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1、2020-2021 高考化学知识点过关培优易错试卷训练原子结构与元素周期表及答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号 _。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同 )，碱性最强的是 _。（4）这些元素中 (除外 )，原子半径最小的是 _(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表示氧和的元素符号，即OX2 代表该化学式 )，该反应的离子方
2、程式为 (方程式中用具体元素符号表示 )_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 Mg2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O23- 2+24+3SO +2NO +3Ba +2H O=3BaSO +2NO+4H【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素， Si 元素，为S元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，据此分析。【详解】（ 1）为 Mg 元素，则的元素符号为 Mg ；（ 2）这些元素中最活泼的金属元素为N
3、a， Na 与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2 与 NaOH 反应生成 OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为 S 元素，的低价氧化物为SO223 22， SO在 Ba(NO
4、)溶液中发生氧化还原反应， SO变成 SO42-， NO3-变成 NO，方程式为 3SO23-2+24+。+2NO +3Ba+2H O=3BaSO +2NO+4H2 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14 种元素中，化学性质最不活泼的是_ （用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_（该空用字母表示）。（ 2） B，F， C 气态氢化物的化学式分别为 _，其中以 _最不稳定。（ 3）第三周期中原子半径最小的是_。【答案】 Ar K F Br M HPH3 Cl2O、 HCl、PH3【解
5、析】【分析】由元素在周期表中位置，可知 A 为氟、 B 为氧、 C 为磷、 D 为碳、 E 为 Ar、 F 为 Cl、G 为硫、 H 为 Al、 I 为 Mg 、 J为 Na、 K 为 Ca、 L 为钾、 N 为 Br、 M 处于过渡元素。【详解】（ 1）表中用字母标出的 14 种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是 Ar（用元素符号表示，下同）；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为 F；Br2 常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M 属于过渡元素；故答案为： Ar； K； F
6、； Br； M；（2） B，F， C 气态氢化物的化学式分别为H23O、 HCl、 PH ，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O P、 ClP，非金属性越强，氢化物越稳定，与 PH3 最不稳定，故答案为： H2O、 HCl、 PH3； PH3；（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl 原子半径最小，故答案为： Cl。3 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1） B 在周期表中的位置是_；写出 A、B 的单质之间发生反应的化学方程式：_。（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：_；属于短周期的碱金属元素的元素符号为_。加热【答案】第3 周期 A
7、族 2K+S2溴Li、 NaK S【解析】【分析】根据元素周期表的结构及物质性质分析解答。【详解】（1） B 在周期表中的位置是第3 周期， VIA 族； A 为钾， B 为硫，则单质之间加热反应生成硫化钾，反应的化学方程式：2K S加热2+周期 A 族；K S ，故答案为：第 3加热2K+S2K S；（2）表中的长周期为第4 周期，卤族元素为A 族元素，则该元素为溴；碱金属元素指IA族元素中 H 以外的元素，短周期指前3 周期，则元素符号为 Li、 Na；故答案为：溴；Li、Na。4 已知A BC三种元素的原子中，质于数：AB(填化学式)。 _(4)比较A、C 的原子半径:A_(填 “ ”“
8、或 “H2S【解析】【分析】A、 B、 C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、 C 处于第二周期， B 处于第三周期，令 A 原子核外电子为 x，则 B 质子数为 x+9，C 核外电子数为x+2，则： x+x+2=x+9，解得 x=7，故 A 为 N 元素、 B 为 S 元素、 C 为 F 元素，据此解答。【详解】A、 B、 C 为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A.C 处于第二周期， B 处于第三周期，令 A 原子核外电子为 x，则 B 质子数为 x+9，C 核外电子数为x+2，则： x+x+2=x+9，解得 x=7，故 A 为 N 元素、 B 为 S 元素、 C 为 F
9、 元素，(1)由上述分析可知， A 为氮、 B 为硫、 C 为氟；(2)C 为氟，处于周期表中第二周期A 族；(3)B 为 S 元素，原子结构示意图为；非金属性： F S，非金属性越强其对应简单气态氢化物的稳定性越大，故氢化物稳定性：HF H2 S；(4) A 为 N、C 为 F，同一周期，自左至右，元素的原子半径减小，故原子半径：N F。7 有 A、 B、 C、D 四种核电荷数小于20 的元素， A 原子最外层电子数是次外层的2 倍； B原子核外 K 层比 M 层电子数多1 ；C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍； D 能形成 D2，2的 M 层为最外层。试回答下列问题：D(1)写出 A
10、、B、 C、 D 四种元素的元素符号：A_、 B_、 C_、 D_(2)写出 A、B、 C、 D 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、 _。【答案】 C Na O S Na2 32324CONa SONa SO【解析】【分析】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D2，2的 M 层为最外层，则 S 为硫元素。D【详解】A 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 A 为碳元素； B 原子核外 K 层比 M 层电子数多1，
11、则 B 为钠元素； C 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 C 为氧元素； D 能形成 D22的 M 层为最外层，则 S为硫元素；， D(1)由分析可知： A、 B、 C、 D 四种元素的元素符号分别为C、 Na、 O、 S；(2) C、 Na、O、 S 四种元素中的任意 3 种元素所能形成的常见化合物的化学式有Na2CO3、Na2SO3、 Na2SO4。8 有A、 B、 C、D 四种元素，A 元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C 元素的原子核内无中子；D 原子核外电子数比 A 原子核外电子总数多6 个。（1） C 与 D 形成
12、化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（ 2） B 离子的电子式 _， A 离子的电子式 _。（ 3） B 原子的结构示意图 _， D 离子的结构示意图 _。-Na+【答案】 HCl HCl=H + +Cl【解析】【分析】由 A 元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A 为 Na 元素；由 B 元素负2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B 为 S 元素；由C 元素的原子核内无中子可知C 为H 元素；由 D 原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6 个可知 D 为 Cl 元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和
13、氢离子，电离方程式为-HCl=H+Cl ；（2）硫原子得到 2 个电子形成硫离子，硫离子最外层有8 个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有 16 个电子，有3 个电子层， 最外层有 6 个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到 1 个电子形成氯离子，氯离子核外有18 个电子，有 3 个电子层， 最外层有 8 个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B 元素负 2 价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定 B 为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。9 已知元素 X、 Y、 Z 质子数都小于18，
14、并且质子数X+Y=Z 。 X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同， Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1） X 是 _， Z 是_； Y 原子结构示意图 _。（2）由 Y 和 Z 组成，且 Y和 Z 的质量比为 7 20 的化合物的分子式是_。（3） X、 Z 可以形成两种化合物 A 和 B，A 中原子个数比为 2 1，则 A 的摩尔质量是_。 B 中两原子个数比为1 1，实验室常用B 制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式 _。【答案】 H 元素 O 元素N2O5 18g/molMnO22H2O+O22H 2O2【解析】【分析】元素 X、 Y、 Z 质子数都小于
15、 18， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X 为 H 元素； Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则 Z 为O 元素；由于质子数 X+Y=Z，故 Y 质子数 =8-1=7，故 Y 为 N 元素，据此分析。【详解】元素 X、 Y、 Z 质子数都小于 18， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X 为 H 元素； Z 原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则 Z 为O 元素；由于质子数 X+Y=Z，故 Y 质子数 =8-1=7，故 Y 为 N 元素。（1） X 是 H 元素， Z 是 O 元素； Y 为 N 元素
16、，原子结构示意图为；（2） m（N）： m（ O） =7： 20，可知 n （N）： n（ O） = 7： 20=2： 5，故该化合物为1416N2O5 ；（3） H、 O 可以形成两种化合物A 和 B， A 中 X、 Z 原子个数比为2： 1，则 A 为 H2O，则 A的摩尔质量是 18g/mol ； B 中两原子个数比为1 1，则 B 为 H2O2 ，实验室常用H2O2 制备少量的氧气，反应的化学反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2。10 下图是元素周期表的一部分：Fe回答下列问题：用化学用语（1） 、 、 形成的化合物中存在的化学键类型有_。（2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由
17、强到弱的顺序是_。（3）写出 的离子结构示意图为_ 。（4） Y 由 三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y 的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_。 A、 B、C、D 都是中学化学中常见的物质，其中A、B、 C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（ 1）若 A 是一种金属单质， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 _；（ 2）若 A、 B、 C 均为化合物且含有同一种金属元素，D 是会造成温室效应的一种气体，请写出 D 的电子式 _， A 和 C 反应的离子方程式_。(3)若 D 是一种常见
18、的过渡金属单质，原子核内有26 个质子，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3 的白色沉淀，检验此C 溶液中金属离子的方法是 _；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_。【答案】离子键、共价键HClO4H2SO4H2 CO3ClO-+Cl-+2H+=Cl2 +H2O 强氧化剂或供氧剂HCO3-32-2+OH =CO+ H O 先加 KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色 2Fe2+2 2+3+2+H O +2H =2Fe +2H O【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定、分别为H、 Na、 Al、C、N、 O、 S、 Cl 元素。【详解】
19、（ 1）、形成的化合物为 NaOH，由此可确定其中存在的化学键为离子键、共价键；（ 2）、的最高价含氧酸分别为 H2CO3、 H2SO4、 HClO4，非金属性 ClSC，则酸性由强到弱的顺序为 HClO4H2SO4H2CO3；（3）的离子为Na+，其原子核外有2 个电子层，最外层达8 电子稳定结构，则其离子结构示意图为；（4） Y 为 NaClO，其水溶液与洁厕灵(HCl)混合使用会产生一种有毒气体Cl2，由此可写出该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2 +H2O；（ 1） C 是淡黄色固体，则其为Na2 O2，它的用途为强氧化剂或供氧剂；（2） D 是会造成温室效应的一种气体
20、，则其为CO2，电子式为，A为NaOH，-2-+ H2O；C 为 NaHCO3，则 NaOH 和 NaHCO3 反应的离子方程式为 HCO3 +OH =CO3(3)若 D 是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26 个质子，则其为Fe。 A 为 Cl2， B 为FeCl3， C 为 FeCl2。检验 FeCl2 中 Fe2+的方法是先加 KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色；在酸性溶液中Fe2+能被双氧水氧化，生成Fe3+、H2 O，该反应的离子方程式为2Fe2+H2O2 +2H+ =2Fe3+2H2O。【点睛】检验 Fe2+时，我们易出现这样的错误，先往待测溶液中滴加氯水，然后滴加KSC
21、N 溶液。其错因只是一味地考虑所需滴加的试剂，没有考虑试剂的加入顺序，没有考虑与Fe3+检验的区别到底在哪里。11 按要求回答下列问题：（1）某种粒子有1 个原子核，核中有17 个质子，20 个中子，核外有18 个电子，该粒子的化学符号是_。（2）下列关于化学键的说法正确的是_。 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第 IA 族和第 A 族元素原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 离子键就是阴、阳离子间的相互引力离子化合物中可能含有非极性共价键（ 3）写出下列物质的电子式： Mg(OH)2： _， N2： _， NH4I
22、： _。（ 4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S： _； H2O： _。【答案】 3717 Cl【解析】【详解】（1）某种粒子有1 个原子核，核中有 17 个质子， 20 个中子，核外有 18 个电子，该粒子电子数比质子数多1 个，为带 1 个单位负电荷的阴离子，核中有17 个质子，则为 1737 Cl；（2） 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；第 IA 族和第 A 族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI 等，正确；离
23、子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，错误；离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，正确；故答案为：；（3） Mg(OH) 22+和 OH-构成，电子式为；：由 Mg2：两个 N 原子间形成三对共用电子，电子式为；NNH4I：由 NH 4+和 I-构成，电子式为；（4） Na2S：；H2O：。【点睛】在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要确定
24、原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8 一最外层电子数。对于H 来说，只能形成一对共用电子。12 元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙， 1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。(1).上述元素中化学性质最稳定的是_(填元素符号，下同 ) ，非金属性最强的是_。(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)h 元素的原子结构示意图为 _，写出 h 单质的一种用途 :_。(4)b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示 )。(5)a、 g、 j
25、 的氢氧化物中碱性最强的是_(填化学式 )，写出其溶液与g 的氧化物反应的离子方程式 :_ 。【答案】 Ar F HNO3制光电池2 3-2-2MgCO KOH AlO+2OH =2AlO+H O【解析】【分析】由元素周期表可知，a 为 Li、 b 为 C、 c 为 N、 d 为 O、 e 为 F、f 为 Mg 、 g 为 Al、 h 为 Si、 i为 Ar、 j 为 K。【详解】（1） 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar； F 元素的非金属性最强；（2） c 为 N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3） h 为 Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是1
26、4， Si 的原子结构示意图为； Si 单质的一种用途是可以制光电池；（ 4） b 为 C、d 为 O、 f 为 Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是MgCO；（5） a 为 Li、 g 为 Al、 j 为 K， K 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故 a、 g、j 的氢氧化物中碱性最强的是KOH； g 的氧化物为 Al2O3， Al2O3 与KOH溶液反应的离子方程式为-+H2O 。Al2 O3 +2OH =2AlO213 (1)写出表示含有 8 个质子， 10个中子的原子
27、的化学符号：_。(2)根据下列微粒回答问题：123H、14C、14 N 、16O 、3537Cl 2 。1 H、 1H、 1Cl 2 、以上 8 种微粒共有 _种核素，共 _种元素。互为同位素的是 _。质量数相等的是_和 _，中子数相等的是_和 _。(3)相同物质的量的14 CO 2 与 S18O 2 的质量之比为 _；中子数之比为 _；电子数之比为 _。(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g 与足量的水反应后，产生0.2g 氢气，则此合金中另一碱金属可能是 _。 (铷的相对原子质量取85.5)(5)质量相同的 H O 和 D O 与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为22_。18
28、61、2314141416：【答案】 8 O51H1H、 1 HCNCO2334 2 3 1116 Li 或 Na 10： 9【解析】【详解】(1)质子数为8 的原子，则为 O，质量数 =质子数 +中子数 =8+18=18，化学符号为188 O ；(2)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，则共有6 种核素； 5 种元素；123同位素为质子数相等，而中子数不等的原子，则1 H、 1 H、1 H 互为同位素；质量数相等的是14 C 和14N ，中子数相等的是14 C 和 16O 。(3)相同物质的量的14 CO 2与 S18O 2 的质量， m(14 CO 2)： m( S18O 2 )=n46： n 68=23 ：34 ；中子数之比 =n24： n 36=2： 3 ；电子数之比 =n22：n 32=11： 16 ；m7.885.5g/mol ，则另一碱金属的摩尔质量小于平均(4)M=39g/mol ，铷摩尔质量为n0.2值，则只能是