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1、2020-2021 中考化学化学溶液的形成综合经典题附答案一、初中化学溶液的形成1 配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）A用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度B用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片C用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出D用 6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度【答案】 B【解析】【详解】A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；B、用固体氯化
2、钠配制 6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；C、用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；D、用 6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。故选： B。2 下图是 A、 B 两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线, 下列说法正确的是A1 温度下，等质量的A B 两种溶液中所含的溶质质量一定相等
3、tB A 中混有少量 B 可用降温结晶的方法提纯 AC2 温度下 A 的溶解度一定大于B，且 A 的溶解度为 40 克 tD在 t 2 温度下能分别配制25%的 A， B 两种溶液【答案】 B【解析】 A 、 t1 温度下， A 、 B 物质的溶液不知是否饱和，无法判断A 、B 物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A 、 B 两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A 错误；B、 A 物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B 物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A 中混有少量 B 可用降温结晶的方法提纯A ，故 B 正确；C
4、、 t2温度下A的溶质质量分数大于BA的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40，克，故 C 错误；D、在 t2 温度下， B 物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D 错误。3 木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列关于木糖醇的叙述中不正确的是A木糖醇的溶解度随温度的升高而增大B木糖醇是易溶物质C 70时木糖醇的饱和溶液降温到60会析出木糖醇晶体D 50时， 100g 水中加入80g 木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液【答案】D【解析】A. 木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，正确；B. 木糖醇是易溶物质，正确；C.70时木糖醇的饱和溶液降温到60会析出木糖醇晶体，正确；
5、D. 50时，木糖醇的溶解度大于 80g， 100g 水中加入 80g 木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。故选点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。D。4 厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A面粉B食盐C冰块D花生油【答案】 B【解析】充分搅拌，能形成溶液的是块，只有一种物质。点睛 本题主要考查溶液和浊液的概念。B. 食盐。A.面粉，D. 花生油，均形成浊液。C. 冰5 下列有关溶液性质的说法中正确的是A均一稳定的液体一定是溶液B溶液一定是无色透明的C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D硝酸铵溶于水后溶液温度升高【答案】 C【解析】 A、均一、稳定的液
6、体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误； C、食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，正确；硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误。故选 C。D、6 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量盐酸质量的变化关系，则 m 不可能表示（ ）m 随加入A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2 的质量D生成H2 的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌
7、粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 D 正确。故选 A7对下列实验操作和现象的分析合理的是A通过闻气味区别厨房中的醋和白酒B往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4C加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁D降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液【答案】 A【解析】分析： A、白醋与酒气味不同B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡
8、氯化银等沉淀C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体解答：解： A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程
9、溶液达到饱和时即可，故此选项错误故选 A8 如图是AB C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )、 、A50时，把 50gA 物质放入 50g 水中能得到 100g 溶液B A 中混有少量的 B，可用降温结晶法提纯C将 C 物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法D将 20时 A、 B、 C 三种物质的饱和溶液升高到50， A 溶液中的溶质质量分数最大【答案】 B【解析】A、50 时， A 的溶解度是 80g，把 50gA 物质放入 50g 水中能得到溶液的质量=40g+50g=90g，不是 100g 溶液，故 A 错误； B、 A 的溶解度随温度的升高变化比B 大， A中混
10、有少量的 B，可用降温结晶法提纯，故B 正确； C、 C 的溶解度随温度的升高而降低，将 C 物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，故C 错误； D、将 20时 A、 B、C 三种物质的饱和溶液升高到50， A、 B 的溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，C 的溶解度变小，析出晶体，溶质的质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=100%，即溶解度大则溶质的质量分数大， 20时 B 的溶解度大于A 的溶解度大于50 时 C 的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B A C，将 20时 A、 B、 C 三种物质的饱和
11、溶液升高到 50 ， B 溶液中的溶质质量分数最大，不是A，故 D 错误。故选 B。点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=100%。9 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是A溶剂质量不变B溶质质量增加C溶液浓度不变D Ca(OH) 的溶解度增大2【答案】 C【解析】【详解】A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A 错误 ;B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水造成溶质析出 ;溶液的溶质、溶剂都在减少 ,故 B 错误 ;,饱和溶液的溶剂减少会C、饱和溶液随溶剂水的减少
12、,溶质相应析出 ,变化后的溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以 C 选项是正确的;D、固体物质的溶解度只受温度的影响,因为溶液的温度不变,因此 ,溶质的溶解度也不变,故 D错误 ;所以 C 选项是正确的。10 化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是A牛奶B白酒C豆浆D咖啡【答案】 B【解析】【详解】A 、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，
13、不属于溶液。D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。故选： B。11 对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（）A增加压强B升高温度C加溶质或减少溶剂D降低温度【答案】【解析】【详解】C增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用方法）；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。12 生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是A碘酒B牛奶C白酒D生理盐水【答案】 B【解析】【详解】A、碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；C、白酒的溶质是
14、酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；D、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；13 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（A植物油 B硫酸铜）C高锰酸钾D氯化钠【答案】 D【解析】【详解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A 选项错误。B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B 错误。C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C 错误。D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D正确。故选D。【点睛】溶液的特性是具有均一性和稳定性。14
15、下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层D用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】C【解析】 A. 油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确； D. 用洗洁精清洗油脂得到的混合物不属于溶液，错误。故选C。15 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )A50时 A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB
16、 50时把 50gA 放入 100g 水中能得到 A 的不饱和溶液C将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法D可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A 的晶体【答案】 B【解析】【分析】根据溶解度曲线图可知：物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，判断结晶的方法。【详解】A、50 时A、 B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是AB C，故A 正确；B、 50 时A 的溶解度为50g，固体溶解度表示在一定温度下，100g 溶剂中溶解的溶质的质量，所以50gA 放入100g 水中能得到A 的饱和溶液，故B 不正确；C、 C 的溶解度随温度的升高而减少，所以将C 的饱和溶液变为不饱和
17、溶液，采取降温的方法，也可以采用加溶质的方法，故C 正确；D、 A 的溶解度随温度的升高而增大，则可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A 的晶体，故D 正确；故选B。【点睛】溶解度随温度的升高而增大的溶液，采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），溶解度随温度的升高变化不大的溶液，采用蒸发结晶的方法。16 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是()A用冰水溶解B用热水溶解C把白糖碾成粉末后溶解D溶解时用筷子搅拌【答案】 A【解析】A、温度越低 ，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用
18、热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意； D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。 故选 A。点睛：只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。17 下列物质与水混合，可用于冷敷的是A氯化钠B氢氧化钠C硝酸铵D浓硫酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，故错。B、氢氧化钠溶水时放出热量；故错
19、。C、硝酸铵晶体溶于水时吸收热量；故对。D、浓硫酸稀释过程中放出热量；故错。故选 C。18 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A t 1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B t2时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法D分别将t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲【答案】 C【解析】【详解】A、 t 1时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100%40%，故选项错误；40g+100gB、 t2时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量
20、分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；D、分别将t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，故选项错误。故选C。19 在 0 时 ，配成甲、乙两种物质的饱和溶液 (试管底部均有未溶解的固体 )，如图所示。将烧杯中的水持续升温 ，固体物质质量变化情况如图所示。则下列说法正确的是()A甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大B t 时
21、 ，甲、乙两物质的溶解度一定相等C通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D乙物质的溶解度随温度升高而增大【答案】 D【解析】【详解】随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A 错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在 t时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等， B 错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液， C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D 正确。故选D。20 在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A溶剂质量不变B溶质质量增加C溶液浓度不变D溶解度
22、增加【答案】 C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算21 由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶A水B酒精C汽油D苯【答案】
23、 C【解析】【分析】洗净衣服上的碘污渍，则碘污渍能溶于溶剂中。【详解】A、碘在水中的溶解度较小，不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故A 不正确；B、碘在酒精可溶，能除去碘污渍，但不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故B 不正确；C、碘在汽油中易溶，是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故C 正确；D、苯有毒，不能做洗净衣服上的碘污渍的溶剂，故D 不正确。故选C。22 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾【答案】 C【解析】【详
24、解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。故选 C。23 图 1 可表示 “M与 N 的并列关系 ”，图 2 可表示 “M属于 N 的从属关系 ”。下列概念间的关系符合图3 所示关系的是（）选项XYZA溶质溶液溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液A AB BC CD D【
25、答案】A【解析】【分析】概念间的关系符合图3 所示关系是X、 Y 从属Z 中，而X、 Y 之间的关系是并列。【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B 不正确；C、单质并不包含于化合物，故C 不正确；D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D 不正确。故选A。【点睛】溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。24 下列各组物质全部是混合物的是（）A空气、石油、冰水B液化石油气、水煤气、甲烷C赤铁矿石、石灰石、氧化铁D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A 项，冰水是纯净物，是水的两种状
26、态；B 项，甲烷是纯净物；C 项，氧化铁是纯净物。D 项，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均属于混合物25 溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（）A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液，但有的物质的溶解
27、度随温度的升高而降低，错误，D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B26 如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜加压后，装置右侧海水中增加的是（）A溶质质量分数B溶剂质量C溶液质量D溶质质量【答案】【解析】【分析】【详解】A海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。27 关于溶液有如下说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含一种溶质；溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；5g 某溶质溶解在100g 溶剂中，所得
28、溶液溶质的质量分数为5%。其中错误的是()A B C D【答案】 D【解析】气体、固体、液体都可以作溶质，错误；水是常用的溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；溶液中可以有多种溶质，错误；溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中，错误； 5g 某溶质溶解在 100g 溶剂中，所得溶液溶质的质量分数= 100%=4.76%，错误。错误，故选D。28 “水是生命之源 ”，有关水的认识正确的是()A电解水得到H2 和 O2，可知水是由氢气和氧气组成的B生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降【答
29、案】 C【解析】【分析】【详解】A、通过电解水实验，可知水是由氢和氧两种元素组成，错误；B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，故过滤不能除去离子，错误；C、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，正确；D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，错误。故选C。29 下列利用了乳化原理的是A用汽油除去衣服上的油污B用稀硫酸除铁锈C用洗洁精除去餐具上的油污D用盐酸除去水垢【答案】 C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用故选项正确；D、盐酸除去水垢，是盐酸和
30、水垢反应，故选项错误答案：C【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的30 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙B可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体C t1时，乙溶液的溶质质量分数一定为20%D t 2时，将 140g 甲物质的饱和溶液降温至 t 1，析出晶体 25g 【答案】 B【解析】【详解】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t 1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体，故选项正确；C、 t1时，乙的溶解度为 25g，乙饱和溶液的溶质质量分数为 100%=20%，但乙溶液不能确定状态，故其质量分数无法计算，故选项错误；D、 t 2时，甲的溶解度为 40g， 140g 该温度下甲物质的饱和溶液中溶质的质量为40g，溶剂的质量为 100g ，降温至 t1，此温度下，甲的溶解度为25g，析出晶体为40g-25g=15g，故选项错误。故选 B。