《2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案解析.docx（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案解析一、钠及其化合物1 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式 _ 。【答案】 FeCl2KOH KCl AgCl22233+-34Fe(OH)+O +2H O=4 Fe(OH)Fe +3SCN=Fe(SCN) 23+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉
2、淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，由元素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为
3、Fe， B 为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为 FeCl2、 KOH、 KCl和 AgCl；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化
4、过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。2 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中味的气体， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A、 B、D 在常温下均为无色无刺激性气M 是最常见的无色液体。（ 1）物质 G 的化学式： _ 。（ 2）物质 B 的名称 ：_ 。（ 3）写出
5、AD的化学方程式： _ ；FG的化学方程式：_ ；GE的离子方程式：_ 。【答案】 HNO3氮气2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2 CO3 + O23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体A 与过氧化钠反应的得到气体D，则 A为 CO2， D 为 O2， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 C 为 NH3，故 B 为 N2， E 为NO， F 为 NO2， M 是最常见的无色液体，应为 H2O，由转化关系可以知道G 为 HNO3，据此答题 。【详解】(1)由
6、上述分析可以知道，物质 G 的化学式为 ： HNO3，因此，本题正确答案是： HNO3 ；(2)物质 B 为 N ，其名称为 ：氮气 ，2因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) A 为 CO2， D 为 O2， CO2 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2CO2 +2Na2 O2 = 2Na2CO3 + O2 ，因此，本题正确答案是： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；F 为 NO2， NO2 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此，本题正确答案是： 3NO2+H2O=2HNO3 +NO；G 为 HNO3，稀硝酸可与铜反
7、应生成NO，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +2NO + 4H O，2因此，本题正确答案是： 3Cu + 8H+32+2+ 2NO= 3Cu + 2NO + 4HO。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及N、Na 元素化合物知识，C 和 M 的性质及A 能与过氧化钠反应是推断突破口，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。3 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种
8、无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（ 3）写出反应的化学方程式： _ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaNCuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2 3Cu+8H+-=3Cu2- 2NO 332NO 4H 2O【解析】 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、
9、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 NaN 3；（2） NaOH 的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO 受撞击反应生成N 2 、 Na2O 和 Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反应为Cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 24H O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推
10、断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。4 A、 B、 C、 D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、 E 均为空气的成分。 F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2:1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出):(1)A的元素符号是 _， F 的电子式为 _ 。(2)E与 F 反应的化学方程式： _ 。(3)F与 G 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产
11、物，写出反应的化学方程式：_。【答案】 C2Na2222322 2 2+2H2+O +2CO =2Na CO +ONa O +SO=S +2Na +4OH232+3H2324223S+6OH2S+SOO 6HNO (浓 )+SH SO +6NO +2H O【解析】 F 的焰色反应呈黄色，说明F 是钠的化合物，而F 是单质 B、C 化合而成， B、 E 均为组成空气的成分，故C 为金属钠； G 是单质 C、 D 化合而成，原子个数比为D： C=1： 2，且原子序数 D C，故 D 为硫， G 为 Na2S； B 为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如 B为 O2222， H， E 也为组成空气
12、的成分，E 只能是 CO， A 即为碳 ，因 F+E=H+B，故 F 是 Na O是 Na2CO3。(1)由以上分析可知A 为 C，F 是 Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为： C；(2)E 与 F 反应为 CO2 和 Na2 O2 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2，故答案为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Na2O2 与过量的 Na2S 溶液反应的离子方程式是：2-+-，故答Na2O2 +S +2H2O 2Na +S +4OH2-2O2Na+-案为： Na2O2 +S +2H+S +4OH；
13、(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O，故答案为：3S+6OH2S2 +SO32 +3H2O；(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO (浓 )+SH SO +6NO +2H O，故答案为： 6HNO3(浓 )+SH SO +6NO +2HO。32422242点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质 。 本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。5 市场上有一种用于预防和治疗缺
14、氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A( 化学式为 2Na2CO3 3H2O2) 和黑色固体 B( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对A、 B 两种物质进行探究 , 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A B 在反应中可能起催化作用C第步分离混合物的方法是结晶BD 设计的目的是制取氧气 白色沉淀D为 CaCO3【答案】BC【解析】试题分析： A、黑色固体为 MnO2，H2O2 分解时 MnO2作催化剂，故说法正确； B、设计的目的是证明 MnO2作催化剂，故说法错误； C、混合物是 Na2CO3、 MnO2，其中 MnO2不溶于水，Na2 CO3溶于水，因此采用过滤的方法
15、分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液22=CaCO，故说法正确。C为 Na CO，加入 CaCl ，发生 Ca CO23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识。6A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若A 是黄色晶体；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B 通入KMnO4溶液的现象为_；体现B 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出D 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的D 与参加反应的D 的物质的量之比为_ ；（2）若 A 气体可使湿润
16、的红色石蕊试纸变蓝，常温下D 的浓溶液能使金属Fe、 Al钝化，请写出实验室制备A 的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_。（ 3）若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质E， E 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O； 1:2；（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；（ 3）过氧化钠； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O
17、2； Na2CO3【解析】试题分析：A、B、 C、 D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1) 若A 是黄色晶体， B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B 为SO2， A 是单质S，则根据转化关系知， C 是 SO3， D 是 H2SO4，二氧化硫具有还原性，将B 通入 KMnO4 溶液的现象为：紫红色变为无色，在该反应中SO2 表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为 Cu+2H24422硫酸参加反应，其SO (浓 )CuSO +SO +2H O，反应中每 2mol中只有 1mol 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的H2 4与参加反应的24SOH SO 的物
18、质的量之比为1：2； (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A 是 NH3， D 的浓溶液能使金属Fe、 Al 钝化，则 D 为浓 HNO ，则根据转化关系知，B 是 NO、C 是 NO ，实验室用氯化铵32与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH42232Cl+Ca(OH)CaCl + 2NH +2H O，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为3NO2 2+3-+H O=2H +2NO+NO。(3) 若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则A 是 Na， B 是 Na2O， C 是 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
19、是2Na2 22232长O +2CO=2Na CO +O ；将 C期露置于空气中，Na2O2 与空气增大水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质E 是 Na2CO3。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。7 如图所示的转化关系中，已知A 是由短周期元素组成的酸式盐。D YH 为气体，X 为无色液体， G 和 K 均是常见的强酸。生成不溶于稀G 的白色沉淀，一个H 与 Na2O2 可发生化合反应，生成的盐与D 分子中含有10 个电子。Ba2反应可请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 X 的形成过程： _。（2）写出 D H X 反
20、应生成A 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2H（ g） +Y（ g） ? 2I（ g） H=-196.6 kJ?mol-1 当加入 4 mol H 和 2 mol Y 后，放出 345 kJ 的热量时，H 的转化率最接近于 _（填字母）。A40%B50%C 80%D90%（4）写出 D 与 K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。5）一定温度下，有可逆反应：aD g+bY gcE g+dXg2L密闭容器（ ）（ ） ?（ ）（ ）在中，充入 4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 E 表
21、示的平均反应速率为_ mol?L-1?min-1，平衡时 D 的浓度为 _ mol?L-1。【答案】+-+NH3+SO2 +H2O=NH4 +HSO3D c(NH4 )c(SO42-) c(H+ ) c(OH-)0.5 1【解析】【分析】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y 是 O2， B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能与 Na2O2 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaS
22、OA 为 NH4HSO3， C4，据此逐步推出，为 Na2SO3， H 为 SO2，I 为 SO3， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，E 为 NO， F 为NO2， G 为 HNO3，据此解答。【详解】X 为无色液体，与过氧化钠反应得到B 与气体 Y，则 X 是 H2O，Y 是 O2， B 是 NaOHA 能与氢氧化钠反应生成气体D，且 D 为 10 电子分子，可判断A 为铵盐， D 为 NH3； C 与强酸K 反应，生成气体H，且 H 能与 Na O 发生化合反应，可判断H 具有还原性， H 的氧化产22物能与 Ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是BaSO443，据此逐步推
23、出，A 为 NH HSO ， C为 Na2 323E 为 NO， F 为SO ， H 为 SO ，I 为 SO ， K 为硫酸；由 D 到 G 的转化过程可判断，NO2， G 为 HNO3；(1)X 为 H O，是共价化合物，电子式形成过程为；2(2)亚硫酸属于二元酸，NH3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：NH3+SO2+H2O=NH4+ +HSO3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol SO2 与 2 mol O2 完全反应放出的热量为：196.6kJ 2=393.2kJ，实际放出的热量为345 kJ，故 SO2 的转化率为：=87.7%，故答案为D；(4)NH3 与硫酸反应生
24、成(NH4)2SO4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)；(5)一定温度下，在2L 密闭容器中，充入4mol D 和 5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，依据化学平衡三段式列式计算：反应为 4NH3+5O2 =4NO+6H2O，设生成一氧化氮物质的量为X有可逆反应： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)?起始量 (mol) 4500变化量 (mol) XXXX平衡量 (mol) 4-X 5-XX X测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
25、，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-X+5- X+X+ X=5+4+(5+4)， X=2mol，则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率=0.5mol/L?min ；平衡时 D 为 NH3 的浓度 =1mol/L ；8 现有含NaCl、 Na2SO4 和 NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂 X 最好是 _（填化学式），检验X 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _（填化学式）杂质；为了除这
26、个杂质，可以向溶液 3 中加入过量的 _，之后若要获得纯固体NaNO3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） Ba（ NO3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3） 2 ，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） Ag+Cl- AgCl；（ 3） Na2CO3； HNO3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的NaCl 和 Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入 AgNO3，则会同时生成Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的X 为 BaCl2 或Ba（ NO3） 2，生成沉淀 A 为 BaSO
27、4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，即沉淀B 为 AgCl，再向所得溶液 2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、 Ba2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂 X 最好是 Ba（ NO3） 2，检验 Ba（NO3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（ NO3）2，若无沉淀生成，则说明 Ba（NO3） 2 已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（ NO3
28、）2；溶液静置分层，继续滴加 Ba（ NO3） 2，若无沉淀生成，则说明Ba（ NO3） 2已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 Ag+Cl- AgCl，故答案为： Ag+Cl- AgCl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 Na2 3杂质，为了除CO这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体3，还需进行的NaNO实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3； HNO3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。9 A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质（1）该五种物质中用于
29、焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 CO2通入 E 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD：CD：CE：【答案】（ 1） NaHCO3+ 2（ 2） CO2+H2O+2Na+CO3 =2NaHCO3（ 3） 2Na+HO=2NaOH+H；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2【解析】A、 B、 C、 D、 E 五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A 为 Na，A 在氧气中燃烧生成C为 Na2O2， A 在空气中短期接触生成 B 为 Na2O，A、 B、 C 都能
30、和水反应生成 D，则 D 为NaOH，可知 E 是 Na2CO3（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（2）将 CO2通入 Na2CO3 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：+2CO2+H2O+2Na+CO3=2NaHCO3，（3）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式AD的反应方程式为：2Na+HO=2NaOH+H，CD的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CE的反应方程式为：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，10 有 X、 Y、 Z、 W四种化合物，其中 X 含有四种元素， X、 Y、
31、 Z 的焰色反应均为黄色， W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1） W的化学式是；（2） X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：；（3） XZ 过程反应的化学方程式是：。（ 4） W 经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在 V 中收集到 Q，已知：烧瓶中固体为X 或 Z，装置 III中产生白色沉淀。则 装 置 中 物 质 的 化 学 式 _ ， 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。3【答案】（ 1） CO（ 2）HCO +OH =H O+CO223Na2CO3+ CO2+ H
32、 2O（3） 2NaHCO3（ 4） Na2O2； 2Na2O2+2CO 2Na2CO3+O2【解析】试题分析： X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。X 在加热条件下能生成 Z，可推知， X 为 NaHCO3， Y 为 NaOH， Z 为 Na2CO3， Z 反应得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，即 W为 CO2。（1）根据以上分析可知W为 CO2。33-32-2（2） X 为 NaHCO， Y 为 NaOH， X与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：HCO+OH CO +H O。（3）碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（4）装置 I 中的物质为NaHCO3或 Na2CO3 固体，与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，装置III中产生白色沉淀是碳酸钡。因为装置中收集到一种无色气体，且密度大于空气，说明装置 I 中产生的 CO2 与装置中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置中的物质为 Na2O2，装置中收集的气体是O2 。中主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2。考点：考查无机物的推断