中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优易错试卷篇.docx

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1、一、中考初中化学综合题1 生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。（ 1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_。（ 2）完成（ 1）中的操作后，可用 _检验所得水样属于硬水还是软水。（ 3）完成（ 2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取 _的方法降低水的硬度和杀灭病菌。（4） ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产2ClO 的化学反应方程式为2NaClO +X=2ClO +2NaCl,方程式中 X 的化学式为 _。22（5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_。A 用未经处理的工业废水浇地B洗衣机洗

2、衣服时不间断地边注水边冲洗、排水C 洗过菜的水用来浇花D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌【答案】过滤肥皂水 加热Cl2 C 、 D【解析】(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；(2)检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；(3)在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；(4)根据 X+2NaClO=2ClO2+2NaCl 可知生成物中有 2 个钠原子、 4 个氯原子、 4 个氧原子、在反应物中有2 个钠原子、 4 个氧原子、2 个氯原子所以还少2 个氯原子 ，所以化学式是Cl2； (5)A、用工业废水浇地，会造

3、成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会造成水的浪费； C、洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水； D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，能节约用水。2 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积（ mL）（均取 20 mL）（均取 1g）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_ ，氢气应从_（填 e 或 f 或 g）管通入。要比较不同质量分

4、数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是下表是小兵第组实验的详细数据。_。时段第 1 分钟第 2 分钟第 3 分钟第 4 分钟第 5 分钟第 6 分钟H2 的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_ 。解释原因 _ 。（2）保险粉（化学式Na 2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2 S2 O4制备流程如下：已知反应的原理为：Zn + 2SO 2 = ZnS 2O4，反应为复分解反应，反应的化学方程式为 _

5、。操作a 的名称为_。滤液中含有Na 2S2O4，为使Na 2S2O4 结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_ ， 加入 NaCl 的原因是 _。 198gZn(OH) 2 理论上能得到 Zn 的质量为 _ 。【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f或由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 =Zn(OH)2+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低Na 2S2O4 在水中的溶解度130g【解析】（ 1）该实验是通过比较相同时间内产生的氢

6、气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e 端排出，故氢气从 f 端通入；要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是或；由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应是氢氧化钠和ZnS2O4 分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4 反应的化

7、学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH) 2+Na2S2O4；通过操作a 分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na 2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下， Na2S2 O4 在水中溶解度显著下降，故加入 NaCl 的原因是降低 Na 2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；198gZn(OH) 2 中锌元素的质量 =65100%130g ，根据质量守恒定律化学198g6534反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn 的质量为 130g。3 金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产

8、、生活中。下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_。（填序号）A黄金饰品B铁锅C铜导线D不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有_。（写出一条即可）“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式_，它属于 _ 反应。（填 “化合 ”、 “分解 ”、 “复分解 ”、 “置换 ”之一）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为_？【答案】 C 制

9、成不锈钢（Fe + CuSO44置换 13.5gFeSO + Cu【解析】金属做导线是利用了金属的导电性，故选C防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO44FeSO + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；解：设 Zn 的质量为 x，则Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 652x0.2g652，得 x 6.5 gx0.2g则样品中Cu 的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。4 硫酸在

10、工业上有着重要的用途。I以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：2煅烧2O 2 +H 2O24FeSSO催化剂H SO（原理）（工艺流程）（1）黄铁矿是 _（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_。（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_。（ 3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是 _。（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_。（提示：生成物有一种是CaSO）3II黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7： 3，则其化学式

11、为 _。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是 _。III实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm 3、溶质质量分数为 98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水 _g溶解时，应 _，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。请写出稀硫酸的一种用途_。IV某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸 100t ，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）_【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（ OH）2+SO2

12、CaSO3+H2O Fe2O3，补充人体需要的铁元素398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t【解析】【详解】I、（ 1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（ 2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（ 3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（ 4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；II、设铁的氧化物的化学式为FexOy， 56x：16y 7

13、： 3， x：y2： 3；所以化学式为相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；Fe2O3，III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g500g?20% 398g，溶解时，应将浓硫98%酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，2H2SO4FeS219612098% 100t60%x60%x= 12098%100t196x 100t 。5 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）衣 : 区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃

14、烧时能闻到_气味。（2）食 : 维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素 C，下列物质富含维生素C的是 _( 填字母 ) 。A橙子B猪肉C面粉（3）住 : 下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是_( 填字母 ) 。A石蜡燃烧B太阳能热水器C燃料电池（4）行 : 城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_。（5）医 : 出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C H O6126【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取

15、能量的来源来分析；（4 ）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。【详解】（ 1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（ 2）水果和蔬菜中富含维生素 C橙子中富含维生素 C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填： A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有式为 C6H12O6 。6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子，所以葡萄糖的化学6 天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回

16、答相关问题。（制取研究）查阅资料得知：通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室常用无水醋酸钠（ CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。在实验室中：（ 1）可用于制取甲烷的发生装置为_（填字母）。（ 2）可用于收集甲烷的装置为 _（填字母）。（ 3）制取甲烷的化学方程式： _。（性质研究）用装置 F 收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G 中进行燃烧实验。（ 4）可用水将 F 中气体压出，通入 G 中，那么，水应从 _端（填“ a”或“ b”）注入。（ 5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是 _，同

17、时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明： _。（应用研究）尿素 CO（NH2）2 是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程：（ 6）设备中分离氮气和氧气的过程发生了_（填“物理变化”或“化学变化”）。（ 7）设备中产生并分离开 CO2 和 H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备的是 _。（ 8）设备中的气体，可以循环利用的是_。【答案】 B D或 E CH3234b 烧杯内壁有水雾出现取下烧COONa+NaOHNa CO +CH 杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成 物理变化CO2 氢气【解析】【详解】（1）发生装置选择的依据

18、是反应物的状态和反应条件，实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，所以应选B 装置；（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空气法或排水法，收集装置可选用D 或 E；（3）根据提给信息制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠，生成物为甲烷和碳酸钠，反应条件为加热，反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2 CO3 +CH4；（4）甲烷难溶于水，密度小于水，若用水将F 中气体压出，通入G 中，那么，水应从端；b（ 5）甲烷燃烧会生成水，并放出大量的热，用一烧杯倒扣在火焰的上方，则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁，

19、所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现，同时生成二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊，检验同时还生成二氧化碳气体的方法是取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；（ 6）根据设备中的变化可知，只是把空气中的氮气和氧气分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；（7）设备中产生并分离开CO2 和 H2 ，进入下一设备使用，依据流程图可判断设备是产生尿素的，由质量守恒定律可知，进入设备是二氧化碳，分离开的氢气进入设备，与氮气反应合成氨气，氨气进入设备与二氧化碳合成尿素；（8）设备是氨分离设备，进入的气体是氨气、氮气和氢气，从流程图可

20、以看出分离出的进入设备 ，氢气进入设备，循环利用与氮气在设备中合成氨气，因此可以循环利用的是氢气。【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。7 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示对比 a、 b 曲线，引起 a 曲线压强迅速增大的因素可能有_， _。(2)将 1g 含镁 48的镁铝合金 (不含其他元素 )粉末在氧气中加热，至反应完全。该合金中镁消耗氧气的质量

21、最多是多少?_(写出计算过程 ) 该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是_(计算结果保留一位小数 )。【答案】温度盐酸的浓度0.32g1.8g【解析】【分析】【详解】（1）如果只分析a 曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a、b 曲线，则引起a 曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。（2）解：参加反应的镁的质量为1g48 %= 0.48g设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y点燃2M g + O22M gO4832800.48gxy48：32=0.48gxx=0

22、.32g：48： 80=0.48g： yy=0.8g参加反应的铝的质量为1g-0.48g=0.52g设生成的氧化铝的质量为z点燃4Al+3O22Al 2O31082040.52gz108：204=0.52g： z z 1.0g 合金与氧气反 后生成固体的 量最多是0.8g+1.0g=1.8g答： 合金中 消耗氧气的 量最多是0.32g； 合金与氧气反 后生成固体的 量最多是1.8g。【点睛】根据化学方程式 算 ，第一要正确 写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三 算 程要完整。8 室 有一瓶含少量水的碳酸 品， 定其中碳酸 的 量分数，某化学 趣小 利用下 所示装置 行 ( 装置气密性良好，

23、装置B、 C 中所装 品均足量，碱石灰是氧化 和 氧化 的混合物)。已知 :碳酸 受 易分解，反 的化学方程式 :NH4HCO3NH3 +H2O +CO2， NH3 能被酸溶液吸收。部分 步 如下:I.打开 簧 ，通入段 的氮气；II.关 簧 ， 碳酸 品加 ；III.当 品反 完全，再停止加 ，直到玻璃管冷却； . 完 ， 得装置 B、C 中 品的 量分 增加了 m1、 m2。 回答下列 :(1)NH4HCO3 属于 _( 填 “氮肥 ”“磷肥 ”“ 肥 ”或 “复合肥 ”)；装置 B 中盛放的液体是_。(2)装置 C 中 生反 的化学方程式 _ 。(3)步 III 中，停止加 前 行的操作

24、是_ 。(4) 品中碳酸 的 量分数的表达式 _(用 m1、 m2 的代数式表示 )。【答案】氮肥 硫酸 (浓 H2SO4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开 簧 通氮气或【解析】(1)根据碳酸 含有氮元素解答；根据NH3 能被酸溶液吸收及 硫酸有吸水性解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到 B、 C 装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B 中盛放的液体是浓硫酸 (浓 H2SO4)； (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (3)步骤 III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。NH HCONH +HO +CO 433227944x2m79 44 x m2=79m2x4479m279m21975 m2样品中碳酸氢铵的质量分数为44 100 =m2 ) 100或。m1m244( m111(m1m2 )