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1、2020-2021 备战高考化学铝及其化合物推断题综合试题含详细答案一、铝及其化合物1 某厂用蛭石（主要成份为：MgO、 Fe2O3、 A12O3、 SiO2）作原料生产A12O3 与 Fe(OH)3。.工艺流程如图（只有固体A 和 F 为纯净物）：.查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/L 时，氢氧化物沉淀时的pH 为：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH) 2Al(OH)3开始沉淀时的 pH2.310.44.0完全沉淀时的 pH3.712.45.2注： Al(OH)3pH=7.8 时开始溶解， 10.8 时完全溶解。请回答以下问题：（ 1）写出下列物质化学式：试剂I_， F_；（ 2）步骤
2、B 生成 C 的离子方程式： _；（3）要使固体D 杂质尽量少，步聚调节溶液的pH 合理的是 _；A12.413B 10.8C 3.75.2（ 4）滤液 E 中存在较多的阴离子是 _，滤液 E 中加入过量的 NaOH 溶液，充分沉淀后，检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是_；（5）固体 D 可用来生产合成氨的表面催化剂。如图表示无催化剂时，某合成氨的NH3 的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线_。【答案】稀盐酸或稀硫酸Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2OBHCO3-、 Cl-(或 SO42- )将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸取滤
3、液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+【解析】【分析】蛭石矿样加入试剂I 可以得到溶液和一种纯净滤渣，根据蛭石主要成份为：MgO、 Fe2O3、A12O3、 SiO2 可知试剂I 应为稀盐酸或稀硫酸，得到的固体A 为 SiO2 ；滤液中主要金属阳离子有 Fe3+、 Mg2+、Al3+，加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀，和含有偏铝酸钠的滤液C，滤液C 中通入过量的二氧化碳得到纯净的氢氧化铝沉淀F。【详解】(1)上述分析可知试剂 是稀硫酸或稀盐酸；固体F 为氢氧化铝，Al(OH)3；(2)步骤 B 生成 C的反应是铝离子和过量氢氧根离子反应生成偏铝酸盐，反应的离子方
4、程式为： Al3+4OH-AlO2 -+2H2O；(3)分析图表数据保证镁离子和铁离子全部沉淀，铝离子全部变化为偏铝酸盐，应调节溶液pH 为 10.8， B 符合；(4)试剂 I 所用酸的阴离子一直存在与溶液中，滤液C 通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢根，所用滤液 E 中存在较多的阴离子是HCO3-、 Cl-42-(或 SO)；检验钠离子常用焰色反应，具体操作为将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+；(5)催化剂改变反应速率不改变化学平衡，据此画出曲线变化为。2 铬鞣剂 Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣2
5、 32 3、(含 Cr O及少量 Fe OCaO、 Al2O3、 SiO2 等杂质 )为原料制备Cr(OH)SO4 的工艺流程如图：回答下列问题：（ 1） “焙烧 ”时， Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学方程式为 _。（ 2） “水浸 ”过程中，物料的粒度 (颗粒大小 )对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（ 3） “滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙 (Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式 _。（ 4） “滤渣 2”主要成分为 Al(OH)3 和 _(填化学式 )， “过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a，a_6.5(填“小于 ”或
6、 “大于 ”)，目的是 _(用离子方程式表示)。（5）已知 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出 Na2Cr2O7 与 CH3OH 反应生成Cr(OH)SO4 的化学方程式_。Cr(OH)SO 。4（ 6）某厂用 m1kg 的铬渣 (含 Cr2O340%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2kg，则产率为_。高温【答案】 2Cr2 3232242物质的粒度为60 目时O + 4Na CO +3O4Na CrO +4CO4CaOFe2O3 Al2O3H2SiO3小于2CrO42-+2H+垐 ?Cr2O72-+H2O噲 ?Na2Cr2O7+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH
7、)SO4+CO2 + Na2SO4+4H2O38m2100%33m1【解析】【分析】以铬渣 (含 Cr2O3 及少量 Fe2O3、 CaO、 Al2O3、 SiO2 等杂质 )为原料制备Cr(OH)SO4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质Fe2O3，调 pH 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物【详解】（1） “焙烧 ”时， Cr2O3 转化为 Na2CrO4， Cr 元素的化合价升高，反应为氧化还原反应，还需高温氧化剂 O2，根据电子守恒配平方程式为2Cr2O3+ 4Na2 CO3+3O24Na2CrO4 +4CO2。（ 2）根据图示可知，
8、当物质的粒度为 60 目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为 60 目时。（ 3）铁铝酸四钙 (Ca4Fe2Al2O10)，用氧化物的形式表示其化学式为4CaOFe2O3Al2O3。（4）步骤过滤 1后溶液中存在偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，调节pH 使其转化为沉淀Al(OH)3和 H2SiO3，故滤渣2 主要成分为 Al(OH)3 和 H2SiO3。 “过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a，是为将2CrO42- 转化为 Cr2O72-，酸性条件下可以实现转化，故a 小于 6.5 实现 2CrO42- +2H+ 垐 ?噲?2 72-2Cr O+H O 的转化。（5）根据条件 CH3OH
9、在酸性条件下可被氧化生成CO2， Na2Cr2 O7 与 CH3OH 反应生成Cr(OH)SO4 为氧化还原反应，其中碳元素、铬元素的化合价发生改变，根据电子守恒得化学反应方程式为 Na2Cr2O7+CH3OH+3H2 SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+ Na2SO4+4H2O。（6）最终得到产品Cr(OH)SO524m2kg，其中铬元素的含量为m2 165kg，原料中铬元素的含量为 (m140%522) kg ，则产率为52216352m2 165100%38m2100% 。52233m1m1 40%2163523 实验室有 NaHSO4 、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO
10、3 、KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。ABCDEABC DE 表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B，E 的化学式分别为_、 _。(2)写出 A 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 D 溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 NaHSO4Ba(OH)2NH3H2O? NH4+ OH0.25【解析】【分析】NaHSO4、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3、 KAl(SO4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和
11、气体的只有 NaHCO3 与 KAl(SO4)2 的反应，只生成气体的反应只有 NaHCO3 和 NaHSO4 反应，故 B 为 NaHSO4， C 为 NaHCO3， D 为 KAl(SO4)2，与 NaHSO4、 NaHCO3、 KAl(SO4)2 都能生成沉淀的物质为 Ba(OH)2，故 E 为 Ba(OH)2， A 为 NH3H2O，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，B 为 NaHSO ， E 为 Ba(OH) ，故答案为： NaHSO ； Ba(OH) ；4242(2)A 为 NH3H2O，是弱电解质，电离生成NH4+和 OH-，电离方程式 NH3H2 ONH4+OH-，
12、故答案为：NH3H2ONH4+OH-；(3)向含有 0.1mol 溶质的 D 溶液中滴加E溶液， Al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4，此时沉淀Al(OH)3 和 BaSO4 的物质的量之和为 0.25mol ， SO42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O，此时沉淀 BaSO4 的物质的量为 0.2mol ，则生成沉淀的物质的量n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为
13、：0.25。4 有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E 是常见的金属单质，E 为紫红色，反应可用于焊接铁轨，B 是赤铁矿的主要成分，F 的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（ 1） D 的化学式是 _。（ 2）可选用 _（填 “字母 ”）实现反应 CF的转化。a稀盐酸b氯气 / 点燃c CuSO4 溶液（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）反应的离子方程式为 _。【答案】 Al2O3b2Al+Fe2O32Fe + Al2O3Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+【解析】【分析】A 、 C、 E 是常见的金属单质，反应可用于焊接铁轨，B 是赤铁矿的主要成分，
14、则A 为Al 、 B 为Fe2O3， C 为Fe， D 为Al 2O3 ，E 是紫红色的金属单质，则E 为Cu， F 的溶液中加入KSCN溶液变红，F 为铁盐，可以由Fe与氯气反应得到，反应为Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+ 。【详解】(1) 根据分析， D 的化学式是： Al 2O3；(2) 反应 CF 是 Fe 转化为 Fe3+， Fe 与盐酸、 CuSO4 溶液生成 Fe2+ ， Fe与氯气反应生成FeCl3，故答案选b；(3) 反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe + Al2O3；(4) 反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+。5 某氧化铝样品中含有氧
15、化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1)在操作中要用到的玻璃仪器有_;(2)沉淀 C 的化学式是 _。滤液 B 中含有的溶质有 _(写化学式 )；(3)步骤的离子方程式为 _ 。【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒SiO2 NaAlO2、 NaCl、 NaOH AlO2-+CO2+2H2 O=HCO3-+Al(OH)3【解析】【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀C 为二氧化硅，滤液为氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉
16、淀D 为 Fe(OH)3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】(1)步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 C 为不溶于盐酸的二氧化硅；氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，滤液A 中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液A 中加入过量 NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液B 中有 NaAlO2NaClNaOH、；(3)步骤为二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为：-AlO2+CO2+2H2O=
17、HCO3+Al(OH)3。6 钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)请画出钠的原子结构示意图_，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_ 。(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_；可观察到的实验现象是 _ (填字母 )。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.水变红色(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_ 。【答案】强还原性NaAl Fe 2Na +2H2O=2NaOH + H bc 2Al+6H+=2Al3+ 3H2【解析】【分析】(1)钠原子核外有11 电子；最外层小于4 个电子的原子易失去电子；(2)结
18、合金属活动顺序表判断；(3)Na 的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH 和氢气同时放出大量热，钠受力不均导致四处游动；(4)Al 溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气。【详解】(1)钠原子核外有11 电子，则钠原子的结构示意图是，最外层只有1 个电子，易失电子，具有强还原性；(2)由金属活动顺序可知， Na、 Al、 Fe 的金属性强弱顺序为Na Al Fe；(3)Na 的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH 和氢气同时放出大量热使钠熔融发出嘶嘶的响声，钠受力不均导致四处游动，生成NaOH 导致溶液呈碱性，但是水中没有滴加酚酞，则溶液不变色，故发生反应的化学
19、方程式为2Na +2H O=2NaOH + H ，实验现象正确的是 bc；22(4)Al 溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气，发生反应的离子方程式为+3+22Al +6H =2Al+ 3H 。7 工业上用某矿渣 (含有 Cu22 32 32(金属单质 E 可O、 Al O、Fe O、 SiO )提取铜的操作流程如图由滤液 C 制取 )：已知： Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O(1)固体混合物 B 的成分是 _。它与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液
20、 C 中通入足量CO的离子方程式为 _2(4)金属单质 E 从固体混合物F 中置换出 Cu 的化学方程式为 _【答案】 SiO2和 Cu2-32-22+2 3+3+2SiO+2OH =SiO+H OFeFe O +6H =2Fe +3H O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+-23-；AlO2-2233-高温OH+CO =HCO+CO +2H O=Al(OH) +HCO2Al+3CuOAl2 O3+3Cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，铁离
21、子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液C中含有偏铝酸根离子，金属E 为铝，固体D 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧，F 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物B 的成分是 SiO2 和 Cu。它与 NaOH 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液A 中铁元素的存在形式为2+
22、，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为Fe+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+。(3)在滤液 C 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量2的离子方程式为-23- ；COOH +CO =HCO2-2233-。AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO(4)金属单质 E 为铝，从固体混合物F 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出Cu 的化学方程式为铝热反应， 2Al+3CuO高温23Al O +3Cu。8 工业上制备铝一般是从铝土矿
23、（主要成分是Al2 32 3杂质）中得到纯净的O，含有 Fe OAl2 O3，然后电解 Al2O3 得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3 的简单示意图。其中涉及到的一个反应 :2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。(1)图示中实验操作 (1)是 _；加入的试剂是_（填化学式）(2)试写出 B 溶液中的溶质的化学式： _(3)写出化学方程式：铝土矿 A： _ 。EF：_ 。【答案】过滤Ca(OH)2222 322或 Ba(OH)NaAlOAl O +2NaOH=2NaAlO +H O2Al(OH)Al O +3HO32 32【解析】【分析】溶液 B 中通入 CO2
24、产生沉淀，说明B 溶液为 NaAlO2 溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是NaOH 溶液，操作（ 1）过滤，沉淀C 为 Fe2O3，则溶液 D 为 Na2CO3，反应为：Ca(OH) +Na CO CaCO +2NaOH，故沉淀 H 为 CaCO，沉淀 E 为 Al(OH) ， F 为Al O，反22333323应是电解氧化铝得到Al 与氧气，据此分析。【详解】（1）将沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤；根据反应2NaAlO2 CO2 3H2O Na2CO32Al(OH)3可知， D 中含有碳酸钠，E 是氢氧化铝，则F 是氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。碳酸钠要生成氢氧化钠和沉淀，需要进入的试剂是
25、氢氧化钙，即中加入的试剂是Ca(OH)2 或 Ba(OH)2；（ 2）由上述分析可知， B 为 NaAlO2；（ 3）铝土矿 A是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；EF是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。9 利用含铬废料 (主要含 Cr2O3，还含有 FeO、 SiO2、Al2O3 等杂质 )制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：回答下列问题：(1)焙烧Cr2O3 转化为Na2CrO4 的化学反应方程式是_；(2)实验室模拟此工业流程，控制反应温度60
26、的方法是_；(3)流程用石墨做电极电解极；电极的电极反应式是Na2CrO4 溶液，制备Na2Cr2O7，其原理如图所示，_；当生成2mol Na2Cr2O7 时，电路中转移的电子a 是 _mol ；(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程制备K2Cr2O7，应先充分加热，然后_反应才能顺利进行；重铬酸钠的溶解度表：温1020406080100度溶解62.865.171.81.161.678.7度%8(5)为进一步减少制得的K2Cr2O7 晶体中 NaCl 等杂质，应再进行_操作；(6)流程 Na2Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_(写一种即可 )。【答案】 2Cr2O3+4Na2CO
27、3+3O24Na2CrO4+4CO2水浴加热负极4OH- 4e- 2H2O-+冷却结晶（降低温度）重结晶乙醛 (CH CHO)、乙酸O 或 2H O 4e =O +4H 42223(CH3COOH)、二氧化碳 (CO2)等【解析】【分析】利用含铬废料 (主要含 Cr2O3 ，还含有 FeO、 SiO2、 Al2O3 等杂质 )制备重铬酸钠。将铬铁矿和碳酸钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na2CrO4、 NaAlO2、 Na2SiO3 等和 CO2，然后在60时调节溶液的pH=6.5，用盐酸浸取后过滤，得到的滤渣中主要含有硅酸、氢氧化铁、氢氧化铝等，滤液中含有Na2CrO4 和 NaCl，然后用石
28、墨做电极电解Na2CrO4 溶液，制备Na Cr O ，在 Na Cr O溶液中加入氯化钾固体可以制得K Cr O ，在 Na Cr O 溶液中加入稀227227227227硫酸和乙醇，可以制得Na Cr(SO4)2，据此分析解答。【详解】(1)Cr O与碳酸钠在空气中焙烧反应生成Na CrO的化学反应方程式为2Cr O+4Na CO +3O2324232324Na2CrO +4CO ，故答案为： 2Cr O +4Na CO +3O24Na CrO +4CO ；422323242(2)可以采用水浴加热的方法，控制反应温度60，故答案为：水浴加热；24溶液中存在42-+2 72-224(3)Na
29、 CrO2CrO+2H ? Cr O+H O，用图示装置(均为石墨电极 )电解 Na CrO溶液制取 Na2Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明该电极(电极 )是阳极，连接电源的正极，即b 为正极，则 a 为负极；电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH-222-2+；由 CrO42-+272-4e =2H O+O 或 2H O 4e =O +4H+2H =Cr O+H2O 可知，每生成 2molNa 2Cr2O7时，理论上 II 电极生成 4molH +，根据阳极反应式4OH-4e-224molH+，转移 4mol 电子，故答案为：负极；4OH- 2H2
30、O=2H O+O 可知，每生成4eO2或 2H2O4e-=O2 +4H+； 4；(4) 根据溶解度曲线和重铬酸钠的溶解度表可知，K2Cr2O7 的溶解度随温度的变化较大，而Na2Cr2O7 的溶解度受温度的影响不大，且温度较低是由水中的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7，因此流程中向Na2Cr2O7 溶液中加入适量 KCl，充分加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，析出K2Cr2O7 固体，反应才能顺利进行，故答案为：冷却结晶(降低温度 )；(5) 根据溶解度曲线， K2Cr2O7 的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步减少制得的 K2Cr2O7 晶体
31、中 NaCl 等杂质，需要对 K2Cr2O7 晶体进行重结晶操作，进一步分离提纯，故答案为：重结晶；(6) Na2Cr2O7 溶液具有强氧化性，Na2 Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为乙醛(CH CHO)、乙酸 (CH COOH)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案为：乙醛(CH CHO)、333乙酸 (CH3COOH)、二氧化碳 (CO2)等。10 轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为 CaSOSiO2、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3 等）为原料制备轻4，杂质主要是质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，
32、在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH 值为 12.3 ，氢氧化铝开始溶解的pH 值为 12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 的范围如下：金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3Al3+3.04.7制备流程如图：请问答：（1）以下说法正确的是_。A 溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸B 滤渣 1 的主要成分是SiO2，滤渣 2 的上要成分是Fe(OH)3、 Al(OH)3C 转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率D 转化时可以适当加热，以加快反应速率E.洗涤时可以采用滤液3（ 2）调节溶液 pH 范围时，最佳的 pH 范
33、围是 _，理由是 _。（ 3）碳酸钙产品中钙含量的测定：用电子天平准确称量产品2.000g 于干净的烧杯中，滴加2mol/L 的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6 7，转移至250mL 的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入NaOH 溶液 10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y）标准溶液进行滴定。已知： Ca2+Y4-=CaY2-，测定数据如下：待测产品溶液体积消耗 EDTA标准溶液体EDTA标准溶液的浓度（ mL）积（ mL）（ mol ）125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是_。A 使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁B 滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3 次，再排出气泡，使液面位于“ 0刻”度或 “ 0刻”度以下C 滴定管调液面后，需静置1 2min，再进行读取刻度数据进行记录