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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg（NO3 2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤）BNaCl溶液（Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤）CCO （ CO）通过足量澄清石灰水2DN（O ）通过灼热的氧化铜22A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与 AgNO3 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 Na2SO4 能与适量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引
2、入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、 CO2 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水， CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 O2 不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2 应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。故选： B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是选项物质杂质除杂方案A铜粉氧化铜在空气中充分灼烧BNaCl 溶液Na
3、2 CO3加入适量稀硫酸CHCO通过足量 NaOH 溶液，干燥22DCaCl2 溶液HCl加入过量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。故A 不符合题意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。故B 不符合题意；C、 H2 中含有 CO2 气体，通过足量 NaOH 溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥
4、，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。故 C 符合题意；D、 CaCl2 溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。故D 不符合题意。故选 C。3 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO 气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH NO和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解43CKNO （CuSO ）溶液除杂加过量的 Ba(OH) 溶液，过滤342DCaCl2（NaCl分离加适量 Na2CO3 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴）溶液加适
5、量稀盐酸A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A 正确；B、鉴别 NH4 NO3 和 NaOH 固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是温度上升的是NaOH， B 正确；NH4NO3，溶液C、除去 KNO3 溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2 溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C 错误；D、分离 CaCl2（ NaCl）溶液，加适量 Na2CO3 溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀
6、和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， D 正确。故选C。4 下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是选项物质 ( 括号内为杂质 )除杂试剂及操作ACaO CaCO3加水溶解、过滤、蒸发结晶BNaCl Na 2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶CNaCl Na2SO4加入过量 BaCl 2 溶液，过滤，蒸发结晶DH 2 CO通入灼热的 CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化
7、钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质 ( 过量的 ) 氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、 CO 和氢气均能与灼热的CuO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。5 除去下列物质中的少
8、量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓 H2 SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量 BaCl2 溶液，过滤CCOCO2通过氢氧化钠溶液DKNO3 溶液Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。D、 Ba（ NO3） 2 溶液加入适量的
9、Na2SO4 溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。故选： D6 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3 混合，充分反应C鉴别木炭粉、Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的Na2CO3：加入过量的Ca（ OH） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，
10、分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。7 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO （ CO）O点燃22BMg （ Al）过量稀盐酸过滤CCO2（ HCl）饱和 NaHCO3 溶液洗气DFeCl 溶液（ CuSO 溶液）足量 Fe 粉过滤24A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不
11、能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、镁和铝都能和盐酸反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，洗气可以分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 Fe 与 CuSO4 溶液反应生成铜和硫酸亚铁，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。8 以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）物质提纯实验方案AN2（ O2）通过灼热的铜网BKCl固体
12、（ MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶CCaCO（CaO）高温灼烧3DFeCl溶液（HCl加入过量的氧化铁，过滤3A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为除杂。除杂原则：杂质不增加、被提纯物不减少、混合物易分离。据此判断提纯实验方案是否正确。【详解】A、在加热条件下，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不发生反应，将混合气体通过灼热的铜网，可除去氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解，过滤，
13、得到氯化钾溶液，再经过蒸发结晶，即可达到提纯氯化钾的目的，故正确；C、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，将碳酸钙和氧化钙的混合固体经过高温灼烧，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且氧化铁难溶于水，向混有HCl 的FeCl3 溶液中加入过量氧化铁，再过滤，可除去HCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。故选 C。9 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是选择物质杂质所用试剂ACaOCaCO稀盐酸3BNO2灼热 CuO2CFeCl2 溶液CuCl2铁粉DCOH2ONaOH 固体A AB BC CD D【
14、答案】C【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选CD。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应
15、生成欲保留的物质。10 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项物质目的主要实验操作ACO2 和 N2鉴别分别通入澄清石灰水，观察现象BNaOH 固体中含有 Na2CO3检验取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象CKCl 和 MnO 2 的混合物分离溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干DCaCl 溶液混有 HCl杂质除杂先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤2A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、将 CO2 和 N2 分别通入澄清石灰水， CO2 能使澄清石灰水变浑浊， N2 不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；B、 NaOH 固体中含有Na2CO3 ，取样，
16、配成溶液加入少量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；C、 KCl和 MnO 2 的混合物， KCl 易溶于水， MnO 2 不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离KCl 和 MnO 2，不符合题意；D、 CaCl2 溶液混有HCl 杂质，加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。故选B。11 下列实验设计或结论合理的是()A除去硫酸铜溶液中的硫酸 ,加足量的铜粉过滤B CO32- 、 Fe3+、 NO 3-、 Na+四种离子可在pH=2 的溶液中大量共存C分离碳酸钙
17、和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH= 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子不可以在pH=2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌
18、，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。12 下列除去杂质的方法中，不正确的是（）序号物质杂质除去杂质的方法NaCl 固体泥沙溶解、过滤、蒸发CO2H2O将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置FeSO4 溶液CuSO4加入足量的铁粒，充分反应，过滤NaOH 溶液Na2 CO3加入过量的 Ca(OH)2
19、 溶液，过滤ABCD【答案】 D【解析】【分析】【详解】氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；铁粉能与 CuSO4 反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； Na2CO3 能与过量的 Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故方法不正确，故
20、选 D。【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。13 下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去食盐中的泥沙蒸发结晶B除去铁钉表面的锈斑长时间浸在稀盐酸中C区别棉纤维和羊毛纤维灼烧 ,闻气味D鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体品尝A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法，故错误；B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧
21、纸的气味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别，故正确；D、实验室内禁止品尝药品的味道，故错误。故选 C。14 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()物质所含杂质除去杂质的方法A氧化钙碳酸钙加入足量的稀盐酸，过滤BCO2CO点燃的方法CNaOH 溶液Na CO加入过量的氢氧化钙溶液，过滤23DNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大
22、量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、 Na2CO3 能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15 下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法
23、正确的是（）选项物质所含杂质所加药品操作AK SO 固体CuSO 固体氢氧化钾溶液加入适量氢氧化钾溶液，过滤244BCuO 粉末C稀盐酸加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C稀盐酸稀硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤DNaCl 溶液NaOH 和 Na2CO3稀盐酸加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成分被除去；故选项错误；C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和
24、水，有效成分被除去；故选项错误；D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确；故选： D。二、中考初中化学推断题16 如图所示，“”表示相连的两物质可发生反应，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A E 为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），用作干燥剂。请回答下列问题：A 的浓溶液在实验室中常（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） D 与 E的化学方程式可能为 _（写一个即可）。【答案】 H2 4232SO 2NaOH+CO Na CO
25、+H O【解析】【分析】所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且AE 为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A 的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A 是硫酸， A 转化成的 C 会与 B 反应，所以 B 可以是铁， C 可以是硫酸铜， F 会与硫酸反应， F 生成的 D 会与硫酸铜反应，所以 D 可以是氢氧化钠， F 是氢氧化钙， E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。【详解】（1）由分析知， A 为硫酸，化学式为 H2SO4；（2） D 与 E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。17 A E 为初中化学常
26、见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（ “”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质， “一 ”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）（ 1）若 C、 D 是组成元素相同的气体，且 A 和 X 反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则 A 为 _，B 为 _， D 与 E 发生的化学反应 _（填 “是 ”或 “不是 ”）置换反应（2）若 A、 B、 C、 D、 E 均含有一种相同的元素，且 A、 B、 C、 D 是不同类别的物质， X 反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则 D 为 _，写出 A B 反应的化学方程式A 和_ 。【答案】（ 1）氧化铁，碳，不
27、是；（ 2）二氧化碳，Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl+2H2O。【解析】试题分析：已知“A E 为初中化学常见物质”，结合图框，则：（1）若 C、 D 是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且A 和X 反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A 为氧化铁，B 为碳，而D 与E 发生的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二氧化碳和氢气，不符合置换反应的特点“单+化 =单 +化”，故不是置换反应；（2）若A、 B、 C、 D、 E 均含有一种相同的元素，且A、 B、 C、 D 是不同类别的物质，A 和X 反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测A 可能为氢氧化钙、B
28、 为稀盐酸、C 为碳酸钙、D 为二氧化碳、E 为水，代入检验，符合题意则AB 反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O。考点：考查物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。18 图中 A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的五种不同类别的物质E 是导致溫室效应的一种气体，图中“ ”“” 表示相连物质能发生化学反应，表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）（ 1）写出物质 E 的一种用途 ；（ 2）物质 C 与 E 反应的化学方程式是 ；（ 3）写出图中一个属于中和反应的化学方程
29、式。（4） A 与 B 反应的微观实质是 。【答案】（ 1）灭火等 （ 2）CO2232+2NaOH=Na CO +H O（合理即可）（3） 2NaOH+H2 424+2H2O（合理即可）（+2+2（合理即可）SO Na SO4） 2H +Fe=Fe +H【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的 “题眼 ”， 该题的题眼 E 是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物， A、 B、C、 D、 E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐； C 能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反
30、应，故可排除，故C 只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A 应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据BD，可判断B 为酸，D 为盐（1）物质E 为二氧化碳，它的一种用途：灭火等（2）物质 C 是碱， E 为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2 0（3）中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 或 NaOH+HCl=NaCl+H2O 等（4） A 是金属单质（且是较活泼的金属，如：Mg、 Fe、
31、Zn 等）， B 是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：2H+Fe=Fe2+H2考点：框图式的推断题19 已知 A、 B、 C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：（ 1）若 A、 B 的组成元素相同，则甲为 _（填化学式）。（ 2）若反应 为复分解反应，则反应 的化学方程式为_。【答案】 O22233 +2NaOHCa（OH）+Na CO =CaCO【解析】【分析】【详解】（ 1） A、 B、C、 D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若 A、 B 的组成元素相同， A
32、 和甲反应生成 B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A 是一氧化碳，B 是二氧化碳，甲是氧气，C 可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D 是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；（2） A、 B、C、 D、 X 是初中化学研究中常见的五种物质，X 为参与大气循环的气体，X 可能是氧气或二氧化碳，反应 为复分解反应，X 可能是二氧化碳，A、 B 是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A 和二氧化碳反应会生成C，所以 A 是氢氧化钙， B 是碳酸钠， C 是碳酸钙， D 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应是氢氧化钙
33、和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH。20 A-H 是初中化学常见的物质，已知A 为黑色固体单质，B 为红色粉末， C 或 E 常温下为气体且均属于氧化物，F 的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，GH 发生的是化合反应。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1） B 的化学式为，F 的化学式为。（2）反应 的化学方程式为。（3）反应 的化学方程式为。（4）反应 的化学方程式为。（5）某同学认为 “图中每一步转化均有元素化合价的变化”。他的判断（填 “正确 ”或 “不正确 ”）。【答案】（ 1） Fe2 3高温2 32OH
34、Cl （ 2）3C+2Fe O4Fe+3CO（3） C+CO高温2CO2（ 4） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（ 5）不正确【解析】【分析】已知 A 为黑色固体单质，B 为红色粉末， A 与 B 在高温的条件下反应，故A 是碳粉， B 是氧化铁，碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳；碳和生成物C 能反应生成E，故 C是二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，即E 是一氧化碳； F 的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，故F 的浓溶液是浓盐酸，F 是稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水。把推断出的物质代入，推断正确。【详解】（ 1） B 的化学式为 Fe2O3， F 的化学式为 HCl。（ 2）反应 碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3C+2Fe2O34Fe+3CO2。高温（3）反应 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为）C+CO22CO。（4）反应 氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。（5）氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水，中元素化合价不改变。他的判断不正确。