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1、2020-2021 备战中考化学压轴题专题复习酸和碱的中和反应的综合含详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH 等于 7C当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色【答案】 C【解析】【分析】【详解】A由曲线的起点pH 小于7 可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A 正确；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成
2、物氯化钠呈中性，溶液的pH 等于7，选项B 正确；C当滴入溶液的体积为5mL 时，此时pH 小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、 HCl，选项C不正确；D滴入溶液体积为15mL 时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。2 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）AKNOHCl NaS0NaOHNaClHCl FeClB CuS0324343HClNa2S04 H 2S04D K2 CO3H 2S04 CaCl 2 Na 2C03C NaNO【答案】 B【解析】4 溶液呈蓝色， HCl 有刺激性气味，KNO3 和 Na 2S04 无法区别。 B. NaOH和
3、FeCl 3A. CuS0反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，HCl 有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl 有刺激性气味， NaNO3 和 Na 2S04， H2S04无法区别。 D. H2S04 CaCl 2 Na 2C03和 K2CO 无法区3别。点睛本题主要考查复分解反应的条件。3 下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：+HClNaCl+H2O+CO中和反应NaHCO23B除去 CO中混有的 CO，通入氧气，点燃：CO+OCO 化合反应222CFeO+3CO2Fe+3CO置换反应工业用磁铁矿炼铁：32D2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+3H2O
4、复分解反应Fe用稀硫酸除铁锈：【答案】 D【解析】A. 用小苏打治疗胃酸过多：3+HClNaCl+H2O+CO复分解反应。故A 错误。 B.NaHCO2除去 CO2中混有的 CO，通入氧气，点燃： 2CO+O2CO2， 化合反应。故B 错误。C. 工业用磁铁矿炼铁：342D.用稀硫酸Fe O+4CO4Fe+4CO，氧化还原反应。故 C 错误。除铁锈： Fe2O3+3H2SOFe (SO )+3H O ，复分解反应。故D正确。42432点睛本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。4 如图是稀硫酸和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是A A 点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B B 点之
5、前滴加BaCl2 溶液不会产生白色沉淀C表示的是将NaOH 溶液滴入稀硫酸中D该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】 C【解析】A、 A 点时溶液的pH 小于 7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、 A-B 两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加 BaCl2 溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知， pH 值的变化是从小于 7 逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把NaOH 溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；D、该反应的化学方程
6、式为： H2 4242O，故选项说法错误 。 故选 C。SO +2NaOH=Na SO +2H点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。5 物质 X可发生下列所示的两个反应，则X 可能是X + 碱 盐 +水X + 金属氧化物 盐 +水A盐酸B一氧化碳C氢氧化钠D氧化钙【答案】 A【解析】 A 、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，正确； B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误；D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。故选 A 。6
7、 下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A纯碱B盐酸C氯化钠D硫酸铜【答案】 A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。7归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是()A 盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B 盐中含有金属离子和酸根离子，NH NO 中没有金属离子，不属于盐43C 碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳
8、酸盐D 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】 A 、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故 A 正确 ； B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3 中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故 B 错误； C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误； D 、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D 错误。点睛 铵根离子与金属离子具有相似的性质。中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。8 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中
9、，滴有石蕊溶液 ，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )A CaCO3B CaOC NaOHDNa2SO4【答案】 A【解析】 A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色；B. CaO 和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；D. Na2SO4 和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A9 我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、 H2 4223SO 、
10、 NaOH、 Ca(OH) 、 K CO 。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有( )A4 组 B 5 组 C 6 组 D 7 组【答案】 D【解析】【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7 组。故选D。10 下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是+2-、 Cl-A Na、 H、 SO4+2+2-C、
11、Ba、 SO4、 NO3 H【答案】 A+-4、 K 、 OH、 NOB NH33+2-、 Cl-D、 H、SO4 Fe【解析】 A 因该组离子之间不反应，则能够大量共存，并且没有有色离子，故A 正确；4+、 OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故B 错误；B因 NH2+2-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；4C因 Ba 、 SO3+D因 Fe 溶液为黄色，故 D 正确。点睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或
12、气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。11 一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用()A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C盐酸D二氧化碳【答案】 A【解析】A 、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食
13、盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选A 。点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。12 如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A逐渐变暗B逐渐变暗，直至熄灭C逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D逐渐变亮【答案】 C【解析】【详解】溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐
14、渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。故选 C。13 在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是()A可作保护气的气体一定是稀有气体B由一种元素组成的物质一定是单质C能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸【答案】 C【解析】【详解】A 、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误； C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生
15、成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。故选C。14 在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）+-2-+-、Cl-A Na、 K 、 MnO、 SOB NH 、 Na 、 NO4443+2+-、 Cl-2+3+-C、 Ba 、 NO3D、 Fe 、 Cl、 NO3 K Mg【答案】 C【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色；B 铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含+2+-的溶液为无色，且共存。选CK 、 Ba、 NO、 Cl315 有四瓶无色
16、溶液，他们分别是：稀盐酸稀硫酸 氢氧化钠溶液硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（A B）CD【答案】 A【解析】【详解】分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲
17、是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是，故选A。16 下列各组离子能在pH=3 的溶液中大量共存的是+-2-2+2-A4 、 Na 、 NO3 、 CO3B3、 Cu 、 SO4、 OH NHNO2+2-、 Cl-2+-C Mg 、 K 、 SOD Ca 、Na 、 HCO、 Cl43【答案】 C【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共、CO存，错误；-H+ 结合产生水，-B 、 OH能与Cu2+与 OH结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误； C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D 、HCO 3-
18、和 H +能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。17 下列各组离子能共存的是（）A Ba2+、 K+、 NO3-、 CO32-、 H+B K+、 Cl-、 Mg 2+、 NO3-、 H+C Fe3+、 SO42-、 OH-、Cu2+、 H+D Ag+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-、 K+【答案】 B【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、 Ba2+、 CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、五种离子间不能结合
19、成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。C、 H+、 OH-两种离子能结合成水，OH-、 Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。D、 Ag+、 Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选： B。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。18 取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用仪连续监测，得曲线如图（pH 为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是pH 数字探测（）A溶液 A 中的溶质有两种B A、 B 段观察到有气泡产生C B、 C 段滴入紫色石蕊，溶液
20、呈无色D D、E 两点溶液中的溶质种类相同【答案】 C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A 点溶液呈酸性 ,故石灰石和盐酸反应时 ,盐酸过量 ,B 反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。【详解】A、通过图象的变化关系,A 点溶液呈酸性 ,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量 ,反应后剩余溶液中含 HC1、 CaCl2,故溶液 A 中溶质有两种，故A 正确；B、当往 HCl、 CaCl 的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na CO 要先与 HCl 反应 ,故 A、 B 段现察到223有气泡产生，故 B 正确；C、 B、
21、 C 段溶液呈中性 ,滴入紫色石蕊 ,溶液呈紫色，故C 不正确；D、 D、 E 两点溶液中的溶质种类相同, 都含两种 : NaCl 、 Na 2CO3，故 D 正确。故选C。【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。19 向 pH 为 5 的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH 肯定增大的是（）A硫酸B硝酸C pH 为 5 的溶液D烧碱溶液【答案】 D【解析】【分析】酸性溶液， pH 越小，酸性越强，碱性溶液，pH 越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH 可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的 pH 一定升高。【详解】A、 pH 为 5的
22、溶液显酸性，向pH 为 5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的 pH 不一定增大，故A 不正确；B、 pH 为 5的溶液显酸性，向pH 为 5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的 pH 不一定增大，故B 不正确；C、 pH 为 5 的溶液显酸性，向pH 为 5 的酸性溶液中加入 pH5 的溶液时，溶液的pH 不变，故 C 不正确；D、 pH 为 5 的溶液显酸性，向pH 为 5 的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH 大于 7，则混合液的 pH 一定升高，故 D正确。故选 D。【点睛】中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。20 下列各
23、组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A铁和硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液和盐酸C稀硫酸和氯化钡溶液D碳酸钠溶液和氯化钾溶液【答案】 C【解析】【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，属于置换反应，故 A 不正确；B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故 B 不正确；C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分
24、解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故 C 正确。D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D 不正确；故选 C。【点睛】物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。21 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M 粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M 粉末可能是 (
25、 )A 碳酸氢钠B 氢氧化钙C 碳酸镁D 氧化铝【答案】 C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B 氢氧化钙、D 氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A 碳酸氢钠、 C 碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A 和 C中选。CaCO3 +2HCl CaCl2 +H 2O+ CO21007344NaHCO3 +HCl NaCl+H 2O+ CO2847344MgCO 3 +2HCl MgCl 2 +H 2O+ CO2847344已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100 份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质
26、量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而 100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44 份质量， 100份质量的碳酸镁与73 份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44 份质量。故选： C。22 根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO 溶液向少量 BaCl 溶液中滴加 CuSO 溶液424现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO=Cu(OH)2 + K2SO44A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】 D【解析
27、】【分析】向少量 KOH溶液中滴加 CuSO4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则 有蓝色沉淀，故A 正确；B、 反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +CuCl 2 ，故 B 正确；C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两
28、种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。23 下列离子在溶液中能大量共存的是A K+、 Na+、SO42- 、 Cl-BNa+、 H+、 NO3- 、 HCO3 -C NH4+、 K+、 OH- 、 SO42-D Ag+、 Mg2+、NO3- 、 Cl-【答案】 A【解析】离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A 四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存； B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D 银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。24 能在 pH11 的溶
29、液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A AlCl3、CuSO4、 NaClBBaCl2、 NaCl、 NaOHC CaCl2、 Na2CO3、 AgNO3D K2SO4、 NaNO3、 NH4 Cl【答案】 B【解析】pH=11的溶液呈碱性。A.AlCl34NaCl。 B.2、CuSO 溶液呈蓝色、BaCl 、 NaCl 、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。C. CaCl 2 和 Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀、3D. 2434和 AgNO 反应生成氯化银沉淀。K SO、 NaNO、NHCl 在碱性溶液中，生成氨气。点睛本题主要考查复分解反应的条件。25
30、 厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是A氢气B氯气C一氧化碳D二氧化碳【答案】 D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。考点：盐酸与碳酸钙反应。点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 26 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）2 、H、 SO42、ClBa2、Na、Cl、 NO 3A CuBC K、 Ca2、 OH、 CO 32D Na 、 H 、 HCO 3 、 N
31、O 3【答案】 B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、 Ca2+、 CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、 H+、 HCO3 -两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选 B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。27 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物
32、治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤【答案】 AD用硫酸处理印染厂含碱废水【解析】【分析】【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故 A 符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故 B 不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C 不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故 D 不符合题意；故选 A。28 黄蜂的毒液呈
33、碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A食盐水 (pH 7 )B牙膏 (pH 9)C肥皂 (pH 10)D米醋 (pH 3)【答案】 D【解析】【详解】溶液的 pH小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的pH 大于 7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； pH 等于 7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。29 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A反应前后，溶液的pH 不变B向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色C该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应D该反应实质是Na+和 Cl-结合生成 NaCl【答案】 B【解析】由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A 错误。 B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B 正确。 C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。+ -故 C 错误。 D. 该反应实质是 H 和 OH结合生成 H2O.故 D错误。点睛本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。30 下列反应属于复分解反应的是（）A Ca（ HCO3） 2 CaCO3 +CO2+H2OB 2Na+Cl2 2NaClC 2Mg+CO22MgO+CD AgNO3+NaCl AgCl +NaNO3【答案】 D【解