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1、一、中考初中化学推断题1 有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（ 1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有 _。（ 2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为_。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_。（3）取（ 2）中的滤渣于试管中，_，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【答案】铝粉、铜粉。 Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag。 硝酸铜、硝酸铝。 加入
2、足量稀盐酸，滤渣溶解，【解析】【详解】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu 2AgNO 3 Cu（ NO 3） 2 2Ag ；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。（ 3）取（ 2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，
3、说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（ 1）步骤中通过观察 _，可以鉴别出硫酸铜溶液。（ 2）步骤用试剂 Y 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂 Y 可以选用不同类别的物质。若试剂 Y 为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂 Y 为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化学方
4、程式符合题意即可）Ca(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH 或 Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH【解析】【分析】通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。【详解】（ 1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（ 2）若试剂 Y 为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，若试剂Y 为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba(OH)
5、2+ Na 2CO3=BaCO3+2NaOH。【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。3 如图所示A G 是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“”表示相互能反应， “”表示转化关系），其中A 是人体胃液中含有的酸，B 与 C 的组成元素相同，是一种红色粉末，F 是相对分子质量最小的氧化物请回答下列问题D（ 1）写出物质 E 的一种用途： _；（ 2） A G 七种物质中，氧化物有 _种；（ 3） FE的反应现象是 _；（ 4） AB反应的基本类型属于： _；（ 5） FG的化学方程式是： _ ； C D 反应的化学方程式是：_通电【答
6、案】改良酸性土壤4放出热量复分解反应2H 2O2H 2+O2高温Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2【解析】试题分析：（1） A G 是初中化学中常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，所以A 盐酸， F 是相对分子质量最小的氧化物，所以F 是水， D 是一种红色粉末，盐酸和D 会发生反应，所以D是氧化铁， C 会与氧化铁反应， B、C 可以相互转化， B 与 C 的组成元素相同，所以C 是一氧化碳， B 是二氧化碳，盐酸会生成G， G 和水可以相互转化，所以G 是氢气，水生成的E和盐酸会发生反应，所以E 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E 是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；（2）通过推导可知，
7、 A 是盐酸， B 是二氧化碳， C是一氧化碳， D 是氧化铁， E 是氢氧化钙， F 是水， G 是氢气，所以A G 七种物质中，氧化物有4 种；（ 3） FE的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；（ 4） AB的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；（ 5） FG的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2 +O2， CD 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2 32O +3CO2Fe+3CO 故答案为（ 1）改良酸性土壤；（2） 4；（ 3）放出热量；（4）复分
8、解反应；（5） 2H2 O2H2 +O2；Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式4A、 B、 C、 D、 E、 F 及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：（1）甲为氧化物，能与溶液A 反应得到黄色溶液，则甲的化学式为（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B 两种溶液发生中和反应得到，则A 与B 反应的化学方程式为（3）固体C 常用于改良酸性土壤，且C 与D 反应可得到B，该反应属于基本类型中的，其中 D 的化学式为指出（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（E 与 F 的物质类别相同，则E
9、的化学式为D 的一种用途“”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中F 与 C 反应的化学方程式为【答案】（ 1） Fe2O32NaOH+HCl=NaCl+H2O3Na2CO3制洗涤剂（4（ ）；（ ）复分解反应；）H2O； Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3 +H2O【解析】试题分析：（ 1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2 O3； A 为盐酸（ 2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B 两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A 与 B 反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（ 3）固体 C 常用于改良酸性土壤，且C 与 D 反应可得到
10、 B， C 为氢氧化钙、 D 为碳酸钠；该反应属于基本类型中的复分解反应；其中D 的化学式为 Na234）已知上述物CO ， D 的一种用途制洗涤剂；（质间存在如图所示的关系（“”表示转化关系； “-”表示反应关系），其中E 与 F 的物质类别相同，则 E 的化学式为 H2O； F 与 C 反应的化学方程式为 Ca（ OH）2232+CO =CaCO+H O。考点：物质的推断及转化5A、 B、 C、 D、 E、 F 均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A 是目前世界年产量最高的金属；D 属于氧化物，氧元素质量分数为30% B 的化学式为_， D E 的化学方程式为_， C
11、 与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为_。【答案】 FeCl2Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O4Fe(OH ) 2 +O 2 +2H 2O=4F e(OH) 3【解析】【分析】根据A、 B、 C、D、 E、F 均含同一种元素，A 是目前世界年产量最高的金属，所以A 是铁， D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 是氯化亚铁，E 是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以 C 是氢氧化亚铁。【详解】A、 B、
12、 C、 D、E、 F 均含同一种元素， A 是目前世界年产量最高的金属，所以A 是铁， D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 是氯化亚铁，故B 的化学式为 FeCl2，D E 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O，C 与氧气、水发生化合反应生成F，反应化学方程式为4Fe(OH )2 +O 2 +2H 2O=4F e(OH) 3 。【点睛】A 是目前世界年产量最高的金属，A 是铁， D 属于氧化物，氧元素质量分数为30
13、%， D 会转化成铁，所以 D 是氧化铁， C 与氧气、水发生化合反应生成F， C 是氢氧化亚铁。6下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑材料的主要成分，B 是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式： B；D（2）反应 的化学方程式为（3）举出 E 在农业生产中的一种用途【答案】（ 1） Fe2O3， CaO；（ 2） FeCl3 +3NaOH Fe（ OH） 3 +3NaCl；（ 3）改良酸性土壤【解析】试题分析：（1） A 是建筑材料的主要成分，高温分解会生成无色气体C 和 D，所以 A 是碳酸钙， C 是二氧化碳， D 就是氧化钙
14、，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F 是氢氧化钠， B 是金属氧化物，与盐酸反应会生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，所以B 是氧化铁， G 就是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以H 是氢氧化铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B 是： Fe2O3， D 是： CaO；（2）反应 是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOHFe（ OH） 3 +3NaCl；（ 3）通过推导可知E 是氢氧化钙，可以和酸发生酸碱中和反应，所以在农业生产中
15、的一种用途是：改良酸性土壤考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式7已知某固体混合物 A 中可能含有 CuSO4、 FeCl3、 NaNO3、 BaCl2、 CaCO3 五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I取一定质量的该固体混合物A 放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B 和滤液C。另取一定质量的该固体混合物A 放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D 和滤液E。III将所得
16、滤液 C 和滤液反应后，过滤，得白色沉淀E 充分混合，再向混合后的溶液中加入适量F 和滤液 G。AgNO3 溶液，待充分根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A 里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_（2）写出步骤III 中生成白色沉淀F 的 1 个化学方程式_（3）在滤液G 中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_。（4）在混合物A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_。得出此结论的理由是_ 。【答案】（ 1） FeCl3BaCl2（ 2） NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl （ 3） NO3-（ 4）
17、CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。【解析】试题分析：（ 1）向其中加入适量 NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 B，说明一定有 FeCl3，加入适量 H2SO4 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D，说明有 BaCl2（ 2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠（ 3）在滤液 G 中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是 NO3-（4）在混合物A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4 CaCO3 ，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉
18、淀、白色沉淀。因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体考点：物质的推断8A H 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中化的物质， B 用于改良酸性土壤A 是人体胃液中帮助消（1） D 的化学式为_（2） A 转化为E 的化学方程式为_，其反应基本类型属于_； B 转化为H 的化学方程式为_。（ 3）分别写出物质 F 和 H 的一种用途 _ ；_。【答案】 CaCl22 置换反应2232重Fe+2HCl=FeCl+HCa(OH) +CO =CaCO +H O 供给呼吸要的建筑材料【解析】【分析】A 是人体胃液中帮助消化的物质，那么A 是稀盐酸； B 用
19、于改良酸性土壤，故B 是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C 是水，D 是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故 E 是氢气，那么F 是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。【详解】（1） D 是氯化钙 ,D 的化学式为（2） A 是稀盐酸， E 是氢气，CaCl2 。 A 转化为E 的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H 22，其反应基本类型属于置换反应；B 是熟石灰，H 是碳酸钙，故B 转化为H 的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O。（ 3）物质 F 是氧气，氧气可以供给呼吸， H 是碳酸钙，是重要的建筑材料。考点：物质的推断