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1、一、中考初中化学综合题1 实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入 50g 该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH 变化情况如下表所示，请分析并计算：氢氧化钠溶液的质量 /g溶液的 pH所得溶液30pH7c(1)a 、 b、c 三种溶液中只含一种溶质的是_。(2) 该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少_ ?( 写出解题过程 )(H 2SOSO+2H O)+2NaOH=Na424【答案】 b 9.8%。【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a
2、的 pH7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠； a、b 、 c 三种溶液中只含一种溶质的是b；（2）设：与 40g 的 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880X40g 10%98xx=4.9g8040 g10%4.9 g硫酸溶液的溶质质量分数= 100%=9.8%。50g答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。2 化学用语是学习化学的重要工具。（ 1）写出下列微粒的化学符号 ： 2 个氖原子 _铵根离子 _五氧化二氮分子 _镁离子 _（ 2）用下列字母 填空：a氢气b小苏打c无水氯化钙d硝酸钾用于做复合肥_用做
3、干燥剂_用于发酵粉 _用于做燃料_（ 3）写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中点燃 _碳铵的受热分解 _铁和稀盐酸反应_硫酸铵和氢氧化钙反应_【答案】 2NeNH4+25Mg2+dcb a3Fe+2O2点燃 Fe3O4N ONH 4HCO3NH 3+H 2O+CO2Fe +2HCl= FeCl 2 +H 2(NH 4 ) 2SO4 +Ca(OH) 2 =CaSO 4 +2NH 3+2H 2 O【解析】【详解】（1） 2 个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填： 2Ne；铵根离子的符号为NH4 +，故填： NH4+；五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N2 O5；镁离子带有2 个
4、单位的正电荷，故填：Mg2+。（ 2）硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d；无水氯化钙可用做干燥剂，故填 c；小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b；氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填（3）写出下列反应的化学方程式：a。铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2 点燃Fe3 O4；碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH 4HCO3NH 3+H 2O+CO2；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe +2HCl= FeCl2 +H 2；硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气
5、和水，反应的方程式为：(NH4 ) 2SO4 +Ca(OH)2 =CaSO 4 +2NH3+2H 2 O3 某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：（ 1）步骤 反应的化学方程式为 _；加入过量 Ca（ OH） 2 的目的是 _（ 2）滤液 B 中的溶质是 _、 _（写化学式）；步骤 所包含的具体操作是加热浓缩、 _、过滤（ 3）探究变质 NaOH 固体中碳酸钠的质量分数（设计实验）甲组同学：称取20.0g 样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g 二氧化碳乙组同学：称取20.0g 样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄
6、清石灰水过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g（解决问题）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_（请写出计算过程Ca： 40 C： 12 O： 16 H： 1 Na： 23）（交流与反思）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是： _【答案】 Na2 323将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠CaCO +Ca（ OH）=CaCO +2NaOH（OH）2 NaOH降温结晶64.6% 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量【解析】【分析】【详解】
7、变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙故答案为 Na2 CO3 +Ca（ OH） 2 =CaCO3 +2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠（ 2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离故答案为 Ca（OH）2 ； NaOH；降温结晶；解决问题 设样品中碳酸钠的质量为x，（OH）+2NaOHNa2 CO3 + Ca2= CaCO3106100x10g106 100=x10g解得
8、 x=10.6g10.6g所以：品中碳酸钠的质量分数100%=64.6% ；交流与反思 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量4 下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（ 1） P 点的含义是 _ 。（2）在 t 1时，将20g A 物质加入到50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为_。（3）将 t 3时 A、 B、C 三种物质的饱和溶液降温到t 2，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 _。（4）若 A中混有少量B 时，最好采用 _ 的方法提纯A。【答案】
9、t 2 A 、 C 两物质的溶解度相同60gBAC 降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据 A 物质的溶解度曲线可知。t 1时，将 20g A 物质加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的质量为 50g+10g=60g。（3） A、 B 的物质此时依然为饱和溶液，t 2 时 B 的溶解度大于 A，则 B 的质量分数大于A， C 物质变为不饱和溶液，则应该使用t 3时 C 的溶解度进行计算，C 的溶解度明显小于A、 B。则其大小关系为： BAC。（4） A 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。5 化学来源于生活，又服
10、务于生活。（ 1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送 O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 Fe2+ 3% 36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc （维生素 C）同服可增加本品吸收。（查阅资料） Fe3+ 可与 KSCN 溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+ 的浓度越大，溶液红色越深；而 Fe2+ 遇 KSCN 溶液不会显红色。高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。稀硝酸可以将 Fe2+氧化成 Fe3+ 。甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe2+ 并探究 Ve 的作用：药片碾
11、碎后加入试剂 1溶液KSCN 溶液溶液呈淡红色新制氧水溶液呈血红色静置Vc溶液褪色加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ 。该离子存在的原因可能是 _（填序号）。A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B 在制药过程中生成少量三价铁C 药品储存过程中有少量三价铁生成加入新制氯水的作用是_ 。药品说明书中“与 Vc （维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由 _ 。乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为 5Fe2+ +8H + +MnO 4- =5Fe3+ +Mn 2+ +4H 2O 。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶
12、于试剂2 中，配制成 1000mL 溶液，取出 20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg 。请回答：该实验中的试剂 2 与甲同学设计的实验中的试剂1 都可以是 _（填序号）。A 蒸馏水B 稀盐酸C 稀硫酸D 稀硝酸本实验所用固体药品 _（填 “能 ”或 “不能 ”）用托盘天平称量。（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有MgCl 2 和MgSO 4 等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答： t1 时，三种物质的溶解度最大的是_（填化学式）。将 t1 时三种物质的饱和溶液加热到t 2 以上时，仍然为饱和溶液的是_（填化
13、学式）。【答案】 BC 将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ （其他合理答案均给分）服用 Ve 可防止药品中的 Fe2+被氧化成 Fe3+ （其他合理答案均给分）C 不能 MgCl 2MgSO 4【解析】【详解】（1） 加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ ，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，故选BC。加入新制氯水的作用是将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ 。红色溶液中加入Vc 后，溶液褪色，说明Vc 可以防止亚铁离子氧化成铁离子。稀硫酸可以和样品反应，不能和高锰酸钾反应，故选C。本实验需要固体的质量为10.00g，而托盘天平只能精确到0.1
14、g，故不能。（2）由图可知，t1 时，三种物质的溶解度最大的是MgCl 2 t1 到 t 2 范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，MgSO 4 溶液仍为饱和溶液。6NaOH 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl2HO通电2NaOH Cl X。X 的化学式为 _。22（2）为了探究 NaOH 样品中是否存在NaCl、 Na2 3CO 杂质，设计如下实验方案：注： AgCl 是白色固体，难溶于水和稀HNO3。乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程
15、式为 _。试剂 X 为 _溶液；可证明 NaCl 存在的现象是 _。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2 质量确定因久置而变质的NaOH 固体中 Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1 。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为 m2。球形干燥管中不用NaOH 固体而用 CaCl2固体的原因是 _。小明同学认为（ m1 -m2）即为生成的 CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是_。（4）某工厂化验室用20%Na
16、OH 溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗 NaOH 溶液 20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 _（写出计算过程）。【答案】 H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 硝酸银丙中产生白色沉淀CaCl2 不吸收 CO22锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全，而 NaOH 吸收 CO部排出锥形瓶，导致（m122-m）比实际生成的 CO 质量偏小 4.9g【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、 Cl、 H、O 原子的个数分别为：2、2、 4、 2，2、2、 2、 2，故 X 的化学式为H2；（
17、2）硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2 O+CO2；为检验氯离子，试剂X 为硝酸银溶液；可证明NaCl 存在的现象是：丙中产生白色沉淀；（3）球形干燥管中不用NaOH 固体而用CaCl2 固体的原因是：CaCl2 不吸收 CO2，而NaOH 吸收 CO2；小明同学认为（m1 -m2）即为生成的CO2 质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2 质量偏小；（4）设一定量石油产品中所含H2 4x。SO 的质量为2NaOH+
18、H 2SO4 =Na2SO4 +2H2 O809820g20 00x20g80= 9820 00xx=4.9g答：这一定量石油产品中所含H2SO4 的质量为4.9g。7 在粗盐的提纯实验中(1)其主要操作步骤顺序是_。过滤溶解蒸发计算产率(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误_；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 _ 。(填一种 )(3)蒸发时，蒸发皿内出现_ 时应停止加热。(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2 、CaCl2 得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_ 。A NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液
19、、稀盐酸B Na2CO3 溶液、 KOH溶液、稀盐酸C NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_(填“增多 ”、 “减少 ”、 “不变 ”)。【答案】没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净 ) 较多固体 A 增多【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。（ 1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：；（ 2）图 1 是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(
20、或滤纸破损或承接的仪器不干净 )；（ 3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；（ 4） A 、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 ，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符
21、合题意。故选 A；通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。8 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3 的元素属于 _（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3 周期第VIA 族的元素是 _（填元素符号）。（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_相同。（ 3）在化学反应中，原子序数为 17 的元素的原子容易 _（填“得到”或“失去”）电子。（4）由原子序数为【答案】金属；1、 8、 12 三种元素组成的碱的化学式是_。S；最外层电子数；得到；Mg（ OH） 2。【解析】【分析】【详解】（1）原子序数为3 的元素锂，最外层电子为1，容易失去，属于金属，位于第3 周期第VIA 族的元素是S；（ 2）决定元素化学性质的因素为最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；（3）在化学反应中，原子序数为17 的元素，外层电子排序为2、 8、7，故易得到1 个电子；（4）原子序数为1、 8、 12 三种元素分别为H、 O、 Mg故化学式是Mg（OH） 2。