《2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案.docx（25页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案一、钠及其化合物1 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式： X_， A_， B_。(2)实验室收集气体D 和 F 的方法依次是 _法、 _法。(3)写出 CE的化学方程式： _ 。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式： _(5)检验物质 A 的方法和现象是 _【答案】 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3NH3H2O 排水 向上排空气2CO 2Na2O2=2Na2CO3O24NH3 + 5O24
2、NO + 6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3 存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )【解析】【分析】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其余均为气体，气体C 能与 Na2O2 反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2E为O2X既能与酸反应生成气，固体体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为 NH4HCO3 或(NH4)2CO3，故 A 为 NH3， B 为 H2O， D 为 NO， F 为 NO2，G 为 HNO3，据此解答。【详解】常温下 X 是固体， B 和 G 是液体，其
3、余均为气体，气体C 能与 Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C 为 CO2， E 为 O2，固体 X 既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体C，故 X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为NH43HCO 或(NH) CO ，故 A 为 NH ， B 为 HO， D 为 NO， F 为 NO ，G 为 HNO ；4233223(1)由上述分析可知，X 为 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3， A 为 NH3， B 为 H2O；(2)NO 易与空气中氧气反应生成NO ，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO 能22与水反应生成NO 和硝酸，则收集气体F(
4、NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C E是CO与Na O反应生成碳酸钠与 O，反应的化学方程式为：22222CO +2Na O 2Na CO +O ；222232(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+ 5O4NO2+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3 存在 (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3 存在 )。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变
5、化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。2 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙：
6、_；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是 _ 。【答案】 O2 SO3 2Na + SNa2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S+2H2O=4OH+S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO23D 的相对分子质量大2 3， G 是 SO ；由 E 的相
7、对分子质量比16 可知 D 是 Na SO ，E 是24。Na SO【详解】（1）由以上分析可知丙是O2323， G 是 SO ；故答案为： O ， SO ；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为： 2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案为： Na2O2
8、+S+2H2O=4OH +S+2Na3 两种常见的非金属元素A 与B，与常见的三种金属元素C、 D、 E，A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成H 2 ，E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体 Y。请回答下列问题：1 物质 X 的名称 _ 。2将 D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因 _。3 写出 E 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g C的单质投入足量 CuSO 4 溶液中，下列实验现象正确的有 _。A 钠沉在溶液底部B 熔化成银色光亮的小球C
9、 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音D 生成红色固体物质5 第4 中可能的离子方程式为 _。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 A 在少量 B2 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则 A 与 B2的物质的量之比为 _。【答案】过氧化钠Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe4H2 O gFe3O 44H 2BC2NaCu 22H 2 O Cu(OH) 22Na H 249a8： 523【解析】【分析】A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为 C 元素， B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X
10、， X 为 Na2 O2 ， D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成 H 2， D 为 Al， E的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知 E 为 Fe，B 为 O， Y 为 Fe3O 4 ，则可知 C 为 Na，以此解答该题。【详解】1 由以上分析可知X 为过氧化钠；2 Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 E 为 Fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe4H 2 O gFe3O 44H 2 ；4 C 为 Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量
11、，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC；5反应的相关离子方程式为2NaCu22H 2OCu(OH)22NaH 2，依据反aga应的定量关系，ag 钠物质的量mol ，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23g / mol23到 Cu(OH) 2 ，依据反应定量关系得到，2Na Cu(OH) 2 ，固体质量amol98g / mol49ag ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和 CO2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为28x44y3 ：1，则32g / mol ，可设生成 COxmol， CO2 ymol ，则32 ，x： yxyn(C) ： O23 1 ：318 ： 5。2【点睛】
12、本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成现 Al 的两性，而E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，这是氧气中燃烧的特征实验现象。H 2 ，体Fe 在4 先有一瓶无色澄清溶液，可能由+2+2-2-2-Na、K 、 NH4、 Fe 、 SO4、 I、CO3、 Cl、 SO3、 MnO4中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A 中加入足量稀盐酸和BaCl2
13、溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B 中通入适量 Cl 2，得到黄褐色溶液 C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。2-、 NH4+2-A一定存在 SO4、 I、 SO3B一定不存在Fe2+、 CO32- 、 MnO4-C可能存在CO32- 、 Cl - 、 Na+、K+、D可用 AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl -（ 2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（ 3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 _（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。【答案】 AC Cl
14、2 +2I - =I 2+2Cl -Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+ ；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有+K【解析】【分析】无色溶液可以知道一定不含2+-；Fe 、MnO4步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液 A 中加入足量稀盐酸和BaCl2 溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有2-2-；SO4和 SO3步骤三：向溶液 B 中通入适量 Cl2 ，得到黄褐色溶液 C， C 中含碘单质，则原溶液一定含 I
15、-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO 4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有 SO42- 、 SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C 是含有 I2 的溶液，表明原溶液含有I-。（1） A. 根据以上分析，2-+2-，故 A 正确；一定存在 SO4、 I、 NH4 、 SO3B. 根据以上分析，可能存在32-，故 B 错误；CO32- 、 Cl-、 Na+ 、K+，故 C 正确；C. 可能存在 CO42- 、 SO3 2-、 Cl 均可与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀
16、，所以不能用3溶液确认原D. SOAgNO溶液中是否存在Cl-，故 D 错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（ 3）向原溶液中加入足量盐酸， SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与 SO4 2-反应生成沉淀，又能与 NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、 K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有 Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫
17、色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。5 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、 E、 F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为1： 1， B 为常见液体 ，F 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)X 是 _； F 是 _。 (写化学式 )(2)写出 G E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目(3)G 与 Cu 的反应中， G 表现 _性质。_。(4)写出 X A 的离子方程式 ： _。(5)以 C、 B、 D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全
18、转化到 G 中，理论上至少需要 D_mol 。【答案】 NH4HCO3 NO2酸性和氧化性+-H +HCO322=H O+CO 2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(NH3)与D(O2)反应生成E 为 NO，E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成NO、 NO2，则 G 为 HNO3
19、，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体 D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体 C 为 NH3， A 与 C 物质的量之比为 1： 1，且 B 为常见液体，可以推知 X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(NH3)与D(O2)反应生成 E 为 NO，E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到 G 能与 Cu 反应生成NO、 NO2，则 G 为 HNO3。(1)由上述分析可知，X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2)稀 HNO3 与 Cu 反应产生Cu(N
20、O3)2、 NO、 H2O，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：(3)Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4)NH4HCO3 与 HCl 溶液反应生成NH4Cl、 H2O、 CO2，反应的离子方程式为： H+ +HCO3-=H2O+CO2；(5)以 NH3、 H2O、 O2 为原料可生产 HNO3，使 amolNH3 完全转化为 HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量a 53=n(O2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据
21、 X 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 A 能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。6 现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，E 为淡黄色固体，F 为无色液体， J 为红褐色沉淀请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_； C_； J _；（2）转化 I+GJ+C 的反应类型为_。（3） E 中阴阳离子个数比与 _相同（填字母）a.MgCl 2b.Na2Oc.NaCl d.K2SO4（4）写出下列反应的化学方程式： E+F_； B G_。（ 5）写出 E
22、的一种用途： _。【答案】 NaNaClFe(OH)3 复分解反应bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 供氧剂或漂白剂【解析】已知通常情况下 A、 H 为固态金属单质， B、 D 为气态非金属单质，Na2O2， F 为无色液体为 H2O， J 为红褐色沉淀为 Fe（OH）3 G 为E 为淡黄色固体NaOH， D 为 O2， A 为Na， B 为 Cl2， H 为Fe， I 为FeCl3，C 为NaCl；（ 1）分析可知物质的化学式 A 为 Na， C 为 NaCl， J 为 Fe（ OH） 3；（ 2）转化 I+G J+C的反应是 FeC
23、l3 和 G 为 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3 +3NaCl，反应类型为复分解反应；（3） E 为 Na2O2，含有 Na+ 和 O22-，阴阳离子个数比1:2； a MgCl2 晶体中含有Mg2+和 Cl-，阴阳离子个数比 2:1，故 a 错误； b Na2O 晶体中含有 Na+和 O2-，阴阳离子个数比1:2 ，故+和 Cl-，阴阳离子个数比1:1，故 c 错误； d K2 4晶体中b 正确； c NaCl 晶体中含有 NaSO含有 K+和 SO42- ，阴阳离子个数比 1:2，故 d 正确；答案为bd；(4） E+F D+G的反应为过氧化
24、钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； 氯气溶解于NaOH 溶液生成NaCl 和 NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；(5） Na2O2 能与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“题眼 ”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将
25、结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。7 已知甲、乙、丙为常见单质，AB C DE F GX均为常见的化合物；B和X的、 、 、 、 、 、摩尔质量相同， E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH-
26、 O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO2， G 是 SO3，进一步推出 D 是 Na2SO3 ，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na23S， G 为 SO ；（2） D 为 Na2 32232
27、SO ，具有还原性，丙是O ，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na SO O2Na2 433242SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为：SO 2NaOH Na SO H O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na222+ 4OH- O2；其中过氧化O 2H O 4Na钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。8 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2NaCl( 熔融)2Na+Cl2。己知物质A、 B、C、 D、 E、F 有如下图所小转化关系：（1
28、）试根据上述变化写出A、B、 C、 D、E、 F 的化学式：A_,B_ ，C _,D_,E _,F_.（2）请写出AC 以及 B D 两个反应的化学方程式。 A C_, B D_ _.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） Na； Cl2； NaOH；FeCl3； Na2CO3； CaCl2（2） 2Na+2H2223O=2NaOH+H ； 2Fe+3Cl2FeCl（ 3） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2（ 4） 2Cl2
29、+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2 O【解析】试题分析：由转化流程可知， A 与水反应生成 C，且 C 与二氧化碳反应，则 A 为 Na， C 为NaOH、E 为 Na2CO3， B 为 Cl2， D 为 FeCl3， F 为 CaCl2。（ 1）由上述分析可知， A 为 Na， B 为 Cl2 ，C 为 NaOH， D 为 FeCl3， E 为 Na2CO3， F 为（ 2） AC的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为： 2Na+2H2 O=2NaOH+H2； BD 的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl ，故答案为：2Fe+3Cl2FeCl ；2
30、323（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2 22232，故答案为：O +2CO =2Na CO +O222322Na O +2CO=2Na CO +O ；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。9 已知 A、 B、 D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 A 为单质，组成 A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B 属于
31、_分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， B 分子中所有原子是否都满足8电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 mL 4 mol/L 的 NaOH 溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 A 溶液 B的离子方程式 _ 。 写出 A 和 B 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 A 为常见的金属，在E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入与D 等物质的量的固体X，该反应的离子方程
32、式为 _ 。【答案】非极性是NaOH、 Na2 3NaOH23Al3+-2-CO0.1mol、 Na CO 0.05mol+4OH =AlO23+2-232+2 2232+2H OAl + 3AlO+6H O=4Al(OH) 4Fe + 4Na O + 6H O = 4Fe(OH) + O + 8Na【解析】【分析】(1)由题意，若A 和 E 为单质，组成A 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 A 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种含碳化合物 B 和 D，可推测E 是氧气， B 为 CO2、 D 为 CO，再解答问题；CO2 通入 NaOH 溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量 ) NaHCO3、CO2+2NaOH(过量) Na2CO3+H2O根据 CO2 和 NaOH 量的关系，确定CO2 少量， NaOH 过量，最后溶质有Na CO 和 NaOH，求出物质的量之比即可；23(2)若 A 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、 MgCl 、 AlCl 中的一种，根据233-的碱，A 能和少量 E 与过量 E 反应生成两种化合物 B 和 D，即可推断 A 为 AlCl， E 为含 OH发生离子反应 Al3+3OH-Al(OH)3、Al3+4OH-=AlO2-+2