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1、2020-2021 九年级中考化学化学溶液的浓度解答题压轴题提高专题练习含答案一、初中化学溶液的浓度1甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B将等质量的甲和乙的饱和溶液从t 2 降温到 t1 ，析出晶体的质量甲大于乙C将甲、乙的饱和溶液从t 1 升温至 t 2 ，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D t 1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等【来源】 2016 届北京市丰台区九年级中考一模化学试卷（带解析)【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，选项A 错误；B、甲的溶解度受温度影响较大，且甲、乙两饱和溶液质量相等，因此析
2、出晶体的质量甲大于乙，选项 B 正确；C、 t1 两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度时两种物质的溶解度均变大，但是没有加入甲、乙，所以溶液的溶质质量分数不变，选项C 错误；D、 t 1时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但不饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，选项 D 错误。故选 B。2 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C将乙的饱和溶液从 t1 升温到 t 3 的过程中不会析出晶体D t 3 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等【来源】【全国市级联考】安徽省合肥市2018 届九年级中考模
3、拟冲刺试卷化学试题【答案】 C【解析】A 、比较溶解度的大小时要指明温度，否则没法比较，错误；B 、从图中可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度从0至 t 2 随温度升高而增大， t2随温度升高而减小，错误 ； C、由溶解度曲线可知， t1、 t3 时乙的溶解度相等 ，故将乙的饱和溶液从t 1 升温到 t 3 的过程中不会析出晶体，正确 ； D、由溶解度曲线可知， t 3 时甲、乙的溶解度相等 ，但此时溶液的状态是否饱和不确定，故 t3 时，甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等 ，错误 。 故选 C。3 以下关于溶液的叙述，正确的是( )A均一、稳定的液体一定是溶液B溶液一定是无色的C
4、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放D若 100g 水中溶解了 10g 氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为【来源】【区级联考】山东省济南市天桥区 2019 届中考化学一模试卷10%【答案】C【解析】【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A 选项错误；B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B 选项错误；C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C 选项正确；D、若 100g 水中溶解10g 氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的
5、质量分数 10g/110g100% 9.1%，故 D 选项错误；故选： C。4 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【来源】贵州省遵义市第十一中学2019 年九年级第二次模拟考试化学试题【答案】 B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面
6、形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故 A 不正确；B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B 正确；C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C 不正确；D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故 D 不正确。故选 B。【点睛】中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。5图是 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，当等质量的 A、 B、 C
7、三种物质的饱和溶液同时从 t=2 降温到 t=1 时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A AB BC CD AB【来源】 2013 届湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题（带解析)【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、 B 两物质的溶解度随温度升高而升高，C 物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、 C 三种物质的饱和溶液同时从t=2 降温到t=1 时， C 物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、 B 均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现，有一定的
8、难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。6 在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中x 表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液C该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%D该温度时，甲物质的溶解度为50g【来源】四川省成都市武侯区2019 届中考化学一诊试卷【答案】D【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A 错误；B、由图象可知，该温度下，a 点之前，b 点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B 错误；C、由图象可知，该温度时
9、，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为液的溶质质量分数为20%，故 C 错误；0.25，可计算出乙饱和溶D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为是 50g。故 D 正确。故选 D0.5，可计算甲的溶解度7 下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是A甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大B 20 时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等C 20时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液D 50 时，甲和乙各30g 分别加入100g 水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。【来源】山西省实验中学2019 届九年级第三次模拟考试化学试题【答案】 C【
10、解析】【分析】【详解】A、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；溶解度B、饱和溶液溶质的质量分数 100%，通过分析溶解度曲线可知， 20= 溶解度 +100g时，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的质量分数，不符合题意；C、 20时，甲物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的质量分数为：25g 100%=20%，所125g以没有 25%的甲溶液，故不能用质量分数为25%的甲溶液配制溶质10%的甲溶液，符合题意；D、 50时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙各30g 分别加入100g 水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液，不符合题意。故选C。8 如图为晶体M（
11、不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M 物质的溶液。下列有关说法或a、 b 间的转化方法错误的是（）A t 2时， a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液B将两份溶液温度降到t1时， a、 b 中都有晶体析出C从 a b：先将 a 降温到 t1 ，过滤后将滤液升温到 t2 D从 b a：在 b 中加入 M 至刚好饱和【来源】 2013 届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析)【答案】 B【解析】试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到
12、移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。A、 t 2 时， a 是曲线上的点，是饱和溶液；b 点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到 t1 时， a 点沿曲线下移，表现为析出晶体； b 点平行向左移， t1 时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误； C、从 ab即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液可采取降温结晶后再升温实现先将a 降温到 t 1 ，析出晶体后成为t1
13、 时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2 到达 b 点，因此从ab的转化方法正确； D、从ba即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M 至饱和即可，转化方法正确，故选B。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法9 下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是ABCD【来源】 2014 届江苏省苏州市工业园区九年级3 月调研考试化学试卷（带解析)【答案】 B【解析】【分析】【详解】物质的溶解性与溶质和溶剂本身的性质有关、还与温度有关，由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度会增大蔗糖的溶解性
14、，故选B。10 ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）A ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B点 A 对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液C点 B 对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均能达到饱和D 40 时， ZnSO4 的溶解度为41g【来源】 2015 年初中毕业升学考试（江苏南通卷) 化学（带解析)【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，小，故 A 错误；0 70 ，溶解度逐渐增大，大于70，溶解度逐渐减B、点A 在溶解度曲线上，所以点A 对应的ZnSO4 溶液是饱和溶液，故B 错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温
15、，溶解度都会减小，所以点B 对应的ZnSO4 溶液升温或降温均能达到饱和，故C 正确；D、 40 时， ZnSO4 的溶质质量分数为故选 C41%，所以ZnSO4 的溶解度小于41g，故D 错误11 向 t 时饱和的 Na2CO3 溶液中加入ng 无水 Na2 CO3，会析出mgNa2 CO310H2 O，则 (mn)的值为（）A饱和溶液失去水的质量B饱和溶液失去溶质的质量C饱和溶液失去水和溶质的质量之和D其数值为0，即溶液质量不变【来源】广西贺州市莲塘镇第一初级中学2019 年第一次适应性训练化学试题【答案】 C【解析】【详解】解：设原溶液共为xg，析出 mg Na2 32yg。CO10H
16、O 后溶液为则 x n my，解得， x ym n，即饱和溶液失去水和溶质的质量之和m n；故选 C。12 如图是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A t 2 时 a、 b、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b cB P 点表示 t1 时， a、 c 两种物质的溶解度相等C将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D t 2时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到80g a 的饱和溶液【来源】 2015 年初中毕业升学考试（湖北孝感卷) 化学（带解析 )【答案】 D【解析】试题分析：依据图形， A、 B、C 正确； t2 时， a 的溶解
17、度为 50g，则 t 2 时，将30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌时只能溶解25ga 物质，则 75ga 的饱和溶液， D 错误。考点： 溶解度曲线。13 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A t 1 时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B将 t2 时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3 ，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙C t4 时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲【来源】 2016 年初中毕业升学考试（江苏宿迁卷) 化学（带解析)B
18、【解析】A. 根据溶液是否饱和分析解答；B. 根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；C.根据物质的溶解度分析解答；D. 据 A、 B 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。解： A. t 1时，乙、丙两种物质的溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液是否饱和不确定，故错误；B. 据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；将t 2时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t 3。甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，依然是饱和溶液。又t 2时甲、丙的溶解度相同，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶
19、质的质量分数与升温溶解度前相等，据饱和时质量分数的计算式100%，可知溶解度越大质量分数也溶解度 +100g就越大，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙。正确；C. t 4时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲乙 丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲 乙 丙，所以用等质量的甲、乙、丙配成t3 时饱和溶液所需水的质量是丙乙甲。故错误；D. 由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的甲物质。故错误。14 下列叙述正确的是（）A温度升高时，物质的溶解度增大B凡是均一、透明的液体就是溶液C浓溶液不一定是饱和溶
20、液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D 20时 36g 氯化钠溶于 100g 水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】 2019 年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4 月份 )【答案】 C【解析】【详解】A、有的物质温度升高时，物质的溶解度增大，有的物质温度升高时，物质的溶解度减小，故 A 错；B、凡是均一、稳定的混合物是溶液，溶液必须是混合物，故B 错；C、溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故 C 正确；D、 36g 氯化钠溶于100g 水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是 100% 26.5%，故 D 错
21、。故选 C。15 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A t 1时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等B t2时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液C t2时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%D乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量【来源】【全国市级联考】福建省莆田市2018 届九年级下学期质量检查（一模) 化学试题【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知， t 1 时，甲、乙的溶解度相等。但 t1 时，甲、乙饱和溶液的质量不确定 ，溶质质量不一定相等，错误 ； B、由溶解度曲线可知， t2 时，甲的溶解度为30g。故 t2时，向 15 g 甲中加入5
22、0 g 水，形成饱和溶液，正确；C、 t2 时，甲饱和溶液30g中溶质的质量分数 = 100 =23.1%，错误； D、由溶解度曲线可知，乙物质的溶30g100g解度受温度的影响变化较小，应采用蒸发结晶法从溶液中获得晶体，错误 。 故选 B。16 下列关于溶液的说法错误的是（）A固体、液体、气体都可以做溶质B NH4NO3 溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲使 100 克 KNO3 溶液的质量分数由5%变成 10%，可向其中加入D 25 时，将某KNO3 溶液蒸发10 克水析出a 克晶体，再蒸发105 克 KNO3 固体克水析出b 克晶体，a与 b 的质量不一定相等【来源】 2016 年初中毕业
23、升学考试（湖南湘潭卷【答案】 C【解析】试题分析： A、溶质可以是固体、液体、气体，故) 化学（带解析 A 说法正确；)B、 NH4NO3 溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B 说法正确；C、溶质质量分数：，故 C 错； D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10 克水析出a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体， a 与 b 的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体， a 与 b 的质量一定不相等，故 D 说法正确。故选 C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念
24、与现象；有关溶质质量分数的简单计算17 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到 t 1，析出甲的质量大C t1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等D将 t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温或加水的方法【来源】 2019 江苏省南通市如皋初级中学二模化学试题（，)【答案】 C【解析】【详解】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。依据溶解度曲线可判断，温度高于 t2 时，甲的溶解度比乙的大，否则无法确定，选项错误；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t 2 降到 t1 ，析出
25、甲的质量大，溶液质量不确定时，无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；C、 饱和溶液溶质的质量分数溶解度100% ， t1 时，甲和乙两物质的溶解度相同，其饱=溶解度 +100g和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等，选项正确；D、甲的溶解度随温度升高而增大，将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温或加水的方法，选项错误。故选 C。【点睛】固体溶解度只有在一定温度下才有意义。18 “食盐加碘 ”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（）A氯化钠易溶于水B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C 20 时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D
26、 20 时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大【来源】 2018 年春九年级人教版（安徽版) 化学下册同步习题：第九单元滚动小专题（一)溶解度曲线的应用【答案】 C【解析】A、通常把室温 （ 20）时是溶解度大于或等于10g 的，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度在任何温度下都大于10g，所以氯化钠易溶于水，故A 正确；B、由图可知，碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，故B 正确；C、 20时，碘酸钾的溶解度是7g 左右，此温度下，将7g碘酸钾和氯化钠分别放入100g水中就能制的相同相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液；D、 20 时，氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，两者的饱和溶液，氯化
27、钠的质量分数大，正确 。故选 C。19 R 是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验则下列说法不正确的是A t 2时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%B R 是 KNO3C中清液是饱和溶液D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小【来源】【全国市级联考】内蒙古呼和浩特市2018 届九年级质量普查调研模拟考试化学试题【答案】 D【解析】烧杯 中有 100g 水，其中溶解了60gR 溶质，在 t2时，硝酸钾的溶解度是60g, 氯化铵的溶解度小于60g，故 R是 KNO3。 A. t2时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
28、60g60g100 g100%=37.5%，正确； B. R是 KNO3，正确； C. 中有 100g 水，溶解了60g 的KNO ，恰好是饱和溶液，中有没有溶解的固体物质，是饱和溶液，正确；D. 因为不知道3烧杯中液体的温度，所以无法确定烧杯中的上层清液中溶质质量分数，故无法比较的溶液中溶质质量分数与的上层清液中溶质质量分数的大小，错误。故选D。点睛：解答此题的关键是理解溶解度、溶质质量分数、饱和溶液的概念。20 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、 b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是A a 的溶解度大于b 的溶解度B当 a 物质中混有少量b 物质时，可以用蒸发
29、结晶的方法除去bC 10时，取相同质量的a、 b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a 大于 bD将 t时 a、 b 的饱和溶液升温至40，其溶液中溶质的质量分数为a 大于 b【来源】山西省2018 年中考化学试题【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B、由溶解度曲线可知， a、 b 的溶解度都随温度的升高而增大，且a 的溶解度受温度的影响变化较大，b 的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯Ca，错误； 、由溶解度曲线可知，10时， a 的溶解度小于b 的溶解度，故取相同质量的a、 b 两物质分别配成饱和溶液所
30、需水的质量是a 大于 b，正确； D、由溶解度曲线可知，t时， a 的溶解度等于 b 的溶解度。将 t 时 a、b 的饱和溶液升温至40，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，溶质质量分数为a 等于 b，错误。故选C。21 如图表示 X、 Y、 Z 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A Y 中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB t1 时，三种物质的饱和溶液升温到t 2 ，溶液中溶质质量分数的大小关系是C t3 时， X、 Y 的饱和溶液降温到t 2 ，析出晶体较多的是XD t 3时，等质量的X、 Y 分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X Y【来源】 2015 届江苏省
31、无锡市惠山区九年级第二次模拟考试化学试卷（带解析)Y X Z【答案】C【解析】【分析】【详解】试题分析：海水晒盐的原理是蒸发，Y的溶解度随温度的变化变化不大，采用蒸发结晶的方法提纯， A 正确；由溶解度曲线可知，X、Y 的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶质的质量分数不变， Z 的溶解度随温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶质的质量分数变小， B 正确； t 3 时，等质量的X、 Y 的饱和溶液降温到 t2 ，析出晶体较多的是X，C 错误； t 3 时时 X 的溶解度比Y 的大，即等质量的X、 Y 溶解时 Y 需要的溶剂的量更多，配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X Y， D 正确。故
32、选C。考点：溶解度曲线22 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是A甲的溶解度比乙大B t1 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1 5C t2 时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3 降温至 t 2 ，析出甲的质量一定比析出乙的质量大【来源】 2014 年初中毕业升学考试（江苏省南京市) 化学（带解析 )【答案】 C【解析】【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度。100%溶解度 +100g【详解】A、溶
33、解度受温度影响，不指明温度，无法比较溶解度的大小，选项A 不正确；B、 t1时，甲的溶解度为20g，即每 100克溶剂形成的饱和溶液中有20 克溶质，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为15 ，选项 B 不正确；C、 t2时，甲、乙两种物质的溶解度相同，根据饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度C 正确；100%，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项溶解度 +100gD、将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别由t3降温至 t 2，析出甲的质量一定比析出乙的质量大；不是饱和溶液，析出甲的质量不一定比析出乙的质量大，选项D 不正确。故选C。23 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A甲中混有
34、少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯B t3 时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变C t2 时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙D t 1时， 60g 水中溶解18g 甲可得到其饱和溶液【来源】 2016 年初中毕业升学考试（四川广安卷) 化学（带解析)【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A 正确；B、 t3 时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故 B 正确；C、 t2 时，甲、丙溶液的状态不能确
35、定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C 错误；D、 t 1时，甲物质的溶解度是30g，所以60g 水中溶解18g 甲可得到其饱和溶液，故D 正确。故选C。【点睛】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系24 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A t 1 时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲B t2 时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法【来源】 2014 年初中毕业升学考试化学试卷（江苏连云港市) （带解析 )【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、由t 1时溶解度的大小可知，选项A 正确；B、 t2 时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B 不正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C 正确；D、若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项 D 正确。故选 B。