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1、2020-2021 济南备战高考化学二轮铝及其化合物推断题专项培优易错试卷一、铝及其化合物1 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。2外还有 _(填离子符号，下同)，溶液 D 中存在的金属离(4)溶液 B 中的阴离子除 OH子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化
2、的化学方程式：_。【答案】过滤H-2 2H- 3H2 2 还原剂AlO2Fe2Al 2OH2O=2AlO22Fe2H =FeH2 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以气体A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是222Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl 和氢气，因此溶液D 为 FeCl，22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方
3、法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而 Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体 A 是 H2，故答案为： H2；(3)A 是 H2， H2 和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 F
4、e2+，故答案为： AlO2 -； Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸， Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； Fe+2H+=Fe2+H2 ；(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液 D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式
5、为为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。2 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白
6、色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH3 3H2O Al( OH） 3 3H2 Mg3N22NH33CuO3Cu N3H O
7、将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu O，222反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液，因此白色沉淀是Al( OH） 3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3 。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H21 251，和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为g L.则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是
8、AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3 3CuO3CuN2 3H2 O。铜与稀硫酸不反应，则根据 CuCu2O 2H2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有2CuCu O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无 Cu2 O。3 阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息短周期元素
9、X、 Y、 Z、 W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，且四种元素组成的单质常温下均为固体。一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH 溶液，氧化物的相对分子质量都大于26向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀X 与 W 同主族问题（ 1） X 一定不是 _A 氢B 碳C 氧D 硫（ 2）这四种元素中有铝元素吗？ _（ 3）
10、白色沉淀的化学式为 _（ 4）生成白色沉淀的离子方程式为_（ 5） X 的单质与 W 的最高价氧化物反应的化学方程式为 _高温【答案】 ACD一定含有铝元素Mg（ OH） 2SiO2- 2HSi +3=H2SiO3 2C +SiO22CO【解析】【分析】(1)H2 和 O2 常温下为气体，而C、S 常温下为固体；(2)Al具有中元素的性质，四种元素可能有1 种是铝元素；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH) 2 符合；(4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3 或H4SiO4；(5)已知 X、 Y、 Z、 W 四种元素中的且 X 原子序数最小的条件。
11、3 种为Mg 、 Al、Si，只有X 为碳时才符合X 与W 同主族【详解】(1)A X 若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且H2 常温下为气体，不合理，故A错误；B X 若为C时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，且C 常温下为固体，合理，故B 正确；C X 若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但O2 或O3 常温下为气体，不合理，故C 错误；D X 若为硫，其原子序数是16，原子序数比X 大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，故D 错误；故答案为：ACD；(2)Al能与氧气反应，且Al2O3 能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH 溶液，且氧化铝的式量是102，均满足信
12、息，则四种元素一定有1 种是铝元素；(3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2；(4)唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀H2 SiO3(或 H4SiO4)，生成该白色沉淀的离子方程式为 SiO2-+2-+2H+H2O=H4SiO4)；3+2H=H2SiO3(或 SiO3(5)已知 X、 Y、 Z、 W 四种元素中的 3种为 Mg 、 Al、Si，只有 X 为碳时才符合 X 与 W 同主族且 X 原子序数最小的条件，则C与 SiO2 在高温下反应的化学方程式为2C +SiO2高温Si +2CO。4 有关物质的转化关系如下图所示。 A、C、E 是常见
13、的金属单质， E 为紫红色，反应可用于焊接铁轨， B 是赤铁矿的主要成分， F 的溶液中加入 KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（ 1） D 的化学式是 _。（ 2）可选用 _（填 “字母 ”）实现反应 CF的转化。a稀盐酸 b氯气（3）反应的化学方程式为/ 点燃c CuSO4 溶液_。（ 4）反应的离子方程式为 _。【答案】 Al2 32 32 33+ Cu2+2+Ob 2Al+Fe O2Fe + Al OCu+2Fe+2Fe【解析】【分析】A 、 C、 E 是常见的金属单质，反应可用于焊接铁轨，B 是赤铁矿的主要成分，则A 为Al 、 B 为Fe2O3， C 为F
14、e， D 为Al 2O3 ，E 是紫红色的金属单质，则E 为Cu， F 的溶液中加入KSCN溶液变红，F 为铁盐，可以由Fe与氯气反应得到，反应为Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+ 。【详解】(1) 根据分析， D 的化学式是： Al 2O3；(2) 反应 CF 是 Fe 转化为 Fe3+， Fe 与盐酸、 CuSO4 溶液生成 Fe2+ ， Fe与氯气反应生成FeCl3，故答案选 b；(3) 反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe + Al2O3；(4) 反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+。5 某铝合金 (硬铝 )中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含
15、量，有人设计了如下实验：(1)溶液中的溶质为_(填化学式，下同)，溶液中的溶质为_ 。(2)上述第步反应中，生成沉淀的离子方程式为_。(3)该合金中铝的含量为_ 。【答案】 AlCl3、MgCl2、HClNaAl(OH)4、 NaCl、 NaOHAl(OH)4 CO2=Al(OH)3 HCO39b17a【解析】【分析】由测定该合金中铝的含量流程可知，加盐酸，Cu、 Si 不反应，则过滤得到的固体为Cu、Si，溶液中含AlCl3、 MgCl2 以及过量的盐酸，加足量的NaOH，过滤得到的沉淀为Mg(OH)2，溶液中主要含NaAl(OH)4、与过量盐酸反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，通足量的二氧
16、化碳，反应生成Al(OH)3，灼烧氢氧化铝分解得到Al2O3。【详解】(1)根据分析可知溶液 中的溶质为 AlCl3、MgCl2、HCl；溶液 中的溶质为 NaAl(OH)4 、NaCl、 NaOH，故答案为： AlCl3、 MgCl2、HCl； NaAl(OH)4、 NaCl、 NaOH；(2)第步通入二氧化碳与Al(OH)4 反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：Al(OH) 4 233；CO =Al(OH) HCO(3)因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3 中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为 bg27273100%= 54b g ，样品质量为ag，所以铝的质量分数2+161
17、0254b9b 。= 102100%=9b ，故答案为：a17a17a【点睛】本题利用了守恒法来进行计算，能很好的考查学生的实验能力、分析和解决问题的能力，题目难度中等。6 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(Al2 322 3等杂质 )为原料制备主要成分为O ，含 SiO和 Fe O铝的一种工艺流程如图：注： SiO2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)Al 的原子结构示意图为_； Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)碱“溶 ”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 _。(3)电“解 ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)电“解 ”是电解 Na2CO
18、3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为 _。【答案】-2Al+2H2O+2OH =2AlO2+3H2Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化4CO32-2-3-22+2HO-4e =4HCO +OH【解析】【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH 溶解时 Fe2 O3 不反应，由信息可知SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为 Fe2 3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成3OAl（ OH） ，过滤 II 得到 Al（OH）3，
19、灼烧生成氧化铝，电解I 为电解氧化铝生成Al 和氧气，电解II 为电解 Na2CO3 溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气；据以上分析解答。【详解】(1) A1 原子的核电荷数为13，原子结构示意图为； A1 与 NaOH 溶液反应的离子方-+3H2；程式为： 2Al+2H2O+2OH =2AlO2(2) “碱溶”时氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：-Al2 322O +2OH =2AlO +H O；(3) “电解 ”是电解熔融 Al2O3 得到氧气和铝；电解过程中作阳极的石墨易消耗，是因为阳极生成的氧气与阳极材料碳反应，不断被
20、消耗；(4) 由图可知，阳极区水失去电子生成氧气，剩余的氢离子结合碳酸根生成碳酸氢根，电极方程式为 4CO3 2-+2H2O-4e- 4HCO3-+O2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质 A 的化学式为 H2。7 工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2 32 3杂质）中得到纯净的O，含有 Fe OAl O ，然后电解Al O得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al O的简单示意图。其中涉及到的232323一个反应 :2NaAlO222233+CO+3H O=Na CO +2Al(OH)。(1)图示中实验操作(1)是 _；加入的试剂是_（填化学式）(2)试写出 B 溶液中的溶质的化学
21、式：_(3)写出化学方程式：铝土矿 A： _ 。EF：_ 。【答案】过滤Ca(OH)2 或 Ba(OH)2NaAlO2Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2 O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O【解析】【分析】溶液 B 中通入 CO2 产生沉淀，说明B 溶液为 NaAlO2 溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是NaOH 溶液，操作（ 1）过滤，沉淀C 为 Fe2O3，则溶液 D 为 Na2CO3，反应为：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH，故沉淀 H 为 CaCO3，沉淀 E 为 Al(OH)3， F 为 Al2O3，反应是电解氧化铝得到 Al 与氧气，据此分析。【详
22、解】（1）将沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤；根据反应2NaAlO2 CO2 3H2O Na2CO32Al(OH)3可知， D 中含有碳酸钠， E 是氢氧化铝，则 F 是氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。碳酸钠要生成氢氧化钠和沉淀，需要进入的试剂是氢氧化钙，即中加入的试剂是Ca(OH)2 或 Ba(OH)2；（ 2）由上述分析可知， B 为 NaAlO2；（ 3）铝土矿 A是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；EF是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。8 粉煤灰是燃
23、煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_ ，放置冷却，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4)?xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过
24、程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe O： _。23(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO 制备白炭黑的化学方程式为_。2(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应4-233-，该反应的 Al(OH)+CO =Al(OH) + HCO平衡常数为 _已知 Al(OH)32 Al(OH)4-+1-1323 ?H22+H O ?+HK =4 10； H COO +CO2al 23-7、 Ka2 23-11K =600；K (H CO ) =4.2 10(H CO ) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜32Al2焙烧4 32322(SO ) +3C2Al O +3C
25、O +6SO 取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质 Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH2O 1.75 103【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2 322 3O 、 SiO ，还含有少量Fe O 、CaO 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主要得到SiO2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2?nH2O。【详解】(1) 结“晶
26、 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到Al (SO ) ?18H O；24 32故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gAl2(SO4 )3?18H2O 在 250 300 下失重40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.5g242666= 342+18x ，解得 x=3；故答案为： 3。Al (SO )?xHO，100g59.5g(3)根据 “还原焙烧 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2Al2 4 3+3C焙烧2 322(SO )2Al O +3CO +6SO；故答案焙烧为： 2Al
27、2(SO4)3+3C2Al2O3+ 3CO2 + 6SO2。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与KSCN溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量 CO2 生成碳酸氢钠和白炭黑 SiO2?nH2O，其化学方程式为 Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH2O ；故答案为： Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O = 2NaHCO3+SiO2?nH2O 。324+， H232223?+
28、 ，根据盖3(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCO ?H O +CO ， H COHCO +H斯定律 - - 得到 Al(OH)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+CO =Al(OH) + HCO此Al(OH) 4233平衡常数为K4.2 1073；故答案+CO =Al(OH) + HCO10 13=1.75 1046003为： 1.75 10。9 铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有 SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:（1）沉淀A、 B 的成分分别是_、 _;步骤中的试剂a 是_ ;(以上均填化学式)（
29、 2）试写出步骤中发生反应的离子方式_、 _ ;【答案】 SiO2-Fe(OH)3 NaOH 溶液 CO2 +OH =HCO3CO2 +AlO2 +2H2O=Al(OH)3 +HCO3【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀A 为 SiO2，滤液甲中加入过量NaOH 溶液过滤后得到沉淀B 和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀 B 为 Fe（ OH）3，滤液乙中含有NaAlO2 和 NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C 为 Al（ OH） 3，加热氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A 为 SiO2
30、 ，沉淀 B 为 Fe（ OH） 3，滤液甲中含有3+3+Al、 Fe、 H 等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2- ，步骤中的试剂a 是 NaOH 溶液；-反应生成碳酸氢根离子：-（2）步骤中与 OHCO2+OH HCO3 ，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：CO2+AlO2-+ 2H2 OAl OH 3HCO3- 。() +【点睛】把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。10 磷酸铝 (AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火
31、材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为 Ca3(PO4)2、 Al2O3 、 SiO2 和 V2O5 等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_。（ 2）生石灰除了调节 pH 外，另一作用是 _。（ 3）滤液中钒元素以 V3 O93-形式存在， V3O93-易水解为 VO3(OH)2- ，该水解反应的离子方程式为 _。（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_ (填化学式)。（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、 Al 含量的影响如图所示：则最优反应条件
32、是_。（ 6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在 900的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式： _。【答案】 H3PO4 SiO2、 CaSO4 除去过量的 SO42- V3O93-+3H2O?3VO3(OH)2- 3H+900NaAl(OH) 、 Na PO pH=12、温度为 80、时间为 1hAl O 2NH4H PO2AlPO 434232442NH32 3H O【解析】【分析】磷硅渣的主要成分为Ca3(PO4)2、 Al2O3 、SiO2 和 V2 O5等，加浓硫酸分离出滤渣为SiO2、CaSO4，酸浸液中加CaO 可调节 pH 且除去过量硫酸根离子，滤渣1 为 CaSO4，滤液中钒元素以 V3- 形式存在，加NaOH 分离出Na