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1、一、中考初中化学综合题1 能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题（ 1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属_ （选填“物理”或“化学”）变化化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为_等气体污染物（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、 B 是关于燃烧条件探究的实验图 A 铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是_图 B 中发生反应的化学方式程为_（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾图 C 所示的“火立熄”接触到火焰35 秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体
2、，使火焰熄灭“火立熄”的灭火原理是_（填序号）A清除可燃物B 使可燃物与氧气隔绝C 降低可燃物的着火点CO2 用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的_和密度比空气大的性质【答案】物理SO2、 NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B 不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)图 A 铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达
3、到着火点；磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为： 4P+5O22P2O5；(3)图 C 所示的 “火立熄 ”接触到火焰 3 5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭， “火立熄 ”的灭火原理是隔绝氧气；CO2 用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。2 金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_。（填序号）A黄金饰品B铁锅C铜导线D不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有_。（写出一条即可）“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法
4、冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_，它属于 _ 反应。（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “复分解 ”、 “置换 ”之一）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为_？【答案】 C制成不锈钢（Fe + CuSO44置换 13.5gFeSO + Cu【解析】金属做导线是利用了金属的导电性，故选C防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等）铁与
5、硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO44FeSO + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；解：设 Zn 的质量为 x，则Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 652x0.2g652 ，得 x 6.5 gx0.2g则样品中Cu 的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。3 （ 1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有_（合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_。（2）在一定条
6、件下，A 和 B 两种物质发生反应生成C 和 D 如图为该反应的微观示意图。从微观角度分析该反应的实质是_。该反应中，生成C 和 D 的质量比是 _。（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M ，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成2 价的硫酸盐）则：M 、 N 两种金属的活动性由强到弱的顺序为_。M 、 N 两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_ 。点燃【答案】太阳能（合理即可）CH 4 +2O2CO2 +2H 2O分子破裂成原子，原子重新结合成新分子14
7、： 3；MNMN【解析】【分析】【详解】（1）目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。天然气的主要成分是甲烷，甲点燃烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4 +2O2CO2 +2H2 O 。（2）从微观角度分析化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。根据微观示意图，该反应的化学方程式为：CH 4 + H 2O 一定条件 CO+ 3H 2 ，故 C 和D 的质量比是28:6=14:3 。（ 3） 由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知
8、， M 与酸反应比 N 剧烈，金属 M 活动性比 N 的活动性强。 由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于M ，根据放出氢金属的化合价金属质量 ，金属的质量相等、化合价也相同，则产气的质量 =金属的相对原子质量生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于 M，所以金属 N 的相对原子质量大于金属M 的相对原子质量。4 实验室部分装置如图所示，请回答下列问题（1）选择发生和收集O2 的装置，填写在下表中（填字母）选用药品发生装置收集装置2 22_H O溶液、 MnO_
9、4KMnO（2）如果用MnO2与浓H2 SO4加热制备O2，可选用的发生装置是_（填字母）（3）选用F 装置收集气体时，下列实验操作正确的是_（填序号）反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽（4）实验室用 KMnO4制备 O2 的化学方程式是 _若需制备3.2g O 2，至少需要消耗（已知 KMnO的相对分子质量为158）。_gKMnO44【答案】 B A D 或 FC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 31.6【解析】试题分析：（ 1） H2O2 溶液与 MnO2 反应
10、为 “固体 +液体，不加热型 ”，选用 B 装置。加热 KMnO4 固体反应为 “固体 +固体，需加热型 ”，选用 A 装置（试管口略向下倾斜）。氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D 或 F。（ 2）MnO 2 与浓 H2SO4 加热反应为 “固体 +液体，需加热型”，选用 C 装置（试管口向上倾斜）（ 3）全部正确。（ 4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。2KMnO4K MnO + MnO + O 24222 15832X3.2g，解得 X=31.6g,故消耗 31.6g KMnO 4。考点：考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反
11、应方程式的计算的知识。5 今年，广州 “镉大米 ”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息： 镉元素位于第五周期 族。 镉是银白色有光泽的金属，熔点 320.9 ，沸点 765 ，密度 8.64g/cm 3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。 镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题：（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（_）A 镉属于金属元素B 一个镉原子中有48 个质子C 镉原子示意图中X=18D 镉的相对原子质量为112.4g（ 2）归纳镉单质的化学性质
12、_；（3） “镉大米 ”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米 ”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量Na2 32+污染的河水中，形成 CdCO3沉淀，以降CO 投入被Cd低河水中 Cd2+的浓度。 若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_ 。3-6河水中含2+的质量为 _mg（河水密 25 时， CdCO 的溶解度为2.8 10g，则 1LCd度为 1.0g/cm 3，计算结果精确到0.001mg ）。国家要求水中Cd2+的含量的标准 0.005mg/L ，用 Na2CO3 处理的河水 _（填 “是 ”或 “否 ”）达标。【答案】 D 镉在潮湿空气中缓慢氧化；
13、镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性CdCl2 +Na2CO3=CdCO3 +2NaCl0.018否【解析】【分析】【详解】相对原子质量的单位是“1，”不是质量单位，所以D 不正确，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，镉的化学性质有：镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性；由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式；-25 时， CdCO3 的溶解度为 2.8 1063-63-2g，则 1L（ 1000g）河水中溶解的 CdCO 的质量约为2.8 10g 10 10=2.8 10mg,所以 1L水中镉离子含量
14、为-22.8 10mg 112/183=0.018mg ，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。6 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示对比a、 b 曲线，引起a 曲线压强迅速增大的因素可能有_， _。(2)将1g 含镁48的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。 该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?_(写出计算过程) 该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是【答案】温度盐酸的浓度0.32g1.8g_(计算结果保留一位小数)。【解析】【分析】【
15、详解】（1）如果只分析a 曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a、b 曲线，则引起 a 曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。（2）解：参加反应的镁的质量为1g48 %= 0.48g设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y点燃2M g+O22M gO4832800.48gxy48： 32= 0.48g： xx=0.32g48： 80=0.48g： yy=0.8g参加反应的铝的质量为1g-0.48g=0.52g设生成的氧化铝的质量为z点燃4Al+3O22Al 2O3
16、1082040.52gz108：204=0.52g： zz 1.0g则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g答：该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7 工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳 由Ca(OH)2 和水组成的混合物 ，大致流程如下。科学兴趣小组模拟上述流程, 在实验室中制备氢氧化钠。(1) 实验室进行“操作 1”时 , 需要用到下列器材中的 _( 可多选 ).(2) 制备氢氧化钠的化学方
17、程式为,Na 2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3. 将 53 克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 _。 ( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 BDE 13.3%【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) 实验室“操作1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。故选BDE。(2) 解设反应所得氢氧化钠质量为 x，生成碳酸钙质量为 y Na2 CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31068010053gxy106 80 ， x40g。 106 100 ,y 10g。53gx53gy
18、所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是40 g100 13.3%。53g17g 10 g点睛 灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。8 工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g 纯碱样品，加入100g 水使其完全溶解，再加入96g 过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：(1)反应后溶液中含有的溶质是_。 (写化学式 )。(2)通过已知数据，能求出的量有_(写字母序号 )。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为【答
19、案】CaCl2、 NaClABC 13.1%_。 (写出计算过程，结果保留到0.1%)【解析】（ 1）将 24g 的纯碱样品溶液水中后溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠，当加入过量的氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液中的溶质有过量的氯化钙和生成的氯化钠，化学式为CaCl2 、 NaCl；（2）生成的碳酸钙的质量是20g，故可以求出反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g，故 A 正确 ；碳酸钙的质量是 20g，根据化学方程式可以求出参加反应的氯化钙的质量，故 B 正确 ；碳酸钙的质量是 20g，根据化学方程式可以求出参加反应的碳酸钠的质量，故可以求出原样品中碳酸钠的质量分数，故C 正确 ；由于氯化钙溶液是过量的，故不能求出氯化钙溶液的质量分数，故D 错误。故选ABC。（3）解：设反应后生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，Na2 CO3+ CaCl 2= CaCO3 106 100 117 y 20g x+2NaCl= = ，解得 x=23.4g y=21.2g故 24g 样品中氯化钠的质量为 24g-21.2g=2.8g ，故反应后溶液中氯化钠的质量为23.4g+2.8g=26.2g反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g反应后溶液中氯化钠的质量分数为=13.1%答; 反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。