中考化学计算题(大题培优易错试卷)含答案.docx

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1、一、中考初中化学计算题1 现有 10%的 Na2 3CO 溶液，请按下面要求计算：（1） 106 g 上述溶液中所含溶质量为g；（2） 106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2 多少克？（3）向 106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 +HCl NaHCO + NaCl；当 Na CO 全部转化为 NaHCO 后，再加入盐酸才开始放出CO 。请在32332“题 25 图 ”中画出产生气体的曲线。（4）另取 10% Na2CO3 溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2 3HClXNaClCO2COH

2、 O质量 /g31.814.616.823.44.4m则 m ；该反应的化学方程式为【答案】（ 1） 10.6 g；（2） 4.4g；。（3）；（ 4） 1.8； 3Na2CO3 + 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2【解析】【分析】【详解】（ 1） 106g 溶液中所含溶质的质量 =106g10%=10.6g，故填： 10.6。（ 2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 2106734410.6gax106 = 10.6g73 a106 = 10.6g44 xx=4.4g， a=

3、7.3g；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为yNa2 CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl106 36.510.6gy106 = 10.6g36.5yy=3.65g盐酸溶液的质量为3.65g =36.5g10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g =73g10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaH

4、CO3，碳酸钠和 HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得 31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g；设反应方程式为aNa2CO3+bHCl cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2a:b:c:d:e:f= 31.6g :14.6g :16.8g : 23.4g :1.8g : 4.4g =3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为 3Na2CO3+4HCl 2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2 。20g 样品中杂质CaCO3 的质量为 4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳

5、的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为nCaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO3 2100441625.3gmn100 = 44 = 1625.3g mnm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。3 生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）若向玻璃杯中逐渐滴加浓

6、盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_，相应的化学反应方程式为 _（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验 图中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭由此得出有关CO2性质的结论是 _并依此性质确定CO2 的一个主要用途是 _ 当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖块蘸有石灰水的玻璃片（见图）观察到的现象是玻璃片上的石灰水 _，此现象说明在杯中有_气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式 _（3）小明把含碳酸钙 85%的鸡蛋壳 20g 和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？_【答案】 (1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCO3222+2HCl CaCl +CO +H O。(2) 二氧

7、化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。二氧化碳气体能灭火。 变浑浊、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O。(3) 7.48g【解析】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：鸡蛋壳表面出现无色气泡；CaCO3+2HCl=CaCl+CO2 +H2O（2） 蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同条件下密度比空气大二氧化碳气体能 火 二氧化碳能与 氧化 反 生成碳酸 和水，使石灰水 ，故填： 、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O（

8、3）解： 生的气体的 量 x碳酸 的 量 =20g85%=17g(1分 )CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O1004417gx（ 1 分） 100/44 17g/x（1分）X7.48g（1 分）答： 生的CO2 气体的 量 7.48g4 把 2.4g 加入到一定 量的硫酸中，反 完 后，向溶液中滴加 量分数 10%的NaOH 溶液，一段 后有白色沉淀生成。加入NaOH 溶液与生成沉淀 量的关系如 。（ 1） 算与 2.4g 反 的 H2SO4 的 量是多少？ _（ 在答 卡上写出 算 程）（2）加入 NaOH 溶液 _g ，开始生成沉淀； 中a 的数 _。（3）利用上

9、述 算 果，若将NaOH 溶液改用Ba（ OH） 2 溶液并逐滴加入上述 与硫酸反 后的溶液中至不再 生沉淀 止， 、洗 、烘干，得到沉淀的 量 _g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化学方程式： Mg+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2 ，根据反 的 量比即可 算出参加反 的硫酸的 量；（ 2） 与稀硫酸反 后的溶液中滴加 氧化 溶液，一段 后才 生白色沉淀， 明与 反 的稀硫酸是 量的， 氧化 先与稀硫酸反 ，再与硫酸 反 生成 氧化 沉淀。由 可知加入的 氧化 的 量 80g 才开始形成沉淀；根据硫酸 与 氧化 反 的 量比即可 算出消耗的 氧化 的 量

10、；（ 3） 氧化 既能与稀硫酸反 ，也能与硫酸 反 ，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 的 量即可 算出 生的沉淀的 量。【详解】解：（1）设与2.4g 镁反应的H2SO4 的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；Mg+H 2SO4 =MgSO4 + H 224981202.4gxy24= 98x=9.8g2.4gx24 120= y=12g2.4gy（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z；2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 + Mg(OH) 280120z12g80 = 120z=8gz 12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g10% =8

11、0ga 的数值 =80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；Ba(OH) 2 +MgSO 4 = Mg(OH) 2+ BaSO41205823312gnm120 = 233m=23.3g12gm120 = 58n=5.8g12g n设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；Ba（OH）2+H 2SO4 =BaSO4+ 2H2 O982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的总质量 =23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与 2.4g 镁反应的 H2 4的质量为9.8g；若将 NaOH 溶液改用2溶液并逐滴加SO

12、Ba（OH）入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为 52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。5化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应 )，向 6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1）。 若要计算上述反应

13、所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【答案】 0.05 83.3%盐酸的质量分数【解析】 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量=2.2g (44g moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol 。CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 322211x0.051/ x=1/0.05x=0.05 mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05 100） /6 100%=83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道

14、盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算6 学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 CaCl 2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2 溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了 111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为g。（2）当滴加 CaCl2溶液至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）样品中 Na CO的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2溶23液时（即A 点时），烧杯中为不饱和

15、溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（ 1） 10；（ 2） NaCl 、 CaCl2 ；（ 3） 96.4%； 12.1g【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g 氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠解：（ 1）设生成碳酸钙沉淀的质量为xNa2 CO3+CaCl2 =CaCO 3+2NaCl111100111g10%x111/100= （111g10%） /xx=10g（ 2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时

16、，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；（ 3）解： 111g10%的 CaCl2 溶液中含 CaCl2 的质量是： 111g10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y323Na2 CO + CaCl =CaCO+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNa2 CO3的质量分数 = 10.6 g 100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+ （ 11g-10.6g ） =12.

17、1g答：样品中 Na2CO3 的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2 溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g 。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。7鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其它成分不溶于水也不与酸反应 )。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应 结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应 恰好完全反应。请回答下列问题选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：(可以（ 1）反应 产生的 CO2 的质量为 _ ；（ 2）该鸡

18、蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；（ 3）所加氢氧化钙的质量为 _；（ 4）溶液 b 中溶质的质量分数为 _；计算过程：【答案】（ 1） 4.4g （ 2） 80 （ 3） 7.4g （ 4） 11.1【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g（ 1）反应 结束后，生成 CO2 的质量： 92.5g-88.1g=4.4g（2）设在反应 中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成 CaCl2 的质量为 zCaCO+ 2HCl = CaCl + H O +CO 32221007311144xyz4.4g=x = 10g CaCO3% = 100% =80%= y = 7

19、.3g= z = 11.1g（ 3）设在反应 中消耗 Ca(OH)2 的质量为 m，生成 CaCl2 的质量为 n Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2 H2O7473111m7.3gy 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 个反应后溶液的质量为：88.1g （ 12.5g10g） + 107g +7.4g = 200g（4） CaCl2% = 100% =11.1%考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数8普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取 50.00g 黄铜样品，加入一种未知

20、浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。（1）样品完全反应产生H2 的质量 _ 。（ 2）图中 m 与 n 的关系是 m n（填 “”、 “ ”或 “ ”）。（ 3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。（ 4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。【答案】（ 1） 0.5g（ 1 分） （2） = （ 1 分）（ 3） 67.5%（过程略，设答 1 分，计算过程 3 分）（ 4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。【解析】根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答9

21、兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14 克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100 克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间T0T1T2T3烧杯总质量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反应产生的氢气的质量是多少？（2）该样品中铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g 163.6g 0.

22、4g（2） 设该 14 克样品中铁的质量是x，生成硫酸亚铁的质量为y，Fe+ H 2SO4 = FeSO4 + H2561522xy0.4g56 = 152 =2xy0.4gx 11.2g， y=30.4g，该样品中铁的质量分数是11.2g 100%=80%；14g（3） 反应后所得溶液中溶质质量分数是30.4g100% 27.4%。11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反应产生的氢气的质量是0.4g；（ 2）该样品中铁的质量分数是80%；（ 3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。10 某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量

23、分数为 3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示（ 1）当滴加 Ba（ OH） 2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的 pH_7（填“”“”或“”）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_。（3）滴加 Ba（OH）2 溶液至 150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_（计算结果精确到 0.01%）【答案】 3.92% 195.34g【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的 Ba(OH)2质量共有2溶液 50g时，此时3.42% 100g=3.42g。当滴加 Ba(OH)硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH 7。故填：（2）

24、解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H2 O9817123350xg3.42gy9817123350xg=y3.42gx 3.92% ; y4.66g ；故填： 3.92%（3）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g4.66g；由（ 2）可知有硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填： 195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用

25、质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。11 为测定某 H2SO4 溶液的溶质质量分数，现取200g 硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的 BaCl2 溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2 溶液的质量关系如图所示。请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_g；在 Q 点时溶液中的离子为_（用符号）。（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_（填 “变大 ”、“不变 ”或 “变小 ”）。（ 3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_？【答案】 23.3 H+、 Cl 、 Ba2+ 变大 4.9%【解析】【分析】【详解】（1）由图中信息可知， P 点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应

26、前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g 276.7g 23.3g，故填 23.3；Q 点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q 点时溶液中的离子为H+、 Cl 、 Ba2+，故填 H+ 、Cl 、 Ba2+；（ 2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以 pH 会不断变大，故填变大；（ 3）设氯化钡质量为 x。BaCl 2+H 2SO4=BaSO4+2HCl98233x23.3g98 = 233 x 23.3gx 9.8g9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为： 100% 4.9%200g

27、答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。12 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（ 1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _kg 的 NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2 中和这些残余硫酸。每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg）1.006.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化

28、钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【详解】1000kg 的 种石油 品所含硫酸的 量 1000kg 4.9%=49kg 消耗的 氧化 的 量 x，消耗的 氧化 的 量 y根据 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH） 2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式 2NaOH80xH 2SO49849kgCa(OH)274y80 =98x49kg= 74yx=40kgy=37kg每 理 1000kg 种 品，他 可以 6.00 元 /kg 40kg-1.00元/kg 37kg=203元 中画出用 氧化 和 氧化 理 1000kg 石油 品 ，残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一”表示，答：（1）若要清洗1000kg 的 种石油 品，需要40kg 的NaOH。（2） 石化厂 行了技 改造，采用Ca（ OH） 2 中和 些残余硫酸。每 理1000kg 种 品，他 可以 203 元 。（3）残余硫酸溶 的 量 化曲 ； 氧化 用虚 “”表示， 氧化 用 “一 ”表示，