备战中考化学备考之探究题压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案解析一.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2 制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度反应物的状态限选试剂： A稀盐酸 B浓盐酸 C块状石灰石 D 碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理_和 DCO2 的实验室制法_A 和 C写出灭火器反应原理的化学方程式_。(2)已知： CO2 和 SO2 既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO22_ (填“ 或”“ 红【解析】本题考查

2、了影响化学反应速率的因素，二氧化硫的性质。利用CO2和2，SO 性质的相似性可将二氧化碳的性质迁移到二氧化硫的性质。(1) 灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2 时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO +H2O；(2) 实验一 ：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的

3、溶解性： SO2CO2 ；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；实验二： CO2 和 SO2 化学性质有相似性，根据镁条在CO2 中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在 SO2 中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。2 某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成（1）装置及反应原理探究B 装置中浓硫酸的作用为_说明 CO 能还原 CuO 的现象为 _上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式_（不考虑 CO2和 H2O 的反应）（2）产物成分探究查阅资料 、一氧化碳还原氧化

4、铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu O）2、Cu2O 为不溶于水的红色固体、 Cu22442O+H SO Cu SO +Cu+H O提出问题 红色固体含有什么物质？猜想假设 假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三： _实验验证 该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解实验结论 根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有_数据处理 为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容实验人员红色固体（ g）

5、剩余红色固体（g）实验结论甲7.23.2_乙4.082.48_交流与反思 只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论【答案】干燥一氧化碳C装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊2CO+O点燃22CO2红色固体含有22假设二成立假设三成立Cu O 和 CuCuO 和 Cu【解析】【分析】【详解】（1） 浓硫酸有吸水性，所以 B 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳； 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明 CO 能还原 CuO 的现象为： C 装置中黑色粉末变成红色， D 装置中澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳和氧气在

6、点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；（2） 猜想假设一氧化碳还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O 和 Cu；实验结论 取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O 和Cu； 数据处理设参加反应的氧化亚铜质量为xCu2O+H2SO4144xCuSO4+Cu+H2O 固体减少804g，解得 x=7.2g，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；设参加反应的氧化亚铜质量为yCu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O 固体减少14480y1.6g

7、，解得 y=2.88g。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g，假设三成立。考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。3 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4 Ca(OH)2 =CaC2O4 2H2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a 的名称是_。装置 B 的主要作用是_。装置 C 中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知

8、草酸晶体分解的产物中一定有_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、 B 和下图所示的部分装置(可以重复选用 )进行实验。乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为AB （ _） （ _） （ _） I DH。装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是_。【答案】酒精灯防止升华的草酸进入C 中，影响 CO2 的检验 CO2(或二氧化碳 ) FDG第一次 D 中无明显变化，第二次D 中澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）仪器 a 的名称是酒精灯；装置B 的主要作用是防止升华的草酸进入C

9、中，影响CO的2检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；（2）装置 AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F 吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水 D 检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I 装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、 D、 G；第一个 D 装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。4 电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，

10、请你随他们一起进行探究。（查阅资料）（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3 溶液中，利用 FeCl3 溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。（2） FeCl3 溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为 Fe2+，反应后有 Cu2+产生。（提出问题） FeCl3 溶液为什么能将铜腐蚀掉？（猜想假设）（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验3溶液，试纸变 _FeCl色，他认为一定是溶液中的H+与 Cu 发生反应，将 Cu 腐蚀掉，但大家用_ （填物质的化学式）不能与Cu 反应置换出氢气的知识否

11、定小明的观点。（2）小文同学认为可能是FeCl3 溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是_，而不是一种离子置换另一种离子。（ 3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式_ 。（原理分析）根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2 价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：_； _。（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL 反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有

12、FeCl3 剩余，则锌粉先与FeCl3 反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3 溶液浓度至少是 _ g/L（ g/L 是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。（交流讨论）经思考，小丽同学推断FeCl3 溶液作为腐蚀液也可以与Fe 发生反应。请写出她的推断依据：_。【答案】红 HCl一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物2FeCl32+Cu=2FeCl+CuCl铜元素的化合价由0价上升为 +2 价氯元素的化合价反应前后没变化32.5氯化铁具有氧化性，铁具有还原性【解析】【详解】 猜想假设 （1）小明同学从资料中获知FeCl3 溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3

13、 溶液，试纸变红色，他认为一定是溶液中的H+与 Cu 发生反应，将 Cu 腐蚀掉，但大家用HCI 不能与 Cu 反应置换出氢气的知识否定小明的观点。故填：红； HCI。（2）小文同学认为可能是FeCl3 溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物，而不是一种离子置换另一种离子。故填：一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物。（ 3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，即氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2。故填： 2F

14、eCl3+Cu=2FeCl+CuCl2。 原理分析 从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：铜元素的化合价由0 价上升为 +2 价；氯元素的化合价反应前后没变化。故填：铜元素的化合价由0 价上升为 +2 价；氯元素的化合价反应前后没变化。 拓展研究 拓展研究 设氯化铁质量至少为x，由 2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2， Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 可知，2FeCl 3 - CuCl2 - Zn-Cu32564x0.64g325 =6433.25g=32.5g/L故x0.64g 解得 x=3.25g，原来配制的FeCl 溶液浓度至少是：0.1L填： 32.5。

15、交流讨论 经思考，小丽同学推断 FeCl3 溶液作为腐蚀液也可以与 Fe 发生反应，她的推断依据：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。故填：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。5 一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究（实验一）取5 枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验实验图示生锈时较长时间不生3min1min8min5min间锈(1)通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越_(填 “慢”或 “快 ”)；在 _(填 “酸性”、 “碱性 ”或 “中性 ”)环境中铁钉生锈速率较快（实验二）为探究铁锈的成分，用图 1 所示装置 (夹持仪器已省略 )进行实验 (每步反应和吸

16、收均完全 )（查阅资料）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2(2)请指出图 1 所示实验装置的一个明显缺陷：_ (3)加热前，先通入CO 一段时间，目的是 _(4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_元素，从而推断出空气中的_参加了铁生锈反应（实验记录）铁锈样品的质量 /g装置 B 的质量 /g装置 C 的质量 /g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4(5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe O ?nH O 表示，则 n=_ ；若缺少 Dxy2装置， x：y 的值 _( 填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“

17、无影响 ”)(6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2 所示装置，试管内可选用的物质如下：O2水 CO O 和 CO CO 和水 O和水 O 、 CO 和水2222222至少需要选用 _(填数字序号 )，才能达到探究镁带锈蚀的条件(7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁Mg(OH) (CO )的化学方程式 _323 2【答案】快酸性没有进行尾气处理排尽装置内的空气，防止发生爆炸氢 水 4偏小6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（ OH） 2（ CO3） 2【解析】【详解】（1）对比实验1 和实验 4，实验 3 和实验 5 可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、 3

18、 可知，铁钉在酸性环境中锈蚀较快；（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，该装置中没有将其处理； （ 3）一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入 CO 一段时间，排净装置内的空气；（ 4）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，这说明了反应后有水生成，说明铁锈中含有氢元素，也就是铁锈蚀的过程中有水参与；（ 5）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：高温FexOy?nH2O+yCOxFe+yCO2 +nH2O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量为：=7.2g，生成二氧化碳的质量为：=13.2g。设参加反应的CO 的质量为w，则高温FexOy?n

19、H2O+yCOxFe+yCO2 +nH2O28y44yw13.2g28y =w44y13.2gw=8.4g由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g 13.2g 7.2g=11.2g；由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2gFexOy?nH2O 中含铁元素的质量为11.2g；含有 “H2O”部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为： 23.2g 11.2g 7.2g=4.8g则： x： y： n= 11.2g4.8g7.2gx y2的化学式为2 32O。:=2：3： 4，则 Fe O ?nH OFe O ?4H561618D 装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO ，防止了

20、空气中二氧化碳与水被装置C 吸收而2造成质量偏大，若没有装置D，则装置 C 因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x：y 的值偏小；（ 6）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应该选择这样几组实验：O 222和和 CO ； CO水； O 2和水； O227）由镁带在空气中锈蚀，生成碱、CO 和水四组实验进行对比；（式碳酸镁 Mg 3（ OH） 2（ CO3） 2 可以推测，是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁 6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg 3（ OH） 2（ CO3）2 。6 某中学实验探究小组的同学进行了下列四

21、个实验：A 向 Ca（ OH） 2 溶液中通入少量的CO2B 向 Ca（ OH） 2 溶液中滴加酚酞溶液C 向 Ca（ OH） 2 溶液中滴如稀盐酸D 向 Ca（ OH） 2 溶液中滴CaCl2 溶液请回答下列问题：（ 1）提出问题：该小组探究的问题是碱的_性质。（ 2）交流与讨论：实验 A 中观察到的现象是_、反应的化学方程式为_。实验C 中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca（ OH） 2 与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca（ OH） 2 与稀盐酸确实发生了反应，小明设计用Ca（ OH） 2 溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图：所加试剂甲乙丙分别是：甲_乙_丙 _。写

22、出 Ca（ OH） 2 与稀盐酸反应的化学方程式_ 。（ 3）探究拓展：小宇和小娟对实验 D 反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙；小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和_。为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，加入_ _滤液中含有两种溶质。小娟同学的猜想是正确的。【答案】化学 Ca（ OH） 2 溶液变浑浊Ca（ OH） 2+CO2322溶液CaOH 2=CaCO +H OCa（ OH）酚酞试液稀盐酸+2HCl=CaCl22（）酚酞试液溶液由无色变为+2H O Ca（ OH）红色【解

23、析】【详解】（ 1）上述实验 A.B.C 中都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的化学性质；故填：化学；（ 2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到氢氧化钙溶液变浑浊；故填： Ca（ OH） 2 溶液变浑浊； Ca（ OH）2+CO2=CaCO3 +H2O；探究 Ca（ OH） 2 与稀盐酸确实发生了反应时，可设计如下实验：向氢氧化钙溶液中滴加无色的酚酞试液，观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；故填： Ca（ OH） 2 溶液；酚酞试液；稀盐酸；

24、Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl+2H2O；（ 3） D 实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙与氯化氢。酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可取滤液于试管中，加入紫色的石蕊试液，若观察到溶液变成红色，则说明滤液中含有两种溶质，即小娟同学的猜想是正确的；故填：氯化氢；紫色的石蕊试液；溶液变成红色。7 高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2 ）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2 CO3+O2， 2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2 。于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与2 2Na O 的

25、反应。（ 1）装置 B 的作用是 _。（ 2）反应一段时间后，装置 E 中收集到的气体主要是 _；反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分是什么？高阳为此又进行了如下探究：（猜想与假设）猜想一 Na2 CO3猜想二 Na2CO3 和 Na2O2猜想三 Na2CO3 和 NaOH你认为还可能是_（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的水，振固体完全溶解，样品中一定没有荡_Na2O2取少量实验 所得溶液于另一试管中，加有白色沉淀产生入过量的 BaCl2 溶液，振荡猜想三正确取少量实验 所得上层清液于另一试管有白色沉淀产生中，加入 _溶液，振荡（反思与评价）反应后装置C 硬质

26、玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是 _。【答案】吸收氯化氢气体氧气 Na2O2、Na2CO3 和 NaOH 不产生气泡氯化镁 二氧化碳通过 B 装置带出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠【解析】【分析】A 装置为二氧化碳的发生装置，B 装置为除杂装置，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体， C 装置为二氧化碳和过氧化钠的反应装置，注意气体进入C 装置之前并没有干燥，因此气体中含有水分，C 装置中还有副反应发生，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气， D装置为二氧化碳的吸收装置，最后E 装置用排水法收集到氧气。因为装置C 有副反应发生，就为 C 装置的固体成分探究提供了线索，利用各种物质的不

27、同性质，选择合适的试剂进行探究。最后的反思与交流则是对探究实验正确科学的态度的体现。【详解】（1）装置 B 的作用是吸收氯化氢气体。（2）反应一段时间后，装置E 中收集到的气体主要是氧气； 猜想与假设 猜想一：过氧化钠完全和二氧化碳反应时是Na2CO3猜想二：过氧化钠过量时是Na2CO3 和 Na2O2猜想三：二氧化碳中含有水蒸气时是Na2CO3和 NaOH过氧化钠过量、二氧化碳中含有水蒸气时是Na2O2、Na2CO3 和 NaOH。【设计实验】 取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡，固体完全溶解，不产生气泡，说明固体中一定没有过氧化钠； 取少量实验 所得溶液于另一试管中，加入过量的 BaC

28、l2 溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡； 取少量实验 所得上层清液于另一试管中，加入氯化镁溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成了白色沉淀氢氧化镁，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论 取少量样品于试管中，加固体完全溶解，不产生气泡样品中一定没有Na2 O2入足量的水，振荡 取少量实验 所得溶液于另一试管中，加入过量的有白色沉淀产生BaCl2 溶液，振荡猜想三正确 取少量实验 所得上层清液于另一试管中，加入氯有白色沉淀产生化镁溶液，振荡 反思与评价 反应后装置 C 硬质玻璃管中的固体含有 NaOH，原因可能是二氧化碳通过 B 装置带

29、出水蒸气，和过氧化钠反应生成氢氧化钠。【点睛】8 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。（猜想与假设）其溶质可能为NaCl、 NaOH、 Na2CO3 和 NaHCO3 中的一种。（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOH常温下的溶解度/g36109Na2CO3NaHCO321.59.6常温下某稀溶液的 pH713119（探究过程）如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_；在进行操作时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_。（探究结论）你认为该溶液中的溶质可能是上述

30、假设物质中的_，你的判断依据是_。（探究反思）(1)若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是_(写化学式 )，实验室检验该气体的实验操作及现象是_ 。(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4 的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_【答案】石蕊试液变成蓝色氢氧化钠碳酸钠 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到 10%，而碳酸钠溶液可以CO2 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠【解析】【分析】【详解】探究过程 根据题中提供的信息可知，氯化钠溶液显中性，而其他溶液显碱性，故在

31、操作 后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作 时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠。探究结论 依据题中提供的溶解性数据可知，溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠 ，因为碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以。探究反思 （ 1）若上述探究结论是正确的，操作 产生的气体应是二氧化碳化学式为CO2，实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊。（ 2）因为硫酸钠是强酸和强碱反应生成的，水溶液显碱性，采用酸碱指示剂即可验证，故若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。考点：物质成分探究9 某化学小组将少量过

32、氧化钠（Na2O2 ）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？（作出猜想）甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气（ 1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是_ 。（实验探究）实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点（ 2） _无现象燃用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内（3） _有氧气生成（4） _溶液变红溶液显碱性（得出结论）（ 5）过氧化钠与水反应的化学方程式为_ 。（反思拓展）（ 6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_。【答案】反

33、应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素说明无氢气生成带火星的木条复燃取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2有气泡产生，有蓝色沉淀生成【解析】【分析】【详解】（ 1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是：反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素；实验探究 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点（ 2）说明无氢气生成无现象燃用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内有氧气生成（3）带火星的木条复燃（4）取少量反应后的溶液于试溶液变红溶液显碱性管中，滴加酚酞溶液（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。故将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象为：有气泡产生，有蓝色