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1、2020-2021 培优 易错 难题硫及其化合物辅导专题训练附详细答案一、高中化学硫及其化合物1 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2 O5。装置 II 中有 Na2S2 O5 晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 SO2 =Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） Na2
2、S2 O5 溶于水即生成 NaHSO3。证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH) 溶液c加入盐酸2d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2 2 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是S O_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 Na2 25作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2计算 )的方S O(以游离 SO案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量1(以游离 SO2 计算 )为_g L。（7）在上述实验过程中
3、，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不变 。【答案】 Na2 3 2 424222324422过滤SO+H SO =Na SO +SO +H O(或 Na SO +2H SO =2NaHSO+SO +HO)da、e取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2 SO3+H2SO4=Na2 SO4+SO 2 +H2O 或Na2SO3 +2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O，装置制取Na2S2O5 晶体
4、，Na2SO3+SO2 =Na2S2O5，装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)NaHSO 3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；225晶体在空气中易被氧化为24，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫(5)Na S ONa SO酸根即可。实验三： (6)由消耗碘的量，结合SO2
5、 222 4+I +2H O H SO +2HI 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a
6、错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)NaHSO 3 溶液中 HSO3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH) 2 溶液、 HCl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)Na2S2O5 中 S 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为+6 价
7、，即晶体在空气中易被氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2 +2H2 O+I 2 =H 2SO4+2HI64g1molmg0.025L0.01mol/L所以， 64g:mg=1mol:0.025L 0.01mol/L ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算 ) 为 0.016g0.1L=0.16g/L ；若有部分 HI 被空气氧化，则消耗碘的量
8、偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低。2 在空气中加热S 粉和 Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 S O2SO2 FeSFeS3Fe 2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1） S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO222；，反应方程式为：S+OSO（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反应生成 FeS，反应方程式为： Fe+S FeS；（3）有火星射出是
9、因为Fe 与 O2反应生成3 423 4Fe O ，反应方程式为：3Fe+2OFe O 。3 我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2 +12H2 O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3 和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物 FeS22_、 _。和 Cu S 中，硫元素的化合价分别为（2）在上述生成辉铜矿的反
10、应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。由题中信息可推知 Cu2S 的溶解情况是： _溶于水（填 “不 ”或 “能”，下同）， _溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：_，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为_L。【答案】 -1 -2 35：3不 不 4FeS222 328.96+11O2Fe O +8SO【解析】【分析】14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价升高。【详解】（1） FeS2 （二硫化亚铁）
11、中铁为+2 价，硫为 -1 价； Cu 2S （硫化亚铜）中铜为+1 价，硫为 -2 价，故答案为： -1； -2；（2） 14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和 3.5 个 FeS2 做氧化剂， 3 个负一价硫的化合价升高，即1.5 个 FeS2 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为： 35: 3；
12、不；不；（3）根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2 O3 和一种对环境有污染的有毒气体，可推知 FeS2和氧气反应生成 Fe2 O3 和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2 +11O22Fe2 O3 +8SO2 ，该反应转移电子数为44，即转移 44 个电子生成 8 个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L，高温故答案为： 4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2 ； 8.96。4 实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、 I2、 I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3
13、溶液，将废液中的I2 还原为I ，其离子方程式为_；该操作将I2 还原为 I的目的是 _。（ 2）操作 X 的名称为 _。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至pH 约为 2，缓慢通入Cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a的名称为_；仪器b 中盛放的溶液为_。（4）已知： 5SO322IO 32H =I 2 5SO42H 2O；某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 IO3-I的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl323溶液、 N
14、a SO 溶液）。取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ ；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化 I 的离子方程式： _ClO2+ _I+_=_ I 2 +_Cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一种测定2 含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4 是一种常用的白色颜料，S制备过程中会加入可溶性的BaS，现用 “
15、碘量法 ”来测定立德粉样品中S2 的含量。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用2 2 30.1000mol/L Na S O滴定，反应式为222 2 3I22S2O32IS4 O6 。测定消耗Na S O 溶液体积 V mL。立德粉样品S2 含量为 _（写出表达式）【答案】2IHO2I2HSO24SO324中的碘进入水层分液 使氯气在溶2使 CCl液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH 溶液水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴
16、入FeCl3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含 I-2 10（25.00-10.1000328H+5 2 42V)HO2100%m1000【解析】【详解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为 SO32 + I2 + H2O = 2I+ SO42 + 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4 中的碘进入水层；（ 2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（ 3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越
17、小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a 的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为NaOH 溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl-3+2+3溶液， 2I +2Fe =2Fe +I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有 I-，否则不含 I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3 溶液， 5SO
18、3 2-+2 IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含 IO3-；（ 5）用 ClO2 氧化酸性含 I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子， ClO2 Cl- 5e-， 2I- I2 2e-，反应的离子方程式为： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2 O；（6）根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为n mol ，则2-2232-2S I2S O I1121n moln mol0.1V-3mol1-310.1V 10mol21n+2-3 0.1V-31 0.1V 10mol=2
19、5 mol10 ，得 n=(25-2-3V) 0.1V mol10 ；则样品中硫离子含量为：n M S2-（25.00- 1 V)0.1000 32。=2m1000100%m【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。5A、 B、 D、 E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 E 同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX”代(X表 B 或 G)型氢化物,D 为同周期主族
20、元素中原子半径最大的元素。(1)B 在元素周期表中的位置是 _。(2)D 的两种常见氧化物中均含有_( 填“离子键 ”或“共价键 ”)。(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_。(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应 ,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释“B G单质都能与H2反应生成HX”_。、型氢化物 的原因：【答案】第 2 周期第 VIIA 族离子键2H242222SO (浓 )+CCO +2SO +2H OCl +2OH氟和氯同在 VIIA 族 ,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电ClO+Cl +H2O子形成共价键
21、【解析】【分析】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为6，则A 为 O 元素， E 为 S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、 B、 D、E、 G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中
22、B 与 G 同主族， B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “ HX” 代(X表 B 或 G)型氢化物，则B 为 F 元素， G 为 Cl 元素 D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F 而小于 Cl，则 D 为 Na 元素 A 与 E同主族， A、 B 和 E 的原子最外层电子数之和为19，可知 A 与 E 的最外层电子数都为 6，则A 为 O 元素， E 为 S元素；(1)B 为 F 元素，位于周期表第2 周期第 VIIA 族；(2)D 为 Na 元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性
23、，和木炭共热反应化学方程式为 2H2 422SO (浓 )+CCO +2SO +2H O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在 VIIA 族，其原子最外层电子数均为 7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物。 16 在 50 mL 4 mol L 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。 _【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和 N
24、aOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和 NaHS(0.40 g)组成的混合物。【解析】【分析】NaOH 的物质的量为n(NaOH)=c V=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S反应，若0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 NaOH 跟全部生成 Na2 S 时，白色固体的质量 m(Na2S)=78g/mol 2H2S 反应，若全部生成NaHS 时，白色固体 (NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因为 7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种
25、是Na2S 和 NaOH 的混合物；另一种是Na2 S 和 NaHS 的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=cV=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全若全部生成 Na2S 时， m(Na2S)=78g/mol 2部生成 NaHS 时， m(NaHS)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因为 7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：Na2S 和 NaOH 的混合物； Na2S 和
26、NaHS 的混合物。设 Na2S为 xmol，则有 (0.2-2x) mol NaOH， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得x=0.04mol ； Na2S 的质量m(Na2 S)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，NaOH 的质量m(NaOH)=7.92 g-3.12g=4.80 g；设 Na2S为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol NaHS。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得y 0.0965 mol，所以 Na2S 的质量 m(Na2 S)=78g/mol 0.0965 mol
27、=7.52g，NaHS 的质量m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。7 A、 B 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 A F 各物质的化学式：A_ 、 B_、 C_、 D_、 E_、 F_。(2) 写出 A、 B 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 Cl 2SOH SO HCl BaSOBaSOCl2- 2Cl2 SO 2H O=4H SO22434224【解析】【详解】(1) 由 A、 B 是两种有刺激气味的气体。且A、B 和水反应的产物能与2
28、和 AgNO均产Ba(OH)3生沉淀 , B 能与 Ba(OH)2 产生沉淀 , 由此可知 A 为 Cl 2；B 为 SO2；A、 B 与 H2O反应的化学方程式为：Cl 2 SO 2HO= H SO 2HCl；2224B 与 Ba(OH)反应的化学方程式为：Ba(OH) + SO = BaSOH O；22232含 C、 D 的无色溶液与 Ba(OH)2 反应的化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH) 2= BaSO42H2O；溶液 D 与 AgNO溶液反应的化学方程式为： HCl+AgNO=AgCl HNO；333故 C 为 H2SO4； D为 HCl；E 为 BaSO3； F 为 BaSO
29、4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、 B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl 2 SO22HO= H2SO4 2HCl。8AH 等 8 种物质存在如下转化关系 (反应条件，部分产物为标出 ).已知 : A 是酸式盐， B 是能使品红溶液褪色的气体， G 是红棕色气体。按要求回答问题 :（ 1）写出下列物质的化学式 :A_，B_，写出 B 的一种危害 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式 :E F_；红热的木炭与 D 的浓溶液反应的方程式 :_；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：_ 。（3）检验某溶液中是否含
30、A 中阳离子的方法 _。【答案】 NH4HSO3 SO2酸雨 4NH3+5O24NO+6H2OC+2H2SO4(浓 ) CO2 +2SO +2HOCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】2222和水反应生成的G 是红棕色气体，则 G 是 NO ； F 和 O 反应生成NO ，所以 F是 NO； NOH 是 HNO3； A 是酸式盐，和 NaOH 反应生成 E， E 和 O2 反应生成 NO，则 E 是 NH3；B 能使品红溶液褪色，且 B 能和 O2 反应生成 C，所以 B
31、 是 SO2， C 是 SO3； SO3 和水反应生成的 D为 H2SO4； A 是酸式盐且是铵盐，所以A 是NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、 B 分别是NH4HSO3、 SO2 ，SO2 属于酸性氧化物，能和H2O 反应生成 H2SO3， H2SO3 不稳定，易被空气氧化生成 H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO 和 H2O，反应方程式为 4NH3+ 5O22222O，反4NO + 6H O， C 和浓硫酸在加热条件下反应生成SO、 CO 和H应方程式为 C + 2H2423 2SO (浓
32、)CO + 2SO + 2HO，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO ) 、 NO 和H2O，离子方程式为=3Cu2+ + NO + 2HO；3Cu + 8H+ + 2NO3（3） NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH 溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。9A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 _ ；
33、( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 _，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D 的 _性。( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则A 的电子式为 _，实验室制备A 气体的化学方程式为_。实验室检验A 气体的方法为_。C 转化为D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为_mol L- 1。 ( 标况下计算，保留两位有效数字)【答案】供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)SO2吸水加热2NH4Cl+Ca( OH) 2C
34、aCl2 +2NH3+2H2O用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1: 20. 045【解析】【分析】( 1) C 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此可确定它的用途；(2) 若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。( 3) C 是红棕色气体，则 C 为 NO2 气体，由转化关系可确定其它物质及性质。【详解】(1) 由 C 是淡黄色固体，可确定其为Na2O2，其用途为供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) 。答案为：供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) ；(2) 若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫SD为强酸 (H2 42( ) ，SO ) ，则 B 为SO