中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含答案解析.docx

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1、一、中考初中化学计算题10g 样品中杂质CaCO3 的质量为 4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO32100441625.3gmn100 = 44 = 1625.3g mnm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。2 某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00

2、g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g 沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为_ 。【答案】蓝81%【解析】 (1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。MgCl2+2NaOH=Mg（ OH） 2+2NaCl9558x0.58gx=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数

3、为100 =81答： (2)该样品中氧化钠的质量分数为81。3 生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究（1）如 所示，小明把一只新 蛋放入盛水的玻璃杯中， 蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸 ）若向玻璃杯中逐 滴加 酸， 蛋壳表面将出 的 象是_，相 的化学反 方程式 _（2）小明同学在家里做了如右 所示的小 中 察到的主要 象是 蛋壳表面有气泡 生，蜡 火焰熄 由此得出有关CO2性 的 是 _并依此性 确定CO2 的一个主要用途是 _ 当蜡 熄 后，在玻璃杯口迅速盖 蘸有石灰水的玻璃片（ ） 察到的 象是玻璃片上的石灰水 _，此 象 明在杯中有_气体 生，写出气体与石灰

4、水反 的化学方程式 _（3）小明把含碳酸 85%的 蛋壳 20g 和足量的稀 酸反 ， 算 生的气体是多少克？_【答案】 (1) 蛋壳表面出 无色气泡；CaCO3222+2HCl CaCl +CO +H O。(2) 二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同条件下密度比空气大。二氧化碳气体能 火。 、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O。(3) 7.48g【解析】（1）碳酸 能与 酸反 生成 化 、水和二氧化碳，蛋壳表面会出 气泡，故填： 蛋壳表面出 无色气泡；CaCO3+2HCl=CaCl+CO2 +H2O（ 2） 蜡 火焰熄 ， 明二氧化碳既不燃 也不支持燃 ，密度比空气大

5、，能用于 火，故填：二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同条件下密度比空气大二氧化碳气体能 火 二氧化碳能与 氧化 反 生成碳酸 和水，使石灰水 ，故填： 、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O（3）解： 生的气体的 量 x碳酸 的 量 =20g85%=17g(1分 )CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O1004417gx（ 1 分） 100/44 17g/x（1分）X7.48g（1分）答： 生的CO2 气体的 量 7.48g4 定某 化 和硫酸 ( 不参加反 也不溶于水) 品中 化 的 度并提 化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B 中发生反应的化

6、学方程式为_ ；(2)求解与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为 _；(3)样品中氯化钠的纯度为_；(4)向质量分数为 M 的氯化钡溶液中加入 16.8mL 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则 M 为 _；(5)D F过滤后，需蒸发水的体积为_mL；(6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_。【答案】BaCl 2+MgSO 4=BaSO4 + MgCl 2； 46.8%； 25%40.6； 42.4t【解析】 (1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据 D 中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到

7、5.8g 氢氧化镁沉淀计算解答； (3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1) 氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B 中发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4 +MgCl2； (2)设与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。2NaOH+ MgCl2=Mg(OH) +2NaCl2809558117xy5.8gzx=8gy=9.5gz=11.7g(3)设与20.8 的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为n。BaCl 2+MgSO 4=BaSO 4 + M

8、gCl 120 233 95 m n 9.5g2m=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为100 =46.8(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为16.8g，故原氯化钡溶液的质量为100g-16.8g=83.2g。 100g 20.8 =83.2g M， M=25 ； (5)F 中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。 故 F 中溶液的质量为23.4g 10=234g。反应后D 中溶液的质量为200.4g+8g 10-5.8g=274.6

9、g，故 DF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t 100 =46.8t ， 46.8t 氯化钠中钠元素的质量为46.8t 100=18.4t ，可制得纯碱的质量为18.4t ( 100 )=42.4t 。5现有Fe 和 Fe2 O3 的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe 和Fe2O3 的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g 是Fe 与Fe2O3 两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第 组，完全吸收气体后，NaOH 溶液质量增加了66g；第 组，完全反应，冷

10、却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第 组数据， CO与 Fe2 32g。O ，反应产生 CO（2）混合物中 Fe2O3 的质量为多少 ?（3）第 组数据 W 是g。【答案】（ 1） 66（ 2） 80 （ 3） 76【解析】试题分析：（ 1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（ 2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2160 132X 66g 160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质

11、量。可列关系式为：Fe2 O3- 3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考点：利用化学方程式进行计算。6化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应 )，向 6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至 0.1）。 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【答案】 0.05 83.3%盐酸的质量分数【解析】 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳

12、的物质的量=2.2g (44g moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol 。CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 322211x0.051/ x=1/0.05x=0.05 mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05 100） /6 100%=83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算7 某课外兴趣小组对一批铁样品( 杂质不溶于水也不与稀硫酸反应) 进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫

13、酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯 +稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。( 烧杯的质量为25 g ，计算结果精确到 0.1%)【答案】（ 1）乙；（ 2） 56%；（ 3） 11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：（ 1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g 。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好

14、完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x 生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2561522xy0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g100 0056 10g（3）样品中杂质的质量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=15.2 g100 00 =11.7%159.8 g 25g-4.4 g答：（ 2）样品中铁的质量分数为56；（ 3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为 11.7%。8 某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质

15、量分数为 3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示（ 1）当滴加 Ba（ OH） 2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的 pH_7（填“”“”或“”）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_。（3）滴加 Ba（OH）2溶液至 150g 时，所得溶液的溶质的质量分数为_（计算结果精确到 0.01%）【答案】 3.92%195.34g【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的 Ba(OH)2 质量共有3.42% 100g=3.42g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50g 时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH 7。故填：

16、（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H2 O9817123350xg3.42gy98 =17123350xg3.42gyx3.92% ; y4.66g ；故填： 3.92%（3）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由（ 2）可知有硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填： 195.34g【点睛】4.66g对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵

17、活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。9 为测定某样品中锌的质量分数，取10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量 /g 1010101010剩余固体质量 /g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（ 1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（ 2）计算样品中锌的质量分数；_（ 3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。_【答案】 464%24%【解析】【分析】【详解】

18、(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于 H 之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入 10g 稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g 的稀硫酸，都消耗1.6g 的锌，故知第四次恰好完全反应。(2)则样品中锌的质量分数为10g-3.6g100%=64%10g（ 3）样品中锌的质量为 10g-3.6g=6.4g设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xZn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 265986.4gx65 = 98 6.4

19、g x x=9.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为9.6g100%=24%40g10 某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的 pH 与加入的稀盐酸的关系如图1 所示。（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量_？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的 Na2CO3 溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量 /g10203040506070沉淀质量 /g01n345m则 m=_。向废液中加入10gNa2CO3 溶液后发生反应的化学方程式是_ 。请在图 2 中画出向废液中加入Na2CO3 溶液

20、时加入的Na2CO3 溶液与产生的沉淀的曲线。_【答案】（ 1） 2.2g （2） 5 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）设生成的二氧化碳的质量为x，同时生成氯化钙质量为 y。根据题意，与碳酸钙反应的HCl 的质量 = 50g 7.3%=3.65gCaCO3+2HCl =CaCl 2 + H 2O + CO273111443.65gyx73 = 3.65g73 = 3.65g44x111y解得 x=2.2g y=5.55g（2）根据题意，设加入足量Na2 CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z。CaCl2+Na 2CO3 = CaCO3+2NaCl11

21、11005.55gz111 = 5.55g100z解得 z=5g当加入 60gNa2CO3 溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3 溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以 m=5。根据图表可知，前 10gNa2323CO 溶液，是Na CO 与过量的盐酸反应，化学方程式为：2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ；所以向废液中加入Na2CO3 溶液时加入的Na2CO3 溶液与产生的沉淀的曲线为：。11 铁的氧化物有三种，分别是FeO、 Fe2O3、和 Fe3O4。某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物。取 23.2克固体粉末，向其中通入

22、足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应)，将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0 克沉淀试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为 _克？ (要求写出计算过程 )(2)固体粉末中含有的铁的氧化物可能为_或 _。【答案】 17.6 Fe3 42 3的混合物OFeO和 Fe O【解析】【分析】【详解】（1）设生成二氧化碳的质量为xCa OH 2 + CO2 =CaCO3+ H 2O44100x40.0g44 =100x40.0gx=17.6gg答：生成二氧化碳的质量为17.6 克。（2）一氧化碳夺取原固体中的氧元素转化为二氧化碳，生成的二氧化碳中一半的氧元素来自于铁的氧化物，所以原固体中氧

23、元素的质量为：17.6g32100%1 =6.4g ；4426.4g固体粉末中氧元素质量分数为： 100% 27.6%，和四氧化三铁中氧的质量分数相23.2g同，所以原固体粉末中含有的铁的氧化物可能为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4 ，故填Fe3 O4；当 FeO 和 Fe2O3 以分子个数比1:1 混合时，其中铁、氧元素的质量比和四氧化三铁中的铁、氧元素的质量比相同，所以固体也可能是FeO 和 Fe2O3 的混合物，故填FeO 和 Fe2O3的混合物。12 取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系

24、如图所示。求：(1)混合物 CaCO3 中的质量为 _；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为结果精确到0.1%)_？ (写出计算过程，计算【答案】 10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 1007311144xzy4.4gz，生成氯化钙的质量为y。x=10gz=7.3gy=11.1g（1）混合物CaCO3 中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100% 12.6%。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算