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1、.第一章：化学反应与能量变化第一节：化学反应的热效应 班级 姓名 【学习目标】1、了解反应热效应的定量描述 2、 通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式.【难点重点】焓变的计算和热化学方程式。【预 习 完 成】复习回顾：1、化学反应的实质是什么？ .2、化学反应中的能量变化的形式有哪些 。一、化学反应的反应热-阅读课本P2内容1、概念: 当化学反应在 进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此 下的热效应. 2.表示方法:通常用符号 表示. 若Q 0 表明反应 热；Q 0 表明反应 热.3.产生的原因在化学反应过程中,旧化学键断裂要 能量,新化学键形成时要 能量,从而引起反应过程中能量变化.
2、【练习1】下列说法中正确的是 （ ）A. 化学反应都放出热量 B. 化学反应都吸收热量C. 化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化 D. 以上说法都不正确4.测定反应热(1)仪器: (2)原理: Q = 5.基本规律(1)任何化学反应都有热效应. (2)反应中能量守恒.精品.二.化学反应的焓变阅读课本P46内容1.焓(1)概念:用于描述物质所 的能量.(2)符号: .(3)等量的同种物质在相同温度下,H(g) 2.反应焓变(1)概念: 与 之差.(2)符号及单位: ,单位:“ ”(3)公式:H = (4)意义:H0为 , H0为 .(5)与反应热的关系: H = 3.热化学方程式(1)概念
3、:表明反应所 的化学方程式.(2)表示意义:不仅表明了化学反应中的 ,也表明了化学反应中的 .例如: 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H(298K)= - 571.6kJ/mol表示在298K时, 与 反应完成后,生成 , 571.6kJ的热量(3)书写热化学方程式应注意的问题: 【练习2】对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H = -483.6kJ/mol热化学方程式的下列说法正确的是精品.：( ) A. 氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ B. 氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ C. 2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ D. 2molH2与1mol
4、O2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热【练习3】在标准状况下，1LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出12.76kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为： 4.盖斯定律对于一个化学反应,无论是 完成还是分 完成,其 是一样的.【预 习 后 完 成】1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴有能量变化B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总
5、能量3. 下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应4. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (298K)= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是（ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应 C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量5. 对于放热反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）A.
6、 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 无法确定6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、精品.7. (1)已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g)
7、 = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-1(2)已知25、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）= CO2（g） H-393.51 kJ mol-1C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） H-395.41 kJ moL-1据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚
8、石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A. 2A(g)+B(g) = 2C(g) H0C. 2A+B= 2C H0D. 2C= 2A+B H09. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ10. 已知 ： 精品.（
9、1）H2(g)+O2(g) =H2O(g) H1=a kJmol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3=c kJmol-1 （4）2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2a= b0 D2c= d011. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1”、“”或“=”）反应物的总能量，为 （填“吸热”或“放热”）反应。 12. 如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块小镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 （2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关现象的离子方程式 （4）由实验推知，氯化镁溶液的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品