《高考化学二模试题分类汇编——氮及其化合物推断题综合附答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二模试题分类汇编——氮及其化合物推断题综合附答案解析.docx（32页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学二模试题分类汇编氮及其化合物推断题综合附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、 B、C、 D 是由短周期元素组成的物质。请回答：（1）若 A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体。则组成A 的元素在周期表中的位置是 _， C 的电子式为 _。（2）若 A 为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。AB反应的化学方程式是 _。过量的 A 的水溶液与 AlCl3溶液反应离子方程式为 _。A 与 C 反应生成 E 和水， E 是空气中含量最多的气体
2、。当生成19.6gE 时，转移电子的物质的量为 _mol 。（3）若 B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，BC反应的化学方程式是 _， B 与KMnO4 溶液反应离子方程式为 _。【答案】第三周期第IA 族4NH3+5O2=4NO+6H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+2.42SO+O2催化剂=2SO35SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn 2+4H+【解析】【分析】(1)若 A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体，则A 为 Na， B 为 Na2O，C 为Na O ， D 为 NaOH；22(2)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
3、，C 是红棕色气体，则 A 为 NH3， B 为 NO，C 为 NO ， D 为 HNO ；23(3) 若 B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B 为 SO2， C 为 SO3， D 为 H2SO4，以此解答。【详解】(1)若 A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体，则A 为 Na， B 为 Na2O，C 为Na2O2， D 为 NaOH，A 的元素在周期表中的位置是第三周期第IA 族， Na2O2 的电子式为：；(2)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体，则 A 为 NH ， B 为 NO，3C 为 NO2 ， D 为 HNO3 ；AB反应的化学方程式是
4、： 4NH3+5O2=4NO+6H2O；过量的 NH3 的水溶液与 AlCl3 溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3+3234+；+3NH HO=Al(OH) +3NHA 与 C 反应生成 E 和水， E 是空气中含量最多的气体N2，化学方程式为：32 一定条件19.6g8NH=7N222的物质的量为 28g/mol =0.7mol ，则消耗 NH3+6NO+12H O， 19.6g N的物质的量为 0.8mol ， NH3中 N 的化合价从 -3 价上升到0 价转移 3 个电子，共转移电子的物质的量为 0.8mol3=2.4mol ；(3) 若 B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体
5、，B 为 SO2， C 为 SO3， D 为 H2SO4， BC反应的化学方程式是：催化剂2SO2 2324溶液反应生成硫酸，离子方+O2SO ； SO 与 KMnO程式为： 5SO2-2-2+。2+2MnO4+2H2O=5SO4 +2Mn+4H2 下列AH八种物质存在如下图所示的转化关系()。已知A反应条件、部分产物未标出是正盐， B 能使品红溶液褪色，G 是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_ ；B_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式EF反应的化学方程式_ ；GH 反应的离子方程式_ 。(3)写出 H 的浓溶液与木炭反应的化学方程式_ 。(4)检验 D 中阴离
6、子的方法是_ 。【答案】 (NH4 2高温+3-3232222) SOSO4NH +5O 催化剂 4NO+6H O3NO +H O=2H +2NO+NO加热4NO +CO +2H O取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉C+4HNO(浓 )222淀生成再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有42-SO【解析】【分析】G 是红棕色气体，则是NO2， F 和氧气反应生成二氧化氮，所以F 是 NO；A 是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E 和氧气反应生成NO，则 E 是 NH3， A 是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成 NO 和 H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以 H
7、 是硝酸； B 能使品红溶液褪色，且 B 能和氧气反应生成C，所以 B 是 SO23， C 是 SO ， A 是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以 A 是 (NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D 是硫酸，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 (NH4)2SO3； B 是 SO2；(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：高温4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2 O，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2 +H2O=2H+2NO3 -+NO；(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式
8、为：C+4HNO (浓 )加热 +CO +2H O；4NO2322(4)D 中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2 溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42- 。3 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+ 、 K、 Na 、 Mg2 、 H、Cu2 、 CO32-、 I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 pH 试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入NaOH 稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红
9、色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题：（ 1）在溶液中，肯定存在的离子有 _，肯定不存在的离子有 _，不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）写出实验中的离子方程式：_ 。+2-OH - = NH 3 +H2 O【答案】NH 4、 H、 IMg2、Cu2、 CO3K、NaNH 4+【解析】【分析】无色溶液中一定不存在有色的Cu2+，用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的H+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在CO32-，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则
10、一定不存在Mg 2+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH 4+ ；而溶液中是否含有K 、 Na 不能确定，根据以上分析进行解答。【详解】（1）根据上述分析可知，肯定存在的离子有：NH 4+ 、 H、 I；肯定不存在的离子有：；Mg2、 Cu22-；不能确定是否存在的离子有：、 CO3K、 Na ；（2）实验为NH +4 与 OH-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：NH +4OH - = NH 3+H 2O 。【点睛】高中阶段对于K+、 Na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含
11、有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，可根据电荷守恒进行分析。4a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。【答案】 SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3【解析】【分析】【详解】（1）如果 a 是一种淡
12、黄色粉末固体，则a 是硫，所以b 是硫化氢， c 是 SO2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为S、H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4。（2）如果 a 是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b 是氨气， C 是 NO， d 是NO2， e 是硝酸，化学式分别为N2、 NH3、 NO、NO2、 HNO3 。5 A、 B、 C、 D、 E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 2）若 B、 C、 F 都是气态单质，
13、且 B 有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生， A、D 相遇有白烟生成，则 A、 D反应产物的电子式是 _，反应的化学方程式是 _。（3）若 A、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。【答案】 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -4NH 3+5O24NO+6H 2O2C+SiO 22CO +Si【解析】(1). A 是常见的金属单质，D、 F 是气态单质，反应为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知， A 为变价金属， F 具有强氧化性，则A 为 Fe， F 为 Cl2、 B 为 HCl、 C
14、为氯化亚铁、 D 为氢气、 E 为氯化铁，反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ，故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；(2). B 、 C、 F 都是气态单质， B 有毒，则B 为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，反应中有水生成，可以推知C 为 N 2， F 为 O2，E 为 NO ，A 为 NH 3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl ， A 与 D 反应产物为氯化铵，电子式为，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H O，故答案为：；24NH 3+5O24NO+6H 2O；(3). A 、
15、 D、 F 都是短周期元素组成的非金属单质，且 A 、 D 素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与所含元素同主族，CO，碳与A 、 F 所含元F 反应生成E， CO 与F 生成E，则F 为氧气，通过验证符合图示转化关系，则反应的化学方程式是2C+SiO 22CO +Si，故答案为：2C+SiO 22CO +Si。6 已知 A 、 B、C、D 是中学化学的常见物质，且A 、B、 C 均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v 已略去）。请回答下列问题：(1)若 A 是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D 是目前产量最大的金属单质，则C 的化学
16、式为 _；写出 A 与 C 的溶液反应的离子方程式：_ 。(2)若 A 是一种常见的强碱，D 是一种气体，通常用来灭火，则反应的离子方程式是_ 。(3)若A 是非金属固体单质，B、 C、D 在常温下均为气体，D 是空气中的主要成分，则C的化学式为_ 。(4)若A 是一种呈碱性的气体，BC 为自然固氮过程，则在一定条件下反应的化学方程式为_。【答案】FeCl 22Fe2Cl 22Fe32ClCO23H 2OCO 22HCO 3一定条件CO2 )4NH 3 +6NO5N 2 +6H 2O【解析】【分析】已知 A 、B 、C、 D 是中学化学的常见物质，且A 、 B、 C 均含有同一种元素；(1)若
17、 A 可用于自来水消毒，则A 为 Cl 2， D 是产量最大、用途最广的金属单质，则D 为Fe，结合转化关系可知B 为 FeCl 、 C 为 FeCl ；32(2)若 A 是一种常见的强碱，D 是一种气体，通常用来灭火，则D 为 CO2， A 为 NaOH ， B为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3；(3)若 A 是非金属固体单质，B、 C、D 在常温下均为气体， D 是空气中的主要成分，则D为O2，结合转化关系可知，A 为 C 单质， B 为 CO，C 为 CO2 ；(4)若 A 是一种呈碱性的气体，则A 为 NH3 ，B C 为自然固氮过程，则 B 为 N2， D 为O2，结合转化关
18、系可知，C 为 NO ，据此解答；【详解】已知 A 、B 、C、 D 是中学化学的常见物质，且A 、 B、 C 均含有同一种元素；(1)若 A 可用于自来水消毒，则A 为 Cl 2， D 是产量最大、用途最广的金属单质，则D 为Fe，结合转化关系可知B 为 FeCl3、 C 为 FeCl2，氯化铁与氯气反应生成氯化铁，该反应的离子方程式为：2Fe2Cl 22Fe32Cl ；答案为： FeCl 2 ； 2Fe2Cl 22Fe32Cl；(2)若 A 是一种常见的强碱，D 是一种气体，通常用来灭火，则D 为 CO2 ， A 为 NaOH ， B为 Na2CO3 C为NaHCO 3，反应为碳酸钠溶液与
19、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO 32H 2OCO22HCO 3 ；答案为： CO 32H 2 OCO 22HCO 3 ；(3)若 A 是非金属固体单质，B、 C、D 在常温下均为气体， D 是空气中的主要成分，则D为 O2，根据图示转化关系可知，A 为 C 单质， B 为 CO， C 为 CO2 ；答案为： CO2 ；(4)若 A 是一种呈碱性的气体，则A 为 NH3 ，B C 为自然固氮过程，则 B 为 N2， D 为O2，结合转化关系可知，C 为 NO ，反应为 NH 3、NO 在一定条件下反应生成氮气和水，一定条件4NH 3 +6NO5N 2 +6H2 O ；一定条
20、件答案为： 4NH 3 +6NO5N 2 +6H 2O 。7 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得 1918年的诺贝尔化学奖。 C 为黑色氧化物， E 为紫红色金属单质，I 为蓝色沉淀 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到 G 的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在 25 和 101 kPa 的条件下，将VL 的 B 气体溶于 100 mL 水中，得到密度为 1 的 g mL溶液
21、M，则 M 溶液的物质的量浓度为_ molL1。 (已知 25 、 101 kPa 条件下气体摩尔体积为 24.5 L mol 1，不必化简 )(4)分别蘸取 B 的浓溶液和 G 的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)B 和 C 反应的化学方程式为 _。(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出 SO 还原 J生成 K 的离子方程式：2_。【答案】钝化3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2OV100024.5冒白烟3CuO17V+245024.5 SO2 2H2O SO422NH3=3Cu N23H2O 2Cu2 2Cl2CuCl 4H【解析】【分析】(1)常
22、温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是V17Vmol，溶液的质量是+100 g，溶液的体积为24.524.517V +100g17V+245024.5mL，据此解答；ggmL-124.5(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B 与 C 反应即 CuO 和 NH3 反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物， K 为白色沉淀，则 K 是 CuCl， SO2 还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、 F 为无色气体单质，B 为具有刺激
23、性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得 1918 年的诺贝尔化学奖，则B 是氨气， A 是氧气， D 是 NO， F 是氮气， G 是硝酸。 C 为黑色氧化物， E 为紫红色金属单质，I 为蓝色沉淀，则C 是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水， E 是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I 是氢氧化铜， J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 2NO 2 2NO 4H3Cu 8H3=3Cu2O，故答案为： 2NO2 2NO 4H3Cu 8H3=3Cu2 O；(3)氨气的物质的量是Vmol，溶液的质量是1
24、7V +100g，溶液的体积为24.524.517VV+100 g 17V+2450100024.5mL，所以溶液的物质的量浓度为24.524.517V+2450ggmL-124.5V100024.5案为：；17V+245024.5 1，故答mol L(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B 与 C 反应的化学方程式为3CuO 2NH3=3Cu N2 3H2O，故答案为： 3CuO 2NH3 =3CuN2 3H2O；(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀，则K 是 CuCl， SO2 还原氯化铜
25、生成氯化 SO4，故答案为：2Cu2亚铜的离子方程式为 2Cu2 2ClSO2 2H2O 2CuCl 4H2 2Cl SO2 2H2O 2CuCl 4H SO42 。8 如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、 G 为日常生活中的常见金属。B、 C、 E、 I、 J 为气体，其中C 为黄绿色气体，M 为红褐色胶体。（ 1） D 与 G 反应的化学方程式 _。（ 2） LN的离子方程式 _。（ 3） HI的化学方程式 _。（ 4）现将一试管 J 气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量_（填气体的化学式），此时试管中溶液
26、的浓度为_mol/L （气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。【答案】 8Al+3Fe3O42+-3+4Al2O3 +9Fe 3 Fe +4H +NO3 =3 Fe +NO +2H2O 4NH3+5O24NO+6H2OO20.045【解析】【分析】B、 C、 E、 I、 J 为气体，其中C 为黄绿色气体，则C 是 Cl2； A、G 为日常生活中的常见金属， A 能和水蒸气反应，则A 是Fe，铁和B 反应生成D， B 是气体，则D 是Fe3O4，B 为O ， E 是 H ；M为红褐色胶体， M 为 Fe(OH) ；则 F 是 FeCl ， H 为 NH ， I 为 NO， J 为2233
27、3NO2， K 为 HNO3； G 是生活中常见金属，能发生置换反应，则G 是 Al；过量铁和稀硝酸反应生成 L， L 是 Fe(NO3)2，硝酸亚铁被氧化生成N， N 为 Fe(NO3)3，据此分析解答。【详解】(1)D 是 Fe3O4， G 是 Al，二者反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为： 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；(2)L N为硝酸亚铁酸化后被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2+3 -3 Fe+4H +NO =3Fe3+NO +2H2 O，故答案为： 3 Fe2+4H+NO3-=3 Fe3+NO +2H2O；(3)H 为 NH ， I
28、 为 NO，氨气催化氧化生成 NO 和水，反应的化学方程式为：34NH3+5O24NO+6H2O，故答案为： 4NH3+5O24NO+6H2O；(4)现将一试管气体J(NO2)倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；设原试管中二氧化VLV氮气体体积为VL，物质的量为=mol，所得溶液中硝酸的物质的量为22.4L / mol22.4VVmol22.4 mol ，溶液的物质的量浓度为22.4 0.045mol/L，故答案为： O ； 0.045。2VL【点睛】解答此类试题的关键是寻找突破口正确推断出物质
29、。本题的易错点为(2)，要注意在溶液中H+、 Fe2+、 NO3- 要发生氧化还原反应。9 A、 B 和 C 为常见气体，A 是所有气体中密度最小的气体；B 是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D 是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：(1)A 是 _( 填化学式 )(2) 实验室制取 C 时，常用 _（填“向下”或“向上”）排空气法收集；(3)B 与 D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为_【答案】 H2向下2Fe+3Cl22FeCl 3【解析】【分析】A 是密度最小的气体，则A 为H2； B 是黄绿色气体，则B 为Cl 2； C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3
30、； D是目前用量最大，用途最广的金属，则D 为Fe。【详解】（ 1） A 是氢气，氢气的化学式为 H2，故答案为 H2；（ 2） C 为 NH3， NH3 的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为向下；（3） B 为Cl 2， D 为Fe， Fe 在Cl 2 中燃烧生成FeCl 3，反应的化学方程式为2Fe+3Cl 22FeCl 3，故答案为2Fe+3Cl 22FeCl 3。【点睛】本题考查元素化合物，掌握元素化合物的性质是解答关键。10 （ 1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：上图中淡黄色固体 B 是 _（填化学式）（2）二氧化氮（ NO2 ）是一种红棕色的
31、有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_。（3）写出（ 1）中 C 溶液与硝酸反应的化学方程式：_。【答案】 Na2 O2 NO或一氧化氮NaOH HNO3NaNO3H2O+【解析】【分析】根据焰色反应原理及物质的性质分析解答。【详解】（1）焰色反应颜色呈黄色，则含有钠元素，则金属单质A 为钠，钠与氧气在加热条件下生成淡黄色固体 B，则 B 为 Na2O2，故答案为： Na2O2；（2）二氧化氮与水发生歧化反应，反应生成硝酸和NO，故答案为： NO 或一氧化氮；（3）反应（ 1）中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C 溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOHHNO3NaNO3H2O+，故答案为： NaOH+ HNO3 NaNO3+ H2O。11 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A C是常见的强酸，B、是黄色非金属单质； E 是紫红色金属单质， G 是最常见的无色液体；D、 F、 I 是常见的气体， D 为红棕色， D 与 I 组成元素相同，且相对分子质量相差16。请回答下列问题：（1） G 的化学式为 _。（ 2）反应的化学方程式为 _。（3） E 与 A 的浓溶液反应的离子方程式为_