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1、一、中考初中化学科学探究题1 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 探究一 铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察_，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论 : 铁生锈是因为铁与空气中的_ 等发生了化学反应。（ 2）甲同学提出了疑问 : 空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 _，观察并记录现象即可证明。 探究二 影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说 : 妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一 : 导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二 : 海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌
2、一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）将上述A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液b无水乙醇C蔗糖溶液（ 4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 _涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a镀锌铁b镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a银粉b铜粉c铝粉 交流与思考 （ 6）写出一种防止铁生锈的方法 _。【答案】A氧气和水蒸气将 A 装置中的空气换作氮气或二氧化碳abc刷油漆等【解析】【分析】【详解】（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，因为A 装置中铁钉既和氧气接触又和
3、水接触，符合铁生锈的条件，而B 中铁钉只与水接触，C 中铁钉只与氧气接触，不符合铁生锈的条件，所以经过一段时间观察A 装置中出现了明显的锈迹；通过三个实验可以得出的结论：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。（2）要为甲同学释疑，必须设计对比实验，方案为：将A 装置中的空气换作氮气或二氧化碳，然后分别观察铁是否生锈（3）根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，导电性强，而无水乙醇、蔗糖溶液都不导电，故将上述A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的硫酸钠溶液，可使铁生锈的速率加快，选a。（ 4）根据资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部
4、分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。镀锌铁涂层被破坏，还残留部分锌，生锈速度慢，而锡排在铁的后面，活动性比铁差，涂层被破坏后，生锈速率较快，故选b。（ 5）因为铜是紫红色，所以该金属不可能是铜；银粉价格高，该金属也不可能是银；铝粉呈银白色，且铝在空气中能形成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的金属生锈，故选c。（6 防止铁生锈的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。2 化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（ 1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现 _，其反应的化学反应方程式为 _，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不
5、明显。（ 2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象几小时后溶液颜色几乎不变实验 1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 天平读数不变铁钉表面有变化溶液颜色明显变浅实验 2铁钉换成锌粒 天平读数减小锌粒表面有变化（实验分析）（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填 “一 ”或“二 ”）进行的实验能够验证质量守恒定律。（4）实验 1 中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序号）。A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应B 铁表面形成了一层氧
6、化膜，阻止了反应的进一步进行C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少（5）实验 2 虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_。（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1 的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验 2 中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出 _ 。【答案】红色的固体Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu二C 锌和酸反应放出氢气【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成铜和
7、硫酸锌，锌和酸反应生成盐和氢气。【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色的固体，其反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。实验分析 （ 3）质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液显蓝色，铁钉换成锌粒，溶液颜色明显变浅，天平读数减小，锌粒表面有变化，说明发生了化学反应，可以验证质量守恒定律，故按设想二进行的实验能够验证质量守恒定律。（4） A、铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故A 不正确；B、生成的铜快速沉积在
8、铁表面，阻止了反应的进一步进行，而不是铁表面形成了一层氧化膜为氧化铁，阻止了反应的进一步进行，故B 错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，故C 正确；D、铁和水不反应，则水不参与反应，故D 不正确。故选BC。（ 5）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。（ 6）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，验证质量守恒定律，生成气体，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧夹夹住导管，故图为。【点睛】质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，硫酸铜溶液显蓝色。3 高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（N
9、a2O2 ）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2， 2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2 。于是她用如图所的装置来制取CO2 并验证其与 Na2O2 的反应。（ 1）装置 B 的作用是 _。（ 2）反应一段时间后，装置 E 中收集到的气体主要是 _；反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：（猜想与假设）猜想一 Na2 CO3猜想二 Na2322CO和 Na O猜想三 Na23和 NaOHCO你认为还可能是 _（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的水，振固体完全溶解，样品中一定没有荡_N
10、a2O2取少量实验 所得溶液于另一试管中，加有白色沉淀产生入过量的 BaCl2 溶液，振荡猜想三正确 取少量实验 所得上层清液于另一试管有白色沉淀产生中，加入 _溶液，振荡（反思与评价）反应后装置C 硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 _。【答案】吸收氯化氢气体氧气Na2 223不产生气泡氯化镁二氧化O、Na CO 和 NaOH碳通过 B 装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠【解析】【分析】A 装置为二氧化碳的发生装置，B 装置为除杂装置，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体， C 装置为二氧化碳和过氧化钠的反应装置，注意气体进入C 装置之前并没有干燥，因此气体中含有水分， C
11、装置中还有副反应发生，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气， D 装置为二氧化碳的吸收装置，最后E 装置用排水法收集到氧气。因为装置C 有副反应发生，就为C 装置的固体成分探究提供了线索，利用各种物质的不同性质，选择合适的试剂进行探究。最后的反思与交流则是对探究实验正确科学的态度的体现。【详解】（1）装置 B 的作用是吸收氯化氢气体。（2）反应一段时间后，装置E 中收集到的气体主要是氧气； 猜想与假设 猜想一：过氧化钠完全和二氧化碳反应时是Na2CO3猜想二：过氧化钠过量时是Na2CO3 和 Na2O2猜想三：二氧化碳中含有水蒸气时是Na2CO3 和 NaOH过氧化钠过量、二氧化碳中含有水蒸气
12、时是Na2 223和 NaOH。O、Na CO【设计实验】 取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡，固体完全溶解，不产生气泡，说明固体中一定没有过氧化钠； 取少量实验 所得溶液于另一试管中，加入过量的 BaCl2 溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡； 取少量实验 所得上层清液于另一试管中，加入氯化镁溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成了白色沉淀氢氧化镁，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论 取少量样品于试管中，加固体完全溶解，不产生气泡样品中一定没有Na2 O2入足量的水，振荡 取少量实验 所得溶液于另一试管中，加入过量的有白色沉淀
13、产生BaCl2 溶液，振荡猜想三正确 取少量实验 所得上层清液于另一试管中，加入氯有白色沉淀产生化镁溶液，振荡 反思与评价 反应后装置 C 硬质玻璃管中的固体含有 NaOH，原因可能是二氧化碳通过 B 装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠。【点睛】4 某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。（查阅资料） Na2SO4 溶液、 NaCl 溶液呈中性。（提出猜想）猜想 1：Na2SO4、 NaCl；猜想 2： Na2
14、SO4、NaCl 和 _；猜想 3： Na2SO4、NaCl 和 H2SO4；猜想 4： Na2 42423SO、NaCl、 H SO和 Na CO 。（交流讨论）小强同学认为猜想4 一定是错误的，他的理由是_（用化学方程式表示）。（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，_加入几滴紫色石蕊溶液猜想 3 正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，_加入少量铁粉请写出方案二中有关反应的化学方程式：_。（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。【答案】 Na2 CO3H2SO4+Na2CO3=
15、Na2SO4+CO2 +H2O溶液变红产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】【分析】【详解】提出猜想 猜想 1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2 4SO 、 NaCl；猜想 2：碳酸钠过量时：Na2SO4、 NaCl 和 Na2CO3；猜想 3：稀硫酸过量时：Na2SO4、 NaCl 和 H2SO4；猜想 4： Na2SO4、NaCl、 H2SO4 和 Na2 CO3 故填： Na2CO3；交流讨论 小强同学认为猜想4 一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4 +Na2CO3 =Na2
16、SO4+CO2+H2O 故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 +H2O进行实验 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于洁净的试管方案一溶液变红色中，加入几滴紫色石蕊溶液产生气泡，溶液猜想 3 正确取少量烧杯中的溶液于洁净的试管方案二由无色变成浅绿中，加入少量铁粉色故填：溶液变红色；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：
17、Fe+H2SO4 =FeSO4+H2；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:(1)A 试管中的实验现象为_， C 试管中所发生反应的化学方程式为_。(2)将反应后 D、 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?（作出猜想）猜想:NaCl猜想二 :NaCl 和 CaCl2猜想三 :
18、_猜想四 :NaCl、 Ca(OH)2 和 HCl（设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_猜想二不成立取少量滤液于试管中, 滴加 _( 填名称 )。_猜想三成立（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_。【答案】紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色 ) Fe2 332NaCl和O + 6HCl=2FeCl + 3H ONa CO (或氯化钠和碳酸钠 )无沉淀产生 (或无明显变化 ) 稀盐酸 (或稀硫酸 )产生气泡氢23离子（或 H+）【解析】(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氧化铁与盐酸反应
19、生成氯化铁和水解答；(2)【作出猜想】猜想三 :根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解答。 (1)A 试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O； (2)【作出猜想】猜想三 ：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是 NaCl 和 Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；【设计
20、实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生( 或无明显变化 ) ，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中滴加稀盐酸 (或稀硫酸 )，产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。,6 小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种 “白色粉末 ”很感兴趣，与小刚进行了相关探究（查阅资料）这种“白色粉末 ”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气（实验1）小明选用如图所示装置中的_（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生
21、的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M 中溶质的成分是什么？（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想猜想一：Na2 CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3 和NaOH（实验2）小明取溶液M ，滴加 CaCl2 溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是： _（实验3）小刚取溶液M ，滴加稀 HCl，观察到 _，证明溶液中一定含有Na2CO3 ，从而否定了猜想二Na2CO3 与稀 HCl 反应的化学方程式为_（实验4）为进一步确定溶液M 中是
22、否含有 NaOH，他们向溶质M 中滴加 CaCl2 溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入_，无明显现象证明溶液中无NaOH 溶液，猜想一正确该实验中用CaCl2 溶液而不用饱和石灰水，原因是：_ （反思拓展）（ 1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮（ 2）检验 A、 B 两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题【答案】 B 将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙有气泡产生Na2 322无色酚酞试液CO +2HCl2NaCl+CO +H O碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠【解析
23、】【分析】【详解】（1）【实验1】过碳酸钠与水反应，属于固液常温型，小明选用如图所示装置中的B 进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体；经检验该气体是氧气，检验方法是将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气；（2）【实验 2】小明取溶液M，滴加 CaCl2 溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是 CaCO3，溶液中一定含有23小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是3，Na COCaCO他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙；（3）【实验 3】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，小刚取溶液M，滴加稀 HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na2 323CO ，从
24、而否定了猜想二Na CO 与稀 HCl 反应的化学方程式为： Na2 32CO +2HCl 2NaCl+CO +H O（ 4）【实验 4】为进一步确定溶液 M 中是否含有 NaOH，他们向溶质 M 中滴加 CaCl2 溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象证明溶液中无NaOH 溶液，猜想一正确该实验中用CaCl2 溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠。7 为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后
25、溶液仍为无色，此现象_（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的 NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式 _。（提出问题）变质的 NaOH溶液中含有哪些溶质？作出猜想）猜想一： _；猜想二： NaOH、 Na2CO3查阅资料） CaCl2 溶液显中性。（进行实验）操作 I 的名称是 _滴加酚酞溶液后的现象为_，证明猜想二成立。小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式_（反思交流）实验室的化学药品应密封保存。【答案】能Na2 CO3+2HCl=
26、2NaCl+H2O+CO2Na2CO3过滤溶液B 变成红色CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4【解析】【分析】（ 1）根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；（ 2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（ 3）根据氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质进行分析；根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析；根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。【详解】（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；NaOH 溶（2）碳酸钠和
27、盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（3）氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想一：Na2CO3；过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I 的名称是过滤；酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B 变成红色，证明猜想二成立；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2+Na2SO4。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。8“双吸剂 ”是一种常见袋装食
28、品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包 “双吸剂 ”，其标签如图所示同学们对这包久置的 “双吸剂 ”固体样品很好奇，设计实验进行探究（提出问题）久置 “双吸剂 ”固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、 Fe2 O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和 CaCO3 （实验探究 1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，滴加一定量试管中固体逐渐溶解，有大样品中一定含有的量气泡产生，得到浅绿色溶_，_，用带导管的单孔橡皮塞塞
29、紧试液，澄清石灰水变浑浊不含 Fe2O3管口，导管另一端伸入澄清石灰水中取少量样品放入试管中，加水，静置放出大量的热量，试管底部样品中含有有不溶物，酚酞试液由无色向上层清液中滴加无色酚酞试液_变为红色（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3 的结论，理由是：_ 、_ （用化学方程式表示）为进一步确定这包久置的“”双吸剂 固体的成分进行如下定量实验（实验探究2）取 3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验：（ 1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为_；（ 2）固体 C 的成分是 _（填化学式，下同）；（3）溶液 A 中加入碳酸钠溶液
30、反应方程式为_，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置 _；（4）确定固体 D 是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液_；（5）依据实验探究1、2 中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂 ”固体的成分是Fe、 Fe O、 CaO、Ca（ OH）和 CaCO2323（实验反思）下列对实验探究1、 2 的反思，不正确的是_（填字母序号）A对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B实验探究 2 溶液 B 中的溶质为 Na2CO3 和 NaOHC实验探究 1、2 中都有气体产生，但生成的气体成分不同D在原样品中加入足量稀盐酸有4 个反应发生【答案】 稀盐酸Fe、 CaCO氧化钙或氢氧化钙或
31、二者都有Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O3Fe+2FeCl33FeCl2过滤CaCO3 Fe2O3Ca OH 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH向上层清夜、( )中加 Na2322CO 溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量加 BaCl或 CaCl 或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净D【解析】【分析】【详解】实验探究1由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体
32、），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO+2HCl3CaCl +H O+CO ，而铁也可以和稀盐222酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe 和 CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为： CaO+2HCl CaCl2+H2O；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（ OH） 2+2HCl CaCl2+2
33、H2O；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2 O由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3。故填：稀盐酸；Fe 和 CaCO3加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；故填：氧化钙或氢氧化钙或二者都有实验质疑由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；故填：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3 3FeCl2实验探究2（ 1）过滤可以将固体与液体分开，故填
34、：过滤；（2）取3g 样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经除去了铁粉，溶解过滤的固体的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；由于生成气体0.44g 所以固体中含有1g 碳酸钙，所以固体中含有碳酸钙和氧化铁，故填：CaCO3 和Fe2O3（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH；检验所加碳酸钠溶液是否过量可以采取的操作是：向上层清夜中加Na2CO3 溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量。故填：Ca(OH)2+Na2C
35、O3CaCO3 +2NaOH；向上层清夜中加 Na2CO3 溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量（4）确定固体 E 是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl22或 CaCl 或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净；故填：取最后一次洗涤液加BaCl2 或 CaCl2 或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净 反思与评价 A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；反思正确；故不符合题意；B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，反思正确；故不符合题意；C、由实验探究1 可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2 可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；反思正确；故不符合题意；D、由固体物质的成分为：Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2、 CaCO3；最