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1、2020-2021 初三化学化学溶液的形成的专项培优 易错 难题练习题及答案一、初中化学溶液的形成1 如图是 a、 b、 c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误 的是A a、 b、 c 三种物质均属于易溶物质B a 中含有少量b ，可用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯C t时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，可得到a100g a 的饱和溶液D将 20时三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b a c【答案】C【解析】A、20时，a、 b、 c 三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，正确；B、 a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所
2、以a 中含有少量b，可用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、 t时，a 物质的溶解度是80g，所以将50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 90ga 的饱和溶液，错误 ； D、将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t ， c 物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b a c，正确。故选 C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的
3、。2 下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大B甲的饱和溶液从t 2C降到 t 1时析出60g 甲的溶质C配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤分离甲中混有少量的乙的方法是：t2D甲、乙饱和溶液在 t 1时溶质质量分数相等均为20%【答案】 C【解析】 A、比较溶质质量分数的大小除了要指明溶液的状态以外还有指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲的饱和溶液从t 2C降到t 1时有晶体析出，但由于没有指明溶液的质量，故不能确定析出的晶体的质量，错误；C、甲的溶解度随问题的变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶的方法，即t
4、2配制甲的饱和溶液冷却、结晶、过滤，正确；D、 t 1时甲和乙的溶解度相等均为20g，该温度时溶质的质量分数=20g100%16.7% ，错误。故选C。120g3 如图是固体A、 B 的溶解度曲线。下列说法中正确的是A t2， A 的溶解度始终大于B 的溶解度 0B t 2时分别将 100g A 、 B的饱和溶液降温至 t 1，析出固体质量A 小于 BC时， A、 B 溶液中溶质的质量分数相等 t1D t 2时， A 的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1 3【答案】 D【解析】 A、由溶解度曲线可知， 0 t 2， B 的溶解度始终大于A 的溶解度，错误；B、t时 A 的溶解度大于B 的溶解度，
5、 t 时两物质的溶解度相等，故t时分别将100g212A、 B 的饱和溶液降温至t 1，析出固体质量 B 小于 A，错误； C、 t 1时， A、 B 的溶解度相等，那么它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；D、 t 2时， A 的溶解度为 50g，即 t 2时， 100g 水中能溶解 50gA 恰好形成饱和溶液，此时溶质的质量为50g，溶液的质量=50g+100g=150g，即 t 2时， A 的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1 3，正确。故选D。4 在基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和基础实验6：粗盐的初步提纯两个实验中都应使用到的仪器是（）A烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B
6、烧杯、玻璃棒、量筒、试管C托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】 A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。5 已知NH4NO3 和KH2PO4 固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH2PO4 的质量分数为A 80%B 60% C 40%D 20%【答案】 B【解析】 14% 1x 35 ,x 60 .点睛本题主要考查有关质量分数的计算。6 溶液与我们的生活息
7、息相关。下面有关溶液的说法不正确的是A配制 5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解和转移B氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C 10mL98%的硫酸溶液加入到 10mL水中得到 49%的硫酸溶液D消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化【答案】 C【解析】 A 、配制 5%的医用葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，故正确；B 、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故正确；C、 10mL98% 的硫酸溶液加入到10mL 水中，由于微粒之间有间隔，总体积会小于20mL
8、 ，故错误；D、溶液的凝固点比水的凝固点低，消除路面上的积雪可以撒些盐，凝固点降低，这样可以使雪较快地融化，故正确。点睛：一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算称量溶解装瓶贴签。7 厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A面粉B食盐C冰块D花生油【答案】 B【解析】充分搅拌，能形成溶液的是块，只有一种物质。点睛 本题主要考查溶液和浊液的概念。B. 食盐。A.面粉，D. 花生油，均形成浊液。C. 冰8用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（）A固体： NaOH、 NH4NO3、 NaCl（水）B液
9、体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2 溶液（石蕊溶液）C固体： ZnSO4、 CaCO3、 KCl（水）D液体： Ba(NO3)2 溶液、 MgCl2 溶液、 K2CO3 溶液（稀硫酸）【答案】 C【解析】试题分析： A、NaOH、 NH4NO3 溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、 H2O、 Ca（ OH） 2 溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误；C、ZnSO4、 KCl 均易溶于水形成无色溶液，CaCO3 难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确；D、稀硫酸能与 K2CO3 溶液
10、反应生成二氧化碳气体，能与Ba（ NO3） 2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。考点：考查酸、碱、盐的鉴别。9 如图是 KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A NaCl的溶解度大于 KNO 的溶解度3B t 时， KNO 饱和溶液中溶质的质量分数小于2013C 在温度高于 t 时， KNO 饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量23D t时的 NaCl溶液与 KNO 溶液中，溶质的质量分数一定相等23【答案】 B【解析】 A、比较物质溶解度的大小要指明温度，错误；B、 t 时， KNO的溶解度是 20g，13那么该温度时
11、它的饱和溶液的溶质质量分数= 20 g100%16.7% ，正确； C、由溶解度120g曲线可知在温度高于 t 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，那么KNO饱和溶液中23溶质的质量分数一定大于NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D、 t 2时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，那么t 时的 NaCl 的饱和溶液与KNO的饱和溶液中，溶质的质量分23数一定相等，错误。故选B。点睛：比较物质溶解度的大小要指明温度；比较溶质质量分数大小时要指明是饱和溶液还是不饱和溶液。10 向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确的是ABCD【答案】 A【解析】 A由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的
12、PH 应该小于7，故 A 错误； B盐酸和 NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确； C盐酸和 NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由 0 逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多， NaCl 的质量分数由逐渐变小，故 C 正确； D 根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为A。11 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）A2时，甲的溶解度大于乙的溶解度 tB t2时，将 30g 甲物质加入50g 水中充分溶解后得到 75g 饱和溶液C时
13、，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 t1D t 2时甲、乙的饱和溶液降温到t 1时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】 D【解析】 A、根据溶解度曲线，t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、 t 2时，甲的溶解度是 50g， t 2时， 100g的水中最多溶解 50g 的甲，将 30g 甲放入 50g 水中，只能够溶解 25g，得到溶液的质量为75g，正确； C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= 100%。 t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、 t 2时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，降低温度后，析出晶体的质量也不能确定，错误。故选 D。点睛：
14、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%。12 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量盐酸质量的变化关系，则 m 不可能表示（ ）m 随加入A溶液总质量B消耗锌粉的质量C生成ZnCl2 的质量D生成H2 的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A 错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成 ZnCl2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的 ZnCl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 C 正确；D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐
15、增加，直至达一定值，故 D 正确。故选 A13 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】 A 、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误； C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；
16、 D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选 A 。点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。14 下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层D用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】 C【解析】 A. 油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形
17、成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确； D. 用洗洁精清洗油脂得到的混合物不属于溶液，错误。故选C。15 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ，所得溶液溶质质量分数由大到小将 t12的选项是乙 甲 丙B时，将 30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是 t237.5%C要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【答案】 B【解析】 A 、将 t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，甲、乙的溶解度减小析出晶体，
18、丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数 = 100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1 时乙的溶解度大于 t1时甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙甲丙，正确；B 、t2时甲的溶解度为 50g，所以 t2时，将30g 的甲加入到 50g水中不断搅拌，只能溶解25g 甲物质，形成的溶液中溶质的质量分数= 100%=33.3% ，错误； C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，要从甲的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度的降低而增大，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以
19、采用加水或降温的方法，正确。故选B。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数= 100%。16 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A纯碱B蔗糖C酒精D花生油【答案】D【详解】A 、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故符合题意；17 请根据如图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是()A t 1时
20、，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等B t2时，将甲、乙饱和溶液降温至t 1，析出晶体的质量甲大于乙C甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲D t 1时，在 50g 水中加入30g 的甲固体，可得到甲的饱和溶液【答案】 D【解析】【详解】A、 t 1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故A 错误； B、 t 2时，将甲、乙饱和溶液降温至t1，溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故B 错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故C 错误；D、 t1 时，甲物质的溶解度是30g，所以在50g 水中加入30g
21、 的甲固体，可得到甲的饱和溶液，故D 正确。故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。18 制作“叶脉书签”需要配制100g12的 NaOH溶液 ( 设水的密度为1g/mL) 。下列操作正确的是A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B在左右托盘上垫滤纸称取12 0gNaOH固体C将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解D选用 100mL量筒量取88
22、0mL的水【答案】 D【解析】 A、调节天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内； D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL量筒量取 88.0mL 的水，是正确的选 D19 下列各组物质充分混合后能得到溶液的是：A泥沙加入水中B酒精加入水中C花生油加入水中D冰加入水中【答案】 B【解析】试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。选B考点： 溶液的形成。20 对多数固体物质，使其不饱和溶液变为
23、饱和溶液时，一般可采取的办法是（）A增加压强B升高温度C加溶质或减少溶剂D降低温度【答案】 C【解析】【详解】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用方法）；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。21 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（）A植物油B硫酸铜C高锰酸钾D氯化钠【答案】 D【解析】【详解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A 选项错误。B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B 错误。CC 错、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故
24、选项误。D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D正确。故选 D。【点睛】溶液的特性是具有均一性和稳定性。22 已知： 20时， NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为36 g 和 88 g。序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量 /g3060306090水的质量 /g100100100100100上表是 20时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于所得溶液的说法不正确的是A溶质质量：=B溶液质量： C溶质质量分数：=D中溶质与溶剂的质量比为22:25【答案】A【解析】【分析】已知20时， NaCl 和NaNO3 的溶解度分别
25、为36g 和88g，所以能完全溶解，且为不饱和溶液；而中只能溶解36g 氯化钠形成饱和溶液，中只能溶解88g 硝酸钠形成饱和溶液。【详解】A、溶液中溶质的质量为36g，中溶质的质量为60g，故错误，符合题意；B、溶液的质量为： 30g+100g=130g；溶液的质量为： 36g+100g=136g，溶液质量：，故正确，不符合题意；C、溶液和均是在100g 水中溶解了30g 溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确，不符合题意；D、溶液是在100g 水中溶解了88g 硝酸钠，所以中溶质与溶剂的质量比为88：100=22： 25，故正确，不符合题意。故选 A。【点睛】解题时要根据溶解度做出判断，哪
26、种溶液中的溶质能完全溶解，哪一个有剩余，然后再根据选项要求解答。23 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A t 1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B t2时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法D分别将t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲【答案】 C【解析】【详解】A、 t 1时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100%40%，故选项错误；40g+100gB、 t2时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的
27、质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；D、分别将t 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，故选项错误。故选C。24 在 0 时 ，配成甲、乙两种物质的饱和溶液 (试管底部均有未溶解的固体 )，如图所示。将烧杯中的水持续升温 ，固体物质质量变化情况如图所示。则下列说法正确的是()A甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大B t 时 ，甲、乙两物质的溶解
28、度一定相等C通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D乙物质的溶解度随温度升高而增大【答案】 D【解析】【详解】随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A 错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在 t时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等， B 错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液， C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D 正确。故选D。25 将下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A纯碱B葡萄糖C大豆油D苛性钠【答案】C【解析】【详解】A、纯碱是碳酸钠，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A
29、 选项错误；B、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B 选项错误；C、大豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C 选项正确。D、苛性钠是氢氧化钠，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D 选项错误。26 控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A探究杠杆平衡条件B探究影响物质溶解性的因素C探究“物体的动能跟哪些因素有关”D探究燃烧条件【答案】 A【解析】【详解】A探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。B溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以
30、探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；C在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；D燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。故选： A。27 溶液在生产生活中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（A 均一稳定的液体一定是溶液B 豆浆、牛奶都是溶液）C 溶液都是无色的D 溶液中可以含有多种溶质【答案】 D【解析】【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
31、B、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误。C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。D、溶液中可以含有多种溶质，故选项说法正确。故选： D。28 下列说法中正确的是（）A凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B溶液是均一的、稳定的混合物C长期放置后不会分层的液体一定是溶液D溶液一定是无色的，且溶剂一定是水【答案】 B【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，正确； C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精
32、，错误；D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，错误。故选B。点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性 。29 下列利用了乳化原理的是A用汽油除去衣服上的油污B用稀硫酸除铁锈C用洗洁精除去餐具上的油污【答案】 CD用盐酸除去水垢【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用故选项正确；D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误答案：C【点评】
33、本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的30 下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A） HPO，搅拌，完全溶解，再增加1g 该物质不能溶水中加入40g（ NH 0时，在 100g244解。结论：溶质增加后溶解度降低B 23时，物质溶解度关系为C若 NH4H2PO4 中混有少量NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶D要将接近饱和的Ce2(SO4) 3 溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温【答案】 C【解析】 A 、根据溶解度曲线可知，0时，磷酸氢二铵的溶解度是40g，即 0时， 100g水中加入 40g(NH 4)2HPO4，充分溶解后到饱和状态，再增加1g该物质不能继续溶解，不能认为溶质增加后溶解度降低，错误；B、根据溶解度曲线可知，23时，物质溶解度关系为 = ，错误； C、根据溶解度曲线可知， NH 4H2PO4的溶解度随温度的降低而降低且受温度变化影响较大，所以NH 4H2PO4 中混有少量 NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，正确；D 、 Ce2(SO4)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以要将接近饱和的 Ce2 (SO4)2 溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或升温，错误。故选C。