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1、一、中考初中化学综合题1 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积（ mL）（均取 20 mL）（均取 1g）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_ ，氢气应从_（填 e 或 f 或 g）管通入。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是下表是小兵第组实验的详细数据。_。时段第 1 分钟第 2 分钟第 3 分钟第 4 分钟第 5 分钟第 6 分钟H2 的体积3.1mL16.7mL
2、11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_ 。解释原因 _ 。（2）保险粉（化学式Na 2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2 S2 O4制备流程如下：已知反应的原理为：Zn + 2SO 2 = ZnS 2O4，反应为复分解反应，反应的化学方程式为 _ 。操作a 的名称为_。滤液中含有Na 2S2O4，为使Na 2S2O4 结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_ ， 加入 NaCl 的原因是 _。 198gZn(OH) 2 理论上能得到
3、 Zn 的质量为 _ 。【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f或由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 =Zn(OH)2+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低Na 2S2O4 在水中的溶解度130g【解析】（ 1）该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e 端排出，故氢气从f 端通入；要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响
4、，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是或；由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应是氢氧化钠和ZnS2O4 分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4 反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4= Zn(OH)2+Na2S2O4；通过操作a 分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na 2
5、S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下， Na2S2 O4 在水中溶解度显著下降，故加入 NaCl 的原因是降低 Na 2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；198gZn(OH) 中锌元素的质量65130g，根据质量守恒定律化学=100%2198g6534反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn 的质量为 130g。2 金属材料在国防建设中起着重要的作用(1)改装前的 “辽宁舰 ”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_。_的结果。工业生产中常用稀盐酸除(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。
6、小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：实验 1 中，小明以 “金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是_。通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是_。(3)某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。该回收流程中：固体A 的成分是 _；含铁元素的物质(污水除外 )有 _(填字母序号 )。【答案】（ 1）氧气（或空气）、水Fe2 O3+6HCl2FeCl3+3H2O（ 2） 酸不同 Fe+CuSO4Fe SO4+Cu（ 3）
7、 Cu、 Fe、 Zn（或铜、铁、锌） ACD【解析】(1).铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O ； (2).据控制变量原则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。所以应该用同种酸的溶液；(3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为：Fe + CuSO4Cu + FeSO4(4).污水中含有CuSO4、 ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌
8、过量，所以固体A为Zn Fe Cu；加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液C 中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。含铁元素的物质有A C D点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。_。_。3 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于A氮肥B
9、磷肥C钾肥D复合肥（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：温度 / 10203040506070溶解度KNO20.931.645.863.985.51101383在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_。【答案】高锰酸钾；D；降温【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D；（ 3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。4 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。（ 1）其变质的原因是 _。（用化学方程式表示）（ 2）若要除去其中的杂
10、质你会选择以下适量的_。 氯化钙溶液 氯化钡溶液 氢氧化钡溶液【答案】 CO2232+NaOH=Na CO H O【解析】【分析】【详解】(1)其变质的原因是： CO2+NaOH=Na2CO3 H2O；(2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙和氯化钡溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质- 氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的 ，故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钡溶液 。5 用化学用语表示：（1） 2 个氢氧根离子 _。（2）“可
11、燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_。（3）次氯酸钠（NaClO）是“ 84 消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_价。（4）服用含小苏打（NaHCO）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_。3+1 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【答案】 2OHCH4【解析】【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1 个电荷时， 1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（ 2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。（ 3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（
12、 4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。【详解】（1） 2 个氢氧根离子为；（ 2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4；（ 3）2OHNaClO中钠元素的化合价为 +1 价，氧元素的化合价为 -2 价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为 +1 价；（ 4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。6 化学就在我们们身边，化学与生活息息相关。(1)自行车作为常用的代步工具具，既轻便灵活，又符合环保要求。右图是一款新型的自行车的示意图。所标部件中，
13、属于有机合成材料的是_(填序号，如有多项，只需选填一项，下同 )；属于合金的是 _ 。(2)喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本营养素中的_。(3)青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入_元素 (填一种金属元素 )以促进骨骼发育。(4)面料为 “冰蚕丝 ”的运动服，其主要成分为合成纤维。请你用化学方法鉴别“冰蚕丝 ”和羊毛丝 _。【答案】 或或 糖类 钙或 Ca 取样品灼烧，若有烧羽毛气味的则为羊毛丝，无烧羽毛气味的则为“”。冰蚕丝【解析】【详解】（ 1）图中属于有机合成材料有塑料和橡胶，属于合金的是钢或不锈钢；（ 2）喝蜂蜜水可补充骑自行车所
14、消耗的能量，蜂蜜中富含六大基本营养素中的糖类；（ 3）青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入钙元素以促进骨骼发育。（ 4）羊毛丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，取样品灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛丝，无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝”。7 甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：(1)试管 D 中的现象是 _。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式_。（继续探究）实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、 B、C、 D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
15、甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_(指示剂除外)，可能含有的溶质是_。乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_ 。（拓展延伸）甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式_(写一个即可)。【答案】溶液变浑浊Ca OH2 +2HCl=CaCl 2 +2H2 O氯化钙氯化钠氢离子Ca OH 2 +CO2 =CaCO3+H 2O【解析】【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化
16、碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】(1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D 中的现象是溶液变浑浊。(2) 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为Ca OH 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2O 。 继续探究 甲、乙两组同学分别将本组A、B、 C、 D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置, 甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色, 说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。 拓展延
17、伸 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为Ca OH 2 +CO 2 =CaCO 3+H 2O 。【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。8 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3 的元素属于 _（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3 周期第VIA 族的元素是 _（填元素符号）。（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_相同。（ 3）在化学反应中，原子序数为 17 的元素的原子容易 _（填“得到”或“失去”）电子。（4）由原子序数为【答案】金属；1、 8、 12 三种元素组成的碱的化学式是_。S；最外层电子数；得到；Mg（ OH） 2。【解析】【分析】【详解】（1）原子序数为3 的元素锂，最外层电子为1，容易失去，属于金属，位于第3 周期第VIA 族的元素是S；（ 2）决定元素化学性质的因素为最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；（3）在化学反应中，原子序数为17 的元素，外层电子排序为2、 8、7，故易得到1 个电子；（4）原子序数为1、 8、 12 三种元素分别为H、 O、 Mg故化学式是Mg（OH） 2。