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1、一、中考初中化学科普阅读题1 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。海水淡化的常见方法有_（至少答一条）。海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_。海水晒盐的基本原理为_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。我国著名化学家_创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3 的生产工艺。我国有 9900 多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠
2、草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即 返盐 季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。根据上述信息，试回答下列问题：由图 2 可知， 50 时，两者中溶解度较大的物质是 _。将 40 等质量的 NaCl 和 Na2 4的饱和溶液同时降温到10 ，析出晶体较多的是SO_。40 时，将 25gNa2 SO4
3、固体放入50g 水中，充分溶解后，可得到Na2SO4 的 _溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）Na2CO3 的生产工艺。结合图 2 中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_。盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_（选填序号之一）。A 向盐碱地里撒施大量熟石灰B 春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C 施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D 种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物MgCl2（熔融）通电【答案】蒸馏法Mg+Cl2 蒸发结晶侯
4、德榜硫酸钠硫酸钠溶液饱和 秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出A【解析】【分析】【详解】（ 1）目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；故填：蒸馏法；通电 电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为蒸发结晶；我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱（2）由图2 可知， 50时，两者中溶解度较大的物质硫酸钠。温度小于40时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，将40等质量的NaCl 和 Na2SO4 的饱和溶液同时降温到10，析出晶体较多的是硫酸钠溶
5、液。 40 时，硫酸钠的溶解度为 48.8g，即 100g 水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，将25gNa SO 固体放入50g水中，充分溶解后有固体剩余，可得到Na SO的饱和溶液。2424 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。A、熟石灰溶液呈碱性，不能改良盐碱地，不正确，符合题意；B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，正确，不符合题意；C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂，正确，不符合题意；D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。故选 A。2 阅读
6、下面科普短文，回答问题。油纸伞的味道 ?桐油桐油是一种天然的植物油，主要成分为桐酸 (化学式 C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。2010 年中国宁德水密隔舱福船制造技艺被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明天工开物一书中有关于在古建筑中用桐油石灰作为
7、腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙 )的比例是 1： 3木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。请根据文章内容回答下列问题：(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是_(填 “物理 ”或 “化学 ”)变化。(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号_。(3)如何区分熟桐油与生桐油_。(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油石灰属于 _(填 “纯净物 ”或 “混合物 ”)。(5) 桐酸 (化学式 C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为 _。【答案】物理2+混合物15 16 或Ca熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈
8、深咖啡色30 32【解析】本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；(4)桐油 石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成 ，由不同种物质组成，属于混合物；(5) -桐酸 (化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比=1 30:16302= 32= 15 16。点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。3 阅读下面科普短文，回答问题。镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期I
9、IB 族，原子序数是48;镉 (Cd)是银白色有光泽的金属，熔点 320.9 .沸点 765 ;密度 8.64g/cm 3、能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2 价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，
10、摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。依据文章内容，回答下列问题：(1)镉原子的原子核外有_个电子层 : 核外有 _个电子在绕核运转。(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_。(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使镉离子 _(填离子符号 )形成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_。【答案】 5 48Cd+2HCl=CdCl22+23Cd K CO+H 【解析】【分析】【详解】（1）在元素周期表中，元素周期序数等于
11、该元素原子的电子层数。根据“镉 (Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族”可知，镉原子的原子核外有5 个电子层；原子序数 =核电荷数 =核外电子数，原子序数是48，镉原子核外有 48 个电子在绕核运转；（ 2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱 ;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显 +2 价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显 +2 价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl+H2；（3）根据“镉元素在化合物中常显 +2 价”可知，镉离子带 2 个单位的正电荷，离子符号为： Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸
12、镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是K2CO3。4 阅读下列科技短文，回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374并加压到超过219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温
13、度相对较低，因此不会形成有害气体。（1）文中涉及到的有机合成材料有_（填 1 种即可）。（2）下列说法正确的是_ （填字母序号）。A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_ 。充分燃烧 1 g 氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_（写出 1 点即可）。【答案】塑料（或橡胶）D CH42点燃O 燃烧时放
14、出的热量更多22氢气贮存+2OCO +2H困难（或制取成本高）【解析】【分析】【详解】（ 1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料；（ 2） A、超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误；B、超临界水是将水加热到超过 374并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误；C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误；D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正
15、确；点燃（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；据图可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。5 阅读科普短文，依短文内容回答问题。木糖醇（化学式为 C5H12O5）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体，极易溶于水。木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用有可能带来腹泻等副作用，这一点不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，它的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的 75%，木糖酵在人体内氧
16、化后主要生成二氧化碳和水。请回答：（ 1）木糖醇的物理性质是 _（答出一点即可 ）。（ 2）木糖醇属于 _（填“有机物”或“无机物”），木糖醇在人体内发生反应的化学方程式为 _（反应条件略去）。（ 3）木糖醇的用途是 _（答出一点即可）【答案】白色或晶体或极易溶于水或有甜味有机物2C5H12O5+11O2=10CO2+12HO清洁牙齿或做甜味剂或提供能量等【解析】【详解】(1)木糖醇的物理性质是：白色、晶体、极易溶于水、有甜味；(2)木糖醇属于有机物，木糖酵在人体内氧化后主要生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 2C5H12O5+11O2 =10CO2+12H2O；(3)木糖醇的用途是：清洁
17、牙齿、做甜味剂、提供能量等。6 阅读下面科普短文。说起二氧化硫（ SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2 吗？难道它只是有害物质吗？SO2 与食品工业SO2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准（GB2760-2014），合理使用2SO 不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2 的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.
18、1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2 与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2 的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2 循环利用。SO2 与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2 污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电 ”工程，有效改善了空气质量。现
19、在，你对SO2 一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2 还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，食糖中的SO2 最大残留量为 _g/kg 。（2）葡萄酒酿制过程中 SO2 的作用是 _。（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 _和 H2 4SO 。（ 4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2 的物质是 _。（ 5）下列措施能减少 SO2 排放的是 _（填序号）。A将煤块粉碎B对燃煤进行脱硫C推广煤改气、煤改电D循环利用工业尾气中的SO2【答案】 0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动SO2、 SO3氨水BCD【解析】【分
20、析】【详解】（1）标准中部分食品 SO2的最大残留量表格可知，食糖中2的最大残留量为 0.1g/kg 。SO（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2 的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、 SO3、H2SO4。（ 4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2 循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。（5） A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故
21、A 不正确；B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B 正确；C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C 正确；D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2 的排放，故D 正确。故选BCD。7 完成下列探究实验(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸_，原因是 _放入少量生石灰的作用是_，试写出发生的化学反应方程式_(2)有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到_，说明甲同
22、学的猜想不正确室温时，分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：锥形瓶内物质实验编号质量 /g最终得到 CO2 体积 /mL名称碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末0.10V3（解释与结论）实验 I 的化学方程式为_；表中 V1_V2(填“ ”、 “”或 “ =；”)若 V1 V3 V2 则白色粉末物质为_【答案】变红色氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率CaO+H2OCa(OH)2固体全部溶解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸钠和碳酸氢钠【解析】【详解】
23、（ 1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸；原因是：氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红；放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率，因为生石灰遇水放热，试管内温度升高，氨分子的运动速率加快；生石灰遇水放热反应原理：CaO+H2O Ca(OH)2；（2）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体物质全部溶解，说明甲同学的猜想不正确，因为碳酸钙不溶于水；碳酸氢钠与盐酸反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ；等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠，设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m，对应产生二氧化碳的质量分别为x 和 y。则对应
24、关系如下NaHCO3CO28444mx844444m= x=mx84Na2 CO3CO210644my1064444m= y=my106x y，则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量，二氧化碳密度相等，则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积，V1 V2；若 V1 V3 V2，白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体，小于碳酸氢钠产生的气体，则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体8 阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题碳酸氢铵 (化学式为NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳
25、和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用(1)植物叶色淡黄，生长不茂盛，_(填 “需要 ”或“不需要 ”)使用碳酸氢铵(2)碳酸氢铵的物理性质：_(写一条即可 )(3)碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为_ (4)下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确到是_ A、碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解B、碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒C、碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染【答案】需要易溶于水NH4HCO3+HClNH4
26、Cl+H2 O+CO2AB【解析】（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥析；（ 3）根据化学方程式的书写方法进行分析；（ 2）根据物理性质的概念进行分；（ 4）根据题中信息结合二氧化碳不是大气污染物进行分析。（ 1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥，碳酸氢铵属于氮肥；（ 2）白色晶体，易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质；（ 3）盐酸与碳酸氢铵反应的化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+H2O+CO2；（ 4） A、根据题中信息可知，碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解，正确；B、受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒，正确；C、二氧化碳不是大气污染，错误。故选 AB。