《中考化学二轮推断题专项培优含详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮推断题专项培优含详细答案.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一、中考初中化学推断题1 现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、 CaO、 Na2CO3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（ 1）根据实验可以确定白色沉淀是 _；原固体粉末中一定含有 _ ，它的可能组成有 _种。（2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的 X 溶液 200g（只含一种溶质），则X 溶液中溶质的质量是 _g，固体粉末由 _（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g 的是 _ 。【答案】 CaCO3（或 “碳酸钙 ”）23323Na CO（或 “碳酸钠 ”） 3 11.7 CaCO
2、、 CaO、 Na COCaCO3、 CaO【解析】【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么 X 就可能是氯化钠的溶液。【详解】（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：碳酸钠，氧化钙； 碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（ 1）的解答可知 X 溶液为氯化钠溶液其质量为： 200g5.85%=11.7g，根据题
3、意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为： CaCO3、 CaO、 Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：设碳酸钠的质量为xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106117x11.7g106117=x11.7gx=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有 20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是 10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是
4、反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙故本题答案为：（1） CaCO（或 “碳酸钠 ”）； 3；3（或 “碳酸钙 ”）； Na2CO3（2） 11.7； CaCO、 CaO、 Na CO ； CaCO、 CaO32332A、 B、 C、 D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若 A 是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为：_；（2）
5、若 B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应的化学方程式为：_ ；（ 3）在（ 1）、（ 2）中， D 的物质类别是 _，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是 _。问题二：工业上冶炼 1732t 含铁 97%的生铁，需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是多少？_。（写出计算过程，结果保留一位小数。）3Fe +2O点燃【答案】Fe O2323234 Na CO +Ca(OH) = CaCO+2NaOH 酸 分解反应2577.8t【解析】【详解】问题一（1） A 是磁铁矿的主要成分为Fe3O4 ，A 可以和 B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃3 4Fe O ；（2
6、） B 的俗名是苏打Na2CO3，固体 C 易潮解是氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH；（ 3）由（ 1）（ 2）问分析， D 为酸，该反应过程中判断置换反应，化合反应，、复分解反应，没有分解反应。问题二解：设需要磁铁矿的质量为x。Fe O + 4CO高温4CO + 3Fe342232168x (1-10%)1732t 97%232 = x (1-10%) 168 1732t 97%x 2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。3（ 6 分） A、 B、 C、 D 四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表
7、示相连两种物质能发生反应，“”表示反应生成的物质）。（1）若 A、 C 为化合物， B、 D 为单质，则此反应属于_（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式_。（ 2）若 A 为单质， B 属于糖类，则 B 的化学式为 _。（3）若A、 C 所含元素种类相同，B、D 为黑色粉末，请说出A 的一种用途：_， B的名称： _。【答案】（ 1）置换反应，H2 + CuO Cu + H2O（答案不唯一）（ 2） C6H12O6（3）冶炼金属，四氧化三铁【解析】试题分析：（ 1）由题意知，该反应为置换反应，H222）+ CuOCu + H O（答案不唯一）（该物质为 C6H12O6（ 3）
8、 A 为一氧化碳， B 为四氧化三铁， C 为二氧化碳， D 为铁，则 A 可用来冶炼金属。考点：框图式推断题。4 下图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。其中A、H 是金属氧化物，且 H 是红色固体粉末，F 是由两种元素组成的化合物。请回答下列问题：（1） C 的化学式是 _。（ 2）写出物质 E 的一种用途 _ 。（ 3）图中有几种物质能与 F 发生反应，请你写出其中一种物质与F 发生复分解反应的化学方程式 _。（4） 写出 D 与 H 反应的化学方
9、程式_ 。【答案】 CO2中和酸性土壤2HCl+Ca(OH)= CaCl2+ 2H2O (写其他对也可以)高温3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2【解析】【分析】【详解】根据题中的叙述可知H 为氧化铁、 G 为铁、 C 为二氧化碳、 I 为碳、 D 为一氧化碳、 B 为碳酸钙、 F 为盐酸、 A 为氧化钙、 E 为氢氧化钙。（ 1） C 的化学式是： CO2；（ 2）写出物质 E 的一种用途：中和酸性土壤 ；（ 3）图中有几种物质能与 F 发生反应，请你写出其中一种物质与F 发生复分解反应的化学方程式： 2HCl+Ca(OH)= CaCl + 2H O；222高温（4） 写出 D 与 H
10、反应的化学方程式为：3CO+?Fe2O32Fe?+?3CO2 。5 如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的 “运动员 ”，相邻 “运动员 ”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（ 1）甲能分别与另四种物质中的 _、 _反应（写化学式）。（ 2）丁与戊反应的化学方程式为 _。（ 3）丙与丁的反应属于 _（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X 的类别不同于上述五种物质，如果用X 替换戊，它也能
11、与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是_（写一种）。【答案】 HClCuClCaCO+2HCl=CaCl+CO32 +H2O 复分解反应CuO（或2（不分先后）“ Fe2O3”等其他合理答案）【解析】【分析】甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。【详解】（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化学式为HCl 、 CuCl 2 。（2）丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则
12、丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2+H 2O 。（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁的反应属于复分解反应。（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是金属氧化物，则X 可以是氧化铜或氧化铁，化学式为CuO 或 Fe2 O3 。【点睛】甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。6 某未知溶液，可能含有 Na+、 Cu2+、 Ba2+、 SO42-、 Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液 23m
13、L 于试管中，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上层清液，滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23mL 于试管中，滴加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：（ 1）溶液中一定存在的离子是 _。（ 2）溶液中一定不存在的离子是 _。（ 3）溶液中可能存在的离子是 _。【答案】 Cu2+、 SO4 2- Ba2+ Na+、 Cl-【解析】【分析】【详解】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤中向未知溶液中滴加足量BaCl2 溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步
14、骤中取中上层清液，滴加AgNO3 溶液后，有白色沉淀生成，则中上层清液中一定含有氯离子，但步骤加入BaCl2 溶液后引入了 Cl-，所以未知溶液中可能含有 Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤中向未知溶液中滴加 NaOH 溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有 Na+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、 SO42-。（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、 Cl-。7 已知 A、 B、 C、
15、D、E 是初中化学常见的物质。A 是胃酸的主要成分，D 是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、 E 为氧化物。它们间的相互关系如图所示( “表”示两种物质能发生化学反应， “”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去 )。请回答。(1)E 的化学式是 _； C的一种用途是_。(2)A 与 D 反应的现象是_。(3)B D反应的化学方程式是_。【答案】H2O 灭火 (合理 ) 有气泡产生2NaOH CO2=Na2CO3 H2O【解析】【分析】A 是胃酸的主要成分，则A 是盐酸； D 是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则 D 是碳酸钠； B
16、和 D能够相互转化， A 和 B 能发生反应，则 B 是氢氧化钠； A 能反应生成 C， C 和 B 能发生反应， C 是氧化物，所以 C 是二氧化碳； E 是氧化物， E 和二氧化碳能发生反应，A、 D 能反应生成E，所以 E 是水。【详解】（ 1） E 是水，化学式是 H2O， C 是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；（ 2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实验现象是有气泡生成；（ 3）氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质
17、推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8 甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5 种元素中的2-3 种组成。（ 1）甲俗称熟石灰，其化学式为 _。（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是_（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：写出上图中反应I 的化学方程式 _；符合上图转化关系的物质丙的化学式是_，物质已具有的一种用途是_。【答案】 Ca(OH)2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Ca(OH)2 + Na2 CO3 = CaCO3
18、+ 2NaOHH2O灭火【解析】【分析】【详解】（ 1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；（ 2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是 Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ；（ 3）由图可知甲 +乙丁+戊，戊 +己 乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种元素中的 2-3 种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH；丙为 H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。