备战中考化学培优(含解析)之化学推断题含答案解析.docx

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1、2NaOH+CONa2CO3+H2O。一、初中化学推断题1 已知奥运五环中A、B、 C、 D、 E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答:(1)B 物质是 _ 。(2)A 与 B 反应的实验现象是 _。(3)写出 C 与 D 反应的化学方程式_。【答案】 H2SO4 红色固体溶解，生成淡黄色溶液2NaOH+CO=Na2 CO3+H2O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E 是常见的溶剂，故 E 是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故 D 是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C 是氢氧化钠，能与氢氧化钠反

2、应的物质是硫酸，故B 是硫酸，因此A 是氧化铁，据此解答。（ 1） B 是硫酸（或 H2SO4）；（ 2） A 是氧化铁， B 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（ 3 ）C 是氢氧化钠， D 是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1) 金属被使用的先后顺序与 _( 填序号 ) 关系最大。地壳中金属元素的含量金属的导电性金属的活动性(2) 为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中( 反应中

3、Mn显 2 价 ) ，请回答：金属铁锰与盐酸反放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快应现象结 论活动性：铁 _锰 ( 填“”或“”)除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法 ( 写出所需药品即可 ) ： _。(3) 将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是_。 ( 填化学式 )【答案】FeSO4、 Mn或 Fe、 Mn(NO3) 2Fe、 Cu【解析】（1）金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；金属的活动性越强，就越难把它制成单质，使用的就晚；（ 2）只有

4、前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序；（ 3）根据金属活动性顺序表的应用分析回答。（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，所以，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性的关系最大；（ 2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，例如，可以使用FeSO 、 Mn 或4Fe、 Mn(NO 3)2 ；（ 3）根据金属活动顺序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼。所

5、以，加入一定量的铝，首先铝和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，向滤出的固体中滴加盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和盐酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和铝。所以，则滤渣中一定有的物质是Fe、 Cu。3 某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_。（2）将气

6、体依次通过装置_，可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_。（ 4）将气体依次通过装置 _，可一次性确定该气体的成分。【答案】 ； ； ； 【解析】（ 1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置；（ 2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置，可检验并

7、除去该气体中的二氧化碳；（ 3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置；（ 4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置，可一次性确定该气体的成分。4AE 是初中化学常见的五种不同类别的物质,C 常用作建筑材料，E 常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“ - ”表示相连的物

8、质能发生反应,“”表示一种物质能生成另一种物质 (部分反应物、生成物和反应条件已略去).请回答下列问题：（ 1） E 的化学式是 _。（ 2） D 转化为 C 的化学方程式 _，反应现象是 _。（ 3） A 与 B 反应的化学方程式 _,其基本反应类型为 _。【答案】 CaOCO2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+H 2 O出现白色沉淀Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2置换反应【解析】【分析】AE 是初中化学常见的五种不同类别的物质，C 常用作建筑材料，则C 为碳酸钙，属于盐， E 常用作食品干燥剂，则 E 是氧化钙，属于氧化物， E 能生成 D， D 能生成 C，则 D 是氢氧化钙，

9、属于碱， B 能和 D、 C 反应，则 B 是酸，则 B 是盐酸， A 和 B 反应，则 A 是金属单质。【详解】（1） E 常用作食品干燥剂，则E 是氧化钙，故E 的化学式是CaO。（2） C 常用作建筑材料，则 C 为碳酸钙， E 能生成 D， D 能生成 C，则 D 是氢氧化钙， D 转化为 C 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+H 2O ，反应现象是出现白色沉淀。（3） B 能和 D、 C反应，则 B 是酸，则 B 是盐酸， A 和 B 反应，则 A 是金属单质， A 可以是铁，故 A 与 B 反应的化学方程式 Fe

10、+2HCl=FeCl 2 +H 2 ，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。【点睛】C 常用作建筑材料，则 C 为碳酸钙， E 常用作食品干燥剂，则 E 是氧化钙， E 能生成 D， D 能生成 C，则 D 是氢氧化钙。5 在古代，人们曾经把A 矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属如图是A 能发生的变化，根据图示回答下列问题（ 1）写出 B、 C的化学式： B_， C_（ 2）你能判断出 A 中含有的元素是 _，依据是 _（3） D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_，该反应属于_反应（填反应类型）【答案】 CO2CO 铜、碳反应前后元素种

11、类不变CuSO4 +2NaOH=Cu OH 2+Na2SO4复分解反应【解析】【分析】红色金属为铜，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；蓝色溶液为可溶性铜盐的溶液，常指硫酸铜溶液；能与 Fe2 O3 反应生成 Fe 的物质主要为 C、 H2 和 CO。【详解】（1）无色气体B 能在高温下与木炭反应生成的C 物质可以还原Fe2 O3，生成无色气体故 B 为 CO2 ， C 为 CO。B，（ 2）蓝色溶液 D 由 A 与稀硫酸反应所得， D 溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成的蓝色沉淀为氢氧化铜； A 能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，反应前后元素不变，物质 A 中应含有碳元素、铜元素。（ 3）溶液

12、 D 为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，反应的化学方程式为 CuSO4 +2NaOH=Cu OH 2 +Na2SO4 ，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应。6 下图是初中化学常见物质的转化关系，其中B 常用于改良酸性土壤，J是常见金属， G是红色物质， D 的溶液能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问题：(1)F、 I 的化学式分别为： _、_(2)B 物质的俗名是 :_ 。(3)H 的用途是 _，反应的基本反应类型是_。(4)写出反应的化学方程式：_； _。【答案】 O2 Cu（ OH） 2 熟石灰作建筑材料复分解反

13、应Fe+2HClFeCl2+H2 Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O【解析】【分析】根据 B 用于改良酸性土壤，说明B 是氢氧化钙，其化学式为Ca（ OH） 2；根据图框， C 通电能生成 E 和 F 两种无色气体，说明 C 是水， E 和 F 是氢气和氧气；在溶液D 中滴入AgNO 溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D 中含有氯离子，则 A 可能是盐酸， D 是氯3化钙，所以白色沉淀 H 为碳酸钙，其化学式为CaCO3 ；J 是常见的金属，可以知道J 为铁，J 与水和氧气能生成红棕色物质G，则 F 为氧气，可以判断G 为氧化铁；代入检验。【详解】（ 1）根据分析， F、 I 的化

14、学式分别为： O2 、Cu（ OH） 2。（ 2）根据分析， B 物质俗称熟石灰；（ 3）根据分析， H 为碳酸钙， H 的用途作建筑材料，反应的基本反应类型氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该反应为复分解反应；（ 4）反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2；反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（ OH）2+2HCl CaCl2+2H2O。故答案为（1） O2、 Cu（ OH） 2（ 2）熟石灰。（ 3）作建筑材料，复分解反应。（4） Fe+2HCl FeCl2+H2； Ca（ OH） 2+2H

15、ClCaCl2+2H2 O。7AD 是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同，C、 D 均为黑色粉末。请回答下列问题：（ 1）写出反应 的化学方程式： _（ 2）反应 的基本反应类型是： _（ 3）物质 A 的一种用途 _高温【答案】 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe 化合反应作燃料或冶炼金属【解析】【分析】仔细分析图示内容及“A、 B 常温下为无色气体且组成元素相同，C、 D 均为黑色粉末”可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C 和 A 能生成 B 和D，猜想 C 和 D 为四氧

16、化三铁和铁， A、B 分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。【详解】（1）根据分析，反应 为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式高温为： 4CO+Fe3O44CO2 +3Fe ；（ 2）反应 为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；（ 3）物质 A 是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。8AF 是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中 A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为 B 和情况下， C 是一种无色气体，可用于生成汽水； E 俗称

17、纯碱， D、 F 都是常见的碱。C；通常（ 1） A 的化学式是 _。（ 2） BD 的反应类型是 _。（ 3） D 的一种用途是 _。（ 4） C 与 F 反应生成 E 的化学方程式为 _。【答案】 CaCOCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3 化合反应改良酸性土壤【解析】【分析】A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B 和 C；通常情况下， C 是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A 是碳酸钙， B 是氧化钙， C 是二氧化碳； B(氧化钙 )能转化 D，氧化钙能与水反应生成

18、氢氧化钙，所以D 可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E 相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E 可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F 可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。【详解】根据以上分析可知：（ 1） A 的化学式是 CaCO3；（ 2） BD 的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；（ 3） D 是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；（ 4） C 与 F 反应生成 E 的反应是二氧化

19、碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。9A-J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H 和D 的组成元素相同；I 是红棕色固体。请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： B_D_。（ 2）反应的化学方程式 _，其实际应用为 _。（ 3） J 制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_合金中 _含有金属（填 “一定 ”、“可能 ”或 “不”）。高温【

20、答案】 Na2 CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO 高炉炼铁 在沙漠地区缺水一定【解析】【分析】A-J 是初中化学常见的物质，A 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A 为碳酸氢钠；A 加热可分解产生可通电分解的C，则 C 为水； B、D 分别为碳酸钠和二氧化碳；H 和 D 的组成元素相同，且经高温可以转化，则H 为一氧化碳， D 为二氧化碳； I 是红棕色固体，则I 为氧化铁， J 为铁。代入验证，推断合理。【详解】（1） B 是碳酸钠， D 是二氧化碳，故填：Na2CO3、 CO2。高温（2）反应的化学方程式3CO+Fe2 O32Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填：

21、高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高炉炼铁。（ 3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10 A F 是初中化学常见的 6 种物质，分别由 C、 H、 O、S、 Fe、 Cu中的一种或几种元素组成。已知 A、 C 是单质， B、C、 D、 E是不同类别的物质， E 的固体俗称“干冰“， F 是氧化物， F 中两种元素的质量比为 4： 1这些物质之间

22、的相互关系如图所示，图中”表示能相互反应，“”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（ 1）写出 A、 D 的化学式： A_； D_。（ 2）写出 E 的一种用途： _。（ 3）写出 DE反应的基本反应类型： _反应。（ 4）写出 B C、FE反应的化学方程式： B C： _；FE： _。【答案】 CuHSO灭火复分解 Fe+CuSO=Cu+FeSOCuO+COCu+CO24442【解析】【分析】A F 是初中化学常见的 6 种物质，分别由C、 H、 O、 S、 Fe、Cu 中的一种或几种元素组成，已知 A 、 C 是单质， B 、 C、 D、 E 是不同类别的物质，E 的固体俗

23、称“干冰“，所以E是二氧化碳， F 是氧化物， F 中两种元素的质量比为4： 1，氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为 64:16=4:1 ，所以 F 是氧化铜， D 会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以D 是硫酸， C 会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C 可能是铁，铁能转化为 A ，A 是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A 是铜， B 能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B 是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。【详解】（1）根据上述分析可知，A 是铜，化学式是Cu， D 是硫

24、酸，化学式是H 2SO4；（2） E 是二氧化碳，可用灭火；（ 3）写出 DE 反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；（ 4） B C 的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4； FE的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO 2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。11 A、 B、C

25、、 D 为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。（1）若B、 C、 D 属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C 的化学式是_，写出一个符合AD的化合反应_（用化学方程式表示）。（2）若B的物质类别与A、 C、 D 不同， D 由两种元素组成。A 为纯碱，则A 的化学式是_， CD的化学方程式为：_。【答案】CO2 2H2O22HO； Na2CO3 Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl。【解析】【详解】（1）若 B、 C、 D

26、属于同类物质，且常温下状态各不相同，B 可以是氧化铜，C 是二氧化碳， D 是水， A 是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C 的化学式是CO2， AD 的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下2222）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素生成水，化学 2H O2H O；（组成， A 为纯碱，所以A 是碳酸钠， B 是氢氧化钠， C 是氯化钠， D 是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A 的化学式是 Na2CO 3， CD 的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸

27、钠，化学方程式为：Na2SO4 BaCl 2 BaSO42NaCl 。12 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。(2)取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀(3)另取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同 )_，一定不含有_可能含有 _ 。请写出步骤 (2)中发生反应的化学方程式，步骤(3)中发生反应的化学方程式 _ 。【答案】 NaOH、Na2SO4Mg(NO 3)2、 CuSO

28、4KClFe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3 +3Na2SO4，Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4 +2NaNO3【解析】【详解】(1)硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；(2) 硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。 取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁； (3)硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠 ；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、 Na2SO4，不能确定是否含有KCl，一定不含有可能含有 Mg(NO3)2、 CuSO4。步骤 (2)中发生反应的化学方程式 Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3 +3Na2SO4，步骤 (3)中发生反应的化学方程式 Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4 +2NaNO3。