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1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意
2、，故D 错。故选： B。2 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法ACO2 （ H2O）通入生石灰BH2 （ CO）通入灼热氧化铜CNaCl 溶液（ NaOH）加入适量的稀硫酸DKNO3 固体（ NaCl）冷却热饱和溶液，过滤，烘干A AB BC CD DKNO3 先结晶出【答案】 D【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原
3、物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、氢气、 CO 均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、 NaOH 能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选D。3 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO 气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
4、BNH NO和 NaOH 固体鉴别取样，加水溶解43CKNO3 （CuSO4）溶液除杂加过量的 Ba(OH)2 溶液，过滤DCaCl2（ NaCl）溶液分离加适量 Na2CO3 溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A 正确；B、鉴别 NH4 NO3 和 NaOH 固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是温度上升的是NaOH， B 正确；NH4NO3，溶液C、除去 KNO3 溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH
5、)2 溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C 错误；D、分离 CaCl2（ NaCl）溶液，加适量 Na2CO3 溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯化钙， D 正确。故选C。4 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg 粉Cu 粉AgNO过滤、洗涤、干3燥BKCl 固体KClO3少量二氧化锰加热CH2SO4 溶液HCl 溶液适量 Ag NO3 溶过滤液DNH水蒸气浓硫酸干燥3A AB BC CD D【答案】A【
6、解析】【分析】【详解】A、 Cu 的活动性强于Ag，可以将Cu 从其盐溶液中置换出来，故加入应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；AgNO3 可以与Cu 反B、 KClO3 在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、 HCl 可与 Ag NO3 反应生成AgCl沉淀和 HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、 NH3 属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。故选 A。5 下列实验方案合理的是（）A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的AgNO3 溶液，过滤B制取少量FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3 混合，充分反应C鉴
7、别木炭粉、 Fe 粉、 CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（ OH） 2 溶液，过滤【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。故选： C。6 下列物质的鉴别
8、和除杂方案中，能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别黄铜和黄金观察颜色B鉴别棉花和羊绒灼烧闻气味C除去二氧化碳中混有的氯化氢将气体通过足量的氢氧化钠溶液D除去硫酸钠溶液中的稀硫酸加入过量的碳酸钠溶液，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、黄铜和黄金都是黄色固体，不能通过观察颜色的方法进行鉴别，该选项不能达到实验目的；B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊绒，另一种是棉花，可通过灼烧闻气温的方法鉴别两种物质，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，不但能除去杂质，也会把原物
9、质除去，该选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，向混有稀硫酸的硫酸钠溶液中加入过量的碳酸钠溶液，能除去硫酸，但引入的新的杂质碳酸钠，该选项不能达到实验目的。故选 B。7 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO （ CO）O点燃22BMg （ Al）过量稀盐酸过滤CCO2（ HCl）饱和 NaHCO3 溶液洗气DFeCl2 溶液（ CuSO4 溶液）足量Fe 粉过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能
10、支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、镁和铝都能和盐酸反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，洗气可以分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 Fe 与 CuSO4 溶液反应生成铜和硫酸亚铁，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。8 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A炭粉CuO空气中加热BN2O2通过灼热的炭层CMnO 2KCl加水溶解、过滤、蒸发、洗
11、涤、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入适量氢氧化钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A 错误；B、灼热的炭层能与 O2 反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项 B 错误；C、 KCl易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C 错误；D、 MgCl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 D 正确。故选 D。9 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试
12、剂正确的是选择物质杂质所用试剂ACaOCaCO稀盐酸3B2O2灼热CuONCFeCl2 溶液CuCl2铁粉DCOH ONaOH 固体2A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化
13、碳中的水分，选项正确，故选CD。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。10 为除去样品中杂质（括号中为杂质），选用的试剂及操作均正确的一组是（）样品组成选用的试剂选用的操作ANaCl（ Na2SO4）Ba（ NO3） 2过滤BMnO2（ KCl）H2O过滤CK CO（KClHCl搅拌23DCO（ CO）O点燃22A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、加入硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不
14、符合题意；B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水，溶解、过滤，可得二氧化锰，符合题意；C、加入 HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氯化钾与盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意。故选 B。11 除去下列物质中的少量杂质()括号内为杂质 所用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜 (铁粉 )加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B 氯化钙溶液 (碳酸钠 )加入适量的稀盐酸，过滤C水 (有异味的物质)加热煮沸D 二氧化碳 (一氧化碳 )点燃A AB BC CD D【
15、答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项 A 正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B 不正确；C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C 不正确；D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D 不正确。故选A。【点睛】去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。12 用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是( )A除去 CO2 中的 CO（灼热的 CuO）B除去
16、Fe 粉中的 Zn 粉（稀硫酸）C除去 NaCl 溶液中的Na2CO3（适量 CaCl2 溶液）D除去 O2 中的水蒸气（ CaO）【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，利用灼热的CuO 能够除去CO2 中的 CO，A 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；B、锌的金属活动性强于铁，且均位于金属活动性顺序表氢之前，二者都能与稀硫酸反应，因此为了除去Fe 粉中的 Zn 粉选择稀硫酸不合适，不便于控制硫酸的量，应该选择硫酸亚铁溶液， B 选项除杂试剂选择错误，符合题意；C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选择适量的CaCl2 溶液能够除去N
17、aCl 溶液中的 Na2 3CO ， C 选项除杂试剂选择正确，不符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙、氢氧化钙均不反应，可以用CaO除去O2 中的水蒸气， D 选项除杂试剂选择正确，不符合题意。故选B。13 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的实验设计A 除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引B 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去 KNO3 溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba（ NO3） 2 溶液，过滤D除去CO 中的少量H2O 和CO2先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液A AB B
18、C CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】AA、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，除去铜粉中混有的少量铁粉可用磁铁吸引，故正确。B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，除去NaCl 固体中的少量Na2CO3可先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶，故B 正确。C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去KNO3 溶液中的少量K2SO4 可加入适量的 Ba（ NO3） 2 溶液，过滤，故C 正确。D、除去 CO中的少量 H2O 和 CO2，应先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则水去除不干净，故 D 错误。故选： D。14 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确
19、的是()物质所含杂质除去杂质的方法A氧化钙碳酸钙加入足量的稀盐酸，过滤BCOCO点燃的方法2CNaOH 溶液Na2 CO3加入过量的氢氧化钙溶液，过滤DNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。C、 Na2CO3 能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入
20、了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选： D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。15 下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法正确的是（）选项物质所含杂质所加药品操作AK SO 固体CuSO 固体氢氧化钾溶液加入适量氢氧化钾溶液，过滤244BCuO 粉末C稀盐酸加入足量稀盐酸
21、，充分反应后过滤C稀盐酸稀硫酸氢氧化钡溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤DNaCl 溶液NaOH 和 Na2CO3稀盐酸加入适量稀盐酸至恰好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成分被除去；故选项错误；C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水，有效成分被除去；故选项错误；D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确
22、；故选： D。二、中考初中化学推断题16 归纳总结是化学学习的常用方法（1）甲 +HClNaCl+H2O，甲物质可以是转化中，属于中和反应的化学方程式是、（填两种不同类别物质的化学式）上述（2）乙在空气中燃烧生成CO2 和 H2O，请写出符合条件的一个化学方程式（3） A、 B、C、 D、 E 都是初中化学常见的物质B、 D、 E均为氧化物，常温下B 为固态，D 为液态， E 为气态； A、 B、C 中均含有同一种金属元素它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）写出下列转化的化学方程式：BC：；CA：【答案】（ 1） NaOH， Na2O， NaOH+HCl=NaCl+H2O（2） CH4
23、 +2O2CO2+2H2O（ 3） CaO+H2O=Ca（OH） 2； Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3 +H2O【解析】试题分析：（ 1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：NaOH， Na2O， NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3） A 高温能分解生成固体B，则A 可能是碳酸钙，生成的B 为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D 是水， C 是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E 是气体，故E 是二氧化碳，代入
24、框图，推断合理；B 是氧化钙， D 是水， C 是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（ OH） 2； C 是氢氧化钙， E 是二氧化碳， A 是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3 +H2O考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式17 已知 A、 B、 C、 D、E 是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有A 为单质， B 和 C
25、 含有的元素完全相同，D 与其它四种物质属于不同的类别，E 是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：（ 1） D 的化学式为 _（ 2）请写出下列反应的化学方程式A C:_;B E:_在日常生活中，对可能有物质C 生成的情况，我们应怎样处理_。（3）请写出由A 元素形成的两种单质的名称_。 A 的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是_。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_。 A 的单质用途非常广泛，请举出一例_。点燃【答案】 H2 32CO2232提高氧气的浓度或增大可燃CO
26、2C+OCO+Ca(OH) =CaCO + H O物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极【解析】【分析】【详解】根据中的叙述可知， E 为碳酸钙、 D 为碳酸 C 为一氧化碳、 B 为二氧化碳、 A 为碳；故（1） D 的化学式为 H2点燃 +32223CO ;（ 2）对应物质的转化为2C+O2CO; CO+Ca(OH) =CaCOH2O;；在日常生活中，对可能有物质C 生成的情况，处理方法为提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积；（ 3）碳元素的不同的单质为金刚石和石墨，碳的单质之间组成元素虽然相
27、同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同；物质的结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。考点：物质的性质和推断18 A-H 表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中 A 为红棕色固体,反应为冶金工业的重要反应,且 B、D 组成元素相同 ,C、 F 为金属单质,其它物质为化合物,其中 F 为紫红色 ,H 为白色沉淀。请按要求填空 :（1）写出下列物质的化学式:A_D_E_（2） 的反应中属于置换反应的是_(填序号 )。（3）反应的化学方程式为_。【答案】 Fe2 3高温2
28、Fe+3CO242 3OCOCuSO3CO+FeO【解析】【分析】AH 表示初中化学常见物质，A 为红棕色固体，反应为冶金工业的重要反应，且B、 D组成元素相同，所以A 是氧化铁， B 是一氧化碳， D 是二氧化碳， C 是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H 为白色沉淀，所以H 是碳酸钙， C、 F 为金属单质，其它物质为化合物，F 为紫红色，所以F 是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G 是硫酸亚铁， E 和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以 E 是硫酸铜，经过验证，推导正确，【详解】（ 1）所以 A 是 Fe2 O3， D 是 CO2，E 是 CuSO4；（ 2）是一氧化
29、碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以的反应中属于置换反应的是；（ 3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2。19 如图中 A、B、 C、 D、 E、 F 是初中化学常见的物质，且 A、 B、C、 D、 E 是五种不同类别的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属，图中 “ ”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， “”表示有某种物质可以转化为另一种物质（
30、部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）请回答下列问题：（ 1）写出 B 物质的化学式 _， E 物质的一种用途 _；（ 2）写出 A+B 反应的化学方程式 _；DF反应的化学方程式 _；（3） 五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_【答案】（ 1） Fe，灭火；（ 2） Fe+H2 442222O；SO FeSO +H ； Ba（OH）+2HCl BaCl +2H（ 3） 。【解析】试题分析：根据 “A、 B、C、 D、 E、 F 是初中化学常见的物质，且A、 B、 C、 D、 E 是五种不同类别的物质，已知B 是世界上产量最高的金属”，则推
31、测B 为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C 可能为硫酸铜，D 可能为氢氧化钡，E 可能为二氧化碳，F 可能为氯化钡，代入检验，符合题意（1 ）根据分析，B 为铁， E 可能为二氧化碳，故B 物质的化学式 Fe， E 物质的一种用途灭火；（2）根据分析，A 可能为稀硫酸，B 为铁，故A+B 反应的化学方程式Fe+H2SO4 FeSO4+H2；根据分析，D 可能为氢氧化钡，F 可能为氯化钡，故DF反应的化学方程式Ba（ OH） 2+2HClBaCl2+2H2O；（ 3）反应 为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应 氢氧化
32、钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应 氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是。考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。20 已知某固体混合物 A 中可能含有 CuSO4、 FeCl3、 NaNO3、 BaCl2、 CaCO3 五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I取一定质量的该固体混合物 A 放入一洁净烧杯中，向其中加入适量待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 B 和滤液
33、 C。NaOH 溶液，搅拌，另取一定质量的该固体混合物 A 放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D 和滤液 E。H2SO4 溶液，III将所得滤液C 和滤液E 充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3 溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F 和滤液G。根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A 里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_（2）写出步骤III 中生成白色沉淀F 的 1 个化学方程式_（3）在滤液G 中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_。（4）在混合物A 里，上述五种物
34、质中肯定不存在的物质是（写化学式）_。得出此结论的理由是_ 。【答案】（ 1） FeCl3BaCl2（ 2） NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl （ 3） NO3-（ 4） CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。【解析】试题分析：（ 1）向其中加入适量 NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 B，说明一定有 FeCl3，加入适量 H2SO4 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D，说明有 BaCl2（ 2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠（ 3）在滤液 G 中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是 NO3-（4）在混合物 A 里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO，若有硫酸铜、碳4 CaCO3酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体考点：物质的推断