿色褪去瓶口有白雾瓶口有白烟安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰（ 2）实验室制 D 的化学方程式为 _ 。（ 3）实验室可用如上图所示装置收集D，下列叙述正确的是 _（填序号）。D 气体不能用排
19、水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的 a 为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（ 4）气体 D 催化氧化的化学方程式为 _ 。（5）物质 E 的化学式是 _； E在下列物质分类中所属的物质种类是_（填序号）。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐检验物质 E 中阳离子的操作方法_【答案】 Ca(OH)2加热4223+2NH ClCaCl +H O+2NH 4NH加热4NO+6H O NH Cl 取 E 少许于试管，加入浓NaOH 溶3+5O 催化剂224液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明 E 中有 NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为Cl2，
20、D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3， A、 B、C、 D 为气体，则 B 是 H2， C 是 HCl，所以 E 是 NH4 Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合 )出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH) +2NH Cl加热CaCl +H O+2NH ；24223(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a 应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；加热(4)氨气发生催
21、化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O；(5)E 是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验铵根离子的操作方法：取E 少许于试管，加入浓NaOH 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明 E 中有NH4+。7 如图，根据图示回答：(1)A 的分子式为 _； B 的分子式为 _； C 的分子式为 _。(2)将 E 溶于水，配制成-1 的溶液，滴入酚酞，显_色。0.1 mol L (3)写出 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液共热反应的离子方程式：_。(4)D B的化学方程式为：_。(5
22、)A B的化学反应方程式：_。【答案】 NH324+-32NO NO 无 NH +OHNH +H O催化剂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A 催化氧化生成一氧化氮和水，则A 为 NH3，E 为HCl， B 为 NO， C 为 NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D 为 HNO3，硝酸和铜反应生成一氧化氮。【详解】（1）结合分析可知 A 为 NH3， B 为 NO，C 为 NO2，故答案为： NH3； NO；NO2；（2） E 为 HCl，溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/L
23、 的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：无；（3）氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式：+-+-NH4 +OHNH3 +H2O，故答案为： NH4 +OHNH3 +H2O；（4） DB 是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；（5） AB是氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：催化剂催化剂4NH3+5O24NO+6H2 O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；8 几种
24、常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、 C 为无色气体：请填写下列空白：(1)物质 X 可以是 _ ，C 是 _， F 是 _ 。(2)反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。【答案】 (NH )CO或 NHHCONH NO2Na O+2CO=2NaCO+O4NH+5O4NO+6HO42343322232322【解析】【分析】本题考查无机推断，反应能与Na22反应，熟悉的知识是2222的反应，OHO 或 CO与 Na O因为 A 为气体，则 A 为 CO22，X 与盐酸反应生成2，说明 X 中含有32 或， D 为 OCOCO3 ， X与NaOH
25、共热反应，生成气体CC为NH34 2343HCO，则，即 X为 (NH ) CO或 NH HCO ， B为 H2O，反应是NH3 与氧气反应生成NO， NO 与O2 反应生成NO2， NO2 与水反应生成HNO3，据此分析解答。【详解】（ 1）根据上述分析， X 为(NH4)2CO3 或 NH4HCO3， C 为 NH3， F 为 NO2；（ 2）反应的方程式为 2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2，反应发生氨的催化氧化，即反应方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O。【点睛】本题的突破口在与过氧化钠反应，中学阶段学过能与过氧化钠反应的物质是CO2 和 H2O，根据 A 为气体，
26、则 A 为 CO2， 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2，即 D 为 O2， X 与 NaOH 共热产生气体，化合物能与 NaOH 共热产生气体，则气体是 NH3，然后进一步进行分析即可。9 A、 B、 C、 D、 E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 2）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生， A、D 相遇有白烟生成，则 A、 D反应产物的电子式是 _，反应的化学
27、方程式是 _。（3）若 A、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。2+3+-4NH 3+5O24NO+6H 2O【答案】 2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl2C+SiO 22CO +Si【解析】(1). A 是常见的金属单质，D、 F 是气态单质，反应为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知， A 为变价金属， F 具有强氧化性，则A 为 Fe， F 为 Cl2、 B 为 HCl、 C 为氯化亚铁、 D 为氢气、 E 为氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ，故答
28、案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；(2). B 、 C、 F 都是气态单质， B 有毒，则B 为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，反应中有水生成，可以推知C 为 N 2， F 为 O2，E 为 NO ，A 为 NH 3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl ， A 与 D 反应产物为氯化铵，电子式为，反应的化学方程式是：4NH 3+5O24NO+6H 2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H O；2(3). A 、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A 、 D 所含元素同主族， A 、 F 所含元素同周期，反应为置换反应，考
29、虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与 F 反应生成E， CO 与 F 生成 E，则 F 为氧气，通过验证符合图示转化关系，则反应的化学方程式是2C+SiO22CO +Si，故答案为： 2C+SiO 22CO +Si。10 已知 A 、B、C、 D 是中学化学的常见物质，且A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v 已略去）。请回答下列问题：(1)若 A 是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D 是目前产量最大的金属单质，则C 的化学式为 _；写出 A 与 C 的溶液反应的离子方程式：_ 。(2)若 A 是一种常见的强碱，D 是一种气体，通常用来灭
30、火，则反应的离子方程式是_ 。(3)若 A 是非金属固体单质，B、 C、D 在常温下均为气体， D 是空气中的主要成分，则 C的化学式为 _ 。(4)若 A 是一种呈碱性的气体，BC 为自然固氮过程，则在一定条件下反应的化学方程式为 _。【答案】 FeCl 2 2Fe2Cl 22Fe32ClCO32H 2OCO 2 2HCO 3一定条件CO2 )4NH 3 +6NO5N 2 +6H 2O【解析】【分析】已知 A 、B 、C、 D 是中学化学的常见物质，且A 、 B、 C 均含有同一种元素；(1) 若 A 可用于自来水消毒，则A 为 Cl 2， D 是产量最大、用途最广的金属单质，则D 为Fe，
31、结合转化关系可知B 为FeCl3、 C 为 FeCl2；(2) 若 A 是一种常见的强碱，D 是一种气体，通常用来灭火，则D 为 CO ， A 为 NaOH ， B2为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3；(3)若 A 是非金属固体单质，B、 C、D 在常温下均为气体， D 是空气中的主要成分，则 D为 O2，结合转化关系可知，A 为 C 单质， B 为 CO，C 为 CO2 ；(4)若 A 是一种呈碱性的气体，则A 为 NH3 ，B C 为自然固氮过程，则B 为 N2， D 为O2，结合转化关系可知，C 为 NO ，据此解答；【详解】已知 A 、B 、C、 D 是中学化学的常见物质，且A
32、 、 B、 C 均含有同一种元素；(1) 若 A 可用于自来水消毒，则A 为 Cl 2， D 是产量最大、用途最广的金属单质，则D 为Fe，结合转化关系可知B 为 FeCl3、 C 为 FeCl2，氯化铁与氯气反应生成氯化铁，该反应的离子方程式为：2Fe2Cl 22Fe32Cl ；答案为： FeCl 2 ； 2Fe2Cl 22Fe32Cl；(2) 若 A 是一种常见的强碱， D 是一种气体，通常用来灭火，则D 为 CO2 ， A 为 NaOH ， B为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO 32H 2OCO22HCO 3
33、 ；答案为： CO 32H 2 OCO 22HCO 3 ；(3) 若 A 是非金属固体单质， B、 C、D 在常温下均为气体， D 是空气中的主要成分，则 D为 O2，根据图示转化关系可知，A 为 C 单质， B 为 CO， C 为 CO2 ；答案为： CO2 ；(4) 若 A 是一种呈碱性的气体，则A 为 NH3 ，B C 为自然固氮过程，则 B 为 N2， D 为O2，结合转化关系可知，C 为 NO ，反应为 NH 3、NO 在一定条件下反应生成氮气和水，一定条件4NH 3 +6NO5N 2 +6H2 O ；一定条件答案为：4NH 3 +6NO5N 2 +6H 2O 。11 如图中 AH
34、均为中学化学中常见的物质，A、 B、 H 为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：（ 1） B 是 _，D 是 _， G 是 _， H 是_(填化学式 )。（2）工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_ ，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。（3） A 中元素的原子结构示意图为_。（ 4） F 在溶液中的电离方程式为 _。（ 5）上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号 )。【答案】 CO2222222222CaCl HClOO 2Cl 2Ca(OH) =Ca(ClO) C
35、aCl 2H OCa(ClO) COH2O=CaCO32HClOHCl=HCl【解析】【分析】A 为黄绿色气体，应为 Cl2，与石灰乳反应得到 C， C能与气体 B 反应得到 E，而 E 与石灰水反应也得到 E，可推知 B 为 CO2，则 E为 CaCO3， C 为 Ca(ClO)2， D 为 CaCl2， G 为 HClO，F 为 HCl， H 为 O2 ，据此分析。【详解】A 为黄绿色气体，应为 Cl2，与石灰乳反应得到 C， C能与气体 B 反应得到 E，而 E 与石灰水反应也得到 E，可推知 B 为 CO2，则 E为 CaCO3， C 为 Ca(ClO)2， D 为 CaCl2， G 为 HClO，F 为 HCl， H 为 O2 。（ 1） B 是 CO2， D