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1、2020-2021 全国各地高考化学分类：钠及其化合物推断题综合题汇编及答案一、钠及其化合物1 下列各物质中只有A、 B、C 三种单质， A 的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中， F 是一种淡黄色的固体， H是一种常见的无色液体， I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（ 1） A 是： _，C 是： _， L 是： _， I 是： _（填化学式）。（ 2）写出反应的化学反应方程式： _ ；： _ ；： _ ；【答案】 NaCl 2HClCO22Na+2HO=2NaOH+H2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2
2、O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶 ”是二氧化碳。因此，A 是钠， B 是氧气， C 是氯气， D 是氢氧化钠， E 是氧化钠， F 是过氧化钠， G 是氯化钠， H 是水， I 是二氧化碳， J 是碳酸氢钠， K 是碳酸钠， L 是盐酸。【详解】（1） A 是钠，化学式为Na， C 是氯气，化学式为Cl 2， L 是氯化氢，化学式为HCl， I 是二2；氧化碳，化学式为 CO（ 2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2N
3、a2O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.
4、5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是Na。又因 B 和X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO23232424， G 是 SO ，进一步推出 D 是 Na SO ，E 是 Na SO ，而Na
5、 SO 的相对分子质量比2316，以此解答本题。Na SO 的相对分子质量大【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na2S， G 为 SO3；（2） D 为 Na2SO3，具有还原性，丙是 O2，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3 O22Na2SO4； C 是 NaOH， G 是 SO3 ，二者反应方程式为： SO3 2NaOH Na2SO4 H2O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2 2H2 O 4Na+ 4OH- O2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种
6、物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：（1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且A、 D、 E 是常见的卤素单质，B、 C、F为化合物。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为_（用字母表示），其中 A 的化学式为 _ （用元素符号表示）。（2）若 B 是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D 和 E的循环，则化合物B 的化学式为 _ ； F 的饱和溶液与足量E 反应的离子方程式是 _ 。（3）若 B 是水， C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 _ ；反应 是某些氮肥厂获得合成氨原料 D 的一
7、个重要反应，假设反应后的气体中只有F 和 D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。_ 。【答案】 E A D Br222232-23-2342 将混NaOCO +CO+HO=2HCO3Fe + 4H O Fe O + 4H合气体通入氨水中【解析】【分析】(1)概括框图关系，题中给出了信息均为水溶液中的置换反应，A、 D、E 为卤素单质，由反应知，氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D 和 E 的循环，则 D 和 E 分别是
8、 CO2 和 O2的一种， B 是淡黄色固体，则B 可能是硫、溴化银、 Na2O2 ，由反应可知 E和 B 反应生成 D，可以推断 B 是 Na2O2， E 是 CO2， D 是 O2， F 为 Na2CO3；(3)C 必为 Fe3O4， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO2， D 为H ；除去 H中的CO 应选择氨水，可提高经济效益。222【详解】(1)均为水溶液中的置换反应，A、 D、 E 为卤素单质，由反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴(Br2)， B 为碘化物， C 为溴化物， D
9、 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)淡黄色固体有S、 Na O 、 AgBr 等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中22O2 和 CO2 的循环当淡黄色固体B 为 Na2O2 且 D 为 O2 时合理，此时E 为 CO2， A 为 H2O，23232-23-；C 为 NaOH， F 为 Na CO，反应的离子方程式为CO +CO+H O=2HCO(3)C 必为 Fe O ， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO ， D 为342H ，反应的方程式为3Fe+4H OFe O +4H ；从经济效益的角度分析，除去H中的223422CO2 可
10、将混合气体通入氨水中，既得到纯净的氢气，又得到化肥碳酸铵或碳酸氢铵。4A、 B、 C、 D、 E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A 原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍C 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmD 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3F 单质为有色的气体(1)D2C 的电子式 _；(2)沸点： A2C_A2E(填 “ 或”“ 弱H2S+C12=S+2HCl（或2Fe + 3C12 = 2FeCl3、Fe + S = 2FeS）HCO3 +H+=C
11、O2 +H2 O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A 原子最外层电子数和电子层数相等，应为H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，据此答题。【详解】A、 B、 C、 D、E、 F 都是短周期元素，原子序数依次增大；A
12、 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 H 或 Be； B 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 C 元素； C 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 O 元素； D 与 A 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na 元素，且 A 为 H 元素； E 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 S 元素； F 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl 元素，(1)D2C2 为 Na2O2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；(2)因为 H2O 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)S 和 Cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右
13、元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H223、S+C1=S+2HCl(或 2Fe+3C12FeClFe+S2FeS)；(4)化合物甲由A、 B、 C、 D 四种元素组成，其化学式量为84，应为 NaHCO3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+ CO2 +H2O。5已知： A、B、 C 均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2O B + C（1）若 A 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A 与水反应的化学方程式为。（2）若 A 为
14、氧化物， B 为强酸，则该反应的化学方程式为，3mol 的 A 参加反应时转移的电子数为。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，写出A 与水反应的离子方程式：于 A 的用途：。（4）若 C为氢气，则单质A 可能是。【答案】（ 1） 2Na2 222（ 2 分）O+ 2H O = 4NaOH + O（ 2） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（ 2 分） 2NA （2 分）（ 3） Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2 分）制漂白粉 (或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（ 2 分）（4） Na （或其他合理答案）（2 分，化学式或名称均可）【解析】
15、试题分析：（ 1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：4NaOH + O2。；写出一种关2Na2O2 + 2H2O =（2）若 A 为氧化物与水反应生成强酸，则A 是二氧化氮，反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO；二氧化氮氮的化合价是 +4 价，生成硝酸化合价 +5 价， NO 化合价 +2 价， 3mol 的参加反应时转移的电子为 2mol ，个数 2 NA。（3）若 A 为单质， B、C 均为酸，则 A 是 Cl2，反应： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HclO；次氯酸用途：制漂白粉 、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（ 4）若 C为氢气，则单质 A
16、 可能是钠。考点：考查物质反应6 已知 A、B、 C、 D、E 五种物质，且 A、 B、C、 D 的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知 E 为气体单质，能使带火星的木条复燃（1）写出下列物质的化学式：ABCD（2） C 物质中阴阳离子个数比为（ 3 ）其中X 与C 的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为（4） A 分解的化学方程式为【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 1： 2；（ 3） 2CO+2Na2O2=2NaCO3+O2；（4） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】 A、 B、 C、 D 的焰色反应
17、呈黄色，均含有Na 元素， E 为气体单质，能使带火星的木条复燃，则E 为 O2，分别由X 和 Y 与 C 反应生成，则C 应为 Na2O2， X、 Y 为 CO2和 H2O 中的物质， A 加热分解生成 X、Y、 B， B 应为 Na2CO3，则 D 为 NaOH，所以 X 为 CO2， Y 为 H2O， A 加热生成 Na2CO3、 CO2、和 H2O，则 A 为 NaHCO3，（ 1）由上述分析可知， A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， C 为 Na2O2， D 为 NaOH，（2） C 为 Na O ，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，物质中阴阳离子个数比为1： 2，22（
18、 3） X 为 CO2， C 为 Na2O2 ，发生的反应生成碳酸钠与氧气，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为： 2CO+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4） A 为NaHCO3， A 分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，【点评】本题考查无机物推断，涉及钠的化合物之间的转化，题目难度中等，焰色反应、E的性质且均由C 与 X、 Y 反应得到是推断突破口，关键是掌握元素化合物性质7 有 A、 B、 C、D、 E 5种化合物，其中A、 B、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaO
19、H D+H 2O B A+H2O C+NaOH （适量） B+NaCl E+H 2O NaOH+F C+D+H2OB（1） A、 B、C、 D、 E 化学式分别是：A_、 B_、 C_、 D_、E_（ 2）写出 的离子方程式： _ 【答案】 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2Na2O22Na2O2+2H2O4Na+4OH +O2【解析】（1） F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103 29=32， F 应为 O2，则 E 为 Na2O2， A、 B、C、D 是含铝元素的化合物，由反应 可知 A 为 Al2O3， B 为 Al（ OH）
20、 3，则 C 为 AlCl3，D 为 NaAlO2，（ 2）反应 的离子方程式+为： 2Na2O2+2H2O 4Na +4OH+O2，8A、 B、 C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1）若A 是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为（2）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应将 C长期露置于空气中，最后将变成物质D， D 的化学式为（3）若 C是红棕色气体，A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图是实验室制取A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取式 A 的化
21、学方程【答案】（ 1） 2SO2 23+O2SO ；（ 2）过氧化钠； 2Na2O2+2 CO2=2 Na 2CO3+O2；Na2 CO3；（3） Ca（ OH） 2+2NH4232ClCaCl +2NH +2H O【解析】（1） A 是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则A 为 S，则 B 为 SO23，C 为 SO ，则BC的化学方程式为： 2SO +O2SO；223（2） A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则A 为 Na， B 为 Na2 O， C 为 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na 2CO3 +O2， C 长期
22、露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D 为 Na2CO3；（3） C 是红棕色气体， A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A 为 NH3 ， B 为NO， C 为 NO2，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（ OH）2 +2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O；9已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、C、 D、 E、 F、G、 H 均为常见的化合物；B 和乙为淡黄色固体， E 的式量比 D 的式量大 16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（ 1）写出下列物质的化学式：丙 _、 B_、 D_。（ 2）写出有
23、关反应的化学方程式：B+H2O _D + 丙 _F+ 丙 _【答案】（ 1） O2Na 2O2NaOH ；（ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4催化剂2SO2+O2加热2SO3【解析】试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2氧化物 B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是 NaOH， A 是 Na2 O，甲是 Na又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则H 是 Na2S，那么乙是 S， F 是 SO2， G 是 SO3进一步推出D 是 Na2SO3，
24、 E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比 Na2SO3 的相对分子质量大16，符合题意，（1）由以上分析可知丙为 O2222 22、 B 为 Na O 、 C 为 NaOH； (2)NaO 与 H O 反应的化学方程式为 2Na2 222232反应的化学方程式为2Na23224O +2HO=4NaOH+O ； Na SO与 OSO +O =2Na SO ；SO 与 O 反应的化学方程式为2SO +O催化剂2SO 。加热22223【考点定位】考查了无机物的推断【名师点晴】无机推断是高频考点，涉及的知识点较多，综合性强，对学生解决问题的能力要求高，这类题侧重于物质转化关系的综合应
25、用、物质性质的应用、反应现象的判断和特征应用，主要是考查物质转化的特征反应和条件判断，掌握常见物质的性质和反应特征、反应条件是解题关键，本题可从 “B 和乙为淡黄色固体， E 的式量比 D 的式量大 16， ” 展开讨论求解。10 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液体， G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： A， E。（2）写出丁所含
26、元素在周期表中的位置。（3）在实验室中，欲检验F 溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为。（4） F 转化为 G 的化学方程式：。（5）写出 中反应的离子方程式：。【答案】（ 1） Na2O2、 HCl （ 2）第三周期、 A 族（3） KSCN、红、 Fe2+（ 4） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2 O = 4Fe(OH)3（ 5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2【解析】【分析】A 是淡黄色固体，B 是无色液体，二者反应生成C 与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是 Na2O2， B 是 H2O，甲是
27、金属丁与氢氧化钠反应生成O2 ，C 是 NaOH丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl2；D 与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al， D 是 NaAlO2，乙为 H2，甲与乙反应生成水乙与丙反应生成E 为与盐酸反应生成F， F 与氢氧化钠、氧气反应得到HCl，戊是当前用量最大的金属，金属戊 G 为红褐色沉淀，则戊为 Fe， F 为FeCl2，G 为 Fe（ OH） 3， D 与 E 反应得到白色沉淀为Al（ OH）3 ，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl3，据此来分析本题即可。【详解】（ 1）根据分析， A 为 Na 2O 2 ， B 为 HCl ；（ 2）丁元素是铝，铝位于第三周期第IIIA 族；（3）欲检验 Fe2+ ，应向溶液中先加入KSCN ，若不变色再加入氯水，此时变红即可证明溶液中有 Fe2+ ；（4） Fe(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ；（5）反应即铝与碱反应，其离子方程式为2Al+2OH- +2H 2O=2AlO-2 +3H 2。