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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH 在 0.91.5，胃液的pH 不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH 及胃液中的病菌进
2、行了检测，结果如下表：胃液的 pH胃液中检出病菌的人数及分组受检患者人数比例A 2.070B2.04.013323.1%（）C4.06.02617（ 65.4%）D6.05345（ 84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题
3、。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_。（ 2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_反应。（ 3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_。（ 4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_（填字母序号）。A均属于盐类或碱类B在使用抗酸药时不是用量越多越好C适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_（填字母序号）。A胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH 越小越利于人体健康B胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH 越大越利于人体健康C胃液 pH 越大越有利于病菌生存【答案】 Fe+2HCl=FeCl+H2 氧气 碳酸
4、氢钠和碳酸钙BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2（ 2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。（ 3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。（4） A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；B、服用药物要适量，正确；C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC。（ 5） 胃液 pH 的正常范围在 0.91.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选 C。考点：化学用语、化学与健康的知识。2 海水是名符其实的液体矿产，
5、平均每立方公里的海水中有3570 万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡 ”，海水中含有各种盐类，其中 90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、 MgSO4、 CaCl2、 KI 及 NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫 “苦卤 ”。根据上述阅读材料回答问题：(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、 SO42- 及_(写出一种微粒符号即可)等；(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_( 写出一种物质 )；(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可
6、以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是 2025和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：实验碳酸钠加入量 /g搅拌速度 r/min反应时间 /h钙除去率 /%a1.78200344.8b2.32200360.2c2.32125455.1d2.32200464.6该对比实验中发生反应的化学方程式是_；进行实验a 和 b 的目的是 _ 。该实验显示 _(填实验因素 )对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化 “搅拌
7、速率 ”和“反应时间 ”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_(填选项 )。A 200r/min ， 3.5hB 200r/min ， 4.5hC 175 r/min ， 4hD 225 r/min ， 4h【答案】 Br-/ I-(写出 1 个即可得分 )；NaCl/氯化钠； (或能写出阅读资料中提及的物质也可得分 )CaCl2233探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的+NaCO =CaCO +2NaCl影响反应时间AC【解析】【详解】海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、 MgSO4、 CaCl2 、KI 及NaBr 等，海水中含有的阴
8、离子包括 Cl-、 SO42-及 Br-（或 I-）；苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和 NaCl；该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2233和+Na CO =CaCO +2NaCl；实验 ab，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a 和 b 的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；对比b 和 d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率 ”和“反应时间 ”的反应条件。在 A200r/min ，
9、 3.5h 、B 200r/min ， 4.5h中选择 A；在 C 175 r/min ，4h、 D 225 r/min ，4h 中选择C。故本小题应选择的反应条件是AC。【点睛】本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。3 都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮 (NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入
10、空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（ NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸 (HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。依据文章内容，回答下列问题：（ 1） NO 的物理性质 _ 。（2） NO 和 NO2 的化学性质不同的原因_。（ 3）用化学方程式表示产生 NO 的过程 _ 。（4） NO2 和 H2O 反应的化学方程式是_ 。（5）你认为应该如何防止光化学污染_ 。（写一条即可）【答案】无色气体分子构成不同N222232减+ O2NO
11、2NO + H O = HNO + HNO少汽车尾气的排放【解析】【分析】【详解】（ 1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO 和 NO2 的化学性质不同的原因分子的构成不同。（3）产生 NO 的过程化学方程式： N222NO+ O（4） NO222232和 H O 反应的化学方程式是2NO + H O = HNO + HNO（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等419 世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极
12、易发生爆炸。 1815 年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。（ 1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意 _。（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是_。（ 3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_。日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_性。 LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 _。A
13、硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为 14C 硅元素的相对原子质量为 28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体钨的熔点高导电AB【解析】【详解】（ 1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；（ 2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会
14、引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（ 3）白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。故填：导电；A硅元素的汉字偏旁是 “石”字，属于非金属元素，故正确；B由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；C相对原子质量的单位是“ 1而”不是 “ g，”通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；D硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误
15、。故选 AB。5 阅读短文并回答问题。2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187 个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。（ 1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_。（ 2）根据可燃冰形成的条件，可采用_等方案开采可燃冰。（3）已知 1m3 可燃冰可转化为164m 3 的甲烷气体
16、，甲烷气体的热值为3.6 107J/m 3，若1m3 可燃冰转化后产生的能量相当于_千瓦时的电能。点燃【答案】 CH4+2O222升温分解、减压释放1640CO +2H O【解析】【详解】（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：点燃CH4+2O2CO2+2H2O。（ 2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m3 的可燃冰能够放出热量：Q 放 q 甲烷 V3.6107J/m 3 164m35.904 109J 1640 千瓦时，故填1640 。
17、6阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光
18、合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳 ”，因为它既能作为生命的“建筑材料 ”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己 ”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应 ”，其产物就是二氧化碳和水。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1 万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据
19、显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些 “碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是。（ 2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是（填字母序号，下同）。A天然气B煤C酒精D石油（ 3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，
20、但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是 。A1900 1910B 1910 1940C1940 1980D 1980 以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、（写出一条即可）等。（5）关于碳循环，下列说法正确的是。A二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温
21、度不至于太冷ABD A采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳（合理即可）BC【解析】（1）由题可知，碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷，故地球没有被冻成冰球；（2）煤、石油、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，故选ABD；（3）由图可知，在19001910 年段，图一中生成二氧化碳的量在增加，但是在图二中该年段的温度却在降低，故选A；（ 4）降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多，比如绿色出行，人工吸收二氧化碳等等；（ 5） A、二氧化碳气体有有利的地方，比如光合作用、气体肥料等，但也会形成温室效应，故错误； B
22、、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响，故正确；C、人类大面积的推行工业，难免会释放出较多的二氧化碳，打破了碳循环的平衡，正确；D、大自然的自我修复的能力有一点的限度，过多产生二氧化碳，超出了大自然的自我修复能力范围，就会出现温室效应，错误。故选BC。7 阅读下面科普短文。说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2 吗？难道它只是有害物质吗？SO2 与食品工业SO2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2进行
23、脱色。按照我国食品添加剂使用标准（GB2760-2014），合理使用2不会SO对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2 的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2 与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2 的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2 循环利用。SO2 与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生空气，可以采取
24、 “提高燃煤质量，改进燃烧技术SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2 污染”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电 ”工程，有效改善了空气质量。现在，你对SO2 一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2 还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，食糖中的SO2 最大残留量为 _g/kg 。（2）葡萄酒酿制过程中 SO2的作用是 _。（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 _和 H2SO4。（ 4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2 的物质是 _。（ 5）下列措施能减少 S
25、O2 排放的是 _（填序号）。A将煤块粉碎B对燃煤进行脱硫C推广煤改气、煤改电D循环利用工业尾气中的SO2【答案】 0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动23SO 、 SO 氨水 BCD【解析】【分析】【详解】（1）标准中部分食品 SO2的最大残留量表格可知，食糖中20.1g/kg 。SO 的最大残留量为（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2 的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、 SO3、H2SO4。（ 4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，
26、若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2 循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。（5） A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A 不正确；B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B 正确；C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C 正确；D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO 的排放，故 D 正确。故选 BCD。28 完成下列探究实验(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸1，请按要求完成下列各小题：_，原因是 _放入少量生石灰的作用是_，试写
27、出发生的化学反应方程式_(2)有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到_，说明甲同学的猜想不正确室温时，分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 10%的盐酸，记录如下表：锥形瓶内物质实验编号质量 /g最终得到 CO2 体积 /mL名称碳酸氢钠0.10V1碳酸钠0.10V2白色粉末0.10V3（解释与结论）实验 I 的化学方程式为_；表中 V1_V2(填“ ”、 “”或 “ =”)；若 V1 V3 V2 则白色
28、粉末物质为_【答案】变红色氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率CaO+H2OCa(OH)2固体全部溶解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸钠和碳酸氢钠【解析】【详解】（ 1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸；原因是：氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红；放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率，因为生石灰遇水放热，试管内温度升高，氨分子的运动速率加快；生石灰遇水放热反应原理：CaO+H2O Ca(OH)2；（ 2）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体物质全部溶解，说明甲同学的猜想不正确，因为碳酸钙
29、不溶于水；碳酸氢钠与盐酸反应原理： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ；等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠，设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m，对应产生二氧化碳的质量分别为x 和 y。则对应关系如下NaHCO3CO28444mx844444m= x=mx84Na2 CO3CO210644my1064444mm =yy=106x y，则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量，二氧化碳密度相等，则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积，V1 V2；若 V1 V3 V2，白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体，小于碳酸氢钠产生的气体，则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体