备战中考化学探究题综合经典题含答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1 我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_色火焰（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：绿叶变黄小烧杯里收集到一定量的液体；氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色（ 4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？（查阅资料） SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；H2SO3 易被氧化物为H2SO4； BaSO3 不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4 既不溶于水，也

2、不溶于盐酸（作出猜想）猜想：样品中溶质含有H2SO3；猜想：样品中溶质含有H2SO4；猜想：样品中溶质含有 _ （填化学式）（实验探究）实验操作实验现象实验结论向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（ OH） 2有白色沉淀生成溶液，过滤猜想 _正确向白色沉淀中加入足量的 _沉淀不溶解（交流讨论）（ 1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba( OH) 2 溶液的目的是 _（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于_（拓展延伸）SO2 气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是_（用化学方程式表示）【答案】蓝紫H2SO3 和 H2SO4 稀盐酸 让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应 2NaOH+S

3、O=Na2SO3+H2O【解析】【详解】（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。作出猜想 酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是 H2SO3 ；还可能既有H2SO3 又有 H2SO4；故填： H2SO3 和 H2SO4 。实验探究 H2SO3 和 H2SO4 都能与 Ba（ OH） 2 反应生成白色沉淀，但BaSO3 不溶于水，能与盐酸反应； BaSOBa（ OH） 2 生成白色4 既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3 还是 BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀

4、中只有硫酸钡，故填： 。交流讨论 （ 1）向刚收集到的样品中滴加过量的 Ba（OH）3 溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀；故填：让样品中的溶质完全反应生成沉淀。（ 2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应；故填：置换反应。拓展延伸 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO=Na2SO3+H2O；故填： 2NaOH+SO=Na2SO3+H2O。2 某白色固体可能由 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4 中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。I初步

5、探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。（查阅资料） BaCl2 溶液显中性。（初步结论）（ 1）原白色固体中一定有的物质是_。（ 2） M 溶液中的溶质一定有 _，一定没有 BaCl2。（交流讨论）小樱同学认为：无色溶液M 变红色，说明溶液M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH若要进一步确定，需对溶液M 继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继续探究（提出问題）无色溶液M 中的碱性物质是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH、 Na2 CO3；猜想二： NaOH；猜想三：_。（探究与结论）实验步骤实验现象实验结论A取少量无色溶液M 置于试管中，加入过量的_Ba

6、Cl2 溶液，振荡，静置。猜想一正确B取少量实验A 所得上层清液置于试管中，加溶液由无色变成红色入_。步骤 A 中加入过量的BaCl2 溶液的目的是 _。在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。【答案】 BaCl2、 Na2CO3 氯化钠 Na2CO3 有白色沉淀产生 无色酚酞 检验并除去溶液中的碳酸钠【解析】【详解】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色， 初步结论 （ 1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定

7、不含硫酸钠；（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液M 中加入酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液M 中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液M 中一定没有氯化钡，一定含有氯化钠； 猜想与假设 碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：Na2CO3； 探究与结论 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。酚酞遇碱变红色，实验步骤实验现象实验结论A取少量无色溶液M 置于试管中，加入过量的有白色沉淀产生BaCl2 溶液，振荡，静置。猜想一正确B取少量实验A 所得上层清液置于试管中，加溶液由无色变成红色入无色酚酞。碳

8、酸钠溶液显碱性，所以步骤 A 中加入过量的 BaCl2 溶液的目的是：检验并除去溶液中的碳酸钠。故答案为 初步结论 （ 1） BaCl2、 Na2CO3；（2）氯化钠； 猜想与假设 Na2CO3； 探究与结论 实验步骤实验现象实验结论有白色沉淀产生无色酚酞。检验并除去溶液中的碳酸钠。3 县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。（ 1）小明取少量样品放入试管，滴加 _，试管内有 _产生。于是小明断定熟石灰已变质。（2）小旭也取少量样品放入烧杯

9、，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_溶液，滤液 _。于是小旭断定熟石灰没有变质。（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_；而小旭的结论依据是样品中仍然存在_。（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_。【答案】稀盐酸气泡 酚酞 变成红色CaCO322氢氧化钙部分+2HCl=CaCl+H O+CO 变质【解析】【分析】根据酚酞溶液遇到氢氧化钙溶液变为红色，碳酸钙和稀盐酸反应有气泡产生，结合现象进行分析。【详解】（ 1）熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，因此可以滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质；故填：稀盐酸；气泡；（ 2）向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，

10、说明样品中含有氢氧化钙；故填：酚酞；变成红色；（ 3）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；小旭的结论说明还有氢氧化钙；故填： CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2；氢氧化钙；（ 4）因此结合两个同学的分析可知氢氧化钙是部分变质；故填：部分变质。【点睛】本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论。4 某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：（作出猜想）猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。（ 1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是 _。（进行实验）分别进行实验：（2）利用图装置进

11、行实验：反应一段时间后，观察到_，则猜想一错误。（3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察_，则猜想二正确。（得出结论）（ 4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式_（ 5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为 _（ 6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是 _。（用化学方程式表示）（ 7）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式_。【答案】反应物中不含有氮元

12、素带火星的木条不能复燃气体燃烧，发出淡蓝色火焰2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H2147：402NaOH+CO2 Na2CO3+H2O延展4Al+3O2 2Al2O3【解析】【详解】 作出猜想 （ 1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。故填：反应物中不含有氮元素。 进行实验 （ 2）利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。故填：带火星的木条不能复燃（ 3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则猜想二正确。故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰 得出结论 （4）氢氧化钠、水、铝能

13、反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H2，故填： 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 。（5）根据化学方程式2Al+3H 2SO4 =Al 2 (SO 4 )3 +3H 2和2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H2，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:2NaOH= 3 98: 2 40 147: 40 ，故填： 147： 40。（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。故填：2NaOH+CO2

14、 Na2CO3+H2O。（ 7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式4Al+3O 22Al2O3。故填：延展， 4Al+3O2 2Al2O35 实验与探究某兴趣小组为探究CO2 气体与金属Mg 的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2 气体，并用过量 CO2 与热的金属Mg 充分反应的实验。请回答相关问题。、利用下列装置和相关药品进行实验（ 1）检查装置 A 气密性的操作是： _（ 2）装置 B 的作用是： _（ 3）实验时应先 _，一段时间后再 _（填代号）a、点燃 D 处酒精灯b、打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加

15、入稀盐酸、探究Mg 与 CO2 反应的产物可观察到D 处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想（4）猜想 1 白色固体是MgO猜想 2 白色固体是MgCO3猜想 3 白色固体是 _（ 5）验证与结论 取 D 中固体适量于试管，加入足量的 _，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失， _的现象，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是_【答案】关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好除去 CO2 中的 HCl 气体baMgO和

16、MgCO3 的混合物 稀硫酸或稀盐酸 无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）【解析】【详解】（1）检查装置 A 气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面，一段时间后液面高度不变，说明装置不漏气。故填：关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好（2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B 的作用是吸收氯化氢气体；故填：除去

17、CO2 中的 HCl 气体（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D 处酒精灯。故填： b； a（4）也可能是两者的混合物，则猜想3 白色固体是 MgO 、 MgCO 3。故填： MgO 和 MgCO3的混合物（ 5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，取 D 中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是没有气泡产生。故填：稀硫酸或稀盐酸；无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）；加热时氧化镁不能

18、与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）6 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图 )，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、 NaOH、Na2CO3、 NaHCO3 中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：（进行猜想）猜想：原溶液的溶质是NaCl；猜想：原溶液的溶质是NaOH；猜想：原溶液的溶质是Na2CO3 ；猜想：原溶液的溶质是NaHCO3。（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2 33CONaHCO常温下的溶解度 /g3610921.59.6常温下稀溶液的 pH713119从物质的相

19、关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 _。（进行实验）(1)取少量样品，测得溶液的pH 大于 7，则原溶液的溶质肯定不是 _。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀A 的化学方程式：_ 。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_ 。（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_，且已变质。【答案】在常温下，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数达不到10%NaClNa2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaClNa2CO3、 NaOHNaOH【解析】【分析】【详解】查阅资料：根据题中表格提供的信息，20时碳酸氢钠的溶解度是9.6g，据此计算可以知道在2

20、0时饱和碳酸氢钠的质量分数为：9.6g8.8% 10%，所以能够排除碳酸氢100%9.6g+100g钠。故原溶液的溶质一定不是NaHCO3 的原因是：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到 10%；进行实验：(1)实验测定溶液的 pH 大于 7，而氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7，所以原溶液的溶质肯定不是氯化钠；(2)过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为：Na2 323CO +CaCl =CaCO +2NaCl；滤液中滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性。因为氯化钙溶液呈中性，碳酸钠又已反应完，所以溶液中还有氢氧

21、化钠。根据实验现象可以判断原无色溶液中含有的溶质有： NaOH、 Na2CO3；获得结论：根据实验结果，无色溶液中含有的溶质有：NaOH、 Na2 CO3，而原瓶中是NaCl、 NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3 中的一种溶液，根据资料和实验已经排除NaCl、 NaHCO3；如果原瓶内是碳酸钠溶液，瓶盖没有完全密封的碳酸钠溶液在空气中不会变质生成氢氧化钠，故原瓶内不是碳酸钠溶液；因为氢氧化钠溶液在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以该瓶原来装的无色溶液中溶质是NaOH，并且部分变质。7 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。

22、小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。（ 1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_。（ 2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。（ 3）探究试管中剩余固体成分是什么？（查阅资料）常见铁的氧化物FeOFe2O33 4Fe O颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是 _。（实验探究）实验操作实验现象及结论_（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_ 。（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2

23、O3 ，理由是 _ 。【答案】提供水蒸气H23 4取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体Fe O全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确高温3Fe+4H2OFe3 O4 +4H 2Fe2O3 红棕色粉末且不能被磁铁吸引【解析】【分析】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧化铁是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。【详解】（ 1）根据图和 “高温下，铁与水蒸气能反应 ”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。（ 2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气 ”，则是 H2

24、。猜想与假设 能被磁铁吸引的只有Fe 与 Fe3O4，则猜想一 Fe 与 Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；实验探究 验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：实验操作实验现象及结论若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀确。盐酸若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。实验结论 根据 “高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水高温蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3 O4 +4H 2 。反思与交流 该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 Fe2O3

25、 红棕色粉末且不能被磁铁吸引。【点睛】8 实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：（活动与探究一）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。（1）实验一中振荡3 个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A B C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_ ；对比A 瓶与 _(填 “B”或“ C）”瓶的实验现象，可证明CO2 能与 NaOH 发生反应。（ 2）实验二观察到 C 装置中发生的现象是 _ 结论是 _(用化学方程式表示）。（活动与探究二）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。（ 3）实验三目的是探究 _对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验

26、中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。（ 4）实验五中，反应的原理为 _(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_ ；根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管的容积反应前注射器中体体积气反应后注射器中体体积气实验测得空气中氧气的体积分数30mL20mL12 mL_定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_(填 “偏小、 偏大 ”或 “无影响 ”）。【答案】 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2OC干燥的石蕊试纸不变色；湿润的石蕊试纸

27、变红CO2+H2 O=H2CO3温度2Cu+O 22CuO可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应16%偏小【解析】【分析】【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O。实验一中振荡3 个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A BC，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：对比A 瓶与 C 瓶的实验现象，可证明CO2 能与NaOH 发生反应。（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，显酸性，能使石蕊试纸变红色，故实验二观察到C 装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，反应的化学方程式为 CO2

28、+H2O=H2CO3。（ 3）实验三对溶液加热，故目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。（ 4）实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；装置一比装置二更合理，理由是装置一可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；实验测得空气中氧气的体积分数20mL-12mL100%16% 。30mL+20mL定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)而实验后冷却至室温，冷却以后，注射器推进的少了，将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小 。9 某白色固体可能由 BaC12、 NaOH、Na2CO3、 Na

29、2SO4 中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。I初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。（查阅资料） BaC12 溶液显中性。（初步结沦）(1)原白色固体中一定有的物质是_ ，一定没有的物质是_。(2)M 溶液中的溶质一定有_，一定没有氯化钡。（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M 变红色，说明溶液M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M 继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：继续探究：（提出问题）无色溶液M 中有氢氧化钠吗？（猜想与假设）猜想一：有NaOH

30、猜想二：没有NaOH（探究与结论）实验步骤实验现象实验结论A取无色溶液 M 于试管中，加入过量的_证明溶液 M 中有碳氯化钡溶液，振荡，静置酸钠并被除尽B取实验 A 所得上层清液于试管中，加_猜想一正确入_ 。在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色【解析】【查阅资料】白色固体加足量水，溶解 、过滤得到白色沉淀和无色溶液M ，白色沉淀加足量稀盐酸 ，产生气泡 ，沉淀全部溶解 ，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成

31、二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M 加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M 中不含氯化钡，溶液仍显碱性。【初步结沦】根据【查阅资料】解答；【探究与结论】A 根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀解答；B 根据实验结论 ：猜想一正确分析解答。【初步结沦】(1)由【查阅资料】可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠 ；(2) 由【查阅资料】可知， M 溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；【探究与结论】 A、碳酸钠与氯化钡反应生成

32、碳酸钡的白色沉淀，实验现象：产生白色沉淀； B、根据实验结论 ：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故实验步骤为取实验 A 所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：溶液变红色 。10 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。（探究一）（ 1）铁生锈主要跟空气中的 _有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_。（ 2）小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称 “铜绿 ”，主要成分为Cu2(OH)2CO3,该反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+X =Cu2(OH)2CO3，则X 的化学式为_ 。（探究二）以黄铜矿（

33、CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS+17O +2H SO4CuSO+2Fe (SO )+2H O，向上述反应后的溶液中加入Fe222424 32粉，得到 FeSO4溶液和 Cu。（3） CuFeS2 为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS?FeS，其中 S 元素的化合价为 _。（4）发生主要反应的两个化学方程式为：Fe+Fe24 34(SO ) =3FeSO； _。（ 5） FeSO4 溶液经蒸发浓缩、 _、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（ FeSO4?xH2O）。（探究三）硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。（

34、查阅资料）硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。称取ag 硫酸亚铁晶体样品按图1 高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B 的质量测出x 的值。（6）装置B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_，装置C 中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_ ；装置D 球形干燥管的作用_；实验中要持续通入氮气，否则测出的x 会 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）。（7）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A 中残留红棕色固体，另从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出 FeSO4 分解的化学方程式 _。（8）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4 ?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量 分解温度的关系图如图2，根据图2 中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O 中的 x=_。【答案】水和氧气Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCO2 -2Fe+CuSO4= CuSO4+Fe 降温结晶（或冷却结晶）水二氧化硫防止氢氧化钠溶液倒吸偏小2FeSO4 Fe2O3+SO2 +SO3