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1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编钠及其化合物推断题综合含答案一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 O2SO32Na + SNa2S2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4O
2、H+S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na2SO3 ，E 是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应
3、的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na SO + O = 2Na SO ，故答案为： 2Na + SNa S；2Na SO + O = 2Na SO ；23224223224（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S+2Na2 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A 和 F 指代物质的化学式：A_， F_；（2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号
4、）；（3）如果 2molNa2O2 与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是_；（4）如果 A、 B 混合气体3.0g（平均摩尔质量15gmol-1 ），在与G 充分反应后，通过足量Na2O2，可使 Na2 O2 增重 _g，并得到O2_mol 。【答案】 H2Na2CO32NA 或 1.20410243.00.1【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F
5、，所以 E 是NaOH，D 是 CO2， F 是 Na2 CO3，C 是 H2O，则 A 为 H2， B 为 CO，据此解答。【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO2， F 是 Na2 CO3，C 是 H2O，则 A 为 H2， B 为 CO；(1)框图中物质 A 和 F 指代物质的化学式为， A 为 H2 ， F 为 Na2 CO
6、3；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2 ，可知 2mol Na 2O2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中 O 元素化合价由 -1 价升高为氧气中0 价，转移电子为2A-1A1mol 2
7、Nmol=2N ；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na O +2CO =2Na CO +O 可知，过氧化钠增重等于CO 与H的质量，故过氧化钠增重22223223.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n1 ，氢气的物质的量是n2，则28n12n2n1=15，整理的n 2n1:n2=1:1，由二者质量有 28n 1+2n2=7.8，联立解得 n1=0.1mol ，n 2=0.1mol ；根据元素守恒CO、 H2 与 O2 反应后生成 0.1molCO2， 0.1molH 2O，由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，11 0
8、.1mol=0.1mol。2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧气的体积为 0.1mol+223A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠， W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B。向 B 溶液中通入 W 生成 C 的离子方程式为 _。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为 _ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反
9、应的化学方程式为_ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为 46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取 B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下，D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O
10、2Al+2NaOH+2H O =2NaAlO23-2-2NO 不能2NO+2CO22+3H Al + 4OH =AlO+ 2H O2CO +NS+2H2SO4(浓)3SO2 +2HO【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO2、 B 为 Na2CO3， C 为NaHCO3；(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH) ， A 为 AlCl 、 C 为 NaAlO ；332(3) 若 A、
11、B、 C、W 四种物质均为气体，其中A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4) 若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O2、B 为 SO 、 C 为 SO 。23【详解】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则 A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO 、 B 为 Na CO ， C 为223NaHCO3。向 Na溶液中通入 CO22-；2CO3生成 NaHCO3
12、 的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2 O =2NaAlO2 +3H2；AlCl3 溶液中滴加过量NaOH 溶液生成 NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH-
13、 =AlO2-+ 2H2O。(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于 NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与 CO在催化剂作用下生成 N22和 CO ，发生反应的化学方程式为2NO+2CO222CO +N ；(4) 若 A 为淡黄色固体单质， W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O2、B 为 SO2、 C 为 SO3； SO3 溶于水形成化合物D 为 H2SO4，
14、在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓 )3SO2 +2H2O。4 A、 B、 C、 D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、 E 均为空气的成分。 F 的焰色反应是黄色。在 G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图( 反应条件及部分产物未列出 ):(1)A的元素符号是 _， F 的电子式为 _ 。(2)E与 F 反应的化学方程式： _ 。(3)F与 G 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4) 硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 。(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出
15、反应的化学方程式：_。【答案】C2Na2 222322 2 2+2H2+O +2CO =2Na CO +ONa O +SO=S +2Na +4OH22+3H2O 6HNO3(浓 )+SH2SO4+6NO2 +2H2O3S+6OH2S+SO3【解析】 F 的焰色反应呈黄色，说明F 是钠的化合物，而F 是单质 B、C 化合而成， B、 E 均为组成空气的成分，故C 为金属钠； G 是单质 C、 D 化合而成，原子个数比为D： C=1： 2，且原子序数 D C，故 D 为硫， G 为 Na2S； B 为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如 B为 O2222， H， E 也为组成空气的成分， E 只
16、能是 CO， A 即为碳 ，因 F+E=H+B，故 F 是 Na O是 Na23CO 。(1)由以上分析可知A 为 C，F 是 Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：C；(2)E 与 F 反应为 CO2 和 Na2 O2 的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2 +2Na2O2 2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2-+-，故答(3)Na2O2 与过量的Na2S 溶液反应的离子方程式是：Na2O2 +S +2H2O 2Na +S +4OH案为： Na2O2 +S2-+2H2O2Na+S +4OH-；(4)硫与热浓氢氧化钠
17、溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH222+SO32+3H2O；2S+SO3+3H2O，故答案为： 3S+6OH2S(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO3(浓 )+SH2SO4+6NO2 +2H2O，故答案为： 6HNO3(浓 )+SH2SO4 +6NO2 +2HO。点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质 。 本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。5 下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分
18、物质和反应条件被略去。已知X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金属元素组成； D、 E 是常见气态非金属单质，其中呈蓝色。D 呈黄绿色。A 的焰色反应呈黄色，F 的稀溶液请回答下列问题：（ 1） C 的电子式为 _。（ 2） F 的化学式为 _。（ 3） I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 _ 。（4） X 与 C 溶液反应的离子方程式为_ 。【答案】CuCl2 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 2Al 2OH2H2O 2AlO 3H2 【解析】 X、 Y、 Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含
19、量最高的金属元素组成，则X为 Al； D、 E 是常见气态非金属单质，其中D 呈黄绿色，则D 为Cl2，与Y 反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y 为 Cu、 F 为CuCl2，A 的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A 与 B 在电解条件下得到C、D(氯气 )、 E，可推知A 为 NaCl、 C 为NaOH、 E 为 H2，由转化关系可知， G 为 HCl，与金属Z 反应得到 H、 H 能被氯气氧化得到J，金属 Z 为变价金属，可推知Z 为Fe，故H 为FeCl2， J 为FeCl3， (2)中I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I 为Fe(OH)2。(1)
20、C 为 NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F 为 CuCl2，故答案为： CuCl2 ；(3)I 露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2 +2H2 O=4Fe(OH)3，故答案为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；-(4)X 与 C 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ，故答案为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2。6A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：(1)若 A、 B、 C 的焰色反
21、应均呈黄色，水溶液均为碱性。A 中所含有的化学键是_。 将 4.48 L(标准状况下 )X 通入 100mL 3 mol L A 的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。 自然界中存在B、C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ 。(2)若 A 为固态非金属单质， A 与 X 同周期，常温常压下C 为白色固体， B 分子中各原子最外层均为8e结构。 下列有关 B 物质的叙述正确的是 _a、 B 的分子式为 AXb、 B 为共价化合物c、 B 分子
22、呈三角锥形d、 B 性质稳定，不与除X 外的任何物质发生化学反应C 与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_ 。【答案】离子键、共价键c(Na+)c(HCO3)c(CO2) c(OH ) c( H+ ) 2.65 g bc35234PCl +4H O=H PO +5HC1【解析】【分析】(1)若A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠，X 为二氧化碳，根据转化关系知B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠；(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为 8e-结构，由转化关系可知， A 为磷， B 为三氯
23、化磷， C 为五氯化磷， x 为氯气。【详解】(1)若 A、 B、 C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A 为氢氧化钠， X 为二氧化碳，根据转化关系知B 为碳酸钠， C 为碳酸氢钠；A 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于A 中所含有的化学键是离子键、共价键；n(CO2，n(NaOH)=0.3mol ，则反应的可能方程式有：2232)=0.2molCO +2NaOH=Na CO +H O，CO +NaOH=NaHCO ；23则有： 2n NaOH3 1，所以：所得产物为 Na2 33；=CO和
24、NaHCOn CO22设所得产物中含Na2CO3 为 xmol， NaHCO3 为 ymol ，则得方程组：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(HCO3-32-)，水解使溶液显碱性，则-+) c(COc(OH )c(H )，显性离子大于隐性离子，所以 c(HCO3-32-+3-) c(CO) c(OH ) c(H )，即离子浓度大小为c(Na ) c(HCO2-+3c(CO ) c(OH ) c(H )；自然界中存在B、 C 和 H2O 按一定比例结晶而成的
25、固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L ，即钠离子浓度为0.5mol/L 取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1 0.1L 0.5mol/L 106g/mol=2；.65g2(2)若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A 为磷， B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x为氯气；B 是三氯化磷；a B 的分子式为PCl3 ，故 a 错误；b三氯化磷为共价化合物，故b 正确；c三氯化磷分子中磷原子含有3 个共价单键
26、和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c 正确；d三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d 错误；故答案为bc；C 为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3 PO4+5HCl。7 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C 各2 mol1 mol白色固体粉末X 受热分解，。 A、 X、 E、G、 H的焰色反应均为黄色，且H 为淡黄色固体。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： X_； H_ 。(2) 写出 E+Al G反应的化学方程式 _；(3) 写出 G溶液中通入过量 C 制取 D 的反应离子方程式
27、： _ ；(4) 写出 X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol H与足量的C 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)NaHCO3； Na2O2；(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2(3) AlO-2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2+(4) HCO 3 +Ca +OH =CaCO3+H2O(5 )6.0210 22 或 (0.1NA)【解析】试题分析：A、 X、 E、 G、 H 的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故HNa2O2Al为 Na2O2， X 分解生成无色液体B，故 B 为 H2O， Buuuuuu
28、rE uur G，可知 E 为 NaOH， G为NaAlO ；无色气体C与 Na O 反应生成白色固体A， C 为 CO， A 是 Na CO， 2mol 白色固体粉222223末 X 受热分解，生成白色固体1molNa CO，1molH O， 1molCO，根据元素守恒可知，X 为2322足量盐酸NaHCO3，与 NaOH反应生成Na2CO3， Na2CO3 uuuuuuuuuur CO2，CO2+NaAlO2D， D 为 Al(OH) 3，符合转化关系， NaHCO3+FCO2， F 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， X 为 NaHCO3， H为 Na2O2，故答案为： Na
29、HCO3； Na2O2；(2)E 为 NaOH， G为 NaAlO ，E+AlG 反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H，22该反应中氧化剂是 H2O，故答案为：+3H2 ； H2O；2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO(3)G 为 NaAlO2， G溶液中通入过量CO2制取 Al(OH) 3 的反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OAl(OH) 3-+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3，故答案为： AlO2+HCO3 ；(4)X 为 NaHCO3， X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-HCO3+Ca +OHCaCO3+H2O，故答
30、案为：-2+-HCO3+Ca +OHCaCO3+H2O；(5)C 为 CO2，与 Na2O2 反应为 2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2，反应中 O元素化合价由 -1价降低为 -21价，由 -1 升高为 0 价， Na O 既是氧化剂又是还原剂，各占2， 0.1molNa O 完全反应转移22221电子物质的量为 0.1mol 22=0.1molA-1A，转移电子数目为： 0.1mol N mol=0.1N ，故答案为： 0.1NA【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、 Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液
31、体B， X、E、 G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与 Na2O2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。8A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：（1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且为化合物。则 A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为A、 D、 E 是常见的卤素单质， B、 C、F _（用字母表示），其中 A 的化学式为_ （用元素符号表示）。（2）若 B 是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D 和 E的循环，则化合物B 的化学式为 _ ； F 的
32、饱和溶液与足量E 反应的离子方程式是 _ 。（3）若 B 是水， C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 _ ；反应 是某些氮肥厂获得合成氨原料 D 的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F 和 D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。_ 。【答案】 E A D Br222232-23-23 42将混NaOCO +CO+HO=2HCO3Fe + 4H O Fe O + 4H合气体通入氨水中【解析】【分析】(1)概括框图关系，题中给出了信息均为水溶液中的置换反应，A、 D、E 为卤素单质，由反应知，氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D 和 E 的循环，则 D 和 E 分别是 CO2 和 O2的一种， B 是淡黄色固体，则B 可能是硫、溴化银、Na2O2，由反应可知 E和 B 反应生成 D，可以推断 B 是 Na2O2，E是CO2，D是O2 F为Na2CO3；，(3)C 必为 Fe3O4， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO