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1、2020-2021 中考化学二模试题分类汇编化学溶液的形成综合附答案一、初中化学溶液的形成1右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A t 1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质D t 2时， 30g 甲能溶解于50g 水中形成80g 溶液【答案】 C【解析】A溶质的质量由溶液的质量和溶质的质量分数决定，t1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液的关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；C 20 时，溶解度大于10g 的物质为
2、易溶，甲属于易溶物质； Dt 2 时，甲的溶解度为 50g， 50g 水中只能溶解 25g 甲，形成 75g 溶液。选 C2 木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列关于木糖醇的叙述中不正确的是A木糖醇的溶解度随温度的升高而增大B木糖醇是易溶物质C 70时木糖醇的饱和溶液降温到60会析出木糖醇晶体D 50时， 100g 水中加入80g 木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液【答案】 D【解析】 A. 木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，正确；B. 木糖醇是易溶物质，正确；C.70时木糖醇的饱和溶液降温到60会析出木糖醇晶体，正确；D. 50时，木糖醇的溶解度大于 80g， 100g 水中加入 80g
3、 木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。故选D。点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。3用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（）A固体： NaOH、 NH4NO3、 NaCl（水）B液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2 溶液（石蕊溶液）C固体： ZnSO4、 CaCO3、 KCl（水）D液体： Ba(NO3)2 溶液、 MgCl2 溶液、 K2CO3 溶液（稀硫酸）【答案】 C【解析】试题分析： A、NaOH、 NH4NO3 溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、 H2O、 Ca（ OH） 2 溶液分别显酸性、中性、碱性
4、，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误；C、ZnSO 、 KCl 均易溶于水形成无色溶液，CaCO 难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确；D、43稀硫酸能与 K2 33 2溶液反应生成硫酸钡白色CO 溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（ NO ）沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。考点：考查酸、碱、盐的鉴别。4 下图是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A a 的溶解度比c 大B a 中混有少量的c 可采用降温结晶的方法提纯C t2时， a、 b 两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等D将 t2时 a、 b、 c 的饱和溶液降温至t1，所得溶液中
5、溶质质量分数由大到小的顺序是b a = c【答案】 B【解析】 A、比较溶解度大小须确定温度；B、 a 的溶解度随温度升高而增大，且变化较大， c 的溶解度随温度升高而减小，所以若a 中有少量的c 可采用降温结晶的方法提纯，正确；C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，故错误；D、将 t 2时 a、 b、 c 的饱和溶液降温至t1， ab 析出晶体， c 溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温溶解度前相等，据饱和溶液中质量分数= 100%，即溶解度越大质量分数也就越溶解度100g大，而t 1 b 的溶解度大于a 的溶解度大于降温前c 的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的
6、顺序是b a c，故错误；故选：B。点睛：不同温度下物质的溶解度不同，所以比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法。5 农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是A硫酸铜属于盐类B石灰乳pH 7C配制过程中不发生化学反应D波尔多液属于溶液【答案】 A【解析】根据物质的性质进行分析，石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜用于配制农药波尔多液。解： A 、硫酸铜属于盐类，故A 正确；B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其PH大于
7、7，故B 错误；C、石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故C 错误；D、配得的波尔多液中含有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故D 错误，故选 A 。6 如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是A 30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C 40时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大D将60的硫酸钠饱和溶液降温至40，有晶体析出【答案】D【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线
8、可知，在40，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图可知，将60的硫酸钠饱和溶液降温至40时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。7取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A石蜡B面粉C蔗糖D植物油【答案】 C【解析】试题分析：溶液是均一稳定的混合物。故选C。考点：溶液8 下列有关溶液性质的说法中正确的是A均一稳定的液体一定是溶液B溶液一定是无色透明的C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D硝酸铵溶于水后溶液温度升高【答案】 C【解析】 A、均一、稳定的液体不一定
9、是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是混合物，不是溶液，错误； B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误； C、食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，正确；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误。故选C。9 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）A2时，甲的溶解度大于乙的溶解度 tB t2时，将 30g 甲物质加入50g 水中充分溶解后得到 75g 饱和溶液C时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 t1D t 2时甲、乙的饱和溶液降温到t 1时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】 D【解析】 A、根据溶解度曲线，t2时，甲
10、的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、 t 2时，甲的溶解度是 50g， t 2时， 100g的水中最多溶解 50g 的甲，将 30g 甲放入 50g 水中，只能够溶解 25g，得到溶液的质量为75g，正确； C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= 100%。 t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、 t 2时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，降低温度后，析出晶体的质量也不能确定，错误。故选 D。点睛：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%。10 下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A 0时，在 100g 水中加入4） 2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加
11、1g 该物质不能溶40g（ NH解。结论：溶质增加后溶解度降低B 23时，物质溶解度关系为C若 NH4H2PO4 中混有少量NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶D要将接近饱和的Ce2(SO4) 3 溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温【答案】 C【解析】 A 、根据溶解度曲线可知，0时，磷酸氢二铵的溶解度是40g，即 0时， 100g水中加入 40g(NH 4)2HPO4，充分溶解后到饱和状态，再增加1g 该物质不能继续溶解，不能认为溶质增加后溶解度降低，错误；B、根据溶解度曲线可知， 23时，物质溶解度关系为 = ，错误； C、根据溶解度曲线可知， NH 4H2PO4
12、的溶解度随温度的降低而降低且受温度变化影响较大，所以NH 4H2PO4 中混有少量 NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，正确；D 、 Ce2(SO4)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以要将接近饱和的 Ce2 (SO4)2 溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或升温，错误。故选C。11 鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A硝酸铵和氯化钠 水B硬水和软水 肥皂水C纯铝和硬铝 互相刻划D氢氧化钠和碳酸钠 酚酞溶液【答案】 D【解析】 A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；
13、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。点睛：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。B、硬水C、D、氢氧12 如图是 a、 b、 c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误 的是A a、 b、 c 三种物质均属于易溶物质B a 中含有少量b ，可用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯aC t时，将50g a物质加入到50g 水中充分搅拌，可得到100g a 的饱和溶液D将 20时三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b a c【答案】
14、C【解析】A、20时，a、 b、 c 三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，正确；B、 a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a 中含有少量b，可用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、 t时，a 物质的溶解度是80g，所以将50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 90ga 的饱和溶液，错误 ； D、将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t ， c 物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b a c，正确。故选 C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的
15、溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。13 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水 )的溶解度曲线，下列说法正确的是A t 1时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B t2时， 30g 甲能溶解于50g 水中形成80g 溶液C甲属于易溶物质D乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙【答案】 C【解析】A、没有确定溶液的质量，无法确定溶液中的溶质质量，错误；B、 t 2时，甲的溶解度是50g， t2时，100g 的水最多能溶解50g 的甲， 30g 甲溶解于50g 水中最多溶
16、解25g 的甲，形成75g 溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0时，甲的溶解度是10g，甲的溶解度随温度的升高而增大，20时，甲的溶解度大于10g，甲属于易溶物质，正确；D、乙的溶解度受温度变化的影响较小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，错误。故选C。14 下列说法中，正确的是A汽油可以乳化油污B溶液都是无色透明的液体C溶质都以离子形式溶解在溶剂里D硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低【答案】 D【解析】 A 、汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，故错误；B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错误；C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，例如酒精溶于水以分子形式存在，故错误；
17、D、硝酸铵溶解在水中，会吸热，溶液温度会降低，故正确。点睛：物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；共有如下三种：1当溶解时放出的热量吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象；2当溶解时放出的热量 =吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象；3溶解时放出的热量吸收的热时，溶液温度会降低（如硝
18、酸铵等），表现为吸热现象。15 制作“叶脉书签”需要配制100g12的 NaOH溶液 ( 设水的密度为1g/mL) 。下列操作正确的是A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B在左右托盘上垫滤纸称取12 0gNaOH固体C将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解D选用 100mL量筒量取880mL的水【答案】 D【解析】 A、调节天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL量筒量取88.0mL
19、的水，是正确的选D16 对下列事实的解释错误的是()事实解释A湿衣服晾干分子在不停运动B铁轨接头处留有一定的缝隙原子之间有间隔C氯化钠固体不导电，溶液导电固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动D氢氧化钠溶液显碱性溶液中含有氢氧原子A AB BC CD D【答案】 D【解析】事实解释A湿衣服晾干分子在不停运动，向空气中扩散，故A 正确；B铁轨接头处留有一定的缝原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B 正确；隙C氯化钠固体不导电，溶液固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，导电故 C 正确；D氢氧化钠溶液显碱性溶液中含有氢氧离子，不是原子，故D 错误。点睛 分子基本性质分子质量非常小、分子的
20、体积很小。 、分子并不是静止不动的，它总是在不断的运动。 、分子间有一定的间隙。同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不相同。酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。17 对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（A增加压强 B升高温度C加溶质或减少溶剂 D降低温度）【答案】【解析】【详解】C增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用方法）；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。18 生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是A碘酒B牛奶C白酒D生理盐水【答案】 B【解析】【详解】A、碘酒的溶剂是酒
21、精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；C、白酒的溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；D、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；19 有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A蒸发掉溶剂的1/2B加入3w/20 克的硝酸钾C蒸发掉【答案】 Cw/2 克溶剂D加入3w/14克的硝酸钾【解析】【详解】A 、设需要蒸发水的质量为y，（ Wg-y ） 20%=Wg 10%， y=Wg，应将溶剂蒸发掉溶2液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、设需要再溶解硝酸钾
22、的质量为x，（ Wg+x ） 20%=Wg 10%+x ， x=2Wg，故选项25采用的方法错误。C、由 A 选项的分析，应蒸发掉W （ g）溶剂，故选项采用的方法正确。2D、由 B 选项的分析，应加入2W （ g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。25故选： C。20 以下关于溶液的叙述，正确的是( )A均一、稳定的液体一定是溶液B溶液一定是无色的C配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放D若 100g 水中溶解了10g 氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%【答案】 C【解析】【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶
23、液，故A 选项错误；B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B 选项错误；C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C 选项正确；D、若 100g 水中溶解10g 氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数 10g/110g100% 9.1%，故 D 选项错误；故选： C。21 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
24、D溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【答案】 B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故 A 不正确；B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B 正确；C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C 不正确；D、溶液具有均一性和稳定性
25、，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故 D 不正确。故选 B。【点睛】中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。22 下列物质与水混合，可用于冷敷的是A氯化钠B氢氧化钠C硝酸铵D浓硫酸【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，故错。B、氢氧化钠溶水时放出热量；故错。C、硝酸铵晶体溶于水时吸收热量；故对。D、浓硫酸稀释过程中放出热量；故错。故选 C。23 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )锌和稀硫酸；石灰石和盐酸；硝酸铵和水；固体氢氧化钠和水ABCD【答案】 B【解析】【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，需
26、要瓶内部压强增大，途径有：（1）温度升高、（2）产生气体。【详解】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来，故错误；固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；综上，能使图中装置中的小气球鼓起来。答案选 B。【点睛】注意固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙遇水会放出大量热，硝酸铵、硝酸钾溶于水与吸收热量。24 图1可表示“MN的并列关系”2可表示“MN的从属关系”与，图属于
27、。下列概念间的关系符合图3 所示关系的是（）选项XYZA溶质溶液溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】概念间的关系符合图3 所示关系是X、 Y 从属Z 中，而X、 Y 之间的关系是并列。【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B 不正确；C、单质并不包含于化合物，故C 不正确；D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D 不正确。故选A。【点睛】溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。25 下列各组物质全部是混合物的是（）A空气、石油
28、、冰水B液化石油气、水煤气、甲烷C赤铁矿石、石灰石、氧化铁D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A 项，冰水是纯净物，是水的两种状态；B 项，甲烷是纯净物；C 项，氧化铁是纯净物。D 项，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均属于混合物26 如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是()A t 2时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1，仍为饱和溶液B t1时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%C甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲D t 2时， N 点表示乙物质的不饱和溶液【答案】 B【解析】 A 、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升
29、高而降低，故温度由t 2降低到t 1时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。B、 t 1时甲乙物质的溶解度相等，都是25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是20%，故正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；D、 t 2时，乙物质的溶解度小于25g，故 t 2时 N 点表示乙物质的饱和溶液，故错误。故选 B。27 溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（）A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C不饱和溶
30、液通过降低温度一定能变成饱和溶液D一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液，但有的物质的溶解度随温度的升高而降低，错误，D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B28 “水是生命之源 ”，有关水的认识正确的是()A电解水得到H2 和 O2，可知水是由氢气和氧气组成的B生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C净水的方法有沉淀、过滤
31、、吸附、蒸馏等D氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、通过电解水实验，可知水是由氢和氧两种元素组成，错误；B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，故过滤不能除去离子，错误；C、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，正确；D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，错误。故选C。29 下列关于溶液的说法，正确的是A溶液都是无色透明的B面粉与水混合可形成溶液C饱和溶液不能再溶解任何物质【答案】 DD硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【解析】【分析】【详解】A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A 错；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是
32、悬浊液，不均一、不稳定，故B 错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D 正确故选 D【点睛】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化30 往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落加入的物质不可能是A浓硫酸【答案】 CB生石灰C硝酸铵D氢氧化钠固体【解析】A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落；D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落故选 C