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1、2020-2021高考化学备考之钠及其化合物推断题压轴突破训练培优题篇及详细答案易错难一、钠及其化合物1A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1若 A、 B、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在C 中以阴离子形式存在，将A、C 的水溶液混合可得B 的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X 物质，X 对水的电离平衡的影响是_ (填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ”) 。 A与 C 的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为_ 。2 若 A 为固态非金属单质， A 与 X 同周期，同时 A 在
2、X 中燃烧，生成 (AX 3 和 AX 5 ) 白色烟雾，常温常压下 C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为8 电子结构。 若 A 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为A 4 ，则 1molA 单质中含共价键数目为 _ N A ， B 的电子式为 _ 。 X 与水反应的离子方程式为 _ 。3 若 A、B、C 的焰色反应呈黄色， A 为淡黄色固体， B、 C 的水溶液均为碱性， A 溶于水后可与 X 反应生成 C，常温下， X 为气态酸性氧化物。 A 中所含有的化学键类型是 _。 B 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第A 族抑制3Al3AlO 26H 2O4
3、Al OH36Cl 2H 2 OHClHClO离子键、共价键c Hc HCO 3c OHc CO32c Na【解析】【分析】A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若 A、 B、 C 中均含同一种常见金属元素，将A、 C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知， A 含有铝离子， B 为氢氧化铝， C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；A 中含有的金属元素为Al；加入 X 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；A 与 C 的水溶液混合后生成 B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白
4、色固体， B 分子中各原子最外层均为8e-结构，同时A 在 X 中燃烧，由转化关系可知，A 为磷， B 为三氯化磷， C 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为P4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；X 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体 X 产生，则 A 为氢氧化钠， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；C 为 NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1 若 A、
5、 B、C 中均含同一种常见金属元素，将A、C 的水溶液混合可得 B 的沉淀，由转化关系可知， A 含有铝离子， B 为氢氧化铝， C 含有偏铝酸根， x 为氢氧化钠。B C中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，A族， A 、 、向水中加入X 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； A 的水溶液含有铝离子， C 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为 Al 33AlO 26H 2O4Al(OH) 3 ；2 若 A 为固态非金属单质，A 与 X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为 8e 结构，由转化关系可知，
6、A 为白磷， B 为三氯化磷， C 为五氯化磷， x 为氯气； A 是白磷，是正四面体结构，所以1molA 单质中含共价键数目为6NA； B 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷B 的电子式为； X 为 Cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl 2H 2 OHClHClO ；3 若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体 X 产生，则A 为氢氧化钠， B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子
7、对，为共价键，属于A 中所含有的化学键是离子键、共价键； C 为 NaHCO 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c CO32c Hc OHc HCO 3c Na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分
8、析，逐步得出结论。2 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A 是由两种元素组成的黑色粉末， B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mol 1， C 是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属， F 是一种无色气体单质， H 是一种红棕色气体， I 是最常见的液体，K 是一种强碱。（ 1） B 的化学式为 _。（ 2） K 的电子式为 _。（3）写出反应的化学方程式：_ 。（ 4）写出反应的离子方程式： _ 。【答案】 NaNCuO+2NaN3Cu+Na 2O+3N 2 3Cu+8H+-=3Cu2- 2NO 332NO 4H 2O【解析】
9、 C 是空气中含量最多的单质，则C 是 N 2； D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有 Na 元素； E 是一种紫红色金属，则E 是 Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得： A 是 CuO、 B 是叠氮化钠、 D 是 Na2O、E 是 Cu 、G 是 NO、 H 是 NO2、I 是 H2O、 J是 HNO 3、 K 是 NaOH 、 L 是 Cu(NO 3)2。（1）叠氮化钠的化学式为 NaN 3；（2） NaOH 的电子式为；（ 3 ）反应为叠氮化钠和CuO 受撞击反应生成N 2 、 Na2O 和 Cu ，故化学方程式为：CuO+2NaN 3Cu+Na 2O+3N 2；（ 4）反
10、应为Cu 和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H + 2NO 3- =3Cu 2- 2NO 4H 2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。3 下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成； D、 E 是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色。 A
11、的焰色反应呈黄色，F 的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：（ 1） C 的电子式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3） I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 _ 。（4） X 与 C 溶液反应的离子方程式为_ 。【答案】CuCl222234Fe(OH) O2H O 4Fe(OH) 2Al 2OH2H2O 2AlO 3H2 【解析】 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为 Al； D、 E 是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色，则D 为 Cl2，与 Y 反应得到 F，且 F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+
12、，则 Y 为 Cu、 F 为 CuCl2，A 的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A 与 B 在电解条件下得到C、D(氯气 )、 E，可推知 A 为 NaCl、 C 为 NaOH、 E 为 H2，由转化关系可知， G 为 HCl，与金属 Z 反应得到 H、 H 能被氯气氧化得到J，金属 Z 为变价金属，可推知 Z 为 Fe，故 H 为 FeCl23， J 为 FeCl ， (2)中 I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I 为 Fe(OH)2。(1)C 为 NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F 为 CuCl2，故答案为： CuCl2 ；(3)I 露置于空气中，颜色由白色迅
13、速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2 +2H2 O=4Fe(OH)3，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X 与 C 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ，故答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。4 .A、 B、C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（ 1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol/L C 溶液的 pH=13。该反应的离子方程式 为 _ 。（ 2）若 A 的溶液能
14、使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 _ 。（ 3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且 A、 C、 E 含有同一种元素，该反应的离子方程式 为 _ 。（ 4）若 A 是黄绿色气体； C 的焰色呈黄色， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D 是一种酸式盐， E 是一种强酸。该反应的化学方程式为_ 。.（ 5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H2SO4 存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式_。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白
15、剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有 Na2322的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过CO和 H O碳酸钠只发生了还原反应的是_。A MnO2B KMnO 溶液C稀盐酸D Na SO 溶液423【答案】 2Al + 2OH-2-22222243+2-+ 2H O =2AlO+ 3H SO +I +2H O = H SO +2HI Al+ 3AlO2322 2 3243-32-+2+6H O=4Al(OH) 4Cl + Na S O + 5H O=2NaHSO + 8HCl 2ClO+ SO+ 2H =2ClO +2-+ H2O DSO4【解析】 .A、B、
16、C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断为 H2O；(1)若 A 为短周期的金属单质，0.1mol/L C 溶液的 pH=13，说明 C 为强碱性溶液， D 为气态单质，判断 A 为 Al， D 为 H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为： 2Al+2OH-22-2+2H O=2AlO+3H ；(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A 为碘单质 ，C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 C 为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2 2224+I+2H O = H SO +2HI，故答案为：SO +I+2H O
17、 = H SO +2HI；22224(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色沉淀，且A、C、 E 含有同一种元素，则A 为氯化铝， C 为偏铝酸钠， E 为 Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3+2-+3AlO+6H2O 4Al(OH)3 ，故答案为：Al3+-+6H2O 4Al(OH)3；+3AlO2(4)若 A 是黄绿色气体，则A 为氯气， C 的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素， C 溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C 为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E 是一种强酸，则E 为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 +
18、Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案为： 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2 O=2NaHSO4 + 8HCl； .(5)KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应， SO32-被氧化成 SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，故答案为： 2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2 具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D 选项符合，故答案为：D。5 短周期元
19、素形成的物质A、 B、 C、 D、 E，它们的转化关系如下图所示，物质A 与物质B之间的反应不在溶液中进行(E 可能与A、B 两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物， D 是一种强碱，写出C 的电子式： _(2)若 E 是有臭鸡蛋气味， D 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸，且 E 与 A 相同，则 C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 A 是一种单质
20、，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D 是 _ 。【答案】H+H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-+2-2c(Na )+c(H )=2c(S )+c(HS)+c(OH )Mg(OH)【解析】【分析】(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则 C 可为 Na2O2(或 NaH)，生成气体为 O2 或 H2 ；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH) ， E 的水溶液呈现弱酸性， E3可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；(3)若 C 是一种气体， D 是
21、一种强酸， C 应为 NO ，则 D 为 HNO ，E 为 NO，结合物质的性23质解答该题；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3。那么化合物 D 是【详解】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2，生成气体为O2 或H2， Na2O2 是离子化合物，其电子式为；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C
22、 应为 H2S；ED 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H+ +H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-；E 为 H2S，与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)：(3)若 C 是一种气体，D 是一种强酸，应C 为 NO2，则 D 为 HNO3， E 为 NO；NO2 与水反应生成HNO3 和 NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 A 是
23、一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3， Mg2N3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故D 为 Mg(OH)2。6淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（ ）的化学方程式为；（3）反应（ II）的化学方程式为；（4）反应（ ）的化学方程式为；（5）把单质 A 投到蓝色溶液反应的化学方程式为。【答案】（ 1） CuO；过氧化钠；（2） 2Na+O2Na2O2；（ 3）
24、2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（ 4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；（ 5） 2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4或 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+H2。【解析】试题分析：（ 1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（ 2）根据 (1)推出单质 A 为金属 Na，反应 I 的方程式为 2Na+O22 22反应生成白色沉淀，说Na O ；（ 3）固体和Ca(OH)明固体中含有 CO 2 ，即气体 X 为 CO32，因此反应 III 的反应方程式为：Na2
25、CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；（5）蓝色溶液为CuSO4，说明单质 B 为 Cu，金属钠投入到硫酸铜溶液中，金属Na 先和 H2O 反应，生成2反应生成 Cu(OH)NaOH 在和 Cu2，因此反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2 SO4+H2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。7 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。A、
26、 B 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A F 的化学式。A_,B_,C_,D_,E_,F_。【答案】 A CaC12； BNa2CO3； CCaCO3；D NaCl； E.CO2； F.AgCl 。【解析】试题分析：化合物 A 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca 元素，化合物B 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na 元素。 A 和 B 混合反应产生白色沉淀C 和溶液 D,向白色沉淀 C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-CO3，C 沉淀是 CaCO3沉淀， E 是 CO2, 因此说明 B 的阴离子是2-， B是 Na2CO3；
27、向 D 的溶液中CO33F，则 F 是 AgCl，说明 D 溶液含有-， D 物质是加入 AgNO溶液和稀硝酸，产生白色沉淀ClNaCl； Cl - 是 A 溶液产生的， A 是 CaCl2溶液；考点：考查无机物的推断的知识。8 如图是由1 18 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，D、 F、 K 均为无色无刺激性气味的气体，D 是能使带火星的木条复燃的单质，B 是最常见的无色液体，A 是由金属单质C 在D 中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质 A 的化学式为（2）单质 D 的化学式为（3）反应的离子方程式为；反应的化学方程式为【
28、 答 案 】 （1 ） Na2O2； （ 2 ）O2 ； （ 3 ）+H2 ；2Na+2HO=2Na+2OH2NaHCONa CO+CO+H O32322【解析】如图是由118 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，常温常压下， D、 F、 K 均为无色无刺激性气味的气体，D 是能使带火星的木条复燃的单质，则D 是O；B 是最常见的无色液体，则B 为 H O； A 是由金属单质C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固22体，则 A 是 Na2O2、 C 是 Na， F 是气体，则F 是 H2， E 为 NaOH， K 是无色无味气体，能和NaOH反应生成H、 H和 K 反应生成I ， I 能
29、生成 H，则 K 是 CO2、 H 是 Na2 CO3、 I 是 NaHCO3，（1）通过以上分析知，A 是过氧化钠，其化学式为Na2O2，故答案为： Na2O2；（2）通过以上分析知，D 是氧气，化学式为O2，故答案为： O2；（ 3）该反应为钠和水的反应，离子方程式为+O=2Na+2OH +H2；该反应为碳酸氢2Na+2H钠加热生成碳酸钠的反应，反应方程式为2NaHCONa CO+CO+H O32322【点评】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，明确物质性质特殊性及物质之间的转化是解本题关键，注意以 A 的颜色、 D 的性质、 B 的状态为突破口进行推断，题目难度
30、不大9A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 在常温时为气体，则A 为（填写化学式） _，写出 BC转化的化学反应方程式：。（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A 的化学式为，实验室制备气体A 的化学反应方程式为， AB转化的化学方程式为。 甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A 气体，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因。 甲、乙两组同学完成
31、喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。请通过分析确认：2SO2+甲组同学所得溶液的物质的量浓度_（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度。（3）若 A 为活泼金属元素的单质， D为强碱，焰色反应显黄色，则B 是（填化学式）， C 可作为呼吸面具的填充剂，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为，C 与水发生反应的离子方程式为。【答案】 (1)H2S 2SO+ O22SO3(2) NH2NH Cl + Ca(OH)CaCl + 2NH + 2H O3422324NH3+ 5O4NO + 6H O22323 2NH4+- NH+ H ONH H O+ OH 等于
32、(3) Na2O 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH-+ O2【解析】试题分析： (1)若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明其溶液都是酸性，由转化关系可知，含有变价元素，则A 为硫化氢， B 为二氧化硫， C 为三氧化硫， D 为硫酸， B 到 C 的反应为二氧化硫与氧气生成三氧化硫，方程式为：O22SO3(2) 若 A 的水溶液能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明A 为氨气，则B 为一氧化氮， C 为二氧化氮， D 为硝酸。实验室制备氨气是用氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为2NH4
33、2232Cl + Ca(OH)CaCl + 2NH + 2H O。氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 。 氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性。方程式为NH3+ H2ONH3H2ONH4+ OH-。 两种烧瓶中得到的氨水的浓度为1/Vm, 即相等。(3)若 A 为活泼金属， D 为强碱，焰色反应为黄色，说明A 为钠， B 为氧化钠， C 为过氧化钠， D 为氢氧化钠，过氧化钠可以做呼吸面具的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为人体提供氧气，方程式为2Na2
34、O2+ 2CO= 2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2 O = 4Na+ 4OH-+ O2。考点：无机物的转化【名师点睛】能实现这种转化关系的物质有： C(CH4) CO CO2 H2CO3 S(H2 S) SO2 SO3 H2SO4N 2(NH3) NO NO2 HNO3 Na Na2O Na2O2 NaOH10 已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、C、 D、 E、 F、G、 H 均为常见的化合物； B 和乙为淡黄色固体， E 的式量比 D 的式量大 16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（ 1）写出下列物质的化学式：丙 _、 B_、 D_。（ 2）写出有关反应的化学方程式：B+H2O _