《2020-2021备战高考化学《硫及其化合物的综合》专项训练及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021备战高考化学《硫及其化合物的综合》专项训练及答案.docx（33页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 备战高考化学硫及其化合物的综合专项训练及答案一、高中化学硫及其化合物1 实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是_2，写出通入 SO 和空气发生反应生成石膏 (CaSO2H O)的化学方程式 _。42（2）将脱硫后的气体通入4_KMnO溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是。（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH 和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液 pH 的关系如图所示，在pH 为 5.7 时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7 pH 6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是_，烟气通入石灰石浆液时的温度
2、不宜过高，是因为_ 。（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和 CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定 CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，_。 浆液中 CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液 【答案】不断搅拌、制成浆液2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O 2 CaSO42H2O + 2CO2高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2 的反应温度升
3、高 SO2 的溶解度小加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性 KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液的体积，计算得出结果【解析】【分析】(1)根据加快反应速率的条件分析；利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式；（2）用高锰酸钾溶液检测SO2 的含量；（ 3）根据影响化学反应速率的因素分析；（ 4）利用氧化还原滴定的方法测定 CaSO3 含量。【详解】（ 1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措
4、施是不断搅拌、制成浆液；根据电子守恒和原子守恒，写出通入 SO2和空气发生反应生成石膏423(CaSO2H O)的化学方程式2CaCO +2SO2 + O2 + 4H2O 2 CaSO4 2H2 O + 2CO2 。（2）脱硫后的气体含有少量 SO2 气体，通入 KMnO4 溶液能使高锰酸钾溶液颜色，因此根据颜色褪去的快慢，可粗略判断烟气脱硫效率，本题答案为：高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。（3）由脱硫效率与石灰石浆液pH 的关系图知，在为5.7 时脱硫效果最佳，pH 增大石灰石的溶解度减小，减慢了与 SO2的反应；温度升高SO2的溶解度小，因此，本题正确答案为：石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2
5、 的反应；温度升高SO2 的溶解度小。（4）欲测定 CaSO3 的含量，根据所给实验药品，先向样品中加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的 SO2 气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4 24 2溶液滴定（过量酸性4溶)Fe(SO )KMnO液），记录达到滴定终点时消耗(NH424 2溶液的体积，计算得出结果。) Fe(SO )【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素、反应条件的选择、定量测定实验的设计，难点是（ 4）小题中，实验步骤的设计，要注意实验原理的分析，根据实验原理设计实验步骤。2 物质的类别和核心元素的化合价
6、是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的 “价类二维图 ”， 根据图示回答下列问题：（ 1）类比 CO2 的性质 ,学习 SO2 的性质 ,写出下列反应的离子方程式。少量的 SO2 通入澄清石灰水中 :_ 。SO2 通入 Na2 SO3 溶液中： _ 。（ 2） Y 的分子式： _ 。（3） Z 的稀溶液与铁反应的离子方程式为_ 。（4）检验 CO22是否混有 SO ，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO 的 _ 性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是2利用了 SO2 的 _性。（5）大苏打（Na2 2 3S O ）在照相、电影、纺织、化纤
7、、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_（填字母选项）A Na2 S+SB Na2SO3 +SC Na2SO3+ Na2SO4 DSO2+Na2SO4（ 6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 _【答案】2+322 2+Ca223323+2OH +SO =CaCO +HOSO + SO+ H O = 2HSOH SO Fe+2H =Fe2+2H2 漂白还原B 2： 1【解析】【分析】根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化学式；根据二氧化硫的漂白性和
8、还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降规律分析解答。【详解】（ 1） SO2 属于酸性氧化物，少量的 SO2 通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为 :Ca2+2OH +SO2=CaCO3 +H2O；SO223反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：23223；与 Na SOSO+ SO+ H O = 2HSO（2）如图所示 Y 中 S 元素化合价为 +4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：H2 3SO；（3）如图所示 Z 中 S 元素化合价为 +6，则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 Fe+2H+= Fe2+2H2；（4）二氧化硫具有漂白性，而二氧
9、化碳没有，二氧化硫中S 为 +4 价，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，故答案为：漂白；还原；（5）大苏打（ Na2S2O3）中 S 元素化合价为 +2 价，A Na2 S 中 S 为 -2 价， S中化合价为 0，不能都升高为+2 价，故 A 不合理；B Na SO 中 S 为+4 价， S 中化合价为 0，可以发生歧化反应得到+2 的 S，故 B 合理；23C Na2SO3 中 S 为+4 价， Na2SO4 中 S 为 +6 价，不能都降低为 +2价，故 C 不合理； D SO2中 S 为+4 价， Na2SO4 中 S 为+6 价，不能都降低为 +2 价，故 D 不合理；故答案为： B；（
10、6）将 X 与 SO2 的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则X 为 H2S，淡黄色沉淀为 S，反应为2H2S+SO2=3S +2HO，生成的 3molS 中， 2mol 由 H2S 氧化得到， 1mol 由 SO2 还原得到，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:1，则质量之比为：2:1，故答案为：2:1。3 A、 B 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 A F 各物质的化学式：_。A、 B、 C、 D、 E、 F(2) 写出 A、 B 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 Cl22243422242- 2ClSOH SO HCl BaSOBaSOCl SO 2H O
11、=4H SO【解析】【详解】(1) 由 A、 B 是两种有刺激气味的气体。且A、B 和水反应的产物能与 Ba(OH)和 AgNO均产23生沉淀 , B 能与 Ba(OH)2 产生沉淀 , 由此可知 A 为 Cl 2；B 为 SO2；A、 B 与 H2O反应的化学方程式为：Cl 2 SO 2HO= H SO 2HCl；2224B 与 Ba(OH)反应的化学方程式为：Ba(OH) + SO = BaSOH O；22232含 C、 D 的无色溶液与 Ba(OH)2 反应的化学方程式为：H2SO+ Ba(OH) 2= BaSO42H2O；4溶液 D 与 AgNO溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO
12、=AgCl HNO；333故 C 为 H2SO4； D为 HCl；E 为 BaSO3； F 为 BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、 B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl 2 SO22HO= H2SO4 2HCl。4 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)
13、溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2Al+3Cu2+3+氨水24 32424 3242=2Al +3Cu过滤 Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的 Cu2+和少量的 Na+，由流程可知加入X 为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 Al2(SO4)3、 Na2 SO4，不溶性物质为过量的Al 和 Cu 的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生Al24 3，而
14、 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀 H2 424 324，由于3SO ，溶液 2含有 Al (SO ) 、过量 H SOAl(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的 Al2O3可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂 Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(
15、OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为： Cu+2H2SO4 (浓 )【点睛】CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。
16、本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。5 有一白色粉末X，对 X 检验时，所做实验和现象为：（ 1）写出 X 的化学式 _。（ 2）在步反应中 H2SO4 的作用是 _。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。 浓硫酸具有吸水性 浓硫【答案】 NaBaSO3 2H Ba2 SO2 H 2O2Br2 H2O 2H SO 22SO3SO34 2Br【解析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸
17、沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为Na2SO3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X 为Na2SO3；(1) X的化学式为Na2SO3；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则H2SO4 的作用是在水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥
18、发性；答案为；(3) 二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为2-+ H 2O；亚硫酸钠与氯化钡反: SO2+2OH=SO 3应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+SO32-=BaSO3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：SO32 Br2 H2O 2H SO42 2Br 。6 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式 _，说明浓硫酸具有 _，制取 CuSO4，_方法最好 (填序号 )；(3)SO 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反22应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是
19、_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3 溶液B 先加 AgNO 溶液，等沉淀后，再加BaCl溶液32C 先加 Ba(NO )溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液3 23验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H24422SO (浓 )+CuCuSO +SO +2H O 强氧化性 2SO2+O2+2H2O=2H2 SO4将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定
20、有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（ 2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO
21、4 （浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2 O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H24（浓） +Cu422SOCuSO +SO +2H O；强氧化性；（3） SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的
22、试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加 AgNO3 溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项 A 错误；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加 BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项 B 错误；C先加 Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确
23、；答案为 C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。7 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（ 1）厨房中的调味品有：盐 (主要成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_
24、。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。A二氧化硫B二氧化碳C二氧化氮D可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2 是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、 SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_ 。（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO) ?12H O 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离4 22方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液直至Al3+恰好沉淀完
25、全，发生反应的离子方程式为 _。催化剂【答案】B酸雨2CO+SO2CO2+SKAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 或者 KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42- +12H2 O2Al3+3Ba2+6OH-2-+3SO4 =2Al(OH)3 +3BaSO4【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的 SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化
26、碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和 SO42- ，假设 KAl(SO4)2 为 2mol ，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠)、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(
27、2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮 (NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选： B；燃煤产生的SO2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生催化剂成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO +S；故答案为：酸雨； 2CO+SO催化剂
28、2CO2+S；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和 SO42- ，电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，假设KAl(SO4)2 为 2mol ，溶液中含有2molAl3+，4molSO2-，当Al3+4恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa 2+， 6molOH -，反应的离子方程式为2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3，故答案为： KAl(SO4)2=K+ +Al3+2SO42- ；2Al3+3SO4 2-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3。8MnO 2 是一种重要无机材料，粗 MnO
29、2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO 2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 的实验，流程：（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为_ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是_（ 2 ）完成第步相关的离子反应：_.（ 3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3 和 NaOH，则一定还含有 _（写化学式）。（4）粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反应后，过滤得到8.7gMnO 2，并收集到0.224LCO （标准状况下），则在第步反应中至少需要_molNaC
30、lO 。23【答案】 H+、Mn 2+向最后一次洗涤液中加入2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净BaCl5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H +蒸发皿NaCl 0.02【解析】【分析】由制备流程可知，MnO2 不溶于硫酸，样品中的MnO、 MnCO3 和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第步发生5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，第步中氯气与热的NaOH 发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，以此解答。【详解】（1）加
31、稀硫酸时样品中的MnO 和 MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的4，为保证固MnSO体充分溶解，硫酸是过量的，第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为：H+、Mn 2+；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法是：向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净，故答案为： H+、 Mn2+；向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；（2） MnSO4要转化为23做氧化剂， Mn 元素化合价MnO ，需失去电子，故需要加入NaClO从 +2 价升高至 +4 价， Cl 元素化合价从 +5 价降低至
32、0 价，依据得失电子守恒以及原子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2+Cl 2+8H + ；（3）第步属于蒸发，所以需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2 通入热的NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；（ 4）由题意知样品中的 MnO 和 MnCO3 质量为 12.69g-8.7 g=3.99g，由方程式H2SO4+
33、MnCO3=MnSO4 +H2O+CO2可知 MnCO3 的物质的量与生成的二氧化碳物质的量相等，为 0.01mol ，质量为 115g/mol 0.01mol=1.15g，所以 MnO 的质量为 3.99g-1.15g=2.84g，其2.84g物质的量为=0.04mol ，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4 的物质的量为71g/mol0.04mol+0.01mol=0.05mol ，根据方程式5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3 的物质的量为 0.02mol ，故答案为： 0.02mol 。9 某小组用如图装
34、置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为_(2)图中饱和食盐水的作用是_(3)图中盛 NaOH 溶液的瓶中反应的离子方程式为_(4)若用如图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO 溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色 Na2SO3 溶液混合后，得到无色溶液。(已知： Na2SO3 溶液显碱性，Na2SO4 溶液显中性 )提出猜想： .NaClO 把 Na2SO3 氧化成
35、 Na2SO4 .NaClO 把酚酞氧化了 .NaClO 把 Na2SO3 和酚酞都氧化了下列实验方案中，要证明NaClO 氧化了 Na2 3_SO 的最佳实验方案是a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸为证明 NaClO 氧化了酚酞，可进行的实验是_【答案】 MnO2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O除去氯气中的HClCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Obd向混合溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红说明酚酞已经被氧化，若溶液不变红，则说明酚酞没有被氧化【解析】【分析】（ 1）由装置可知烧瓶中为实验室制备氯气实验；（ 2）浓盐酸易挥发，制得的氯气中含氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢气体；（ 3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；（ 4）收集氯气可用排空气法或饱和食盐水法；（ 5）要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠实验，应验证生成中硫酸根离子存在。【详解】(1)烧瓶中为二氧化锰与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-