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1、【化学】化学二模试题分类汇编氮及其化合物推断题综合一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 如图 1 为实验室制取氨的实验装置。（1）写出 A 中所发生反应的化学方程式_。（ 2） NH3 在一定条件下可与 O2 反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，请写出相关反应的化学方程式 _， _。（ 3）在收集氨时试管口棉花的作用是_。（ 4）一位学生用制得的氨，按图 2 装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作 _。（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3 装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（_）3粉末和浓盐酸A CaCO43B
2、NH HCO 溶液与稀 NaOH 溶液C HCl 和 AgNO3 溶液D HCl 和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（_）A 硝酸铵B食盐C 浓硫酸D硫酸铜【答案】2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2ONH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶AC【解析】【分析】(1)为制取氨气的装置，收集氨气的试管口需要棉花；(2)气体遇空气能迅速变红棕色，原气体是 NO；(6) 图 3 要想产生喷
3、泉，必须生成大量气体；(7)如果放出大量热量，也能增大气体压强，产生喷泉。【详解】(1)实验室制氨气2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3 2H2O 。(2) NH3 在一定条件下可与 O2 反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，该气体是 NO，所以 NH3+5O2=4NO+6H2O。(3) NO 遇空气迅速变红棕色，所以2NO+O2=2NO2 。(4)收集氨时试管口棉花的作用是减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气。(5)引发喷泉实验的操作是打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，只要水进入烧瓶，气体溶于水导致压强减小，产生喷泉。(6)要想产生喷泉，必
4、须生成大量气体，A 选项能产生大量二氧化碳。(7)加入浓硫酸，放出大量热导致压强增大，产生喷泉。【点睛】氨气的制取分为工业制法、简易制法、实验室制法，不能混淆；喷泉实验的原理是内外产生压强差。2 某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：(1) 方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是_ ；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_。(2) 方案三的实验流程如图所示。溶解过程中有气体放出，该气体是_。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测
5、可能的原因是_。(3) 设计实验证明你的推测： _ 。方案四的实验流程如图所示。（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为_；（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案( 用流程图表示 ) _ 。【答案】不产生污染空气的SO2 气体，制取等量的 CuSO4溶液，消耗的硫酸量少CuO2反应产生的 Cu2对 H2O2 分解有催化作用取 H2O2 溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快32【解析】【详解】(1) 第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成空气污染；第二个方案中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水
6、，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高。方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体为铜，不溶于稀硫酸；(2) 方案三中 H2O2 发生还原反应生成 O2；随着反应的进行，生成气体速率加快，可能是反应产生2对 H O 分解有催化作用；（ 3）取 HO 溶液，向其中滴加 CuSO溶液，如果产生气泡的 Cu22224的速率加快，则证明 Cu2 对 H2O2 分解有催化作用； (4)根据离子方程式： 3Cu2NO 8H=3Cu2 2NO 4H2O，反应消耗 2 mol硝酸，生成3 mol 硫酸铜，故为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为32；（ 5）设计实验方案时，为防止N
7、O污染空气，应通入空气氧化NO为 NO，用水吸收后，生成的HNO再循环利用：23。3 随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。（ 1）当雨水的 pH_ ，我们称它为酸雨。（ 2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_ ，_。（ 3）常温下测得某次酸雨样品的 pH=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是 _ 。（ 4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_ 。（ 5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是 _ 。【答案】 5.6SO2 22323224酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了+H OH SO 2H SO +O =2H SO燃料脱硫（合理即可）取样于试管中，先滴加盐酸无
8、现象，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42-【解析】【分析】（ 1）雨水的 pH 5.6 时称为酸雨，据此解答；（ 2）酸雨形成的主要途径有两种，一种的雨水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，另一种途径为二氧化硫在空气中飘尘的作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与雨水反应生成硫酸，据此解答；（ 3）亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，酸雨中的亚硫酸可能被氧化成硫酸，据此解答；（ 4）减少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾气，双碱脱硫，燃料脱硫等，据此解答；（ 5）检验某无色溶液中是否存在SO 的方法是取样于试管中，先滴加盐酸无现象，滴
9、加盐酸主要目的是排出银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42-，据此解答；【详解】（1）由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亚硫酸，因此当雨水的pH 5.6，我们称它为酸雨，故答案为： 5.6；（ 2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径有两种，一种的雨水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，另一种途径为二氧化硫在空气中飘尘的作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与雨水反应生成硫酸，前者的反应方程式为SO2+H2OH2SO3， 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；（ 3）常温下测得某次酸雨样品
10、的 pH=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，其原因可能是酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了；（ 4）减少二氧化硫排放的措施有：用氨水吸收尾气，双碱脱硫，燃料脱硫等；（ 5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是取样于试管中，先滴加盐酸无现象，滴加盐酸主要目的是排出银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明有SO42-，如无沉淀，则不存在SO42-。【点睛】亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，酸雨中的亚硫酸可能被氧化成硫酸而酸性增强。4 研究金属与硝酸的反应，实验如下。实验 (20oC)现象-13 .过量铜粉、 2 mL 0.5mol
11、?L无色气体 (遇空气变红棕色 )，溶液变为蓝色HNO-132 .过量铁粉、 2 mL 0.5mol?L6mLHNO无色气体 (经检测为 H )，溶液几乎无色 中产生的无色气体是 _。研究 中的氧化剂甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3，所以 NO3没有发生反应。乙同学依据 和 证明了甲的说法不正确，其实验证据是_。 乙同学通过分析，推测出NO3也能被还原，依据是 _，进而他通过实验证实该溶液中含有 NH4+，其实验操作是 _。 补全 中 NO3被还原为 NH 4 的过程： NO3+ _e + _= NH4+ + _H2 O研究影响产生H2 的因素实验现象.过量铁粉、-1322 mL
12、 0.5mol?L、40oC），溶液略带黄色HNO3.4m L 气体 (经检测为 H.过量铁粉、-1322 mL 0.5mol?L、60oC），黄色溶液HNO2.6m L 气体 (经检测为 H .过量铁粉、 2 mL 3mol?L-13无色气体 (遇空气变红棕色 )，深棕色溶液HNO 、20oC资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。对比 、 、 ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是_。 中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和_。根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有_。【答案】 NO 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3
13、 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取中反应后的溶液，加入足量NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体810H+3 相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3 的还原速率增大的更多H2金属的种类、硝酸的浓度、温度【解析】【分析】 中无色气体NO 遇空气生成红棕色的二氧化氮气体。依据 和 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但 中生成 NO，因此可得没有NO3发生反应不正确。NO3 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，证明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据化合价降低得到电子配平得
14、到。根据现象和温度升高时，化学反应速率增大。根据元素分析和前面的信息得到答案。根据实验和几个反应现象得出答案。【详解】 中产生的无色气体遇空气变为红棕色，则为 NO 遇空气生成红棕色的二氧化氮气体；故答案为： NO。依据 和 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但 中溶液变蓝，同时没有氢气放出，故认为该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于 NO3 ，所以 NO3 没有发生反应不正确，故答案为：硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但 中溶液变蓝，同时没有氢气放出。元素的最高级具有氧化性，故NO3中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，推测出3 也能被还原；证实该溶液中含有NH4+的方法为：取 中反应后的溶液，加
15、入足量NONaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,故答案为：NO3 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性；取 中反应后的溶液，加入足量NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。NO3 被还原为 NH4+的反应为： NO3+4+2+；+ 8e + 10H = NH+ 3H O，故答案为： 8； 10H3。根据现象可得， 、 生成氢气， 生成有 NO，因为相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但 NO3的还原速率增大的更多，故答案为：相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3 的还原速率增大的更多。 中无色气体是混合气体，根
16、据元素分析，则一定含有遇空气变红棕色的NO 气体和H2，故答案为： H2。根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有金属的种类、硝酸的浓度、温度，故答案为：金属的种类、硝酸的浓度、温度。52016 年 10 月 17 日 7 时 30 分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（ C2N2H8）和一种氮的氧化物（用 R 表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2 +4H2O+2CO2（1） R 的化学式是 _；已知偏二甲肼中N 元素显 -2 价， H 元素显 +1
17、价，由此推断，C 元素的化合价是 _。（ 2）该反应的还原剂是 _，被还原的元素是 _。（ 3）若反应生成 22.4LCO2（标准状况），则反应转移电子_mol 。（ 4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是_。（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。Na2FeO4 能给水消毒利用的是 _性。用 Na2FeO4 给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，其净水原理与明矾相同， Fe3+净水原理是 _（用简要的文字叙述）。【答案】 N2O4 -2 C2N2H8 N2O4 8 NO2 氧化性Fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的
18、氢氧根生成Fe（ OH） 3 胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降【解析】【分析】（1）化学方程式 C22 8222N H +2R=3N +4H O+2CO，由原子守恒可得 R 的化学式；（2）该反应中 N2 4中的 N 元素从 +4 价下降到2 28中 C 和 N 的化合价升高，可以O0 价， C NH判断出氧化剂和还原剂；（3）标准状况下 22.4LCO2的物质的量是1mol ，生成 1molCO2 时，有 1molN 2O4 被还原，可以求出转移电子数；（ 4）火箭的燃料是两种组分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是无色的气体，四氧化二氮在温度升高时会很快的分解为红棕色的二氧化氮气体；（
19、5） Na2FeO4 中铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性。【详解】（1）化学方程式C2N2H8+2R=3N2 +4H2O+2CO2，由原子守恒可知，R 的化学式为：N2O4 ；已知偏二甲肼C2N2H8 中 N 元素显 -2 价， H 元素显 +1 价，设 C 的化合价为x，则有2x+8-2 2=0，解得 x=-2， C 元素的化合价是 -2；（2）该反应中 N2O4 中的 N 元素从 +4 价下降到0 价， C2N2H8 中 C 和 N 的化合价升高，故该反应的还原剂是 C2 N2H8，氧化剂是 N2O4；（ 3）标准状况下 22.4LCO2 的物质的量是 1mol ，生成 1molCO2
20、 时，有 1molN 2 O4 被还原，N2O4 被还原为N2，得 8 个电子， 1mol N2O4 得 8 电子，故转移8mol 电子；（ 4）火箭的燃料是两种组分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是无色的气体，四氧化二氮在温度升高时会很快的分解为红棕色的二氧化氮气体，故该红棕色气体的化学式可能是 NO2；（5）化合物中化合价的代数和为 0， Na2FeO4 中钠元素为 +1 价，氧元素为 -2 价，故铁元素为+6 价； +6 价的铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性，可用于杀菌消毒；杀菌时得到的 Fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成 Fe（ OH） 3 胶体，可以吸附水中悬浮物
21、并凝聚沉降。6 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是 _ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO23 +6H233+FeO=3Al
22、(OH) +Fe(OH)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 +3O2酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液，C 为NaOH，与Al反应生成G，G 为NaAlO2； M为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以J是含三价铁离子的物质，是H 和D 反应生成，证明J 为 FeCl3， H、 I 为氧
23、化物判断H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N 为HNO3 ，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO +4HCl加热O， MnO中 Mn 元素化合价降低，被还MnCl +Cl +2H22222原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2：
24、1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。7 已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；DF相遇会、
25、产生白烟。 A、B、 C、 D、 E、 F 间有如下变化关系：（1）写出 A、 B、 C、 E 的化学式 :A_,B_,C_,E_。（ 2）写出 EF反应的化学方程式 _; 写出 BD 反应的化学方程式 _。（ 3） F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。【答案】 Na NaOH NH4点燃加热Cl2222HCl423HH +ClNH Cl + NaOHNaCl +H O +NH盐酸小液滴【解析】【分析】A 是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B 和气体 E， B 溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B 是 NaOH，根据元素守恒知 A 是 Na
26、， E是 H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则 F 是 HCl，氢氧化钠溶液和C 反应生成 D， D、 F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D 是 NH3， C 是 NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A 是 Na， B 是 NaOH， C 是 NH4Cl，E 是 H2；(2) E F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：点燃H2+Cl22HCl； BD为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和加热水，反应方程式为： NH423；Cl + NaOHNaCl +H O +NH(3) F 是 HCl，HCl 极易溶于水生成盐
27、酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。8AH 等 8 种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题:).已知 : A是酸式盐，B 是（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（2）写出下列反应的化学方程式:E F_；红热的木炭与D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 _。【答案】NH432酸雨322HSOSO4NH +5O4NO+6H OC+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2HOCu+4H+2NO3-=C
28、u2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G 是红棕色气体，则G 是 NO ； F 和 O 反应生成 NO ，所以 F 是 NO； NO和水反应生成的2222H 是 HNO3； A 是酸式盐，和NaOH 反应生成E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且B 能和 O2反应生成CB是SO2，C是SO3SO3和水反应生成的D，所以；为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是 NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是 NH4HSO3、 SO
29、2 ，SO2 属于酸性氧化物，能和H2O 反应生成 H2SO3， H2SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO、 CO和 H应方程式为 C + 2H2423 2SO (浓)CO + 2SO + 2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO ) 、 NO 和H2O，离子方程式为=3Cu2+ + NO + 2HO；3Cu + 8H+ + 2NO3（3） NH4+检验方法是取该溶
30、液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。9 化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C 为无色气体，B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)A 的化学式为 _ 。(2)C 的水化物与 I 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空 )(3)B 生成 E 的化学方程式为 _ 。(4)金属铜与 I 的稀溶液反应的离
31、子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成 1mo1 的还原产物，转移电子的数目为_N A。【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 HNO3 H2CO3 2H2 O2H2 +O2 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O NO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中C 为无色气体， B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体，A 是碳酸氢铵或碳酸铵，C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到 E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是
32、硝酸。【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3 或(NH4)2CO3；(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO H CO ；323(3)B 在通电的条件下生成E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电2H +O ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-= 3Cu2+2NO +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2
33、，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数目为3NA。10 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H 、 K、 Al3、 NH4+ 、Mg2 阴离子Cl 、 OH 、 CO32- 、 AlO2-为探究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系分别如图所示。(1)该溶液中一定含有的阳离子是_ ，其对应物质的量浓度之比为 _，溶液中一定不存在的阴离子是_。(2)写出沉淀减少的离子方程式_ 。【答案】 H 、 Al3 、NH4+、Mg2 、 CO32-、 AlO2-32-+2H2O2:2:2:3OHAl(OH) +OH = AlO【解析】【分析】(1) 根据生成的沉淀总物质的量最大量为5mol 、最终得到3mol 可知，最终得到的沉淀为3mol 氢氧化镁