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1、2020-2021 高考化学备考之镁及其化合物压轴突破训练培优篇及答案解析一、镁及其化合物1 下图中 A-J分别代表相关反应的一种物质。已知A 分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 的化学式为 _， B 的电子式为 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出 J与 F 反应的化学方程式： _。（5）在反应中，当生成标准状况下2.24L G 时，转移电子的物质的量为_mol 。【答案】 NH433224+3-HCO4NH +5O4NO+6H O NH +HCO +2OHNH3 +CO32-+2H
2、2O C+HNO3(浓 )CO2 +4NO2 +2H2O 0.2【解析】 A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成B、 C、 D，则 B 为二氧化碳， C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和 O2，D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH3， G 是 O2 ，H 是NO， I 是 NO ，J 是 HNO ，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C 和浓硝酸反应生成二氧23化碳、二氧化氮和水，则E 是 MgO ，F 是
3、 C，通过以上分析知，A 为 NH43HCO ，(1)根据上面的分析可知，A 为 NH HCO ，B 为 CO ，其电子式为；432(2)反应为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2 O；(3)在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为：+-NH4+HCO3 +2OHNH3 +CO32-+2H2O；(4)在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为： C+4HNO3222(浓 )CO +4NO +2H O；(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH
4、+O2，当生成标况下 2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24 L=0.2mol 。=22.4 L / mol解：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“ ”题眼 即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。2A、 B、 C、 D、 E、 X 都是短周期元素组成的常见无机物根据上框图关系,完成下列问题 :（1） A 可作
5、漂白剂，X 是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D) ，则 A 与 H2O 反应的化学方程式为_， C 转化成 D 的离子方程式为_（2） A 的某种合金可作原子反应堆的导热剂，X 是非极性分子的化合物，则A 与 H2O 反应的离子方程式为_ ，C 转化成D 的化学方程式为_（3） A 是单质，X 是 Na2CO3 溶液， E 可用消毒剂，则A 与H2O 反应的离子方程式为_，（4） A 是单质，X 是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E 与SiO2 反应的化学方程式为_（ 5） A 是化合物， X 是 O2， C转化成 D 还需要催化剂， E 具有两性，则 A
6、与 H2 O 反应的化学方程式为 _（ 6） A 是化合物（ Mr(A)=100 ）， X 是 O2，B 转化成 C 还需要催化剂， E 是中强碱，则 A与 H2O 反应的化学方程式为 _【答案】 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH + O22Na + 2H2O =3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3SiO2 +2Na+ 2OH +H2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Cl2 + H2O =H +Cl + HCl4HF=SiF + 2H2OAl2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S Mg3 N2 + 6H2O = 3Mg(OH
7、)2+ 2NH3【解析】【分析】A 和水反应生成两种物质，B 和 X 反应生成C， C 再与 X 反应生成D，可推测可能是连续两次氧化，或者与量有关的反应。【详解】(1)A 可以做漂白剂，在短周期中有Na2O2 、 NaClO，SO2 等，但是能够与水反应生成两种物质的有 Na2 23 。则整个过程为O ，X 含有的某种阳离子具有净水作用，在短周期中为Al2 2与水反应生成23 的盐的反应，生成 NaAlO22和 Al3Na ONaOH 和 O ， NaOH 与含有 Al， AlONa2O2 与水的方程式为反应生成 Al(OH)3。氢氧化铝和过氧化钠的相对式量相同。则2Na2 O22H2O =
8、4NaOH + O2； AlO2与 Al3 转化为 Al(OH)3 的反应为双水解的反应，离子方程式为 3AlO2+ Al3 + 6H2O = 4Al(OH)3 ；(2)Na K 合金常做原子反应堆的导热剂，A 属于短周期元素构成的物质，A 为 Na， B 为NaOH，E 为 H2。 B 为非极性气体，但是可以与NaOH 反应， X 为 CO2，少量的 CO2 生成Na2CO3，CO2过量生成 NaHCO3，则 Na 与水反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+2OH H2； Na2CO3 转化为 NaHCO3 的反应方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
9、；(3)A 是单质， E 可用作消毒剂，在短周期中有NaClO。则 A 为 Cl2， B 为 HCl， HCl 与 Na2CO3生成 CO22233222， CO与 Na CO 反应生成 NaHCO 。则 Cl 与水的反应的离子方程式为Cl + H O =H+Cl + HCl；(4) X 是单质（它的同素异形体是原子晶体），X 可以是 C 或者 Si，但是高中阶段没有学过一种物质可以与Si 连续反应两次，所以X 是 C， C 与CO。 B 为 O2，一种单质与 H2O 反应得到 O2，则 A 为为 SiO2 + 4HF=SiF + 2H2O；O2 反应生成 CO2， CO2 与 C 反应生成F
10、2， E 为 HF，其与 SiO2 反应的方程式(5)E 具有两性， E 可能为 Al(OH)3 或者 Al2O3。 X 是 O2， C 转化成 D 还需要催化剂，连续两次氧化，需要用到催化剂，在短周期中可能是SO2 与 O2，或者是NH3 与 O2，但是 C 若为NH3，无法得知物质B。 C 为 SO2，B 为 H2S， A 与水反应生成H2S 和 Al(OH)3，为 Al2S3 的水解反应，方程式为 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S；(6)短周期中的中强碱，为Mg(OH)， B 转化为 C 需要催化剂，则B 为 NH ，A 为水反应得到23Mg(OH)2 和 NH
11、3， A 为 Mg 3N2，化学方程式为Mg3N2 + 6H2 O = 3Mg(OH)2+ 2 NH3。3A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、 C、 F 三种原子最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4； E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（ 1）写出下列元素的符号： A_， B_，E_。（2）把 B 的单质 (片状 )放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（3） A、 C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的
12、离子方程式是_。【答案】Na Mg P 产生气体 ，溶液变红Mg2H2OMg(OH) 2 H2 Al(OH)3 OH=AlO 2H2O【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（ 1） D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以 D 次外层电子数为8，最外层电子数为4，D 是 Si 元素，同理E 为 P 元素。由此可知，这六种电子层数相同的元素均含有 3 个电子层，既都属于第三周期元素。“A、
13、 C、 F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为Al(OH) 3，所以与Al(OH) 3 反应的碱只能是NaOH ，既 A 为 Na、 C 为 Al ， A 、 C 最外层电子之和为4，则 F 最外层电子数为7，是 Cl 元素。 A 与 C 中间的元素只能是 Mg 。正确答案： Na、 Mg 、 P。（2） Mg 在沸水中发生反应Mg+2H 2OMg(OH) 2+H 2 ，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、Mg 2H OMg(OH) H 。（ 3） A 、C 最高价氧化物的水化物分别是NaOH
14、与222Al(OH) 3，二者反应的离子方程式Al(OH)3 OH =AlO 2H2O。正确答案： Al(OH)3 OH=AlO 2H2O。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为Al(OH) 3。4 下图中 A J分别代表相关反应的一种物质已知A 分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A 的化学式 _；(2)写出反应的化学方程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式：_ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子数为_ mol 。【答案】 NH4322MgO+C；32
15、24+3 -HCO2Mg+CO4NH +5O4NO+6H ONH+HCO-3220.2+2OHNH +CO +2H O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成 B、 C、 D，则 B 为二氧化碳， C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和 O2， D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH3， G 是 O2 ，H 是 NO，I 是NO2， J 是 HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝
16、酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E 是 MgO， F 是 C，通过以上分析知，A 为 NH4HCO3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 NH4HCO3，故答案为 NH4HCO3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为2Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为： NH4+3-322NH4+3 -+HCO +2OH
17、NH +CO +2H O，故答案为+HCO +2OHNH3 +CO2 +2H2 O；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24L=22.4L / mol 2 (1-0)=0.2mol，故答案为0.2。5将3.9g 的镁铝合金粉末放于过量的盐酸中，产生的气体体积在标况下是4.48L。请计算：(1)合金中镁的质量分数；(2)合金中镁铝的物质的量之比。【答案】 (1)30.77%(2)n(Mg) n(Al) 1 2【解析】设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则：Mg + 2H
18、Cl =MgCl + H 22122.4x22.4x2Al +6HCl =2AlCl +3 H 322322.4y33.6y24x + 27y=3.922.4x+ 33.6y=4.48解得 x=0.05mol ， y=0.1mol ；（1）合金中镁的质量分数=0.05 24 100% =30.77%；3.9（ 2） )n(Mg) n(Al) 0.05mol : 0.1mol =1 2。6 工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg 2Si 。如图是进行Mg与 SiO2
19、 反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于 O2 和 H2O（ g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X 作为保护气，试管中的固体药品可选用_( 填序号 ) 。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X 气体，再加热反应物，其理由是_；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_ 。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物MgSi遇盐酸迅速反应生成 SiH （硅烷）气体，然后SiH424自燃。用化学方程式表示这两个反应_， _。【答案】 SiO2 + 2CSi + 2COb防止加热条件下 H2
20、与空气混合爆炸Mg 与 SiO2的反应是放热反应Mg2Si 4HCl= 2MgCl2 SiH4 SiH4 2O2 = SiO22H2O【解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、 H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X 作为保护气， X 由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X 为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方
21、程式为SiO2 + 2CSi +2CO 。（1） Mg可以与 CO、 N 发生化学反应， Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护22气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与 SiO 反应的条件是加热，当反2应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与 SiO2 的反应是放热反应；24（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si 4HCl2MgCl2（3） MgSi 遇盐酸迅速反应生成SiHSiH4，SiH 4 常温下是一种不稳定、易自燃的气
22、体，反应的方程式为SiH4 2O2 SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。7 某学习小组设计如下实验制备Mg 3N2 进行定性的分析。回答下列问题：（制备） （装置如图所示）（1） A 装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠的作用：_（2）仪器 b 为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中反应的化学方程式为_（ 3） E 装置中发生反应的化学方粗式为_（ 4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_（定性分析）步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_步骤二，弃去上层清液，加入稀盐
23、酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为 _【答案】氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH-)增大，使NH3+H2ONH3H2O 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 或 3Br2+2NH3=6HBr+N23Mg+N 2=Mg3N2 在 E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管 Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg+2HCl=MgCl2+H2 【解析】【制备】(1)因氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH-)增大，使NH3+H2ONH3H2O 的平衡逆
24、向移动，有利于氨气的逸出，则利用NaOH 固体中滴加浓氨水可制备NH3；(2)多孔球泡，可增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率； Br2 能氧化NH3 生成N2，则浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 或3Br2+2NH3=6HBr+N2；(3)Mg 在 N2 中燃烧生成Mg 3N2，发生反应的化学方式为3Mg+N 2=Mg3N2；(4)因 Mg 3N2 易水解，则需要在E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管，防止空气中的水蒸气进入 E 中；【定性分析】步骤一，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3
25、Mg(OH) 2 +2NH3；步骤二，弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl MgCl2+H2。8镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： 镁、铝、锌都是银白色的金属 锌（ Zn）可以与 NaOH 溶液反应生成 H2 Zn （ OH） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O Zn 2+易形成配合物如 Zn（ NH3）4 2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、 NH4+（1）（ 1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的
26、影响）编号粉末质量量气管第量气管第一次读数二次读数2.0 g10.0 mL346.2 mL2.0 g10.0 mL335.0 mL2.0 g10.0 mL345.8 mL（ 2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、 pH 试纸、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水） 试剂 是；沉淀 B 是 过程 是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的过滤 沉淀 C 与氨水反应的离子方程式为，【答案】 NaOH 溶液； Al（OH） 3； 稀硫酸；稀氨水； Zn （ OH） 2+4NH3=Zn（NH3） 42+2OH；2+或 Zn（ OH） 2+4NH3?H2O=Zn（ NH3）
27、 4+2OH +4H2O【解析】【分析】【详解】（2） Wg 镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂M为过量氢氧化钠溶液，得到沉淀A 为 Mg （ OH） 2，滤液为 Na2ZnO2， NaAlO2 溶液，加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B 为 Al（ OH） 3，滤液为 Zn2+易形成配合物如 Zn（ NH3） 42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+，加入适量氢氧化钠溶液得到C 为氢氧化锌沉淀； 上述分析可知，试剂 I 为氢氧化钠溶液，沉淀B 为 Al（ OH） 3； 操作 是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉
28、淀刚好溶解，再加入足量的氨水溶液沉淀铝离子，过滤得到氢氧化铝沉淀 Zn （ OH）为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH ?H O，沉淀 C 与氨水反应的离子232方程式为 Zn（ OH） 2+4NH3=Zn （NH3） 42+2OH；或Zn（ OH）+4NH ?H O=Zn（ NH ）2+2OH+4H O；232342【点评】本题考查了实验探究物质组成的实验设计，反应过程分析判断，物质提纯的理解应用，主要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等9 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1) 以下有关金属单质的叙述正确的是_。A金属钠非常活泼，在实验室中保存
29、在石蜡油或煤油中B用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3HO(g)Fe2O3+3H2(2) 把 NaOH、 MgCl 、 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g 白色沉淀，再2向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为_。写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式： _。某溶液中溶有 MgCl 和 AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、2_和盐酸。C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl 溶液
30、的体积为 _mL。-+【答案】 A Mg(OH)2 AlO2+H+H2O= Al(OH) 3 CO 130.0 （130 也给分）2【解析】（1）金属钠非常活泼，能够与水、氧气等物质发生反应，但与石蜡油或煤油不反应，可以保存在石蜡油或煤油中，A 正确；铝的熔点低，加热后会熔化，但铝在氧气中燃烧生成氧化铝，因为氧化铝的熔点高，加热时氧化膜包裹着内层的熔化的铝而不会低落，B 错误；铁单质与水蒸气反应生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；正确选项A。（ 2）从题给信息中可知：产生的白色沉淀加盐酸后，沉淀质量不变，说明原溶液中氢氧化钠过量，所以 1.16g 白色沉淀为氢氧化镁，而氢氧化铝沉淀溶于过量的氢氧
31、化钠，溶液中存在偏铝酸根离子，继续加盐酸，会发生-+3，沉淀达到最大值，为22AlO+H+HO= Al(OH)氢氧化镁和氢氧化铝沉淀质量之和（B 点）；接着再加入足量的盐酸，两种沉淀都溶于酸中，沉淀消失；A点的沉淀物为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；正确答案： Mg(OH)2。写出 A 点至 B 点发生反应为偏铝酸根离子与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：-+-+AlO 2+H +H2O= Al(OH) 3；正确答案： AlO2+H +H2O= Al(OH) 3。含有 MgCl2 和 AlCl 3 的混合液中，先加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，得到沉淀氢
32、氧化镁，再加适量的盐酸，生成MgCl ；滤液为偏铝酸钠溶2液，通入足量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤得到沉淀固体，再加入适量盐酸，得到 AlCl3，从而实现二者的分离；正确答案：CO。2根据上述分析可知：氢氧化镁沉淀质量为1.16 克，物质的量为0.02 mol ，AB 过程为-+30-10 ） 10-33 沉AlO2+H+H2O= Al(OH) 3，共消耗盐酸的量为（1=0.02 mol ，生成 Al(OH)淀的量为 0.02 mol ，两种沉淀恰好与盐酸反应只生成氯化镁和氯化铝溶液，根据氯离子守恒可得： V(HCl) 1=0.02 2+0.02 3=0.1, V(HCl
33、)=0.1L=100mL, C点（此时沉淀恰好完全溶解） HCl 溶液的体积为30+100=130.0 mL, 正确答案： 130.0 （ 130 也给分）。10 镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：（ 1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 _，还生成少量的 _（填化学式）。（2） CH MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为_， CH MgCl 水解时除33生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_ 。（3） Mg(OH) 2 是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、 MgCO3，不考虑杂质）为原料制备Mg(OH)2 和 CaCO3 工艺流程如下：溶解度： Ca(OH)2 _ （填 “ 或”“ 8.7 g15 g 【解析】试题分析 ：（ 1）镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃烧，氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 MgO，还生成少量的 Mg3N2。（2） CH3 MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2， CH3 MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为 2CH3 MgCl+2H2O=2CH4 +MgCl2 +Mg(OH)2。