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1、一、中考初中化学推断题1 实验室有一包白色粉末，可能含有Na2 43 22343 2SO、 Ba(NO )、K CO 、 KOH、 CuSO 、 Mg(NO )和 KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料） CaCl2 溶液显中性； K2CO3 和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3 微溶于水，不考虑为沉淀。（实验步骤）步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含 _。步骤：将步骤中的混合物过滤，进行下一步实验探究。（实验探究一）小明同学对步骤中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象
2、实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2 溶溶液呈红色由此确定原粉末中含有液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。_请说明加入足量CaCl2 溶液的理由 _。（猜想假设）小红同学对步骤中过滤所得固体成分提出了如下猜想： Mg(OH) 2 BaSO4 BaCO3 Mg(OH) 2、 BaSO4 BaSO4、 BaCO3 Mg(OH) 2、 BaCO3 Mg(OH)2 、BaSO4 、BaCO3（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入有气泡产生，沉淀上述猜想 _可足量稀 HCl，充分振荡。完全溶解能成立（2）向（ 1）试管
3、中，继续滴加足量的NaOH有白色沉淀产生上述猜想 _一溶液定成立写出（ 2）中产生白色沉淀的化学方程式_。（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是_。【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2 +2NaCl 氯化钾【解析】【分析】题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO 3)2、 K 2CO3、 KOH 、 CuSO4、Mg(NO 3)2 和 KCl 均溶于水； 2.Cu2+ 为蓝色 ； 3.Ba2+和 SO42-或 CO32-反应生成 BaSO4、 BaCO3 白色沉淀， Mg
4、 2+和 OH -反应生成 Mg(OH) 2 的白色沉淀，其中 BaSO4 既不溶于也不溶于酸、 BaCO3 和 Mg(OH) 2 可以溶于酸； 4.KOH 、 K2CO3 的水溶液显碱性。根据步骤可判断一定不存在根据实验步骤（CuSO4，1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2 溶液，充分振荡后可以将K 2CO3 反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（ 1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO 3，可能有Mg（OH）2，猜想 成立；（ 2）向（ 1）试管中，
5、继续滴加足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（ OH） 2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、 K2CO3、 KOH、 Mg(NO3)2，一定没有 CuSO4 和 Na2SO4，而 KCl 是否存在对实验现象无影响。【详解】实验步骤：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2 溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2 溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。实验探究二
6、：（ 1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是 BaCO3，也可能是 Mg （ OH） 2、BaCO3 的混合物，故选择（ 2）向（ 1）试管中，继续滴加足量的 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2 +2NaCl说明猜想成立。归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。【点睛】此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验
7、的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。2 现有一包不纯的 Na2SO4 固体，可能含有 Fe(NO3) 3 、 CaCO3、 NaCl 、MgCl2、 Ba(OH)2 中的一种或几种。现做如下实验：（ 1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A 和无色滤液 B, 则原固体一定不含 _。（ 2）取固体 A，加入足量稀 HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含_, 一定含有 _
8、。（ 3）取少量滤液 B，滴加 NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 _。（ 4）另取少量滤液 B，先滴加过量 _溶液，静置，再滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有 NaCl。【答案】 Fe(NO3) 3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3) 2【解析】【分析】根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。【详解】（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A 和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（ N
9、O3） 3；（ 2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（ OH） 2，一定含有CaCO3；（ 3）取少量滤液B，滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；（ 4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。3A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为常见的物质，其中 B、 E、 G 属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转
10、化关系如下图所示：(1)物质 A 的化学式是 _；写出反应的基本反应类型_。(2)写出反应的化学方程式：_ 。(3)写出反应中生成红色固体E 的化学方程式：_ 。高温【答案】 CuO化合反应3CO Fe2O32Fe 3CO2Fe CuSO4=FeSO4 Cu【解析】【分析】【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的 “题眼 ”， 该题的题眼反应 是炼铁工业中的主要反应，且B 属于单质，故可判断B为单质铁， B 与 X 溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F 自然为硫酸亚铁，而A 是由铜和氧气反应生成
11、的氧化铜（1）物质 A 是氧化铜，化学式是：CuO；反应的方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应高温（2）反应 是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO Fe2 O32Fe 3CO2（3）反应 中生成红色固体 E 的化学方程式： FeCuSO4=FeSO4 Cu 考点：框图式的推断题4 已知 A、 B、 C、 D、E 是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有A 为单质， B 和 C 含有的元素完全相同，D 与其它四种物质属于不同的类别，E 是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：（ 1）
12、D 的化学式为 _（ 2）请写出下列反应的化学方程式A C:_;B E:_在日常生活中，对可能有物质C 生成的情况，我们应怎样处理_。（3）请写出由A 元素形成的两种单质的名称_。 A 的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是_。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_。 A 的单质用途非常广泛，请举出一例_。【答案】 H2CO3 2C+O点燃2CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极【解
13、析】【分析】【详解】根据中的叙述可知，E 为碳酸钙、 D 为碳酸 C 为一氧化碳、 B 为二氧化碳、 A 为碳；故（1） D 的化学式为 H2CO3 ;点燃22C O22CO; CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +（ ）对应物质的转化为+H2O;；在日常生活中，对可能有物质 C 生成的情况，处理方法为 提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积；（ 3）碳元素的不同的单质为金刚石和石墨，碳的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同；物质的结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等
14、。考点：物质的性质和推断5 下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。 A 是大理石的主要成分， G是一种化肥， H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（ 1）化学式 :B _ ， F _。（ 2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为_ 。（3）反应、的化学方程式：_ ； _。(4) 由反应可知，在农业上施用G时应注意 _。【答案】 NH4HCO3 或 (NH4) 2CO3Fe(OH)3光合作用3CO + Fe 2O32Fe + 3CO 224Cl2+ 2NH32Ca(OH) + 2NHCaCl+ 2H O 铵态氮肥不能与
15、碱性物质（肥料）混合施用【解析】【分析】根据甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A 是大理石的主要成分，所以A 是碳酸钙， G 是一种化肥，和 E 加热会生成乙，所以乙是氨气，G 是氯化铵， H 为红棕色固体，所以H 是氧化铁， F 是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C 是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E 是氢氧化钙， B 加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B 是碳酸氢铵，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）通过分析可
16、知433 ；（ 2）自然界中，甲（二氧化碳）和DB 是 NHHCO ， F 是 Fe(OH)（水）反应产生一种供给呼吸的气体（氧气），该反应名称为光合作用；（3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO +Fe O2Fe + 3CO2，反应是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨23气，化学方程式为：Ca（ OH） 24223；（ 4）由反应可2NH ClCaCl 2H O2NH知，在农业上施用G 时应注意不要和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将
17、推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6A、 B、 C、 D、 E、 F 及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：（1）甲为氧化物，能与溶液A 反应得到黄色溶液，则甲的化学式为（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B 两种溶液发生中和反应得到，则A 与 B 反应的化学方程式为（3）固体 C 常用于改良酸性土壤，且C 与D 反应可得到B，该反应属于基本类型中的，其中 D 的化学式为指出（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（E 与 F 的物质类别相同，则E 的化学式为D 的一种用途“”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中F 与 C 反应的化学方程式为【答案】（ 1） Fe2O3（
18、2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（ 3）复分解反应；Na2CO3 制洗涤剂（ 4）H2O； Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3 +H2O【解析】试题分析：（ 1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe OA 为盐酸（ 2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B 两种溶液发生中和反应得到，2 3；乙为氯化钠，则A 与 B 反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O；（ 3）固体 C 常用于改良酸性土壤，且C 与 D 反应可得到 B， C 为氢氧化钙、 D 为碳酸钠；该反应属于基本类型中的复分解反应；其中D 的化学式为 Na2 34）已知上述物CO
19、， D 的一种用途制洗涤剂；（质间存在如图所示的关系（“”表示转化关系； “-”表示反应关系），其中E 与 F 的物质类别相同，则 E 的化学式为H2O； F 与 C 反应的化学方程式为 Ca（ OH）2+CO2=CaCO3 +H2O。考点：物质的推断及转化7 某未知溶液，可能含有Na+、 Cu2+、 Ba2+、 SO42-、 Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液23mL于试管中，滴加足量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上层清液，滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液试管中，滴加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：23mL 于（
20、1）溶液中一定存在的离子是 _。（ 2）溶液中一定不存在的离子是 _。（ 3）溶液中可能存在的离子是 _。【答案】 Cu2+、 SO4 2- Ba2+ Na+、 Cl-【解析】【分析】【详解】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤中向未知溶液中滴加足量BaCl2 溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤中取中上层清液，滴加AgNO3 溶液后，有白色沉淀生成，则中上层清液中一定含有氯离子，但步骤加入BaCl2 溶液后引入了 Cl-，所以未知溶液中可能含有 Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜
21、，步骤中向未知溶液中滴加 NaOH 溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有 Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、 SO42-。（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、 Cl-。8 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A 是氧化物， B 是碱、 C 是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。请你根据以上信息回答下列有关问题：（ 1）无色溶液中含有的离子是（填离子符号）_。（
22、2）有关反应的化学方程式：黄色溶液与硝酸钡溶液的反应_ 。蓝色溶液与C 的反应 _ 。（ 3） x 的化学式为 _。【答案】 H+、SO42-Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4 +2Fe(NO3)3Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa(OH)2【解析】【分析】根据题意可知，无色溶液中只含一种溶质，能使紫色石蕊试液变红，该溶液中含有氢离子，并与 B 是碱反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中加入x 可以配制波尔多液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，x 是氢氧化钙， B 是氢氧化铜，无色溶液为硫酸；A 是氧化物，与硫酸反应生成黄色溶液，所以A 是氧化铁，黄色溶液是硫酸铁溶液，硫酸铁溶液与硝酸钡
23、溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，在硫酸中加入单质C 得到浅绿色溶液，所以C 是单质铁，代入验证，推理正确。【详解】由分析可知：（ 1）无色溶液为硫酸，含有的离子是H+、SO42- ；（ 2）硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，反应的化学方程式：Fe2 (SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4 +2Fe(NO3)3；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式： Fe+CuSO=FeSO+Cu；44（3） x 是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。