《中考化学易错题专题训练-计算题练习题及答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学易错题专题训练-计算题练习题及答案解析.docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学计算题1 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（ 1）所用氢氧化钠溶液的质量 _。（ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数_ 。【答案】 80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%
2、。2 为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B 中发生反应的化学方程式为_ ；(2)求解与D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为_；(3)样品中氯化钠的纯度为_；(4)向质量分数为 M 的氯化钡溶液中加入 16.8mL 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则 M 为 _；(5)D F过滤后，需蒸发水的体积为_mL；(6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_。【答案】 BaCl 2+MgSO 4=BaSO4 + MgCl 2； 46.8%； 25%40.6； 42.4t【解析】 (1
3、)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据 D 中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g 氢氧化镁沉淀计算解答； (3)根据反应的化学方程式计算解答； (4)(5) (6)根据计算解答。(1) 氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B 中发生反应的化学方程式为BaCl244+MgSO =BaSO +MgCl2； (2)设与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。2NaOH+ MgCl 2=Mg(OH) 2 +2NaCl809558117xy5.8gzx=8gy=9.5gz=11
4、.7g(3)设与 20.8 的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为BaCl 2+MgSO 4=BaSO 4 + MgCl 212023395mn9.5gm，生成沉淀的质量为n。m=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为100 =46.8(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为 200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为 16.8g，故原氯化钡溶液的质量为 100g-16.8g=83.2g。 100g 20.8 =83.2g M， M=25 ； (5)F 中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3
5、g=23.4g。 故 F 中溶液的质量为23.4g 10=234g。反应后D 中溶液的质量为200.4g+8g 10-5.8g=274.6g，故 DF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t 100 =46.8t ， 46.8t 氯化钠中钠元素的质量为46.8t 100=18.4t ，可制得纯碱的质量为18.4t ( 100 )=42.4t 。3 现有 HCl 与 CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中2的质量分数，设计了如HCl 和 CaCl下实验方案 (假设反应都是充分完全)：（实验数
6、据）实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为_。(2)混合溶液中CaCl2 的质量分数为_？ (写出计算过程，保留结果至0.1%，下同 )(3)实验中混合溶液与Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_？(不考虑过滤中的损失。)【答案】 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以
7、知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中 CaCl2 的质量分数；（ 3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为 4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（ 1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O；（ 2）设混合溶液中CaCl2 的质量为x、生成的氯化钠的
8、质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl111106100117xz10gy111106100117xz10gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g11.1g混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 100%=11.1%；100g（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为 n。Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO210611744mn4.4g10611744mn4.4gm=10.6gn=11.7g10.6g10.6 g反应的碳酸钠的质量
9、为：0=200g10.60经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：11.7g11.7 g 100 =8.2%100g+200g-10g-4.4g答： （ 2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为11.1%；（ 3）实验中混合溶液与Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。4化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应 )，向 6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1）。 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，
10、题中还缺少的一个数据是。【答案】 0.05 83.3% 盐酸的质量分数【解析】 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量=2.2g (44g moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol 。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO211x0.051/ x=1/0.05x=0.05 mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05 100） /6 100%=83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有
11、关化学方程式的计算5 将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为 56.8 克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】 160g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z
12、=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g10%=160g ；(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；56.8g(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为60.4g+199.2g+160g-19.6g100%=14.2% ；答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为 14.2%。6 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g 气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸
13、钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)【答案】 66.4%【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=100g+100g 4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为： 195.6g 10%=19.56g ；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +CO2 +H2O10614244xy4.4g106/x=44/4.4g x=10.6g142/y=44/4.4gy=14.2g原样品的质量为：10.6g+（ 19.56g-14.2g） =15.96g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数 1
14、0.6g15.96g100%66.4% 答：略点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。7 有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g（ 1）反应生成气体的质量是 _g（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？（精确到 0.1%）【答案】 4.4 24.8%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）设30g 样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl
15、 的质量为y。Na2 CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化钠的质量质量分数 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反应生成气体的质量是4.4g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。8 为测定某样品中锌的质量分数，取10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量 /g 1
16、010101010剩余固体质量 /g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（ 1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（ 2）计算样品中锌的质量分数；_（ 3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。_【答案】 4 64% 24%【解析】【分析】【详解】(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H 之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g 稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g 的稀硫酸，
17、都消耗1.6g 的锌，故知第四次恰好完全反应。10g-3.6g(2)则样品中锌的质量分数为100%=64%10g（ 3）样品中锌的质量为 10g-3.6g=6.4g设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xZn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 265986.4gx65 = 98 6.4g x x=9.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为9.6g100%=24%40g9 元明粉 (Na2 43%-5%范围。SO )常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）(2)配制 1000g 溶质的质量分数为4%的促染剂，需要 _mL(保留到小数点后
18、一位）溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm 3）(3)将某促染剂逐滴滴入100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为 8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到 BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石 _g。【答案】 23：16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S 10 【解析】【分析】【详解】（ 1） Na2SO4 中钠、硫元素的质量比
19、为（ 23 2）： 32=23： 16；故填： 23：16；（ 2）设需 20%的硫酸钠溶液的质量为 x：x20%=1000g4%x=200gm=200g3=166.7mLV= 2g / cm3166.7cm1.所需水的质量 =1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL ，需水 800g；（3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：BaS+2HCl=BaCl2 +H 2S；设100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为y：BaCl 2Na2SO4=BaSO42NaCl208233x8g208 = x233 8gBaS
20、+2HCl =BaCl 2 + H 2S169208169xx208高温2C+BaSO4BaS+2CO 2233169233169x169x208169208233 1692088g综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：233=8g208169需要含杂质 20%的重晶石的质量为：8g=10g1-20%10 有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3 )，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g 赤铁矿样品 (杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是_ 。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质
21、质量分数_。【答案】80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g, 设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：答：略10.95g 109.5g 100%=10%；点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。11 为测定某 H2SO4 溶液的
22、溶质质量分数，现取200g 硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的 BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入2溶液的质量关系如图所BaCl示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_g；在 Q 点时溶液中的离子为_（用符号）。（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_（填 “变大 ”、“不变 ”或 “变小 ”）。（ 3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_？【答案】 23.3 H+、 Cl 、 Ba2+ 变大 4.9%【解析】【分析】【详解】（1）由图中信息可知， P 点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g 276.7g
23、 23.3g，故填 23.3；Q 点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q 点时溶液中的离子为H+、 Cl 、 Ba2+，故填 H+ 、Cl 、 Ba2+；（ 2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以 pH 会不断变大，故填变大；（ 3）设氯化钡质量为 x。BaCl 2+H 2SO4=BaSO4+2HCl98233x23.3g98 = 233 x 23.3gx 9.8g9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为： 100% 4.9%200g答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。12 取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g
24、 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物 CaCO3 中的质量为 _；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为 y。CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 3221007311144x zy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g（1）混合物CaCO3 中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100% 12.6%。考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算