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1、2020-2021 高考化学专题复习分类练习高无机综合推断综合解答题一、无机综合推断1 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素，回答下列问题：（ 1） Cl 在周期表中的位置 _；（ 2） Na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H
2、是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液与H 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为_。【答案】第 3 周期 A 族Cl2+H2S=S +2HCl Cu3N+3Cu + 8H +2NO32+224232=3Cu +2NO +4H O4Na FeO +10H O = 4Fe(OH) +8NaOH + 3O【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水；E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质
3、，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na24FeO 。【详解】（1） Cl 的原子序数为17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7，
4、 Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；（2） Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性Cl 比 S 强的事实是 Cl2+H2S=S +2HCl；（4） F、 G、 H、 I 为单质，其中F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为 96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D 为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O；A 和 B 反应生成D、E 和 F，则反
5、应（ a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。2 现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8 种物质。(1)在这 8 种物质中，属于电解质的有_( 用相应的化学式表示，下同)。(2)这 8 种物质中的某5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入 ，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_； _； _。如果连线对应的反应分别用A、B、 C、 D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A 的离子方程式为_ ，反应 D 的化学方程式
6、为 _。【答案】（ 1） Na2CO3、 NaCl、 CaO；（ 2） Fe H 2 SO4 CO 2 CaO Na 2CO3 1 Fe 2H =Fe2 H2 不属于 H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 H2O CO2【解析】试题分析：（ 1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有 Na2CO3、 NaCl、CaO；（ 2）单质 能够和酸 ，则单质 为 Fe，酸 为 H2SO4；盐 能够和 H2SO4 反应，因此盐 为 Na2CO3；氧化物 能够和 H2SO4 反应，因此氧化物 为碱性氧化物CaO；氧化物 能够和 CaO反应，则氧化物 为 CO2；故答案： F
7、eHSO CO CaO Na CO ； 有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应24223中，只有反应A 为氧化还原反应；反应A 的离子方程式为Fe 2H =Fe2 H2；反应 B为 CO2和 CaO的反应，不属于离子反应；反应2324D 是 Na CO和 H SO 的反应，反应的化学方程式为： H2SO4 Na2 CO3=Na2SO4 H2O CO2。考点：考查物质的分类与性质。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是 A 的 2
8、 倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若 A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 A 为常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成D 的物质的量为_。【答案】 C+4HNO加热高温2+=2ClCO2+4NO2+2H2O 2C+
9、SiO2Si+2CO3（浓）Cl2+2Fe3+催化剂3222Fe+4NH+5O4NO 6H O 3mol+加热【解析】【分析】【详解】( 1) 若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数D 是 A 的 2 倍，则 D 处于第二周期、A 处于第三周期，设A 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 A 为 Mg，D 为 C，则 B 为 CO2， C 为 MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F 为 HNO3， E 为 Mg ( NO3) 2，反应的化学方程式加热是： C+4HNO3222( 浓 )
10、CO +4NO +2H O；( 2) A、 D、 F 都是短周期非金属元素单质，且A、D 所含元素同主族，A、 F 所含元素同周期，则 A 为 C， D 为 Si， F 为 O， B 为 SiO2，反应为C 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2C+SiO2Si+2CO；(3) 若A是常见的金属的单质，DF是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质、化合反应生成 B 为酸，由转化关系可知A 为变价金属，气体单质F 能与 A 反应生成高价态化合物，则推断变价金属A 为 Fe，F 为 Cl2，D 为 H2， B 为 HCl， C 是 FeCl2， E 为 FeCl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 )
11、 的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+；( 4) 若 B、C、 F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，则 B 为 Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2， F 为 O2， E 为NO， A 为 NH3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化学方程式是： 4NH3 5O2催化剂4NO+6H2O2NH3 6Cl26HCl N2+加热，反应为：+=+，每生成6molHCl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成HCl 的物质的量为3mol。4 某盐 A 是由三种元素组成的化合物
12、，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 A 的三种元素符号 _。(2)混合气体 B 的组成成份 _。(3)写出图中由 C转化为 E 的离子方程式 _。(4)检验 E 中阳离子的实验方案 _。(5)当 A 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 Fe、 O、S SO+3+2 和 SO3 Fe2O3+6H=2Fe +3H2O 取少量 E 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明3+2+E 中阳离子为 FeFe-2e =Fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知
13、C为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，说明A 中含1.6g有铁元素和氧元素， 1.6g 氧化铁的物质的量为 160g/ mol =0.01mol ；由气体 B 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D 为硫酸钡、气体B 中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448LA 中含有硫元素、气体 B 为二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（SO3） +m （
14、SO2） +m（Fe2O3） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 A 中 nFe）： n（ S）： n（ O） =1：1 ：4，则 A 为 FeSO。4【详解】（1）由分析可知，A 为 FeSO，含有的三种元素为Fe、 O、 S，故答案为：Fe、 O、 S；4（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 B 的物质的量为0.448LA 中含有硫元素、气体B 为二22.4 L / mol =0.02mol ，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2
15、 和 SO3；（ 3） C 为氧化铁、 E 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（ 3） E 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E 中阳离子为 Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+2+Fe-2e=Fe ，故答案为：Fe
16、-2e=Fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断A 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。5A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质， A、 B、 C 含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（ 1）符合上述转化关系的 A、 X、 B、 C 为 _ （填字母代号）a.NaOH CO2Na2CO3NaHCO3b.Na O2Na2O Na2O2c.NH3O2NONO2 d.Fe Cl2FeCl2FeCl3（2） X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C 为 _（填化学式）。若B 中混有少量C 杂质，除杂的化学方程式为_。（3） C 为红棕色气体，则
17、A 是 _或_（填化学式），若A 的水溶液显碱性，写出 AB的化学方程式_ ， B 和 C 可相互转化，写出CB的化学方程式 _ 。（ 4）若 C为淡黄色固体，则 B 为 _，写出 C 在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式 _ 、 _。（5）除（ 1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、 X、 B、 C _ （填化学式）。【答案】 abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2S（ H2S）、 O2、 S
18、O2、 SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮） ,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（ 1） a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成
19、碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc 正确，故答案为：abc；（2）若 X 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X 为二氧化碳、 A 为氢氧化钠、B为碳酸钠、 C 为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
20、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：NaHCO3； 2NaHCO3Na2 CO3+H2O+CO2；（ 3）若 C为红棕色气体，则 X 为氧气、 A 为氨气或氮气、 B 为一氧化氮、 C 为二氧化氮，若 A 的水溶液显碱性， A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3 22+O4NO+4H O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2 O=2HNO3+NO，故答案为： NH3； N2； 4NH3+O24NO+4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若 C为淡黄色固体，则X 为氧气、 A
21、 为钠、 B 为氧化钠、 C 为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为： 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2； 2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；（ 5）除（ 1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气
22、、 B 为二氧化硫、 C 为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、 O2、 SO2、 SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。6 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用0.05mol甲与0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（
23、3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，
24、据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液
25、于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。7 为了探究某带结晶水的固体X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：（ 1）白色固体D 是 _。（ 2）无色溶液 E白色沉淀 F 的离子方程式是 _。（ 3） X 的化学式是 _。【答案】 MgO （或氧化镁）Mg22OHMg(OH) 22O4n4H2OMgC【解析】【分析】混合气体 A 经过浓硫酸得混合气体B， B在标况下体积为896mL，物质的量为0.04mol ，混合气体 B 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCO 白色沉淀的质量为 2.00g ，则物质的3，量为 0.02mol ，所以 n
26、(CO2)=0.02mol，根据框图可知含n(CO)=0.02mol ，所以含 C 的物质的量为 0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀 F 为Mg(OH)2, 物质的量为 nMg(OH)2=1.16g=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol, 白色固体 D 的摩尔58g / mol质量为 M=0.80 g =40g/mol ，所以 D 为 MgO，所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O为 0.02mol ，根0.02mol据质量守恒， m=0.02mol 40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/m
27、ol=2.24g,所以水的质量为： 2.96g-2.24g=0.72g,水的物质的量为n(H O)=0.04mol ，含 n(H)=0.08mol。2【详解】（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀F 为 Mg(OH) ,21.16g2+白色固体 D的摩尔质量为物质的量为 nMg(OH) 2=0.02mol,n(Mg )=0.02mol,58g / mol0.80 g=40g/mol ，所以 D 为 MgO；答案： MgO。M=0.02mol（2）由框图可知MgO与盐酸反应生成无色溶液E 为 MgCl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠，产22+-22+生白色沉
28、淀 F 为 Mg(OH)，反应的的离子方程式是：Mg + 2OH = Mg(OH)，答案： Mg +-2OH= Mg(OH) 2（3）由上述分析可知X 中含 Mg、 C、 O、 H 的物质量的比为：0.02mol ： 0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1 ： 2： 5：4，所以 X 的化学式是 MgC2O4 n4H2O；答案： MgC2O4 n4H2O。8 短周期元素 X、 Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， W 的简单离子半径最小， X、 Y、 Z、 W 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛XYZW（ 1） X 元素在元素周期表中
29、的位置 _2）X、 Y、 Z 元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态32（YH与液态 H Z可以发生类似方式电离，则液态3中阴离子的电子式为_YH（）超细 WY 粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为WZ 、 Y 、X 在高温下反3232应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1；其反应的化学方程式为 _（4）以 W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ ( 填 “能”或 “不)能” 用来腌制咸菜，原因是 _（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ 的浓度，其装置如图所示，该电池2-中电解质为氧化钇- 氧化钠，其中Z 可
30、以在固体介质NASICON中自由移动则负极的反应式_ .关于该电池的下列说法，正确的是_2-通过固体介质NASICON由电极 b 流向电极 aA 工作时电极 b 作正极， ZB 工作时电流由电极 a 通过传感器流向电极bC 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ 的含量越高6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性4（KMnO氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_ MnO 4 _ H_ CO 2 _ Mn 2 _ H 2O.高温2AlN3CO【答案】第二周第 A 族Al 2 O3 N 23C不能氯离子会破坏铝表面氧化膜CO 2e O2CO 2AC 5C 2O42216 52 8【解析
31、】【分析】由短周期元素X、 Y、 Z、 W在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为Al，可推知X为 C、Y 为 N、 Z 为 O（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态 NH3 与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3 中电离得到NH4+、 NH2- ；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO；（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧
32、化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2eO 2CO 2 ，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化，该阴离子为 C2O4 2-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元素X、 Y、 Z、 W 在周期表中的位置可知，X、 Y、Z 处于第二周期，W 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，则W 为Al，可推知X为 C、Y 为N、 Z 为O（1） X 为C 元素，原子核外有2
33、个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第A 族；（2）液态NH3 与液态H2O 可以发生类似方式电离，则液态NH3 中电离得到NH4+、 NH2- ，NH2-中N 原子与H 原子之间形成1 对共用电子对，其电子式为：；（ 3） Al2O3、 N2、 C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 AlN 与 CO，反应方程式为：高温Al 2O 3N 23C2AlN3CO ，（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO2eO 2CO 2 ，A.工作时
34、电极b 通入空气，b 作正极，阴离子向负极移动，O2- 由电极b 流向电极a，A 项正确；B.原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极a， B 项错误；C.一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，C 项正确；答案选AC；（6）由元素C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4 氧化，该阴离子为 C2O4 2-，反应中 C 元素化合价由 +3 升高为 +4， Mn 元素化合价由 +7 降低为 +2，化合价升降最小公倍数为 10， C2O42- 的系数为 5，MnO 4-的系数为 2，由原子守恒可知： CO2 的系数为10， Mn 2的系数为5， H2O 为 8， H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O422MnO 416H10CO 2 2Mn 28H 2O ；【点睛】解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：