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1、2020-2021 精选备战高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题一、钠及其化合物1 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中 A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分， I、 K 可用作食品发泡剂。 B 是一种有机酸盐， E、 F、G 均为氧化物， L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。(2)鉴别等物质的量浓度的IK稀溶液的实验方法为_。、( 3) G J 的离子方程式为 _。( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为3： 2： 4，则 M 的化学
2、式为_。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I+Na2FeO42FeO+H2O2 +6H 2Fe3 +4H2O【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H2SO4、H2O2JJ加DLL为红褐色沉淀，则L为Fe OH 3D为NaOH生成 ，得 ，() ，以此逆推可知 J 为 Fe2432， B 为有机酸盐，则一定含有( SO )， G 为 FeO，则 B 中含有 Fe 元素， C 为 ClCO两元素，EF为氧化物，结合框图，则F为COE为COI为Na CO( 纯碱
3、 ) ，K为、，232NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】(1) 由以上分析可知B加热分解可生成CO CO2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故、答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO3( 小苏打 ) ， Na2 CO3 与氯化钙反应生成CaCO3 为白色沉淀，可加入 CaCl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J 的反应为 FeO 生成 Fe2( SO4) 3 的过程， H2O2 具有氧化性，反应的离子方程式为+2FeO+H
4、2O2 +6H 2Fe3+4H2O，故答案为： 2FeO+H2O2+6H 2Fe3 +4H2O；(4)HL D分别为：NaClOFe OH3 NaOH32 4，结合生成、 、( )、，根据物质的量之比为： ：一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为 Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe( OH) 3+4NaOH2Na2 FeO4 3NaCl 5H2ONa2FeO4+，故答案为：。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键
5、。2A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 A、 B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为B。A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热向 B 溶液中通入W 生成 C 的离子方程式为_。A 溶液与 C 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_ 。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 A、 B、 C、 W 四种物质均为气体，
6、其中A、W 为单质， C 的摩尔质量为 46g mol -1 。B 的化学式为 _。实验室制取 B 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集B。一定条件下 B 与 CO反应的化学方程式为_ 。(4)若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物。则C 溶于水形成化合物 D，在加热的情况下， D 的浓溶液与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 CO32-223-323222+H O+CO =2HCONaOH+NaHCO=Na CO +H O 2Al+2NaOH+2H O =2NaAlO+3H23-NO 不能2NO+2CO2CO2 +N2Al + 4OH =
7、AlO2 + 2H2OS+2H SO (浓)3SO +2HO242【解析】【分析】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则W 为 CO 、 B 为 Na CO， C 为223NaHCO ；3(2)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则 B 为Al(OH) ， A 为 AlCl 、 C 为 NaAlO ；332(3) 若 A、 B、 C、W 四种物质均为气体，其中 A、 W 为单质， C 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 A 为 N
8、2、W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2 ；(4) 若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O2、B 为 SO2、 C 为 SO3 。【详解】(1) 若 A、B、 C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素， A 俗称苛性钠，则A 为NaOH，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B，则 W 为 CO2、 B 为 Na2CO3， C 为NaHCO3。向 Na2-；2CO3 溶液中通入 CO2生成 NaHCO3 的离子方程式为： CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为：NaOH+
9、NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2) 若 A、B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质， W 俗称苛性钠，则 B 为Al(OH)3， A 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2；A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素为Al，单质 Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H222O =2NaAlO +3H ；AlCl323-2-溶液中滴加过量 NaOH 溶液生成 NaAlO ，发生反应的离子方程式为Al+ 4OH =AlO+ 2H O。2(3) 若 A、B、 C、 W 四种物质均为气体，其中A、 W 为单质， C 的摩尔质量为
10、46g?mol -1，则A 为 N2、 W 为 O2、 B 为 NO、 C 为 NO2；B 的化学式为： NO；由于 NO 能与氧气反应，实验室制取NO 时，不能用向上排空气法收集；NO 与 CO在催化剂作用下生成 N2和 CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若 A 为淡黄色固体单质， W 为气体单质， B、 C 均为酸性氧化物，则A 为 S， W 为 O 、2B 为 SO 、 C 为 SO； SO溶于水形成化合物D 为 H SO ，在加热的条件下，浓硫酸与硫反23324应的化学方程式为S+2H2422SO (浓 )3SO +2H O。3A、 B、 C、 D、
11、E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式 _ 。（2）若 A 为电石（ CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D + X E反应的化学方程式为 _ 。（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的离子方程式为 _ 。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH）溶液22（
12、4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 _ 。指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2 2Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+ +4OH- +O2 O=C=O ab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第 族【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO2，则 B 为 H2， C 为 NaOH， D 为 Na2SO3， E
13、 为 NaHSO3， C 和 E 反应的离子方程式为OH-+HSO3-32-2-3-32-2=SO+H O，故答案为OH+HSO =SO+H O；(2)若 A 为电石 (CaC )，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为2溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br222 Br CHCHBr ，故答案为 BrCH=CHBr+ Br Br CHCHBr ；222(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na2O2， X 为非金属单质，通常
14、为黑色粉末，则X 为 C，根据转化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2 O = 4Na+ +4OH- +O2，故答案为 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2；D 为二氧化碳，则 D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则 C 为 NaOH， D 为 Na2CO3 ，E 为NaHCO3，鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单
15、质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO ，3NO2与水反应的方程式为2232233NO +H O=2HNO +NO，故答案为3NO +H O=2HNO +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。4A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图 1 所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _ 。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为
16、 _。（3）向 20mL 某浓度的化合物C 的溶液中通入 CO2气体后得溶液2通入量的不M，因 CO同，溶液 M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积V（ CO2）与加入盐酸的体积V（ HCl）的关系如图2 图示两种情况。由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由 B 表明，原溶液通入CO2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为_。由 A、 B 可知，两次实验通入的CO 的体积比为 _。2【答案】溶液先变红后褪色，并有气泡生成2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2OH- +H+ =H2O、+32-3-2333： 10H +CO=HCO
17、Na CO 、 NaHCO【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2；小题（ 3）：曲线A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为： HCO - +2-+-，前后两过程消3 +H =H2O+CO2，若 A 中只有Na2 CO3，开始
18、发生 CO3+H =HCO3耗 HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、Na2CO3， B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1： 2，则曲线 B 表明 M 中溶质为 Na2 331： 1。CO 、 NaHCO ，且二者物质的量之比为【详解】（ 1）向酚酞试液中加入化合物 Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O
19、2Na+2OH-+H2；答案为： 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 ；（3） 由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、+32-3-，故答案为 OH-+2+32-3-；H +CO=HCO+H =H O、 H +CO=HCO由 B 图表明，加入25mL 盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL 时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25mL 75mL 时，是盐酸与碳酸氢钠反应。由Na2 CO3 生成 NaHCO3再生成 CO2，前后消耗的盐酸为 1：1，而图中，生成NaHCO3 所用盐酸少于由 NaHCO3 生成CO2 所用盐酸，为1： 2，所以原
20、溶液的溶质为Na2CO3、 NaHCO3；答案为： Na2 CO3、NaHCO3； 曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60） mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（ 75-25 ） mL=50mL，由 HCO -+CO2 的体积3+H =H2O+CO2可知，则两次实验通入的之比 =15mL： 50mL=3： 10。答案为： 3： 10。5 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲
21、的一般方法是 _。（填序号）A热分解法B热还原法C电解法 反应 中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _ 。 通过比较反应I、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是_ 。 反应 I 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（ 1） C 3Fe + 4H 2O（ g）Fe3O4+4H2（其他合理
22、答案也可） 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHFe（ OH） 3（其他合理答案也可）（ 2） 2Cl 2+2Ca（ OH） 2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O 2Cl 2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1） 反应 是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C； 通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三
23、铁和氢气，反应方程式为 2Fe+4H2O（ g）3 42；Fe O +4H 根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2） 若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（ OH）2 =CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O； 反应 I 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：； 氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO 溶液，离子
24、反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO。【考点定位】考查物质推断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有 “苍白色火焰，瓶口出现白雾 ”、“有磁性的物”、 “反应 是工业制漂白粉的反应 ”，可从中准确判断出 “氢气在氯气中燃烧 ”、 “有磁性的物质为 Fe3O4 ”、 “反应 是 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO”，据此推断即可解题。6 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物
25、、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1） A 与水反应的离子方程式： _。（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时， 11.6gCO2 和 H2O的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“ CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块A 单质露置于空气中，观察到下列现象：3.6g，则下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成
26、了溶液D只发生物理变化【答案】+ （ 1） 2Na+2HO=2Na+OH +H2（ 2） 2NA 或 26.02 10 23（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） OH+H=H2O；（ 5） A【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A 为活泼金属，前18 号元素中只有Na 符合。+（1） A 为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2HO=2Na+OH +H2；故答案为：+2Na+2HO=2Na+OH +H2；（2）若 B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO=2
27、Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为： 2NA；（3）200时水为气态，向足量的固体Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，固体只增加了 3.6g ，是因为生成 O2，根据质量守恒定律可知 m（ O2） =11.6g-3.6g=8g ，氧气的物质的量为： n（O2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2Na2O2+2CO=Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
28、2可知： n（混合气体） =2n（ O2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）CD转化的化学方程式为：2-+2NaOH+HCl=NaCl+HO，离子方程式为OH+H =HO，；故答案-+2为： OH+H=H O；（ 5） Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O， Na2O易与水反应生成 NaOH， NaOH吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成 Na2CO3。 A、发生氧化还原反应生成了氧
29、化钠，故 A 正确； B、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 B 错误； C、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故 C 错误； D、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故 D错误；故选 A。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。 A 为活泼金属 K、Ca、 Na、 Mg 等；各步反应
30、都需要一步形成。7分 A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1 所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为。(2) 单质甲与化合物水生成 0.075 molB 反应的离子方程式为氢气，确定该合金的化学式为_。 5.05 g_。单质甲 钾合金溶于200 mL(3)向 20 mL 某浓度的化合物溶液 M 的组成也不同。若向盐酸的体积V(HCl)的关系如图C 的溶液中通入CO2 气体后得溶液M，因 CO2 通入量的不同，M 中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入2 图示
31、两种情况。 由 A 确定滴加前60 mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为 由 B 表明，原溶液通入CO2 气体后，所得溶液中的溶质的化学式为 由 A、 B 可知，两次实验通入的CO2 的体积比为 _。_。【答案】 (1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2) 2Na 2H2O=2Na 2OH-H2； NaK2；(3) OH- H =H2O、 H CO =HCO ； Na 2CO3、 NaHCO3； 3 10。【解析】【分析】【详解】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元
32、素的化合物 A 均与化合物 B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2)单质甲与化合物2+-2，根据电子转移守B 反应的离子方程式为： 2Na+2H O2Na+2OH +H恒可知， Na、 K 总物质的量为0.075mol 2=0.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol、ymol ，则： x+y0.15， 23x+3