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1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编镁及其化合物推断题综合一、镁及其化合物1 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A 是金属单质，D 是非金属单质， B、 F 是气体且B 无色无味， G是最常见的无色液体。请回答下列问题：(1)C 的化学式为： _。(2)B 的电子式为： _。(3)写出的离子方程式：_。(4)写出的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_ 。【答案】 MgOH2O+3NO2= 2H+-+2NO3+NO【解析】A是金属单质在无色气体B中燃烧生成非金属单质D，则 A是Mg 、 B是 CO2、 C是 MgO、 D是 C；碳可以和浓硫酸、浓硝酸在
2、加热条件下反应生成CO2，结合 F与水化合能生成E，可知 E为浓硝酸， F为 NO2；(1)C的化学式为 MgO；(2)CO2是共价化合物，其的子式为；(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的离子方程式为H2O+3NO2= 2H+2NO3-+NO；(4)碳与浓硝酸反应生成CO2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经
3、验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与Mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。2X、Y、 Z 为三种常见的单质， Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见化合物它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）(1)X、 Y 均为金属时，此反应在工业上称为_反应，其反应方程式为_(2)X 为金属， Y 为非金属时， A 为 _B_(3)X 为非金属Y 为金属时， A 为 _B 为 _(4)X
4、为非金属， Y 为非金属时， A 为 _B 为 _【答案】铝热反应3Fe3 42 3222O +8 Al9Fe +4 Al OCOMgO CuO HOSiO CO【解析】【分析】Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，应为 O2， X+AY+B的反应为置换反应，X、Y 为单质， A、 B 为氧化物 。【详解】(1)当 X、 Y 均为金属时 ,应为铝热反应 ,则 X 为 Al、 A 为 Fe O ,Y为 Fe,B为 Al O ,Z 为氧气 ,3423反应方程式为3Fe3O4+8 Al9Fe +4 Al2O3 ；(2)当 X 为金属、 Y 为非金属,应为 Mg 和 CO 的反应 ,反应的方程式2为:M
5、g+CO2MgO+C；(3)当 X 为非金属时 ,Y为金属时 ,碳、氢气还原氧化铜符合此反应,A 为 CuO,B为 H O,反应方程2式为 CuO+H2Cu+H2O；(4)当 X、 Y 均为非金属固体时,为 C 和 SiO2 的反应 ,反应的方程式为SiO2+2CSi+2CO。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能把握常见单质+氧化物 单质+氧化物的置换反应的类型，注意把握常见相关物质的性质。3 下图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B CD、 、，图中有部分生成物未标出2Mg+CO2请填写以下空白：(1)A 的化学式 _；(2)写出反应的化学方
6、程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式：_ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子数为_ mol 。【答案】 NH4322MgO+C；3224+3 -HCO2Mg+CO4NH +5O4NO+6H ONH+HCO-3220.2+2OHNH +CO +2H O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成 B、 C、 D，则 B 为二氧化碳，C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH
7、和 O232， D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH ， G是 O ，H 是 NO，I 是NO2， J 是 HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E 是 MgO， F 是 C，通过以上分析知，A 为 NH4HCO3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 NH4HCO3，故答案为 NH4HCO3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2MgO+C；反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为： 4NH322232+5O4NO+6H O，故答案为2Mg+CO2MgO+C；4NH +
8、5O4NO+6H2O；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为： NH4+3-322NH4+3 -+HCO +2OHNH +CO +2H O，故答案为+HCO +2OHNH3 +CO2 +2H2 O；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24L= 22.4L / mol 2 (1-0)=0.2mol，故答案为0.2。4X、Y、 Z、 W 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子
9、Y食盐中添加少量Y 的一种化合物预防Y 元素缺乏ZZ 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是 _，工业上制取 X单质的化学方程式为 _。（2）设计实验证明某水溶液中存在Y 单质 _。（3） W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。电解【答案】 NaCl 2NaCl+2H 2 OCl 2 +H 2+2NaOH 取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2Mg3N2【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 是常见的几种元素，X 的原子核外有3 个电子层，最外
10、层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，X 为 Cl；食盐中添加少量的一种化合物预防Y 元素确实， Y 为I； Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z 为 Na； W 的一种核素质量数为24，中子数为12， W 为 Mg，以此解答。【详解】由上述分析可知，X 为 Cl、 Y 为 I、 Z 为 Na、 W 为 Mg ，（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是NaCl；工业上制取 Cl2电解的化学方程式为：2NaCl+2H2 O Cl 2+H2+2NaOH ，电解故答案为： NaCl； 2NaCl+2H2 O Cl 2+H2+2NaOH ；（ 2）设计实
11、验证明某水溶液中存在I 2 的方法为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I 2；（3）空气中含量最高的气体为氮气，则Mg 与氮气反应的产物化学式为Mg3N2，故答案为： Mg 3N2。5A、 B、 C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去 )：(1)若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则B 的化学式为 _， A C 反应的化学方程式为 _ ；若将金属 A 与金属铝同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定
12、溶液中只含有一种溶质，则投入水中的金属 A 与金属 Al 的物质的量之比为 _。(2)若 A 是一种非金属 ,其常见单质为黑色固体， C 是最主要的温室气体，则C的分子式为_， B C 反应的化学方程式为_ ；金属镁可在气体 C 中燃烧，当有 1 mol 气体 C 参与反应时，反应转移电子的物质的量为_ 。【答案】 Na2 O 2Na+O2点燃Na2O21:1CO2 2CO+O2CO2 4 mol。【解析】【分析】【详解】(1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，则A 为 Na，C 为 Na O ， B 为 Na O； Na 在氧气中燃222烧生成 Na2 2222O ，方程式为2Na+O
13、Na O ；若将 Na 与铝同时加入到足量的水中充分反应后无固体剩余，且所得溶液中只有一种溶质即为NaAlO2，发生的反应为Na+Al+2H O=2NaAlO +2H ，根据方程式可知金属Na 与金属 Al 的物质的量之比为 1:1；222(2)C 是最主要的温室气体，则C 为 CO2， A 为 C， B 为 CO； CO燃烧生成 CO2，方程式为2CO+O点燃2CO ；金属镁可在 CO 中燃烧时 CO 被还原成 C 单质，且还原剂唯一，所2222以当有1 mol CO2 参与反应时转移电子的物质的量为4mol 。6 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2 00%，位居第八位，镁
14、及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)氮化镁 (Mg 3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1 所示装置和药品制备少量氮化镁。A 中盛装的是浓氨水，B 中可盛装 _，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置： a 接 _、_接 _、 _接 _。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 _。如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_ 。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳
15、酸镁晶须的步骤如下：14143步骤 1：配制 0 5 mol L溶液。MgSO溶液和 0 5 mol LNH HCO步骤 2：用量筒量取500 mL NH431 000 mL 四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制HCO 溶液于在 50 。步骤 3：将 250 mL MgSO4溶液逐滴加入43NH HCO 溶液中， 1 min 内滴加完毕，然后用氨水调节溶液 pH 到 9 5。步骤 4：放置 1 h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2O， n 15)。1 MgSO4溶液 500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、配制 0
16、 5 mol L量筒、胶头滴管、_。步骤 3 中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的MgCO3nH2O 中的 n 值。称量 1 000 g 碳酸镁晶须，放入图2 所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2 的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _ 。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是 _。若实验测得 1 000 g 碳酸镁晶须产生 CO2 的平均物质的量为a mol ，则 n 为_(用含 a的表达式表示 )。称取 100 g 上述晶须产
17、品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。【答案】生石灰或氢氧化钠d ec b f 2NHN2+3H2O+3Cu3+3CuOMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3500 mL 容量瓶 Mg2+HCO3-HCO3-+NH3H2 O+(n-1)H2OMgCO3nH2O +NH4+暂时储存CO2，有利于 CO2 被 NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2 逸出，便于吸收完1-84a全118a【解析】【详解】（1） 浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体混合放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为 根据实验目的及题给装置可知，按照气流
18、的方向从左向右连接装置的顺序为:a 接 d， e接 c， b 接 f，故答案为 氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分氮气，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为 :2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，故答案为d； e；c； b； f； 氮化镁能和水发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为： Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，故答案为 Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3；-14溶液 500 mL，除提供的仪器外，还需要的仪器为500 mL 容（2） 配制 0.5 mol LMgSO量瓶，故答案为 500 mL 容量瓶 ； 步骤 3 中加氨水后
19、反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的离子方程式为Mg2+3 +HCO+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O +NH4+，故答案为 Mg2+HCO3+NH3H2O+(n-1)H2O= MgCO3nH2 O +NH4+； 题图 2 装置中气球可以暂时储存CO ，有利于CO 被 NaOH溶液吸收，且能保持装置中22压强相对稳定，故答案为暂时储存CO2，有利于2CO 被 NaOH 溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ； 题述反应后期将温度升到30 ，是为了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氢氧化钠溶液完全吸收，从而减小测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的 CO2
20、 逸出，便于吸收完全； 若实验测得1.000 g 碳酸镁晶须产生的CO2 的平均物质的量为a mol ，依据碳元素守恒可知，晶须中碳酸镁的物质的量为a mol ，根据 MgCO3nH2O 中碳酸镁和结晶水的物质的量之比为 1 n，得到 1 n=a1.000g84ag1.000?g 84ag ，得到 n= 1 84a 184a ，故18gmol 118?g?mol 118a18a答案为 1 84a；18a 由题图 3 知 400 时剩余质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有18n18n100 =100-82.3 ，解得 n=1，故答案为1。18n84 18n84【点睛】本题以氮化
21、镁和碳酸镁的制备为载体，考查对实验装置的理解、元素化合物的性质、实验方案的设计等，解答关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。7 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，(1) “吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤的目的是_ 。步骤反应的离子方程式为_2。除 SO 外，步骤还可以选用Na CO溶液吸收溴，主要反应是Br 2+Na2CO+H ONaBr+NaBrO+NaHCO（未233233配平），吸收1molBr 2 时，转移电子的物质的量为_mol 。（2）实验室模拟从海
22、带中提取碘，可能经历如下操作( 或过程），请选择必要的操作( 或过程），并按实验的先后顺序排列_ ( 填写编号）仪器 X 的名称 _，将 X 中的液体分离的具体操作为：打开X 上端玻璃塞，_。（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、 Fe3+和 Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，回答下列问题：已知： Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤反应的离子方程式为：_ ；步骤的反应方程式为：_ 。【答案】富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）+2-+2Br-SO+Br +2H
23、 O=4H+SO22245CEAD 分液漏斗再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放3出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出ClO- +2H+2Fe2+ =2Fe3+Cl - +H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2【解析】【详解】(1) 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化 ”的过程实际上是一个的浓缩过程 ； Na2 CO3 溶液吸收溴反应配平可得： 3Br223233，其中溴与转移的电子的关系为：2+6Na CO +3H O=5NaBr+NaBrO +6NaHCO3 Br5e-，故答案为富集溴元素（或提
24、高溴水浓度，意思正确可得分） 、 SO222+42-、 5； (2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故+Br +2HO=4H +SO+2Br3答案为 CEAD、分液漏斗 、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出； (3) 步骤是为了将Fe2+氧化成3+，并在控制合适的pH 条件时生成 Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和22都可采FeH O用，但对比表2 提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2 的价格低得多，所以选漂液最合理，故 X 为漂液；加入Y 的目的是使镁离子沉淀，Y 为纯碱，故答案为ClO-+2H+2Fe2+=2Fe
25、3+Cl-+H2O、 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2。【点睛】本题通过从海水中提溴、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，试题综合性较强、涉及原理、操作、环保、经济等多方面的因素，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。 1的盐酸溶液中，然后再滴加8 将镁、铝的混合物共 0.2mol ，溶于 200mL 4mol L2molL 1 的 NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 NaOH溶液的体积 V 变化情况如图所示
26、当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)= _mol（ 2） 0 V1 段发生的反应的离子方程式为 _ 。2+3+（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg 、 Al刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH)=_ mL。（4）沉淀质量m 减小的阶段，反应的离子方程式_ 。【答案】 0.08 H+OH-=H2O 400 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O 【解析】当 V1 =160mL 时，此时溶液溶质是氯化镁、氯化铝和氯化钠的混合物，由钠离子守恒可以得到： n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16 2=0.32mol1，200mL 4molL的盐酸溶
27、液中含有氯化氢的量为 0.2 4=0.8 mol ；已知镁、铝的混合物共0.2mol ，设混合物中含有氯化镁xmol、氯化铝 ymol ，根据镁原子、铝原子守恒：x+y=0.2，根据氯离子守恒 ： 2x+3 y=0.8-0.32 ，解之得 ： x=0.12 mol ，y=0.08 mol ；所以金属粉末中， n（ Mg ） =0.12 mol ， n(Al)= 0.08 mol ；1；正确答案 ： 0.08。（1）当 V =160mL 时，则金属粉末中 n(Al)= 0.08mol（2） 0 V1 段发生的反应，滴入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和
28、水，离子方程式为：H+-2+-+OH =H O；正确答案 ：H +OH=H2O。（ 3）当溶液中2+、 Al3+刚好沉淀完全时 ，此时溶液只为氯化钠溶液 ，根据氯离子和钠离Mg子守恒有 ： n(NaCl)=n(Na+)=n(HCl)=4 0.2=0.8 mol,则滴入 NaOH 溶液的体积为V(NaOH)=0.8/2=0.4L=400mL, 正确答案 ： 400。（4）沉淀最大值时为氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀之和，继续加入 NaOH 溶液，氢氧化铝沉淀能够溶在强碱中变为偏铝酸钠溶液，而氢氧化镁沉淀不溶于强碱；离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案 ：Al(OH)3+
29、OH-=AlO2-+2H2O。点睛：根据图像所信息分析，0 V1 段是氢氧化钠溶液中和过量的盐酸过程；V1 V2段是 氢氧化钠溶液沉淀镁离子和铝离子过程，且沉淀达到最大值；从最大值沉淀到沉淀部分溶解，为氢氧化铝溶于强碱过程，最后剩余的为不溶于强碱的氢氧化镁沉淀。9 氮化镁（ Mg3N2）是一种新型无机材料。纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁可以发生如下反应NH3+Mg一定条件Mg（ NH2） 2+H2（未配平）某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案，请见实验方案装
30、置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：（ 1）实验前需要排净装置内空气的原因是_ 。（ 2）请写出 NH3 和 CuO发生反应的方程式_ 。（ 3）装置 C 的作用是 _ 。（ 4）装置 D 中盛放的试剂为稀硫酸，其作用_ 。（ 5）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁 _（填“能”或“不能”）；原因是（用化学方程式说明） _ ；改进方案是_ 。【答案】防止空气中的O2 和 CO2同 Mg反应2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2安全瓶，防D 中溶液倒吸入B 中吸收 NH3不能Mg3N2+6H2O
31、=3Mg（OH） 2+2NH3在 D、 F 中间加入装有浓硫酸的洗气瓶；在F 尾端加入装有碱石灰的吸收管。【解析】(1)Mg 能在 CO 、O及 N 中燃烧，而空气里有CO 和 O ，故实验前需要排净装置内空气；22222(2)NH3 和 CuO 在加热条件下生成Cu、N2 和水，发生反应的方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；(3)因氨气易溶于水或酸溶液，使用装置C 作安全瓶，防 D 中溶液倒吸入 B 中；(4)利用 D 中盛放的稀硫酸吸收未反应的NH ；3(5)氮气经过稀硫酸后没有干燥，混有水蒸气，Mg 3N2 能与水反应生成氢氧化镁，导致氮化镁不纯，故不能得到纯净的氮化镁，；
32、 Mg3 N2 能与水反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 ； 具体改进方法是在D、 F 中间加入装有浓硫酸的洗气瓶；在 F 尾端加入装有碱石灰的吸收管。点睛：解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。 有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，
33、自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。10 镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有 MgCO3、 MgSiO3、 Al2O3 和 Fe2O3 等），设计了回收其中镁的工艺流程：（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_，为达到此目的，还可以采取的措施是_（任写一条）。（2）酸浸时，生成滤渣 I 的离子方程式为 _。（3）第一次调节 pH 的目的是 _。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（ Fe3+） /c（Al3+）为 _ 。已知 KspFe(OH)3-38，KspAl(OH) 3-33=4 10=1 10 .（ 4）设计简单方案分离滤渣 2，简述实验过程： _。