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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案A区分氧气和氮气分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中B鉴别氯化铵和氯化钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味C比较铜和银的金属活动性把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象D除去烧碱溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为
2、氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。故选 D。2 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl 溶液Na CO加入适量稀硫酸23CHCO通过足量 NaOH 溶液，干燥22DCaCl 溶液HCl加入过量铁粉，过滤2A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气
3、中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A 不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。故B 不符合题意；C、 H2 中含有 CO2 气体，通过足量 NaOH 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故 C 符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯
4、化钙溶液中。故故选 C。D 不符合题意。3 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO 气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH4NO3 和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解CKNO3 （CuSO4）溶液除杂加过量的 Ba(OH)2 溶液，过滤DCaCl2（ NaCl）溶液分离加适量 Na2CO3 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A 正确；B、鉴
5、别NH4 NO3 和NaOH 固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH， B 正确；C、除去 KNO3 溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2 溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C 错误；D、分离 CaCl2（ NaCl）溶液，加适量 Na2CO3 溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， D 正确。故选 C。4 下列除杂的方法正确的是（）选项物质杂质方法A二氧化碳少量一氧化碳点燃B氯化钙溶液稀盐酸加过量
6、碳酸钙，过滤C铜氧化铜空气中灼烧D碳酸钙二氧化锰加水溶解，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能用点燃的方法去除一氧化碳，故错误；B、过量碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，经过滤，可得到氯化钙溶液，故正确；C、铜在空气中灼烧会生成氧化铜，消耗了铜，违背除杂原则，故错误；D、碳酸钙、二氧化锰不溶于水，不可用加水溶解、过滤的方法除去二氧化锰，故错误。故选 B5 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )物质杂质 (少量 )试 剂操作方法AKNO3MnO 2足量的水溶解、过滤、蒸发BH水蒸气适量的 NaO
7、H 溶液洗气2C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO2足量氧化铁加热A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾中含有二氧化锰，加入足量水，硝酸钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤之后得到硝酸钾溶液，再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体，符合题意；B、氢气中含有水蒸气，加入适量氢氧化钠溶液，并不能除去水蒸气，不符合题意；C、硝酸中含有盐酸，加入过量的硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质硝酸银，不符合题意；D、一氧化碳中含有二氧化碳，通过足量氧化铁并加热，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。故选A。6 除去下列物质中的杂质（括号内为杂
8、质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa SO （ NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶24BNaC1Na CO）CaC1溶液加入适量的 CaC12 溶液，过滤、（223将滤液蒸发结晶CKC1KC1O3）MnO2加MnO2，加热后冷却（DFe2（ SO4） 3 溶液（ CuSO4）过量铁粉过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na2SO4 不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A 选项所采取的试剂错误；B、 Na2CO3 能与 CaC12 溶液反应生成
9、碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、将滤液蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 选项所采取的试剂及操作方法均正确；C、 KC1O3 在二氧化锰的催化作用生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C 选项所采取的试剂错误；D、过量铁粉能与CuSO4、 Fe2（ SO4 ） 3 溶液发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故D 选项所采取的试剂错误。故选B。7 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混
10、有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物
11、质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。8 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（ MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥B2343）加热至质量不再减少Na CO（ NH HCOC3水溶解、降温结晶、过滤NaCl（ KNO ）DNaCl（ MgCl2）过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶NaOH 溶液是过量的，能KNO3 先结晶出A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分
12、析】【详解】A、KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 A 错误；B、 NH4HCO3 在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使来、再过滤、蒸发的方法；故C 错误。D、 MgCl2 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D 错误。故选B。9 为除去下列物质中混
13、有的少量杂质，所用试剂正确的是选择物质杂质所用试剂ACaOCaCO稀盐酸3BNO2灼热 CuO2CFeCl 溶液CuCl铁粉22DCOH2ONaOH 固体A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水
14、分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选CD。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。10 下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质杂质除杂质的方法A硝酸钾硝酸钡加入适量的硫酸钠溶液B二氧化碳一氧化碳点燃C铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤D碳酸钠碳酸钙加入盐酸A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不
15、能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： C。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11 为除去样品中杂质（括号中为杂质），选用的试
16、剂及操作均正确的一组是（）样品组成选用的试剂选用的操作ANaClNa SO）BaNO）过滤（2（243BMnO （ KCl）H O过滤22CK CO （ KCl）HCl搅拌23DCO2CO2点燃（）OA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、加入硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不符合题意；B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水，溶解、过滤，可得二氧化锰，符合题意；C、加入 HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氯化钾与盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D
17、、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意。故选 B。12 下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是A BaCl2（ KCl） 硫酸钾BCu（ CuO） 稀盐酸C CuSO4（ H2SO4） 氯化铜【答案】 B【解析】【分析】D CO2 （CO）一氧气【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；C、氯化铜和硫酸不反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将
18、全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。CO完故选 B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质13 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较
19、黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 A 正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 B 正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C 不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 正确。故选 C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。14 下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂质的方法
20、AO（ CO ）通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸22B23加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶NaCl（ Na CO ）C NaOH 溶液（ Na2CO3 ）加入适量 Ca(OH)2 溶液，充分反应后过滤DCuO（ Fe 粉）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故A 正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后蒸发结晶得到氯化
21、钠，故B 正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故C正确；D、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故D 不正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15 下列实验方案中错误的是（）序号实验方案实验目的A除去 KC1固体中的 K CO加入过量的稀盐酸，蒸发结晶23B除去 CO2 中的 HC1 气体通入足量 NaOH 溶液C除去 N2 中的 O2缓缓通过灼热铜丝网D鉴别 NH C1 和 KC1两种白色固体肥料加入熟石灰研磨后闻气味4A AB BC CD D【答案】 B【解析】
22、【分析】【详解】A、加入过量的稀盐酸时，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶时，氯化氢挥发除去，只得到氯化钾，故A 正确，不符合题意；B、通入足量 NaOH 溶液时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，得不到所需要的物质了，故 B 错误，符合题意；C、缓缓通过灼热铜丝网时，氧气和铜反应生成氧化铜，从而除去氧气，只剩氮气出来，除杂成功，故 C 正确，不符合题意；D、加入熟石灰研磨后，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能将二者鉴别开来，故 D 正确，不符合题意。故选 B。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，被提纯物质不得改变，注意反应后不能引入新的杂质。二、中
23、考初中化学推断题16 图中 A、 B、 C、 D、E、 F 为初中化学常见的六种物质。F 是一种黑色粉末， E 是密度最小的气体， D 是一种常见的液体，A 与 C 可用于配制农药波尔多液（图中用“一 ”或“”表示两种物质能发生反应，用“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和或生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：（1）分别写出A、 B、E、 F 四种物质的化学式。A： _B： _E：_ F：_（2） F 与少量 A 溶液反应的现象是_ 。（ 3） D 转化成 C 的化学方程式为_。【答案】 CuSOH2SO4H2 Fe 铁表面有
24、红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色4H2O+CaO=Ca（ OH） 2【解析】【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 为初中化学常见的六种物质，F 是一种黑色粉末，E 是密度最小的气体，所以E 是氢气，D 是一种常见的液体，A 与C可用于配制农药波尔多液，所以A、 C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D 和C 可以相互转化，所以D 是水，C 是氢氧化钙，A 是硫酸铜，B 会转化成氢气和硫酸铜，所以B 是硫酸，F 和氢气可以相互转化，所以F 是铁，经过验证，推导正确，所以A 是CuSO， B 是 H SO ，E 是424H ， F 是2Fe；（ 2） F 与少量 A 溶液的反应是铁和硫酸铜反应生
25、成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3） D 转化成 C 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案为：（ 1） CuSO4 ，H2SO4， H2， Fe；（ 2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（ 3） H2O+CaO=Ca（OH） 2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 某固体物质可能含有Na2SO4 、Na2CO3、 CaCl2 、CuSO4、 KCl和 KOH中的一种或几种。
26、为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（资料） CaCl2、 BaCl2、 KCl 三种溶液均呈中性。(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(填化学式 )。(2)步骤中发生反应的化学方程式为_ 。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_ (写出实验的操作、现象和结论)。【答案】 CuSONa2 CO3BaCl2 =BaCO3 2NaClNa2CO3、 KOHKCl 取少量无色溶液 A4于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有 KCl，否则不含 KCl【解析】【
27、分析】【详解】（ 1）因为步骤得到的溶液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜；（ 2）因为步骤中白色沉淀溶于稀硝酸，可见该白色沉淀不是硫酸钡，所以步骤中产生的白色沉淀为碳酸钡。因此原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，所以一定含有氢氧化钾，故步骤中发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、 KOH，可能含有 KCl。为进一步确定可能含有的物质，根据氯离子的性质，采用的方法是：取少量无色溶液A 于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体
28、中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。18 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（ 1）步骤中通过观察 _，可以鉴别出硫酸铜溶液。（ 2）步骤用试剂 Y 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂 Y 可以选用不同类别的物质。若试剂 Y 为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂 Y 为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化学方程式符合题意即可）Ca(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH 或 Ba(OH)2+ Na2
29、CO3=BaCO3+2NaOH【解析】【分析】通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。【详解】（ 1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（ 2）若试剂 Y 为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，若试剂 Y 为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+ Na 2CO3=BaCO3+2NaOH。【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生
30、的条件是有沉淀、气体或者水生成。19 在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B 为最常见的酸， D 为人体中含量最多的物质， G 为蓝色不溶物。图中 “表”示相连物质之间能相互反应，“”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：（ 1） C 物质的化学式为 _（ 2）化学反应 的基本类型是 _（ 3） A 物质所属类别为 _（填 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”或“盐 ”）【答案】 CuO 复分解反应 碱【解析】试题分析：有题中的叙述可知， D 为水； B 为酸； A 为碱、 C为氧化铜； E 为盐； F 为可溶性硫酸盐； G 为氢氧化铜；故（ 1） C 物
31、质的化学式为 CuO（ 2）化学反应 为碱和盐的反应，故的基本类型是复分解反应（3） A 物质所属类别为碱类物质。考点：物质的推断与转化20 有 A， B， C 三种物质，已知A 是一种氯化物，B 是一种酸， C是一种碱。图甲表示A、 B、 C 三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：（1） D 的化学式为；（2） A、 B 不能发生复分解反应的原因是；（3） A、 C 反应的化学方程式为；（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A 溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；（5）若M、 N 分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B 溶液反应，
32、产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M 为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。【答案】（ 1） BaSO4（ 2）不符合复分解反应的条件（ 3） Ba（ OH） 2+CuCl2=BaCl2+Cu（ OH） 2（ 4） Mg 2+（ 5）锌，铁【解析】试题分析：（1） A， B，C 三种物质， A 是一种氯化物，B 是一种酸， C 是一种碱， A 和 C 反应会生成蓝色沉淀，C 和B 反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A 是氯化铜，C 是氢氧化钡，B 是硫酸，经过验证，推导正确，所以D 是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；（ 2） A、 B 之间的反应不会生
33、成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；（ 3） A、 C 的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2+Cu（ OH） 2；（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg 2+；（5）若 M、 N 分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M 的斜率大，所以M 金属活泼，则M 为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件